高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.1 金屬的性質(zhì)（課時2）學(xué)案1（無答案）新人教版必修1.doc

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時金屬與酸和水的反應(yīng)課堂合作探究問題導(dǎo)學(xué)一、鈉與水、酸、堿的反應(yīng)的實質(zhì)活動與探究1鈉與水的反應(yīng)實驗操作現(xiàn)象原因用鑷子取一綠豆粒大小金屬鈉，用濾紙吸凈其表面的煤油，投入到滴有幾滴酚酞溶液的冷水燒杯中鈉_在水面上鈉的密度_鈉_成光亮的小球鈉的熔點_小球在水面上_反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的_推動小球移動發(fā)出_的響聲，最后小球消失反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體溶液變_色有_物質(zhì)生成實驗結(jié)論常溫下，鈉與水劇烈反應(yīng)，生成_和_反應(yīng)方程式離子方程式思考與交流同學(xué)們知道鈉著火時該怎樣滅火嗎？鈉與水、酸、堿的反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與氫離子的反應(yīng)，由此我們可以得出以下結(jié)論。1鈉和水的反應(yīng)實質(zhì)是鈉與水電離出的h的反應(yīng)，所以鈉與水的反應(yīng)是離子反應(yīng)。2酸溶液中的h主要由酸電離提供，所以鈉和酸的反應(yīng)可以認(rèn)為鈉首先與酸反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)，而不能認(rèn)為鈉先與水反應(yīng)，生成的naoh再與酸中和。3鈉和堿反應(yīng)實質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)。4它們反應(yīng)的離子方程式不完全一樣，鈉與水、堿的反應(yīng)為2na2h2o=2na2ohh2；鈉與酸的反應(yīng)為2na2h=2nah2。二、金屬與水反應(yīng)的一般規(guī)律活動與探究2鐵與水蒸氣的反應(yīng)裝置如圖：操作及現(xiàn)象：用小試管收集一試管氣體，點燃，聽到輕微的噗聲證明生成了_；用火柴點燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，證明生成了_。實驗結(jié)論：_?；瘜W(xué)方程式為：_。思考與交流在進(jìn)行上述實驗操作時，從實驗安全、實驗效果方面考慮，需要注意哪些事項？按照金屬活動性順序中的排列，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的一般規(guī)律。1k、ca、na等化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷慕饘賳钨|(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿和氫氣。2mg能與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鎂，但反應(yīng)很慢；al能與熱水或沸水緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣和氫氧化鋁。3zn、fe、sn、pb等相對不大活潑的金屬單質(zhì)，需要和高溫水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生對應(yīng)的氧化物和氫氣。4cu、hg、ag、pt、au等很不活潑的金屬單質(zhì)，不能和水反應(yīng)。當(dāng)堂檢測1將金屬鈉分別投入到下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是()ahcl bh2so4ch2o d飽和naoh溶液2常溫下不與鐵反應(yīng)生成h2的是()a稀鹽酸 b濃鹽酸c濃硫酸 d稀硫酸3將一小塊鈉投入盛有5 ml飽和澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()a鈉熔成小球并在液面上到處游動b有氣體生成c溶液中有銀白色金屬析出d溶液變渾濁4有兩種金屬組成的混合物粉末10 g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11.2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)h2，則該混合物的組成不可能是()afe、zn bal、cucal、mg dal、fe答案：課堂合作探究【問題導(dǎo)學(xué)】活動與探究1：答案：浮比水小熔化較低迅速地四處游動氣體嘶嘶紅堿性h2naoh2na2h2o=2naohh22na2h2o=2na2ohh2思考與交流：答案：鈉著火用沙土覆蓋，不能使用水、泡沫滅火器等。活動與探究2：答案：氫氣氫氣鐵能與高溫水蒸氣反應(yīng)3fe4h2o(g)fe3o44h2思考與交流：答案：(1)先加熱濕棉花部位，待形成水蒸氣后再加熱鐵粉，以防止鐵被氧氣氧化，同時防止發(fā)生倒吸。(2)開始加熱時排出的是空氣，所以應(yīng)加熱一會兒后，再將導(dǎo)管插入到肥皂水中。(3)肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點燃時難以有較大的爆鳴聲。(4)實驗結(jié)束時，先將導(dǎo)氣管撤出，再移去酒精燈，以防止倒吸?！井?dāng)堂檢測】1d解析：上述a、b、c三個選項都能放出氫氣，溶液的質(zhì)量差等于投入金屬的質(zhì)量和放出h2的質(zhì)量的差值，因此溶液的質(zhì)量會增加。d項中naoh溶液是飽和溶液，投入鈉后會消耗水，析出naoh固體，溶液的質(zhì)量減輕。2c解析：鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：fe2h=fe2h2(溶液呈淺綠色)；鐵常溫下遇濃硫酸(或濃硝酸)被鈍化酸的強(qiáng)氧化性使鐵的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃硫酸反應(yīng)。3c解析：鈉與水反應(yīng)，隨著h2o的消耗及反應(yīng)放熱使溶液溫度升高，有ca(oh)2析出因為ca(oh)2微溶于水，且溶解度隨溫度的升高而減小，故溶液變渾濁。4a解析：由題干可知，生成11.2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)h2需10 g混合金屬。由反應(yīng)方程式可知，生成11.2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)h2時，需a混合物28 g(無zn)32.5 g(無fe)；需b混合物9 g(無cu)無窮大(無