湖南省武岡三中九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)（2）（無(wú)答案）.doc

湖南省武岡三中九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)（2）一、記住下列化學(xué)方程式1、碳的完全燃燒：c+o2 點(diǎn)燃 co2 2、碳的不完全燃燒：2c+o2 點(diǎn)燃 2co3、硫的燃燒：s+o2 點(diǎn)燃 so2 4、磷的燃燒：4p+5o2 點(diǎn)燃 2p2o55、氫氣的燃燒：2h2+o2 點(diǎn)燃 2h2o 6、鎂的燃燒：2mg+o2 點(diǎn)燃 2mgo7、鐵在氧氣中的燃燒：3fe+2o2 點(diǎn)燃 fe3o4 8、一氧化碳的燃燒：2co+o2 點(diǎn)燃 2co29、甲烷（ch4）的燃燒：ch4+2o2 點(diǎn)燃 co2+2h2o10、酒精（c2h5oh）的燃燒：c2h5oh +3o2 點(diǎn)燃 2co2+3h2o11、實(shí)驗(yàn)室制氧氣的三個(gè)反應(yīng)：（1）用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2（2）加熱高錳酸鉀：2kmno4 k2mno4+mno2+ o2（3）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣： 2kclo3 mno2 2kcl+ 3o212、電解水： 2h2o 通電 2h2+ o2 13、加熱氧化汞：2hgo 2hg+ o214、高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao+co215、加熱分解氫氧化銅：cu(oh)2 cuo+h2o16、氫氣還原氧化銅：cuo+h2 cu+h2o 17、氫氣還原氧化鐵：fe2o3+3h2 高溫 2fe+3h2o18、碳還原氧化銅：c+2cuo 高溫 2cu+co219、碳還原氧化鐵：3c+2fe2o3 高溫 4fe+3co220、一氧化碳還原氧化銅：co+cuo cu+co221、一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o3 高溫 2fe+3co222、一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+fe3o4高溫 3fe+4co223、高溫下，碳和二氧化碳反應(yīng)：c+co2 高溫 2co24、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳（用稀鹽酸和石灰石或大理石反應(yīng)） caco3 +2hcl cal2+h2o+co225、實(shí)驗(yàn)室制氫氣（用稀硫酸和鋅反應(yīng)） zn+h2so4 znso4+h226、氫氣在氯氣中燃燒：h2+cl2 點(diǎn)燃 2hcl 27、二氧化碳與水反應(yīng)：co2+h2o h2co328、二氧化碳使石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2 caco3+h2o29、碳酸的分解：h2co3 h2o co2 30、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4 feso4+cu31、鎂與鹽酸反應(yīng)：mg+2hcl mgcl2+h232、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl 2nacl+h2o+ co233、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2naoh+cuso4 cu(oh)2+na2so4二、記住四大基本反應(yīng)類型1、化合反應(yīng)有（第一題反應(yīng)中）： 2、分解反應(yīng)有：（同上） 3、置換反應(yīng)有：（同上） 4、復(fù)分解反應(yīng)有：（同上） 氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，第一題中，氧化反應(yīng)有 三、質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是： 或 2、一切化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律。3、化學(xué)變化前后質(zhì)量守恒的原因： ； ； 。4、測(cè)定質(zhì)量守恒的裝置： 甲 乙舉出能用甲測(cè)定的兩個(gè)例子： 舉出能用乙測(cè)定的兩個(gè)例子： 5、記住化學(xué)變化前后“五個(gè)不變”“兩個(gè)改變”“一個(gè)可能改變”。 “五個(gè)不變”反應(yīng)前后：元素種類不變；原子種類不變；原子數(shù)目不變；原子質(zhì)量不變；物質(zhì)的總質(zhì)量不變“兩個(gè)改變”反應(yīng)前后：物質(zhì)的種類改變；分子的種類改變（有分子參加時(shí)）“一個(gè)可能改變”反應(yīng)前后：分子數(shù)目可能改變6、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化例1：為什么鎂條燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂的質(zhì)量增大？（根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量，所以，生成物質(zhì)量比原來(lái)鎂的質(zhì)量大）。練習(xí)1高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物質(zhì)量小，為什么？例2：蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，為什么？（蠟燭燃燒時(shí)，蠟燭中的碳元素和氫元素分別變成二氧化碳和水蒸氣擴(kuò)散到空氣中去了，所以質(zhì)量變?。┚毩?xí)2紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小，為什么？推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素或化學(xué)式：練習(xí)甲醇在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)明甲醇中一定含 元素，可能含 元素。練習(xí)2三硝酸甘油脂發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為：4c3h5n3o9 引爆劑 12co2+10h2o+6x+o2則x的化學(xué)式是 ，推斷x的化學(xué)式的依據(jù)是 。用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。練習(xí)1在a+bc的反應(yīng)中，足量b與wga完全反應(yīng)后，生成12gc，則參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為 g。其它計(jì)算練習(xí)1在一個(gè)密閉容器中有x、y、z、q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：xyzq反應(yīng)前的質(zhì)量為（g）810121反應(yīng)后的質(zhì)量為（g）021待測(cè)9已知x和q兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為m,下列推理中正確的是（ ）a、反應(yīng)后物質(zhì)z的質(zhì)量為9g b、反應(yīng)中物質(zhì)y與q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1c、反應(yīng)生成y的質(zhì)量為11g d、該反應(yīng)的化學(xué)方程式中,物質(zhì)x和q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3練習(xí)2 將a、b、c三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后，混合物中有12ga、27gc和一定質(zhì)量的d，若a、b、c、d的相對(duì)分子質(zhì)量分別為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。練習(xí)3在反應(yīng)2a+b=3c+d中，a和b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為5：1，已知20ga與一定質(zhì)量的b恰好完全反應(yīng)，生成5gd，則在此反應(yīng)中b和c的質(zhì)量比為（ ） a；4：19 b、3：5 c、1：3 d、2：17練習(xí)4 有80g鎂、鐵、鋅的混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水后得到272g固體（不含結(jié)晶水），則反應(yīng)過(guò)程中放出的氫氣質(zhì)量為 。四、化學(xué)方程式1、書寫化學(xué)方程式遵循的原則：（1） ；（2） 。2、化學(xué)方程式的讀法（以電解水為例）（1）讀反應(yīng)物和生成物：水在通電條件下，生成氫氣和氧氣（2）讀粒子個(gè)數(shù)比：每?jī)蓚€(gè)水分子在通電條件下，分解生成2個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子。（3）讀物質(zhì)的質(zhì)量比：每36份質(zhì)量的水在通電條件下，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。練習(xí) ：c+o2 點(diǎn)燃 co2的三種讀法 ； ； 。3、化學(xué)方程式表示的意義或提供的信息 a、表示反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì) （1）質(zhì)的方面： b、反應(yīng)物的一種性質(zhì) c、生成物的一種制法（2）量的方面（化學(xué)方程式讀法的（2）（3）種）a、該反應(yīng)的反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣如：2h2o 通電 2h2+ o2表示 b、水通電分會(huì)解 c、可以用電解水制h2 和o2 4、配平下列化學(xué)方程式： （1） fes2 + o2高溫 so2+ fe2o3 （2） ca(oh)2 + cl2 cacl2 + ca(clo)2 + h2o （3） fe2o3 + al高溫 al2o3 + fe六、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1、計(jì)算物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比 例1： 計(jì)算電解水中各物質(zhì)粒子個(gè)數(shù)比。 解：水分子：氫分子：氧分子=2：2：1練習(xí) 計(jì)算甲烷燃燒時(shí)，各物質(zhì)粒子個(gè)數(shù)比。甲烷分子:氧分子:二氧化碳分子:水分子= 2、計(jì)算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。 如：計(jì)算電解水時(shí)，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。2h2o 通電 2h2 + o2（12+16）2 ：（12）2 ：（162） 36 ： 4 ： 32練習(xí) 計(jì)算過(guò)氧化氫分解時(shí)，各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。3、根據(jù)反應(yīng)物（生成物）質(zhì)量求生成物（反應(yīng)物）的質(zhì)量。練習(xí)工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰（cao）和二氧化碳。如果要制取11.2t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？4、有關(guān)體積換算的計(jì)算。 練習(xí)已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g氧氣的體積是22.4l，在該條件下，制備71g這種氧化物消耗氧氣多少g？消耗的氧氣的體積是多少？如該反應(yīng)在空氣中進(jìn)行，求消耗空氣的體積？5、涉及含雜的計(jì)算 練習(xí)用含雜質(zhì)25%的石灰石200t制生石灰（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），問(wèn)制得氧化鈣多少噸？制得生石灰多少噸？6、作業(yè) （1）加熱4g高錳酸鉀，當(dāng)?shù)玫?.2g氧氣時(shí)，剩余固體中含哪些物質(zhì)？各多少g？高錳酸鉀的分解百分率為多少？ （2）有一種含水的過(guò)氧化氫樣品10g，在二氧化錳的催化作用下完全分解得到3.2g氧氣，試求樣品中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取2.5g該樣品與0.5二氧化錳混合。加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量。重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量（g）2.12g2.08g2.04g2.04g寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式？加熱t(yī)3時(shí)間后，氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)？求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量？求該樣品中氯酸鉀的純度？ （4）石灰石是重要的礦石之一，為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，工廠化驗(yàn)員做了以下實(shí)驗(yàn)：a、取石灰石樣品12.5g b、取80g稀鹽酸 c、將稱取的石灰石樣品全部投到有80g稀鹽酸的燒杯中，待石灰石中的碳酸鈣完全溶解后，稱得反應(yīng)后燒杯中混合物的質(zhì)量為88.1g，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算：反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量？該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（5）往裝有2.6g兩種金屬混合物的試管中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生0.2g氫氣，則金屬混合物可能是（ ） a、銅和鋁 b、銅和鐵 c、鎂和鋁 d、鐵和鋅（6）用10.6g石灰石（含有不溶于水，也不和鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）與94.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，共放出4.4g氣體。求：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？反應(yīng)后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（7）某同學(xué)用12g氯酸鉀和二氧化錳的混合物來(lái)制取氧氣。反應(yīng)完全后在相同條件下稱得剩余固體的質(zhì)量為8.16g。試計(jì)算：該同學(xué)共制得氧氣多少克？消耗氯酸鉀多少克？（8）某二價(jià)金屬13g投入足量的稀硫酸中，生成0.4g氫氣，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ） a、13 b、26 c、52 d、65（9）某廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉。為了測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g樣品加熱（ 2nahco3 na2co3+h2o+ co2，碳酸鈉受熱不分解），完全分解生成二氧化碳?xì)怏w0.22g。求：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量？樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（10）某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量(g)5101520生成co2的質(zhì)量（g）1.763.524.4ma哪幾次反應(yīng)中碳酸鈣有剩余。b上表中m的值為 。c試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （11）某校九年級(jí)綜合實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組用一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳來(lái)制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖所有示： 氣體質(zhì)量g1.6 - 0 反應(yīng)時(shí)間t試計(jì)算：所用過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量。（12）氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為120g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為98g，則原固體混合物質(zhì)中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（13）把20克co和co2的混合氣體，通過(guò)足量灼熱的氧化銅，完全反應(yīng)后氣體質(zhì)量變?yōu)?8克，求原混合氣體中co2的質(zhì)量。（14）某標(biāo)示為5%的過(guò)氧化氫溶液已放置了一段時(shí)間，為了檢測(cè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否仍為5%，取該溶液20g使其在mno2作用下發(fā)生反應(yīng)。每隔一段時(shí)間作一次記錄，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如下：反應(yīng)過(guò)程記錄（按時(shí)間順序）12345產(chǎn)生o2的質(zhì)量/g0.120.250.360.400.40試通過(guò)計(jì)算判斷溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否變化。（15）實(shí)驗(yàn)室常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣。某同學(xué)實(shí)驗(yàn)前稱得一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液42.5g，加入1g mno2，完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為41.9g。計(jì)算：反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量。 實(shí)驗(yàn)中加入的過(guò)氧化