陜西省中考化學(xué) 考點(diǎn)跟蹤突破 第12講 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式練習(xí).doc

第12講認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式第1課時(shí)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律一、選擇題1(2015，荊州)在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是( a )原子種類元素種類分子種類物質(zhì)種類abcd2(2015，貴陽)建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好地理解化學(xué)，如形成守恒觀念，可以更好地理解質(zhì)量守恒定律，下列表述正確的是( b )a每1個(gè)c原子和1個(gè)o2分子反應(yīng)，生成2個(gè)co2分子b32 g s與32 g o2完全反應(yīng)，生成64 g so2c鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律d根據(jù)：蠟燭氧氣二氧化碳水，則蠟燭中一定含有c、h、o三種元素3(2015，泉州)如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列從圖中獲得的有關(guān)信息正確的是( c )a反應(yīng)物含3種元素b生成了2種物質(zhì)c反應(yīng)前后元素種類不變d反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變4(2015交大附中五模)下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是( d )a鋁和硝酸銅溶液b氫氧化鎂和硫酸銅溶液c氧化銅和稀硫酸d稀硫酸和燒堿溶液5(多選)下列裝置不能用作證明質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的是( cd )6(2015，郴州)化學(xué)方程式2na2o22h2o=4xo2中x的化學(xué)式為( a )anaoh bna2ocnah dna4(oh)47(2015，本溪)濃硝酸在光照條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4hno34xo22h2o，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是( b )a濃硝酸應(yīng)密封保存在陰冷處bx的化學(xué)式為noc反應(yīng)前后氫元素化合價(jià)不變d該反應(yīng)為分解反應(yīng)8(2015，佛山)(多選)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖。下列說法中不正確的是( ad )aa該反應(yīng)為化合反應(yīng)b丙可能為該反應(yīng)的催化劑c該反應(yīng)中，乙、丁質(zhì)量變化之比為32d丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍9(2015，衡陽)把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是( d )物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量(g)5.2x7.22.8a.a和c是反應(yīng)物 bd一定是催化劑cx2.0 d該反應(yīng)是化合反應(yīng)10(2015，株洲)已知：x和y兩種物質(zhì)共80 g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成z與w的質(zhì)量比為119，且反應(yīng)中消耗x的質(zhì)量是生成w的質(zhì)量的4/9，則反應(yīng)中消耗y的質(zhì)量為( d )a16 g b36 g c44 g d64 g11(2015，黔東南州)如圖是反映某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，正確的是( d )a充分反應(yīng)后，乙丙甲的質(zhì)量b物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙c此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律d此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)12(2015，南京)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是( d )a該反應(yīng)為化合反應(yīng)b丙可能為該反應(yīng)的催化劑c該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為75d該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1413(2015，懷化)2coo22co2，該反應(yīng)屬于( a )a化合反應(yīng) b置換反應(yīng)c分解反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)14(2015，黃石)下表所列的各基本反應(yīng)類型對應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)例正確的是( b )基本反應(yīng)類型化學(xué)方程式實(shí)例a化合反應(yīng)co2h2o=hco3b分解反應(yīng)2kclo32kcl3o2c復(fù)分解反應(yīng)kohnacl=kclnaohd置換反應(yīng)znh2so4=znso42h2二、填空及簡答題15在“宏觀微觀符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：請回答以下問題：(1)該反應(yīng)前后涉及的化合物共有_3_種，a物質(zhì)的化學(xué)式為_ch4_。(2)分析微觀示意圖，你能獲得的信息還有(各寫一條)：宏觀方面：_反應(yīng)前后元素種類不變_；微觀方面：_反應(yīng)前后原子種類不變_。16(2015，南京)物質(zhì)之間存在聯(lián)系，找出聯(lián)系，發(fā)現(xiàn)規(guī)律是我們學(xué)好化學(xué)的一種基本方法。(1)請你仿照下表中的示例，找出co2、ch4、c2h2(乙炔)、c2h4(乙烯)這四種氣體之間存在的另外兩個(gè)規(guī)律并排序。規(guī)律排序示例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度由大到小co2、c2h4、c2h2、ch4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相對分子質(zhì)量由小到大ch4、c2h2、c2h4、co2每個(gè)分子中含的原子總數(shù)由少到多co2、c2h2、ch4、c2h4(2)某氣體由ch4、c2h2、c2h4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為229，下列對該氣體組成判斷正確的是_c_。a該氣體中一定含有c2h4b該氣體中一定沒有ch4c該氣體中可能含有c2h2d該氣體不可能同時(shí)含有ch4、c2h2、c2h4三、實(shí)驗(yàn)及探究題17請回憶你學(xué)習(xí)過的“質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)探究，并按要求完成實(shí)驗(yàn)方案一和實(shí)驗(yàn)方案二。(下表中“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”填“”“”或“”符號(hào))實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二反應(yīng)現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)前的總質(zhì)量m1n1反應(yīng)后的總質(zhì)量m2n2實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析m1m2n1n2將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論對比時(shí)，有同學(xué)分析：有一個(gè)方案觀察到天平不平衡，是因?yàn)開碳酸鉀粉末與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體向空氣中逸出_，因此不能說質(zhì)量不守恒。在反應(yīng)物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案的改進(jìn)措施是_使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行_。第2課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算一、選擇題1(2015，北京)已知：2kclo32kcl3o2，如圖表示一定質(zhì)量的kclo3和mno2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢，縱坐標(biāo)表示的是( a )a固體中氧元素的質(zhì)量b生成o2的質(zhì)量c固體中mno2的質(zhì)量d固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2在化學(xué)反應(yīng)2ab2=2ab中，a與b2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，現(xiàn)將6 ga和8 gb2充分反應(yīng)，則生成ab的質(zhì)量是( c )a9 gb11 gc12 gd14 g3在反應(yīng)a3b=2c3d中，已知a和b的相對分子質(zhì)量之比為78，當(dāng)2.8 g a與一定量b恰好完全反應(yīng)后，生成3.6 g d，則c的質(zhì)量為( c )a6.8 g b9.6 g c8.8 g d4.4 g4現(xiàn)有10 g a和足量的b混合加熱，a與b發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 g a完全反應(yīng)后生成8 g c和4 g d，則參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量比是( a )a51 b41 c21 d115(2015，遵義)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aabb=ccdd中，下列說法正確的是( b )a化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和b若a和c都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)c反應(yīng)物a和b的質(zhì)量比一定等于生成物c和d的質(zhì)量比d若取x g a和x g b反應(yīng)，生成c和d的質(zhì)量總和不一定是2 x g6(2014，北京)已知：ca(hco3 )2caco3co2h2o。下列圖像表示一定質(zhì)量的ca(hco3)2 受熱過程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(該過程的caco3不分解)，其中不正確的是( c )abcd7.(2015，德陽)將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4 g，并得到殘留固體6.4 g。則原混合物粉末的質(zhì)量是( d )a8.0 gb11.2 gc16.0 gd24.8 g二、計(jì)算與分析題8將3.1 g紅磷分別在給定質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次氧氣的質(zhì)量/g2814生成p2o5質(zhì)量/g3.557.17.1通過計(jì)算回答：(1)這三次實(shí)驗(yàn)是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？(2)第一次實(shí)驗(yàn)為什么不生成5.1 gp2o5?(3)第二次實(shí)驗(yàn)為什么不生成11.1 gp2o5?解：(1)符合，都是化學(xué)變化，所以都遵循質(zhì)量守恒定律。解：設(shè)與3.1 g紅磷完全反應(yīng)需氧氣的質(zhì)量為x，生成五氧化二磷的質(zhì)量為y。4p5o22p2o512416028431 g x yx4 gy7.1 g(2)因?yàn)榧t磷過量沒有完全參加反應(yīng)。(3)因?yàn)檠鯕膺^量沒有完全參加反應(yīng)。 9某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含過氧化氫5%的過氧化氫溶液制取氧氣，取該溶液17 g，加入適量mno2，充分反應(yīng)，完成下列分析及計(jì)算：(1)小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算制取氧氣的質(zhì)量，其計(jì)算式為：生成氧氣的質(zhì)量17 g5%100%17 g5%100%，老師指出小明的計(jì)算是錯(cuò)誤的，你認(rèn)為錯(cuò)誤的原因是_b_(填字母序號(hào))。a過氧化氫的相對分子質(zhì)量計(jì)算有誤b過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中(2)請你根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算制取氧氣的質(zhì)量。解：設(shè)反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為x2h2o22h2oo22343217 g5% xx0.4 g答：制取氧氣的質(zhì)量為0.4 g。10(2015，泰安)我市盛產(chǎn)石灰石，主要成分是caco3，某同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取一定量的石灰石樣品研碎和100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表：(假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25 g)反應(yīng)時(shí)間20406080100燒杯和藥品質(zhì)量/g137.8135.6m134.5134.5請計(jì)算：(1)表中的“m”為_g；(2)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)解：(1)通過分析表中的數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)時(shí)間2040固體減少了2.2 g，所以4060也可能減少2.2 g，但是反應(yīng)時(shí)間80時(shí)，固體質(zhì)量是134.5 g，所以m的值是134.5 g；(2)通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前燒杯的總質(zhì)量為140 g，所以石灰石樣品質(zhì)量為140 g100 g25 g15 g，生成二氧化碳為140 g134.5 g5.5 g，設(shè)樣品中含有碳酸鈣為x，caco32hcl=cacl2h2oco210044x 5.5 gx12.5 g所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%83.3%答：(1)表中的“m”為134.5 g；(2)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。11(2015，雅安)某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(n2不參加反應(yīng)，不考慮外界空氣對實(shí)驗(yàn)的影響)。