講與練高中化學(xué) 3.2.2鋁的重要化合物課時(shí)作業(yè) 新人教版必修1.docVIP

3.2.2鋁的重要化合物課時(shí)作業(yè)一、選擇題(每小題4分，共48分)1(雙選題)將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的naoh溶液，加入的naoh溶液的體積(v)與沉淀質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示。下面說(shuō)法正確的是() aa點(diǎn)的沉淀是mg(oh)2、al(oh)3bb點(diǎn)的沉淀是mg(oh)2、al(oh)3ca點(diǎn)的沉淀是al(oh)3db點(diǎn)的沉淀是mg(oh)2解析：a點(diǎn)產(chǎn)生最大沉淀量。mg22oh=mg(oh)2，al33oh=al(oh)3，之后再加入naoh溶液，al(oh)3溶解，al(oh)3oh=alo2h2o，至b點(diǎn)時(shí)al(oh)3溶解完全，只剩下mg(oh)2。答案：ad2下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中能共存，且在加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是()ana、no、alo、sobna、al3、no、sock、cl、alo、co dna、mg2、cl、hco解析：在強(qiáng)堿性溶液中不能共存的離子有b中的al3，d中的mg2和hco，故先排除b、d；a中在加入hcl過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生氣體，故a錯(cuò)誤；c中加入hcl過(guò)程中將會(huì)有co2氣體和al(oh)3沉淀生成。答案：c3甲、乙、丙、丁分別是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則淀淀消失；若將丁溶液滴入甲溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()aal2(so4)3 bnaohcbacl2 dfeso4解析：由“將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失”這一現(xiàn)象可知，丁為naoh，乙為al2(so4)3，bacl2和feso4兩溶液中與naoh溶液不反應(yīng)的是bacl2溶液，所以甲為bacl2，則丙為feso4。答案：d4將100 ml 3 moll1的naoh溶液與100 ml 1 moll1的alcl3溶液，按下列兩種方法相混合：將naoh逐滴加入alcl3中，邊加邊振蕩將alcl3逐滴加入naoh中，邊加邊振蕩。對(duì)上述實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論正確的是()a現(xiàn)象相同，沉淀量相同 b現(xiàn)象相同，沉淀量不相同c現(xiàn)象不相同，沉淀量相同 d現(xiàn)象不相同，沉淀不相同解析：所發(fā)生的反應(yīng)是：3naohalcl3=al(oh)33nacl，naoh為0.3 mol，alcl3為0.1 mol，正好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.1mol al(oh)3沉淀。所發(fā)生的反應(yīng)是：alcl34naoh=naalo22h2o3nacl。由于堿過(guò)量，加入沉淀振蕩又消失，0.3 mol naoh，消耗alcl3 mol，生成 mol naalo2，余 mol alcl3，繼續(xù)加入alcl3反應(yīng)方程式為：alcl33naalo26h2o=4al(oh)33nacl，這樣 mol naalo2和 mol alcl3正好反應(yīng)，產(chǎn)生0.1 mol al(oh)3沉淀，所以結(jié)論是現(xiàn)象不相同，沉淀量相同。答案：c5下圖表示alcl3溶液與naoh溶液的相互滴加，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()a線表示al3物質(zhì)的量的變化bx表示alcl3的物質(zhì)的量c線表示al(oh)3物質(zhì)的量的變化d線表示alo物質(zhì)的量的變化解析：alcl3溶液與naoh溶液混合有兩種方式：一種方式為向alcl3溶液中逐滴滴加naoh溶液，開(kāi)始就有沉淀生成后沉淀溶解，且前后消耗naoh的物質(zhì)的量之比為3:1，顯然符合本題意，則x表示naoh的物質(zhì)的量，b項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)此可判斷a、c、d正確。另一種方式為向naoh溶液中逐滴滴加alcl3溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，后有沉淀，不符合本題。答案：b6在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入naoh溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的naoh溶液體積的關(guān)系如下圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是()amg2、al3、fe2 bh、mg2、al3ch、ba2、al3 d只有mg2、al3解析：觀察圖像時(shí)，要注意圖像的起始點(diǎn)，終點(diǎn)，及曲線的走勢(shì)。從圖象上看，開(kāi)始時(shí)加入naoh沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中有h，沉淀量逐漸增加，達(dá)到最大值，然后又減少說(shuō)明溶液中存在al3，沉淀量減少到一定量后，不再發(fā)生變化，說(shuō)明溶液中還存在mg2。答案：b7有100 ml mgcl2和alcl3的混合液，其中c(mg2)0.2 mol/l，c(cl)1.3 mol/l，要使mg2完全轉(zhuǎn)化為mg(oh)2且與al3恰好分離，至少需要2 mol/l naoh溶液的體積為()a80 ml b100 mlc120 ml d110 ml解析：溶液中陽(yáng)離子為mg2、al3，陰離子只有cl。根據(jù)電荷守恒：20.23c(al3)1.3c(al3)0.3 mol/l。要使mg2和al3恰好分離，即mg2轉(zhuǎn)化mg(oh)2，而生成的al(oh)3又恰好溶解。n(naoh)2n(mg2)4n(al3)20.0240.030.16 molv0.08 l。答案：a8下列各組物質(zhì)，不能按bca(“”表示反應(yīng)一步完成)所示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcaal2o3naalo2al(oh)3balcl3al(oh)3naalo2calal(oh)3al2o3dmgcl2mg(oh)2mgo解析：al2o3和naoh反應(yīng)生成naalo2，naalo2和適量的稀鹽酸反應(yīng)生成al(oh)3，al(oh)3受熱分解得al2o3，a符合；alcl3和氨水反應(yīng)生成al(oh)3，al(oh)3和naoh反應(yīng)生成naalo2，naalo2和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成alcl3，b符合；al不能一步生成al(oh)3，c不符合；mgcl2和naoh反應(yīng)生成mg(oh)2，mg(oh)2受熱分解得mgo，mgo和鹽酸反應(yīng)生成mgcl2，d符合。答案：c9等體積的alcl3和naoh兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則alcl3和naoh兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比是()1:32:31:42:7abc d解析：溶液中al元素的存在可以是al3或alo。故當(dāng)溶液中al3與al(oh)3物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，n(al3):n(oh)2:3，當(dāng)溶液中alo與al(oh)3的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，n(al3)n(oh)2:7。答案：c10使一鎂鋁合金粉末在過(guò)量稀h2so4中溶解，在所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的質(zhì)量w和加入naoh溶液的體積v的關(guān)系如下圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為()a2:3 b1:1c4:3 d8;9解析：先由一部分沉淀溶解入手，溶解氫氧化鋁需要1體積naoh溶液，則產(chǎn)生氫氧化鋁需要3體積naoh溶液，產(chǎn)生氫氧化鎂需要2體積溶液，所以鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1;1，質(zhì)量比為;9。答案：d11在v l al2(so4)3溶液中加入過(guò)量氨水，過(guò)濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得到白色固體m g，溶液中so的物質(zhì)的量濃度是()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1解析：al2(so4)3與nh3h2o反應(yīng)生成白色al(oh)3沉淀，灼燒沉淀后得al2o3，則有al2(so4)32al(oh)3al2o3，m(al2o3 )m g，則n(al2o3)mol，nal2(so4)3 mol，即可得出：n(so)3nal2(so4)3 mol，c(so) moll1。答案：d12有鎂鋁混合粉末10.2 g，將它溶于500 ml 4 moll1的鹽酸中，若要使沉淀的質(zhì)量最大，則需加入2 moll1的氫氧化鈉溶液的體積是()a1 000 ml b500 mlc100 ml d1 500 ml解析：可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：mg2hcl=mgcl2h2；2al6hcl=2alcl33h2；naohhcl=naclh2o；mgcl22naoh=mg(oh)22nacl；alcl33naoh=al(oh)33nacl。當(dāng)鎂、鋁全部以mg(oh)2、al(oh)3沉淀的形式存在時(shí)，沉淀的質(zhì)量最大，此時(shí)，鈉元素全部以氯化鈉的形式存在，則由鈉元素守恒和氯元素守恒得：nnaohn(nacl)n(hcl)0.5 l4 moll12 mol，所以，vnaoh(aq)1 l1 000 ml。答案：a二、非選擇題(共52分)13(10分)a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有某種常見(jiàn)金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，某中b為白色難溶固體，e則易溶于水。(1)寫(xiě)出化學(xué)式：a_、b_、c_、d_。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：bc_。bd_。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：ad_。cd_。答案：(1)al(oh)3al2o3alalcl3(2)2al2o3熔融電解,4al3o2al2o36hcl=2alcl33h2o(3)al(oh)33h=al33h2o2al6h=2al33h214(10分)某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去alcl3中含有mg2、k雜質(zhì)離子并盡可能減少alcl3的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_。(3)溶液a中存在的離子有_；在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量，為什么？_。為此，改進(jìn)方法是_。解析：(1)加入足量氫氧化鈉溶液，mg2可與oh反應(yīng)生成mg(oh)2沉淀，al3先與oh反應(yīng)生成al(oh)3，生成的al(oh)3繼續(xù)與oh反應(yīng)生成naalo2和h2o。(2)氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因?yàn)樵赼l3與氨水反應(yīng)生成al(oh)3后，al(oh)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將al(oh)3與mg(oh)2分開(kāi)。(3)加入氫氧化鈉溶液后除去了mg2，但又引入了na，同時(shí)al3轉(zhuǎn)化成了alo；因?yàn)闅溲趸X能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀alo時(shí)，需要控制溶液的ph，以防止部分alo轉(zhuǎn)化成al3；氫氧化鋁只能與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸反應(yīng)，因此，可在溶液a中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w。答案：(1)mg22oh=mg(oh)2al33oh=al(oh)3al(oh)3oh=alo2h2o(2)不能，因?yàn)樵赼l3與氨水反應(yīng)生成al(oh)3后，al(oh)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將al(oh)3與mg(oh)2分開(kāi)(3)cl、k、alo、oh、na因?yàn)闅溲趸X能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀alo時(shí)，需要控制鹽酸的量，以防止部分alo轉(zhuǎn)化成al3通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w15(10分)現(xiàn)用0.1 mol/l的alcl3溶液和0.1 mol/l的氫氧化鈉溶液，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。在試管中盛有上述alcl3溶液10 ml，向其中逐滴滴入上述的naoh溶液。(1)加入10 ml naoh溶液時(shí)的現(xiàn)象是_，加入30 ml naoh溶液時(shí)的現(xiàn)象是_，加入35 ml naoh溶液時(shí)的現(xiàn)象是_。(2)生成沉淀質(zhì)量最多時(shí)，需naoh溶液_ml。解析：將naoh溶液滴入10 ml 0.1 mol/l的alcl3溶液中時(shí)，整個(gè)過(guò)程可用圖像表示如下：因?yàn)閚(al3)0.1 mol/l10103l0.001 mol，所以(1)當(dāng)加入10 ml naoh溶液時(shí)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；加入30 ml naoh溶液時(shí)，沉淀量最多；加入35 ml naoh溶液時(shí)，沉淀部分溶解。(2)生成沉淀質(zhì)量最多時(shí)，需naoh溶液30 ml。答案：(1)產(chǎn)生白色沉淀沉淀量最多沉淀部分溶解(2)3016(11分)把naoh、mgcl2、alcl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 moll1 hcl溶液，加入hcl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，試回答：(1)a點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)；b點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)。(2)原混合物中mgcl2的質(zhì)量是_g，alcl3的質(zhì)量是_g，naoh的質(zhì)量是_g。(3)q點(diǎn)hcl溶液加入量是_ml。解析：(1)因?yàn)樵跐嵋褐屑尤雋cl溶液至10 ml，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說(shuō)明濁液顯堿性，al元素以alo形式存在，繼續(xù)加入hcl溶液，alo轉(zhuǎn)變?yōu)閍l(oh)3沉淀，加至30 ml時(shí)，alo全部轉(zhuǎn)變?yōu)閍l(oh)3，所以在a點(diǎn)的沉淀物為mg(oh)2，在a點(diǎn)至b點(diǎn)間，沉淀物為mg(oh)2和al(oh)3的混合物。當(dāng)加入hcl溶液超過(guò)30 ml，mg(oh)2和al(oh)3同時(shí)溶解。(2)原混合物中：m(mgcl2)95 gmol11.90 g，又alcl3alohcl。n(alcl3)1 moll1(3010)103 l0.02 mol。m(alcl3)0.02 mol133.5 gmol12.67 g。naoh：濁液中存在的：naohhcl=naclh2o10.01 molmgcl2mg(oh)2消耗的：mgcl22naoh20.04 mol。alcl3naalo2消耗的：al34naohalo002 mol40.08 mol。naoh總質(zhì)量(0.01 mol0.04 mol0.08 mol)40 gmol15.20 g。(3)從b點(diǎn)開(kāi)始，al(oh)3alcl3消耗的hcl：002 mol30.06 molmg(oh)2mgcl2消耗的hcl：002 mol20.04 mol，所消耗hcl溶液的體積為：1 000 mll1100 ml。q點(diǎn)hcl溶液總體積為30 ml100 ml130 ml。答案：(1)mg(oh)2mg(oh)2和al(oh)3(2)1.902.675.20(3)13017(11分)al(oh)3是治療胃酸過(guò)多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備一定量的al(oh)3。他們分別設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)