上海市楊浦區(qū)高考化學(xué)一模試卷-Word版含解析.doc

流過(guò)多少汗，流下多少淚，只為高考這一天；付出多少時(shí)間，付出多少努力，只為高考這一刻；高考這條路就算布滿荊棘也要披荊而過(guò)，請(qǐng)相信天道酬勤，請(qǐng)相信付出一定會(huì)有回報(bào)，對(duì)自己充滿信心，加油，祝高考成功順利。2016年上海市楊浦區(qū)高考化學(xué)一模試卷一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1物質(zhì)在下列應(yīng)用中，利用了其還原性的是（）A純堿去油污B鋁冶煉金屬C硝酸制炸藥D漂粉精漂白織物2有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（）A軌道表示式表示N2中的共用電子對(duì)：B只能是氫分子的比例模型C只能是氮分子的球棍模型DCH4分子的比例模型：3下列關(guān)于砹（85At）及其化合物的說(shuō)法中，正確的是（）A穩(wěn)定性：HAtHClB氧化性：At2I2CAt2為分子晶體DNaAt的水溶液呈堿性4化學(xué)式為N2H6SO4的某晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體中不存在（）A離子鍵B共價(jià)鍵C分子間作用力D陽(yáng)離子5僅用蒸餾水，不能鑒別的一組物質(zhì)是（）A汽油、甘油和四氯化碳B葡萄糖、蔗糖和純堿C溴蒸氣和二氧化氮D碘和高錳酸鉀二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，只存在+3價(jià)鐵元素或氮元素的是（）A過(guò)量的鐵絲在氯氣燃燒B過(guò)量的鐵粉與溴水反應(yīng)C燒堿溶液吸收NO2D硝酸銅受熱分解7下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是（）A氯水與氨水中微粒種類B乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)C氯化銫與氯化鈉的熔點(diǎn)DAl2O3與AlCl3的熔點(diǎn)8右圖是用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用培養(yǎng)皿罩住整個(gè)點(diǎn)滴板下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水B濃硫酸附近無(wú)白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應(yīng)：Al3+3OHAl（OH）3D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)：NH3+HClNH4ClAABBCCDD9有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示關(guān)于M的描述正確的是（）A分子式為C8H6O6B能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應(yīng)C1molM與溴水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可能有3種D1molM與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗4molNaOH10用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)連接電極材料分析abAK1 K2石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕BK1 K2鋅鐵模擬鋼鐵防護(hù)中犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法CK1 K3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水DK1 K3鐵石墨模擬鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法AABBCCDD11向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起（）A溶液的pH增大BCH3COOH的電離程度增大C溶液的導(dǎo)電能力減小D溶液的c（OH）減小12工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A步驟的主要反應(yīng)為：Cl2+2BrBr2+2ClB物質(zhì)X為HBrOC步驟的目的是富集溴元素D步驟利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)13由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，反應(yīng)：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），生成1mol晶體硅的熱效應(yīng)是（）化學(xué)鍵SiClHHSiSiHCl鍵能（kJ/mol）360436176431A吸收236kJB放出236kJC放出116kJD吸收116kJ14利用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸CuKMnO4溶液褪色SO2有漂白性B濃鹽酸MnO2FeBr2溶液變?yōu)辄S色氧化性：Cl2Br2C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無(wú)明顯變化CO2不與CaCl2溶液反應(yīng)D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性AABBCCDD15現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%對(duì)其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，則下列關(guān)系正確的是（）A原條件下KCl的溶解度小于1gBm11%m=m22%C1一定大于2Dm1m2m1680C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）c（OH），可能正確的關(guān)系是（）Ac（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）B溶液的pH=1Cc（H+）c（OH）=1014Dc（Na+）=c（H2B）+c（HB）17某溶液中含有下列離子中的五種：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3、CO32、Cl、NO3、SO42，濃度均為0.1mol/L向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒(méi)有變化以下分析錯(cuò)誤的是（）A原溶液中不含HCO3和CO32B向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色C能確定原溶液中的五種離子D原溶液中有三種陽(yáng)離子和兩種陰離子三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18向飽和食鹽水中滴加一定量濃鹽酸，對(duì)出現(xiàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)可能正確的是（）A白色沉淀B液體分層C無(wú)明顯現(xiàn)象D黃綠色氣體19短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是（）AZ、W、Q三種元素的單質(zhì)屬于三種不同的晶體類型BQ氫化物的熔點(diǎn)高于Z氫化物的熔點(diǎn)C一定條件下，Q單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來(lái)D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：QYWX20對(duì)有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A該溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B該溶液中，K+、OH、S2、NO3不能大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個(gè)21自然界存在反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4在該反應(yīng)中（）A產(chǎn)物中的SO42有一部分是氧化產(chǎn)物B5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的FeS2之比為7：3D14mol CuSO4能氧化5molFeS222有兩份組成及質(zhì)量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的氣體共4.48L將此氣體通入第二份混合物，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.032L（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）則原混合物中Na2O2和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（）A2：9B3：2C2：1D8：1四、（本題共12分）23H、C、N、O、Al、S是常見(jiàn)的六種元素完成下列填空：（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素在14C原子中，核外存在對(duì)自旋相反的電子（2）碳在形成化合物時(shí)，其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，原因是（3）任選上述元素可組成多種四原子的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式（4）上述元素可組成鹽NH4Al（SO4）2向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下NH4Al（SO4）2溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是，請(qǐng)解釋陽(yáng)離子濃度差異的原因?qū)懗鯪點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀mol五、（本題共12分）250400oC催化劑24氯氣用途廣泛，但在使用時(shí)，一般會(huì)產(chǎn)生氯化氫工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，以提高效益，減少污染反應(yīng)為：O2+4HCl2Cl2+2H2O完成下列填空：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；實(shí)驗(yàn)測(cè)得P0壓強(qiáng)下，HCl平衡轉(zhuǎn)化率（HCl）隨反應(yīng)溫度T的變化如圖1所示，則正反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）（2）上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強(qiáng)下HCl平衡轉(zhuǎn)化率（HCl）隨反應(yīng)溫度T變化的曲線，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：（3）該反應(yīng)在P0、320C條件下進(jìn)行，達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（Cl2）=7.2103mol，則此時(shí)容器中的n（HCl）=mol（4）對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（選填編號(hào)）a增加n（HCl），對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大b體積不變加入稀有氣體，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大c壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大d如果平衡常數(shù)K值增大，對(duì)逆反應(yīng)的速率影響更大（5）氯元素能形成多種離子在水溶液中1molCl、1mol ClOx（x=1，2，3，4）能量的相對(duì)大小如圖2所示，寫出BA+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用離子符號(hào)表示）；若有1.5molB發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子mol六、（本題共12分）25實(shí)驗(yàn)小組為探究SO2的漂白性和還原性，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用（選填編號(hào)），其理由是a98%濃硫酸 b70%硫酸 c10%稀硫酸漂白性（2）用如圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：中紅色褪去、中無(wú)變化足量堿石灰的作用是從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁牵?）實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結(jié)論：使品紅褪色的微?？隙ㄊ荋SO3或SO32你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確，理由是還原性（4）將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是，如何檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32則中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是七、（本題共12分）26異丙苯 （）氧化法是工業(yè)生產(chǎn)苯酚和丙酮最主要的方法其反應(yīng)和流程如下：氧化： +O（異丙苯過(guò)氧氫）分解： （丙嗣）物質(zhì)丙酮苯酚異丙苯密度（g/mL）0.78981.07220.8640沸點(diǎn)/C56.5182153已知：完成下列填空：（1）X物質(zhì)是；Y物質(zhì)是（2）濃硫酸的作用是，其優(yōu)點(diǎn)是用量少，可能的缺點(diǎn)是（寫一條）（3）Z物質(zhì)最適宜選擇（選填編號(hào)）aNaOH bNa2CO3 cNaHCO3 dCaCO3（4）步驟分餾，工業(yè)上在分餾塔中進(jìn)行，如圖，產(chǎn)品T是，請(qǐng)說(shuō)明理由廢水中苯酚的含量，可根據(jù)苯酚與溴水的反應(yīng)，用以下方法測(cè)定：把20.00mL廢水、20mLKBrO3和KBr混合溶液其中：c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L置于錐形瓶中，再加入10mL6mol/L的鹽酸，迅速蓋好蓋子，搖動(dòng)錐形瓶充分反應(yīng)后，稍松開(kāi)瓶塞，從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL（過(guò)量），迅速加蓋，充分搖勻加入少許淀粉溶液用0.0250mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)用去Na2S2O3溶液22.48mL（5）已知：BrO3+5Br+6H+3Br2+3H2O；寫出苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式；第1加鹽酸、第步加KI溶液，要迅速蓋好蓋子的原因是（6）已知：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；該廢水中苯酚的濃度是mol/L（保留4位小數(shù)）八、（本題共10分）27由基本有機(jī)化工原料A（C2H2）制備有機(jī)物D和聚異戊二烯的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）上述轉(zhuǎn)化步驟中與反應(yīng)的反應(yīng)類型相同的是（填編號(hào)）（2）m與n的關(guān)系為（3）異戊二烯分子中最多有個(gè)原子共平面（4）在異戊二烯的同分異構(gòu)體中，與A具有相同官能團(tuán)且分子中有支鏈的有機(jī)物的名稱是（5）參照流程圖中異戊二烯的合成路線，若把步驟中的反應(yīng)物丙酮改為乙醛，則經(jīng)過(guò)反應(yīng)、后得到的有機(jī)物是九、（本題共12分）28以有機(jī)物A和苯酚為原料合成一種醫(yī)藥中間體E的路線如下：完成下列填空：（1）已知A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）有機(jī)物B中、3個(gè)OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?；寫出B與過(guò)量Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）副產(chǎn)物D是由2分子B生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（4）已知苯酚鈉和苯酚相比，不易被氧化現(xiàn)由有機(jī)物B制備，寫出對(duì)應(yīng)各步反應(yīng)中依次所需的試劑和反應(yīng)條件（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）苯環(huán)上只有2個(gè)位置未被取代，且這兩個(gè)位置上的氫原子化學(xué)環(huán)境相同；與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)十、（本題共14分）29氯化亞銅（CuCl）廣泛用于有機(jī)合成、氣體吸收、冶金、醫(yī)藥化工等行業(yè)（1）工業(yè)上氯化亞銅可由下列反應(yīng)制備：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO32CuCl+3Na2SO4+CO2制備過(guò)程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g 該CuSO4溶液需要膽礬g，需要水g（2）實(shí)驗(yàn)室可用如下方法制備少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g銅屑和36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）3mL，在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，得到無(wú)色溶液A；將溶液A全部?jī)A入水中，可得到白色的氯化亞銅沉淀已知溶液A中只含氫離子和兩種陰離子（不考慮水的電離），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl）=0.032mol請(qǐng)通過(guò)分析和計(jì)算，確定溶液A中另一陰離子的化學(xué)式和物質(zhì)的量（3）由CO2、O2、CO、N2組成的混合氣體1.008L，測(cè)得其密度為1.429g/L，將該氣體依次通過(guò)足量的30%KOH溶液、氯化亞銅氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反應(yīng)都能進(jìn)行完全），使上述液體分別增加0.44g、0.44g（體積和密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）該混合氣體的摩爾質(zhì)量是g/mol；混合氣體中n（CO2）：n（CO和N2）=列式計(jì)算：混合氣體中CO的質(zhì)量是多少？最后剩余氣體的體積是多少？2016年上海市楊浦區(qū)高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1物質(zhì)在下列應(yīng)用中，利用了其還原性的是（）A純堿去油污B鋁冶煉金屬C硝酸制炸藥D漂粉精漂白織物【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高作還原劑，表現(xiàn)還原性，據(jù)此分析【解答】解：A純堿去油污，純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B鋁冶煉金屬，鋁作還原劑把金屬由化合物中置換出來(lái)，鋁作還原劑，利用了其還原性，故B選；C硝酸制炸藥，生成三硝基甲苯，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D漂粉精漂白織物，表現(xiàn)了次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性，故D不選；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握元素的化合價(jià)與微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化性、還原性的考查，注意從元素的化合價(jià)角度分析，題目難度不大2有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（）A軌道表示式表示N2中的共用電子對(duì)：B只能是氫分子的比例模型C只能是氮分子的球棍模型DCH4分子的比例模型：【考點(diǎn)】球棍模型與比例模型【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題【分析】AN2中的共用電子對(duì)電子排布式為；B可表示所有雙原子分子的比例模型；C可表示所有雙原子分子的球棍模型；DCH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)【解答】解：AN2中的共用電子對(duì)電子排布式為，軌道表示式為故A錯(cuò)誤；B可表示所有雙原子分子的比例模型，不只是氫氣分子，故B錯(cuò)誤；C可表示所有雙原子分子的球棍模型，不只是氮?dú)夥肿?，故C錯(cuò)誤；DCH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，比例模型：，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了球棍模型和比例模型，難度不大，注意A選項(xiàng)中分子的軌道表示式與原子的核外電子排布圖不同3下列關(guān)于砹（85At）及其化合物的說(shuō)法中，正確的是（）A穩(wěn)定性：HAtHClB氧化性：At2I2CAt2為分子晶體DNaAt的水溶液呈堿性【考點(diǎn)】鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較【分析】A、同主族元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；B同主族元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；C鹵族元素單質(zhì)是分子晶體；DCl、Br、I的氫化物溶于水得到的是強(qiáng)酸，據(jù)鹽的水解條件來(lái)回答【解答】解：A鹵族元素中，元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，即穩(wěn)定性：HAtHCl，故A錯(cuò)誤；B同主族元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氧化性：At2I2，故B錯(cuò)誤；C鹵族元素單質(zhì)是分子晶體，故C正確；DCl、Br、I的氫化物溶于水得到的是強(qiáng)酸，所以NaAt溶液不會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，顯示中性，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了同一主族元素性質(zhì)的相似性，利用已知元素的性質(zhì)，根據(jù)元素周期律來(lái)確定未知元素及其化合物的性質(zhì)，采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行解答，難度不大4化學(xué)式為N2H6SO4的某晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體中不存在（）A離子鍵B共價(jià)鍵C分子間作用力D陽(yáng)離子【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】硫酸銨晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)部N和H之間存在共價(jià)鍵，離子晶體不存在分子間作用力【解答】解：硫酸銨晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)部N和H之間存在共價(jià)鍵，硫酸銨晶體屬于離子晶體，不存在分子間作用力，N2H6SO4的某晶體晶體類型與硫酸銨相同，所以該晶體中含有離子鍵、共價(jià)鍵、陽(yáng)離子和陰離子，不存在分子間作用力，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，難度不大，側(cè)重于不同晶體的化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別，注意離子晶體不存在分子間作用力5僅用蒸餾水，不能鑒別的一組物質(zhì)是（）A汽油、甘油和四氯化碳B葡萄糖、蔗糖和純堿C溴蒸氣和二氧化氮D碘和高錳酸鉀【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】?jī)H用蒸餾水就能鑒別的物質(zhì)，常利用物質(zhì)的水溶性以及物質(zhì)的與水的密度相對(duì)大小進(jìn)行鑒別，另外有些物質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)或在水溶液中的顏色不同，以此解答該題【解答】解：A汽油不溶于水，但密度比水小，甘油與水混溶，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，三者僅用蒸餾水就能鑒別出，故A不選；B葡萄糖、蔗糖均能溶于水，而且溶液沒(méi)有明顯變化，所以不能鑒別，故B選；C溴蒸氣溶于水，溶液顯棕黃色，二氧化氮溶于水，溶液為無(wú)色，所以能鑒別，故C不選；D碘單質(zhì)溶于水呈黃色，KMnO4溶于水則呈紫紅色，故D不選；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，本題注意常見(jiàn)物質(zhì)的水溶性、溶解熱以及溶液的顏色的變化等問(wèn)題，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，只存在+3價(jià)鐵元素或氮元素的是（）A過(guò)量的鐵絲在氯氣燃燒B過(guò)量的鐵粉與溴水反應(yīng)C燒堿溶液吸收NO2D硝酸銅受熱分解【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A氯氣具有強(qiáng)氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)化合物；B過(guò)量鐵粉和溴水反應(yīng)生成溴化亞鐵；C燒堿吸收二氧化氮反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水；D硝酸銅受熱分解生成氧化銅二氧化氮和水；【解答】解：A過(guò)量的鐵絲在氯氣燃燒生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，故A符合；B過(guò)量鐵粉和溴水反應(yīng)生成溴化鐵，2Fe+3Br2=2FeBr3，過(guò)量的鐵和溴化鐵溶液反應(yīng)生成溴化亞鐵，2FeBr3+Fe=3FeBr2，溶液中可能存在+2價(jià)和+3價(jià)的鐵元素，故B不符合；C燒堿溶液吸收NO2 發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，產(chǎn)物中氮元素存在+2價(jià)和+3價(jià)，故C不符合；D硝酸銅受熱分解生成氧化銅二氧化氮和水，2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2，但元素化合價(jià)為+4價(jià)，故D不符合；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析，主要是物質(zhì)性質(zhì)的掌握，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等7下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是（）A氯水與氨水中微粒種類B乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)C氯化銫與氯化鈉的熔點(diǎn)DAl2O3與AlCl3的熔點(diǎn)【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【專題】鹵族元素；幾種重要的金屬及其化合物【分析】A、根據(jù)氨水和氯水的成分來(lái)回答判斷，氯水中存在化學(xué)平衡，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氨水中存在電離平衡和化學(xué)平衡；B乙烷是飽和烴分子中是形成碳碳單鍵，苯分子結(jié)構(gòu)是特殊的結(jié)構(gòu)，六個(gè)碳原子間形成的是介于單雙鍵之間的化學(xué)鍵；C氯化銫與氯化鈉都是離子晶體，物質(zhì)的熔點(diǎn)取決于離子半徑大小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；DAl2O3是離子化合物，AlCl3是共價(jià)化合物；【解答】解：A、氯水的成分：水分子、氯離子、次氯酸根離子、氫離子、氫氧根離子、氯氣分子、次氯酸分子共7種，氨水中含有的微粒：氨氣分子、水分子、銨根離子、氫離子、氫氧根離子、一水合氨分子，共6種，前者大于后者不符合題意，故A錯(cuò)誤；B乙烷是飽和烴分子中是形成碳碳單鍵，苯分子結(jié)構(gòu)是特殊的結(jié)構(gòu)，六個(gè)碳原子間形成的是介于單雙鍵之間的化學(xué)鍵，鍵長(zhǎng)前者大于后者，故B錯(cuò)誤；C氯化銫與氯化鈉都是離子晶體，銫離子半徑大于鈉離子半徑，氯化銫形成離子鍵強(qiáng)度小于氯化鈉，所以熔點(diǎn)前者小于后者，故C正確；D氧化鋁是離子化合物，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔點(diǎn)是前者大于后者，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)的分析，注意溶液中微粒種類的判斷，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單8右圖是用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用培養(yǎng)皿罩住整個(gè)點(diǎn)滴板下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水B濃硫酸附近無(wú)白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應(yīng)：Al3+3OHAl（OH）3D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)：NH3+HClNH4ClAABBCCDD【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【專題】鹵族元素【分析】NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會(huì)產(chǎn)生氨氣，為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，與氯化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化物，氨水易揮發(fā)，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成【解答】解：A、氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因是與水反應(yīng)生成NH3H2O，電子生成OH離子，溶液呈堿性，而不是NH3極易溶于水，故A錯(cuò)誤；B、氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，故B錯(cuò)誤；C、氨氣與氯化鋁發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化物，如氯化物溶液變渾濁，可能生成難溶性氫氧化鋁，Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D、NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會(huì)產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查氨氣的性質(zhì)，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C項(xiàng)，注意氨氣與NH3H2O的性質(zhì)區(qū)別9有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示關(guān)于M的描述正確的是（）A分子式為C8H6O6B能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應(yīng)C1molM與溴水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可能有3種D1molM與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗4molNaOH【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】有機(jī)物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：A由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C8H8O6，故A錯(cuò)誤；B含有羧基，具有酸性，含有羥基，可發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；CM含有2個(gè)碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物有3種，同時(shí)溴水呈酸性，可水解生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D含有羧基和酯基，酯基可水解生成二氧化碳，則1molM與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗3molNaOH，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系來(lái)解答，熟悉酯、烯烴、醇的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物不含苯環(huán)的特點(diǎn)，題目難度中等10用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)連接電極材料分析abAK1 K2石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕BK1 K2鋅鐵模擬鋼鐵防護(hù)中犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法CK1 K3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水DK1 K3鐵石墨模擬鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法AABBCCDD【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】A在中性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕；BZn、Fe形成原電池，F(xiàn)e作正極被保護(hù)；CFe作陰極，陰極上氫離子得電子，石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子；DFe作陽(yáng)極，F(xiàn)e失電子【解答】解：A在中性條件下，鐵作負(fù)極失電子，石墨作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則Fe發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；BZn、Fe形成原電池，Zn作負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B正確；CFe作陰極，陰極上氫離子得電子，石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子，電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故C正確；DFe與正極相連，F(xiàn)e作陽(yáng)極，F(xiàn)e失電子，被腐蝕，F(xiàn)e不能被保護(hù)，故D錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)原電池原理和電解池原理的應(yīng)用能力，題目難度不大11向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起（）A溶液的pH增大BCH3COOH的電離程度增大C溶液的導(dǎo)電能力減小D溶液的c（OH）減小【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題【分析】CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，溶液中c（H+）減小，c（OH）增大，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力減弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，c（H+）減小，c（OH）增大，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)【解答】解：A、CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，溶液中C（H+）減小，溶液的pH增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度也減小，c（H+）減小，溶液的pH增大，故A正確；B、CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，故B錯(cuò)誤；C、CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小，根據(jù)KW=c（H+）c（OH），c（OH）增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小，根據(jù)KW=c（H+）c（OH），c（OH）增大，故D錯(cuò)誤；故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題考查外界條件對(duì)電離平衡的影響，重點(diǎn)考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對(duì)電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動(dòng)的方向的判斷12工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A步驟的主要反應(yīng)為：Cl2+2BrBr2+2ClB物質(zhì)X為HBrOC步驟的目的是富集溴元素D步驟利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用；氧化還原反應(yīng)【專題】常規(guī)題型；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；制備實(shí)驗(yàn)綜合【分析】濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br+C12=Br2+2Cl，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，中發(fā)生Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4，中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl，以此來(lái)解答；【解答】解：濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br+C12=Br2+2Cl，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，中發(fā)生Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4，中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl；A步驟中用氯氣氧化海水的Br，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Br+C12=Br2+2Cl，故A正確；B步驟中向溴水中通入SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4，則X為HBr，故B錯(cuò)誤；C利用步驟達(dá)到富集溴元素的目的，故C正確；D利用溴易揮發(fā)，向濃縮經(jīng)氯氣氧化后的海水中空氣和水蒸氣可吹出溴蒸氣，故D正確；故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大13由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，反應(yīng)：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），生成1mol晶體硅的熱效應(yīng)是（）化學(xué)鍵SiClHHSiSiHCl鍵能（kJ/mol）360436176431A吸收236kJB放出236kJC放出116kJD吸收116kJ【考點(diǎn)】有關(guān)燃燒熱的計(jì)算【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和；在硅晶體中每個(gè)硅原子和其它4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)硅原子含有2個(gè)共價(jià)鍵，據(jù)此列式計(jì)算【解答】解：反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和，則該反應(yīng)的焓變H=360kJ/mol4+436kJ/mol2176kJ/mol2431kJ/mol4=+236 kJ/mol，即：生成1mol晶體硅需要吸收236kJ的熱量，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，側(cè)重于反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意原子晶體中鍵能的計(jì)算方法，明確焓變與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力14利用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸CuKMnO4溶液褪色SO2有漂白性B濃鹽酸MnO2FeBr2溶液變?yōu)辄S色氧化性：Cl2Br2C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無(wú)明顯變化CO2不與CaCl2溶液反應(yīng)D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性AABBCCDD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合【專題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】A二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B濃鹽酸與二氧化錳應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣；C碳酸酸性比鹽酸弱，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)；D反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)出氧化性【解答】解：A二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B濃鹽酸與二氧化錳應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，在不加熱條件下沒(méi)有氯氣生成，F(xiàn)eBr2溶液不變色，故B錯(cuò)誤；C碳酸酸性比鹽酸弱，二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，CaCl2溶液無(wú)明顯變化，故C正確；D蔗糖被碳化，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)出氧化性，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，把握化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大15現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%對(duì)其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，則下列關(guān)系正確的是（）A原條件下KCl的溶解度小于1gBm11%m=m22%C1一定大于2Dm1m2m【考點(diǎn)】溶解度、飽和溶液的概念【分析】現(xiàn)有某溫度下的KCl飽和溶液m1g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%對(duì)其采取某種措施后析出mgKCl晶體，所得母液的質(zhì)量為m2g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，晶體KCl析出的條件為降低溫度、蒸發(fā)水分等，A、若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是100%=1g；B、m11%m=m22%中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等；C、若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值；D、若條件只為降低溫度使晶體析出，則m 1m 2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m（H 2 O） g使晶體析出，則m 1m 2=m+m（H 2 O），綜上所述得m 1m 2m；【解答】解：A、若原溶液為飽和溶液，則溶解度S與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是100%=1g，得到原條件下KCl的溶解度S大于1g，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相同列式，原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減去析出的氯化鉀等于析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，m11%m=m22%中滿足溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故B正確；C、若原溶液為飽和溶液，條件為降低溫度，則冷卻將使晶體析出，但溫度一定，KCl的溶解度為一定值，若恢復(fù)原溫度，1一定等于2，若降低溫度下1一定大于2，故C錯(cuò)誤；D、若條件只為降低溫度使晶體析出，則m 1m 2=m，若條件只為蒸發(fā)水分m（H 2 O） g使晶體析出，則m 1m 2=m+m（H 2 O），綜上所述得m 1m 2m，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定溫度下不變，飽和溶液中析出晶體后的溶液在該溫度下仍是飽和溶液，掌握概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等1680C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）c（OH），可能正確的關(guān)系是（）Ac（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）B溶液的pH=1Cc（H+）c（OH）=1014Dc（Na+）=c（H2B）+c（HB）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【專題】離子反應(yīng)專題【分析】0.1molL1的NaHB溶液中c（H+）c（OH），說(shuō)明HB電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）+c（OH）和物料守恒c（Na+）=c（B2）+c（HB）+c（H2B）解答該題；注意溫度為80C【解答】解：A溶液存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HB）+2c（B2）+c（OH），故A錯(cuò)誤；BHB若完全電離，則溶液的pH可能為1，故B正確；C常溫下，水的離子積常數(shù)K=c（H+）c（OH）=1014，80C水的離子積增大，則c（H+）c（OH）1014，故C錯(cuò)誤；D由物料守恒可知c（Na+）=c（B2）+c（HB）+c（H2B），故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度的大小比較，題目難度增大，注意題給信息的含義及應(yīng)用，注意掌握電荷守恒和物料守恒的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力17某溶液中含有下列離子中的五種：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3、CO32、Cl、NO3、SO42，濃度均為0.1mol/L向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒(méi)有變化以下分析錯(cuò)誤的是（）A原溶液中不含HCO3和CO32B向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色C能確定原溶液中的五種離子D原溶液中有三種陽(yáng)離子和兩種陰離子【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法【專題】離子反應(yīng)專題【分析】若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成；經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒(méi)有變化，則原溶液中含有Cl，一定沒(méi)有HCO3和CO32；有氣體生成則含有Fe2+和NO3；一共有五種離子，濃度均為0.1mol/L，F(xiàn)e2+、Cl、NO3正好電荷守恒說(shuō)明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg2+和SO42，綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe2+、Cl、NO3、Mg2+和SO42，結(jié)合選項(xiàng)分析【解答】解：向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成；經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒(méi)有變化，則原溶液中含有Cl，一定沒(méi)有HCO3和CO32；有氣體生成則含有Fe2+和NO3；一共有五種離子，濃度均為0.1mol/L，F(xiàn)e2+、Cl、NO3正好電荷守恒說(shuō)明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg2+和SO42，綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe2+、Cl、NO3、Mg2+和SO42，A由以上分析可知，原溶液中一定不含有HCO3和CO32，故A正確；B若向原溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，F(xiàn)e2+與NO3、H+反應(yīng)生成Fe3+，溶液顯血紅色，故B正確；C原溶液中含有的離子為：Fe2+、Cl、NO3、Mg2+和SO42，能夠確定存在的離子，故C正確；D根據(jù)分析可知，原溶液中含有的離子為Fe2+、Cl、NO3、Mg2+和SO42，含有3種陰離子、2種陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子反應(yīng)、離子檢驗(yàn)方法和離子性質(zhì)的分析判斷，題目難度中等，反應(yīng)現(xiàn)象的判斷是解題的依據(jù)，注意干擾離子的分析判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18向飽和食鹽水中滴加一定量濃鹽酸，對(duì)出現(xiàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)可能正確的是（）A白色沉淀B液體分層C無(wú)明顯現(xiàn)象D黃綠色氣體【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】飽和氯化鈉溶液中存在溶解平衡NaCl（s）Na+（l）+Cl（l），加入濃鹽酸后氯離子濃度增大，則溶解平衡向著逆向移動(dòng)，導(dǎo)致析出氯化鈉晶體，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：飽和氯化鈉溶液中存在溶解平衡：NaCl（s）Na+（l）+Cl（l），由于加入濃鹽酸，溶液中氯離子濃度增大，抑制了氯化鈉的溶解，會(huì)析出白色的NaCl晶體，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了飽和溶液中溶解平衡及其影響，題目難度不大，明確溶解平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力19短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法正確的是（）AZ、W、Q三種元素的單質(zhì)屬于三種不同的晶體類型BQ氫化物的