abezhz(大綱人教版)第一章_化學(xué)反應(yīng)及其能量變化__單元檢測(cè)試題.doc

-+懶惰是很奇怪的東西，它使你以為那是安逸，是休息，是福氣；但實(shí)際上它所給你的是無(wú)聊，是倦怠，是消沉;它剝奪你對(duì)前途的希望，割斷你和別人之間的友情，使你心胸日漸狹窄，對(duì)人生也越來(lái)越懷疑。羅蘭第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化一、選擇題(本題包含12小題，每小題4分，共48分)1.下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A.I2B.BaCO3 C.CO2 D.C6H12O6(葡萄糖)解析：A項(xiàng)，I2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，BaCO3難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)；C項(xiàng)，CO2H2OH2CO3，H2CO3屬于弱電解質(zhì)，但CO2屬于非電解質(zhì)；D項(xiàng)，葡萄糖溶于水化學(xué)鍵未被破壞，屬于非電解質(zhì).答案：C2.下列四組物質(zhì)間的反應(yīng)，有一組反應(yīng)中的水的作用與其他三組不同的是 ()A.Cl2H2O=HClHClOB.2NO2H2O=2HNO3NOC.2F22H2O=4HFO2D.2Na2O22H2O=4NaOHO2解析：A、B、D項(xiàng)反應(yīng)中，均分別為Cl2、NO2、Na2O2在水中的自身氧化還原反應(yīng)，H2O既不作氧化劑也不作還原劑；C項(xiàng)中H2O作還原劑.答案：C3.亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的離子反應(yīng)為：MnONOHMn2NOH2O(未配平)，下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A.生成1 mol Mn2，轉(zhuǎn)移電子為5 molB.該反應(yīng)中氮元素被氧化C.配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25解析：利用得失電子總數(shù)相等配平該離子方程式為：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O.MnO中的錳從7價(jià)變?yōu)?價(jià)，而NO中的氮從3價(jià)變?yōu)?價(jià)， 故知A、B正確.由配平后的離子方程式可知，C正確，D錯(cuò)誤.答案：D4.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示.圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是() A.OHHCl=H2OClB.Ca(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2C.FeCu2=CuFe2D.Fe2H=Fe3H2解析：A項(xiàng)，澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為OHH=H2O；B項(xiàng)，澄清石灰水與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu22OH=Cu(OH)2；D項(xiàng)，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2H=Fe2H2.答案：C5.(2010萊蕪質(zhì)檢)已知25、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)；H393.51 kJ/molC(金剛石，s)O2(g)=CO2(g)；H395.41 kJ/mol據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是 ()A.由于石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的能量低B.由于石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的能量高C.由于石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的能量低D.由于石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的能量高解析：由第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式可得：C(石墨，s)=C(金剛石，s)；H1.9 kJ/mol，因此等質(zhì)量時(shí)，石墨所含能量比金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng).答案：A6.(2010金陵中學(xué)月考)已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)；H24.8 kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)；H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)；H640.4 kJ/mol則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的H為()A.218 kJ/molB.109 kJ/molC.218 kJ/mol D.109 kJ/mol解析：CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體的反應(yīng)為FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)可以通過(guò)得到，其反應(yīng)熱H(24.815.73640.4) kJ/mol218 kJ/mol.則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的H為109 kJ/mol.答案：B7.(2010濰坊模擬)向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2恰好全部被氧化.并使X2O還原為Xn，則n的值為 ()A.2 B.3 C.4 D.5解析：分清氧化劑和還原劑，再依據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒規(guī)律求解.反應(yīng)中的氧化劑為Cl2和X2O，還原劑為FeCl2，根據(jù)得失電子守恒可得：0.009 mol20.01 mol2(6n)0.078 mol1，解得n3.答案：B8.將過(guò)量的氣體通入到一種溶液中，一定不能產(chǎn)生沉淀的是 ()A.Cl2通入到NaBr稀溶液中B.SO2通入到Ba(NO3)溶液中C.CO2通入到NaAlO2溶液D.NH3通入到MgCl2溶液中解析：A項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)Cl22NaBr=Br22NaCl；B項(xiàng)，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2與H2O反應(yīng)使溶液顯酸性，SO2會(huì)被NO氧化為SO，從而生成BaSO4沉淀；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)2NH32H2OMg2=Mg(OH)22NH.答案：A9.(2010華南師大附中測(cè)試)在含有碳酸根離子，且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是 ()A.Na、SO、SO、K B.Na、Cu2、Br、Ba2C.K、MnO、NO、Na D.K、Ca2、SO、Cl解析：原溶液中存在CO和OH，且為無(wú)色.B選項(xiàng)中Cu2為藍(lán)色，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中MnO為紫色，錯(cuò)誤；Ca2和CO、SO能夠產(chǎn)生沉淀，D選項(xiàng)錯(cuò)誤.答案：A10.(2010成都模擬)下列說(shuō)法正確的是 ()A.要氧化除去FeCl2溶液中含有I雜質(zhì)，可加入的試劑是FeCl3 B.已知：常溫時(shí)，下列三個(gè)反應(yīng)都能自發(fā)的向右進(jìn)行：2WX2=2XW22YW2=2WY22XZ2=2ZX2，則反應(yīng)2ZY2=2YZ2也能自發(fā)向右進(jìn)行C.NO2NO必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)D.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、H2O2為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為111解析：A項(xiàng)，2Fe32I=Fe2I2，因此可利用Fe3氧化除去I；B項(xiàng)，氧化性強(qiáng)弱為Z2X2W2Y2，故反應(yīng)2ZY2=2YZ2不能發(fā)生；C項(xiàng)，不需要加入還原劑，可利用NO2與H2O反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，因此生成等量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為221.答案：A11.(2009江蘇高考)下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 ()A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOD.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H解析：A項(xiàng)，應(yīng)生成CaCO3；B項(xiàng)，H前化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為4；C項(xiàng)正確，通入過(guò)量CO2生成的是HCO；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿性溶液中，產(chǎn)物不能出現(xiàn)H.答案：C12.已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)；H270 kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是 ()A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC.在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量D.該反應(yīng)中的能量變化可用下圖來(lái)表示解析：由熱化學(xué)方程式可知H0，H2和F2生成HF的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則HF生成H2和F2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤.HF(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镠F(l)要放熱，則1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF，放出的熱量大于270 kJ，故B錯(cuò)誤.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確.該反應(yīng)中能量變化的圖示為答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13.(12分)按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)將一小片銅片加入稀硫酸中沒(méi)有反應(yīng)，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解.并產(chǎn)生無(wú)色氣體. .(2)向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2完全沉淀：，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應(yīng)為：.解析：(1)NO在酸性環(huán)境中有較強(qiáng)的氧化性，能氧化銅，同時(shí)NO被還原生成NO.(2)Ba(OH)2溶液中Ba2恰好完全反應(yīng)，取Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1 mol，則n(Ba2)1 mol，n(OH)2 mol，由n(Ba2)1 mol知Ba2恰好完全反應(yīng)時(shí)應(yīng)加入mol KAl(SO4)2，此時(shí)加入n(Al3) mol，即n(OH)n(Al3)2 mol mol41，Al3與OH恰好完全反應(yīng)生成AlO.再加入明礬時(shí)，AlO與Al3發(fā)生雙水解反應(yīng).答案：1)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(2)2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2OAl33AlO6H2O=4Al(OH)314.(12分)(2009洛陽(yáng)模擬)X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，X、W是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，W通常狀況下是深紅棕色液體；Y、Z是化合物的溶液；Y溶液呈淡綠色.請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)室制取X的離子方程式為 .若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L X，則被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為.(2)取100 mL 0.1 mol/L的Y溶液，通入一定量的X時(shí)，共轉(zhuǎn)移1.2041022個(gè)電子，該反應(yīng)的離子方程式是 .(3)在一種酸性溶液中可能存在Fe3、NO、Cl、I中的一種或幾種離子，向該溶液中加入W，W被還原，由此可推斷溶液中一定含有離子；一定不含有 離子.解析：根據(jù)題干條件推知X為Cl2，Y為FeBr2、W為Br2.(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式為4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O，根據(jù)得失電子守恒，生成0.1 mol Cl2時(shí)，氧化0.2 mol HCl，其質(zhì)量為7.3 g.(2)n(FeBr2)0.01 mol，n(e)0.02 mol，根據(jù)得失電子守恒，n(Fe2)n(Br)n(Cl2)111，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2.(3)使Br2被還原的離子為I，因?yàn)镕e3和HNO3均能氧化為I，故Fe3和NO一定不存在.答案：(1)4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O7.3 g(2)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2(3)INO和Fe315.(14分)某溶液中可能含有Na、K、Br、SO、CO等離子中的全部或其中的幾種.現(xiàn)進(jìn)行以下的連續(xù)操作：用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色；溶液中通入氯氣，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；溶液中加入過(guò)量的稀硫酸后，無(wú)氣體放出，再加入Ba(NO3)2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀.試填寫(xiě)下列空白：(1)原混合液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是.(2)上述的操作中，是錯(cuò)誤的，應(yīng)改為加，以便確定離子是否存在.(3)為確定離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的操作是. 解析：焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明一定有Na；溶液中通入氯氣，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明一定有Br；溶液中加入過(guò)量的稀硫酸后，無(wú)氣體放出，排除CO的存在，再加入Ba(NO3)2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，不能判斷溶液中是否有SO存在，因溶液中加入了稀硫酸.答案：(1)Na、BrCO(2)稀鹽酸SO(3)K透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察焰色16.(14分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g).反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是 .(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是 .(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5.原因是.(4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H3，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的H4H3(填“大于”、“小于”或“等于”).解析：(1)由圖可以看出，1mol P在Cl2中完全燃燒放出的熱量為306 kJ，所以P與Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為P(s)Cl2(g)=PCl3(g)；H306 kJ/mol.(2)中間產(chǎn)物PCl3和未完全反應(yīng)的Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物PCl5的能量，其H93 kJ/mol，所以PCl5分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為PCl5(g)