（課堂設(shè)計(jì)）高中化學(xué) 4.1 原電池同步精煉.doc

（課堂設(shè)計(jì)）2014-2015年高中化學(xué) 4.1 原電池同步精煉基礎(chǔ)演練1將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()a兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生b甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極c兩燒杯中溶液的ph均增大d產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢解析：乙燒杯中鋅與銅沒有接觸，不能構(gòu)成原電池，但鋅可以與稀硫酸直接反應(yīng)，放出h2。甲燒杯中銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中形成了原電池，由于金屬活動(dòng)性zncu，鋅為負(fù)極，銅片上有h2放出，加快了鋅的溶解，故只有c項(xiàng)正確。答案：c2原電池的正極一定是()a化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬 b化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬c電子流出的極 d電子流入的極解析：原電池的正極材料可以是金屬、非金屬或金屬氧化物導(dǎo)體，但無(wú)論哪種材料，正極上發(fā)生的都是還原反應(yīng)，是電子流入的一極。答案：d3在原電池構(gòu)成的閉合回路中，關(guān)于電子和陰、陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)方向的描述正確的是()a電流從原電池的負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極b電子從原電池的正極通過導(dǎo)線流向負(fù)極c陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)d陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)解析：電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流方向與電子相反，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。答案：d4根據(jù)原電池形成的條件分析如下圖所示各裝置，其中有電流通過的是()解析：本題考查形成原電池的條件。a中乙醇為非電解質(zhì)；b中兩電極金屬活動(dòng)性相同；d中無(wú)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。答案：c5將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知甲跟水反應(yīng)比乙跟水反應(yīng)劇烈；甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；以甲、乙兩金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極。能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是()a bc d解析：金屬性即金屬的還原性，金屬的還原性越強(qiáng)，則金屬在反應(yīng)時(shí)越易失去電子。而中的表述指的是甲原子的氧化性，則甲原子不屬于金屬原子，不符合要求。中兩種金屬作電極，一般是較活潑的金屬作負(fù)極，但也要具體問題具體分析，如mg比al活潑，mg、al、naoh溶液組成原電池時(shí)，al作負(fù)極。答案：a綜合應(yīng)用6a、b、c、d四種金屬按下表中的裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬a不斷溶解c的質(zhì)量增加a上有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)是_。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)是_。(3)裝置丙中溶液的ph_(填“變大”、“變小”或“不變)。(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。解析：甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中a不斷溶解，則a為負(fù)極、b為正極，活動(dòng)性ab；乙中c極質(zhì)量增加；即析出cu，則b為負(fù)極，活動(dòng)性bc；丙中a上有氣體即h2產(chǎn)生，則a為正極，活動(dòng)性da，隨著h的消耗，溶液ph逐漸變大。答案：(1)a2e=a2(2)cu22e=cu(3)變大(4)dabc基礎(chǔ)應(yīng)用1關(guān)于原電池的說(shuō)法，正確的是()a在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)b某電極上有氧氣產(chǎn)生，則此電極為正極c在外電路電子流出的為正極d在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)解析：原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，在外電路電子從負(fù)極流出。答案：b2某學(xué)生設(shè)計(jì)一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導(dǎo)線中接一個(gè)靈敏電流表。據(jù)此下列敘述正確的是()a電流表指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn) b金屬鐵會(huì)被腐蝕c碳棒作負(fù)極 d鐵表面有氣體逸出解析：該水果電池中，鐵為負(fù)極，碳棒為正極，電流表指針會(huì)產(chǎn)生偏轉(zhuǎn)，碳棒表面產(chǎn)生氣泡，故選b。答案：b3根據(jù)下列事實(shí)：(1)ab2=a2b；(2)d2h2o=d(oh)2h2；(3)以b、e為電極與e的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為e22e=e和b2e=b2。由此可知a2、b2、d2、e2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?)ad2a2b2e2 ba2b2d2e2cd2e2a2b2 de2b2a2d2解析：由反應(yīng)(1)可得氧化性：b2a2，由反應(yīng)(2)可知d為非?；顫姷慕饘?，故其陽(yáng)離子的氧化性很弱；由反應(yīng)(3)可知氧化性：e2b2，綜合分析，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篹2b2a2d2。答案：d4關(guān)于圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是()a電子從鋅電極通過電流表流向銅電極b鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移c鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)d銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2h2e=h2解析：題圖所示原電池中，zn為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，cu為正極發(fā)生還原反應(yīng)，故a項(xiàng)正確，c項(xiàng)錯(cuò)；原電池工作時(shí)，znso4溶液中的zn2濃度增大，所以鹽橋中的陰離子向znso4溶液中遷移，b項(xiàng)錯(cuò)；銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是cu22e=cu，d項(xiàng)錯(cuò)。答案：a5下列敘述正確的是()原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)碳棒不能用來(lái)作原電池的正極反應(yīng)cu2ag=2agcu2，能以原電池的形式來(lái)實(shí)現(xiàn)a b c d解析：原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；不能實(shí)現(xiàn)；碳棒可以作原電池的正極。答案：a6將等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉裝入試管中，分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向裝a的試管中加入少量cuso4溶液。下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積v與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是()解析：a中滴加cuso4溶液：zncuso4=cuznso4，置換出的cu附著在zn上構(gòu)成原電池，加快產(chǎn)生h2的速率。a中的zn有少量的與cuso4反應(yīng)，則與稀硫酸反應(yīng)的zn小比b中小，產(chǎn)生的h2體積比b中小。答案：d7下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是()a輪船吃水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊b鋁片不用特殊方法保存c純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后反應(yīng)速率加快d鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用解析：a選項(xiàng)是通過構(gòu)成鋅鐵原電池，在船殼上加鋅塊作原電池負(fù)極，從而保護(hù)船體不被腐蝕；b選項(xiàng)是靠氧化膜保護(hù)鋁；c選項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)：zncu2=zn2cu，生成的銅與鋅構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率；d選項(xiàng)分別為鋅鐵原電池和錫鐵原電池，前者鋅為負(fù)極，后者鐵為負(fù)極，所以鍍鋅鐵更耐用。答案：b8有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()acaoh2o=ca(oh)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能b某原電池反應(yīng)為cu2agno3=cu(no3)22ag，裝置中的鹽橋中可以是由kcl飽和溶液制得的瓊膠c因?yàn)殍F的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極d理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可被設(shè)計(jì)成原電池解析：caoh2o=ca(oh)2不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，a項(xiàng)錯(cuò)；b項(xiàng)中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：kclagno3=agclkno3，生成的agcl會(huì)使鹽橋的導(dǎo)電性減弱，所以鹽橋中不能使用kcl，可換成kno3，b項(xiàng)錯(cuò)；由于鐵遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，而銅可與之發(fā)生反應(yīng)：cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o，cu失電子被氧化，作原電池的負(fù)極，所以c項(xiàng)錯(cuò)。答案：d9下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下： 卡片上的描述合理的是()a b c d解析：構(gòu)成原電池的正極是cu，負(fù)極是zn，故錯(cuò)誤；電子從負(fù)極zn流出，流向正極cu，h向正極移動(dòng)，在cu上得電子：2h2e=h2，故錯(cuò)誤；、正確；原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是zn2e=zn2，錯(cuò)誤；電池總反應(yīng)：zn2h=zn2h2，當(dāng)有1 mol e通過時(shí)，產(chǎn)生h2為0.5 mol，故正確。答案：b10一個(gè)原電池反應(yīng)的離子方程式是zncu2=zn2cu，該原電池的正確組成是()abcd正極zncucuzn負(fù)極cuznzncu電解質(zhì)溶液cucl2h2so4cuso4cuso4解析：本題考查原電池的組成，活潑金屬為負(fù)極，且能與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。答案：c能力提升11稱取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上帶導(dǎo)管的塞子，定時(shí)間測(cè)定生成氫氣的體積。甲加入50 ml ph3的鹽酸，乙加入50 ml ph3的醋酸，丙加入50 ml ph3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，則甲、乙、丙三支試管中：(1)開始時(shí)反應(yīng)速率的大小為_。(2)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量大小比較為_。(3)反應(yīng)終了，所需時(shí)間長(zhǎng)短比較為_。(4)在反應(yīng)過程中，乙、丙速_。解析：三支試管中產(chǎn)生h2的實(shí)質(zhì)是：zn2h=zn2h2。開始時(shí)，c(h)相等，故開始時(shí)反應(yīng)速率：甲乙丙；產(chǎn)生h2的體積相等，則與酸反應(yīng)消耗的zn的質(zhì)量相等，但丙中還發(fā)生了反應(yīng)：zncu2=zn2cu，故參加反應(yīng)的zn的質(zhì)量：甲乙丙；對(duì)于乙：ch3coohch3cooh，隨著c(h)的減少，電離平衡向右移動(dòng)，因此反應(yīng)過程中c(h)乙c(h)甲，乙的反應(yīng)速率大于甲；對(duì)于丙，因形成zncu原電池，使反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)終了，所需時(shí)間：甲乙丙。答案：(1)甲乙丙(2)甲乙丙(3)甲乙丙(4)對(duì)于丙，因形成zncu原電池，使反應(yīng)速率加快12在由銅片、鋅片和200 ml稀硫酸組成的原電池中，在銅片上放出氣體的體積為3.36 l時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)硫酸恰好用完。試求：(1)產(chǎn)生這些氣體消耗鋅的質(zhì)量為_g。(2)產(chǎn)生這些氣體通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目為_。(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_。解析：此題為涉及原電池原理的計(jì)算。計(jì)算時(shí)可以根據(jù)原電池反應(yīng)方程式進(jìn)行。答案：(1)9.75(2)1.8061023(3)0.75 moll113a、b、c三個(gè)燒杯分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。(1)a中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)b中sn作_極，電極反應(yīng)式為_。sn極附近溶液的ph(填“增大”“減小”或“不變”)_；fe作_極，電極反應(yīng)式為_。(3)c中被腐蝕的金屬是_，總反應(yīng)離子方程式為_，該裝置中的現(xiàn)象為_。(4)比較a、b、c中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是_。(5)根據(jù)b、c中金屬鐵作正極還是負(fù)極，電極性質(zhì)的判定受到哪種因素的影響？_。解析：sn、fe、zn三者的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為znfesn，則b中fe為負(fù)極，c中fe為正極。答案：(1)fe2h=fe2h2(2)正2h2e=h2增大負(fù)fe2e=fe2(3)znzn2h=zn2h2zn不斷溶解，fe極上有氣體析出(4)bac(5)另一電極材料的活潑性14如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接導(dǎo)線上，吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡，小心地從燒杯中央滴入cuso4溶液。(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象