河北省石家莊市正定中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年河北省石家莊市正定中學(xué)高一（上）第一次月考化學(xué)試卷一、單項選擇題（25題，每題2分，共50分）1以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）abcd2已知丙酮（c3h6o）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 gml1，沸點約為55要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（）a蒸餾b分液c過濾d蒸發(fā)3下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是（）a由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來b水的沸點為100，酒精的沸點為78.5，所以可用加熱蒸餾方法，使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精c四氯化碳和水混合后，可用分液的方法來分離dnacl溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量kno3的nacl溶液中分離得到純凈的nacl4配制0.5 moll1naoh溶液250 ml，在下列儀器中托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 漏斗 500 ml容量瓶 藥匙 250 ml容量瓶 膠頭滴管 坩堝，需要用到的儀器有（）abcd5將0.5l 1mol/l fecl3溶液加水稀釋至1l，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是（）a3mol/lb2mol/lc1.5mol/ld1mol/l6某工廠排出的廢液中含有ba2+、ag+、mg2+，用na2co3溶液，naoh溶液，鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（）abcd7下列溶液中c（no3）比100ml2mol/l硝酸鋇溶液中c（no3） 大的是（）a300ml 1mol/l的硝酸鈉溶液b200ml 1.5mol/l的硝酸鎂溶液c100ml 1.5mol/l的硝酸鋁溶液d200ml 3mol/l的硝酸鉀溶液8下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（）a0.3mol o2和 0.3mol h2ob0.1mol h2so4和3.6g h2oc0.1mol mgso47h2o和0.1mol c12h22o11（蔗糖）d6.021023個co2與0.1mol kmno49除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法acao（caco3）水溶解、過濾、結(jié)晶bcu（cuo）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥ccuso4（h2so4）氫氧化鈉溶液過濾dco（h2）氧氣點燃aabbccdd10為了除去粗鹽中的ca2+，mg2+，so42及泥沙，得到純凈的nacl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（）過濾； 加過量naoh溶液； 加適量鹽酸； 加過量na2co3溶液； 加過量bacl2溶液abcd11有98g純h2so4和純h3po4的混酸，測知其中含氧元素65.3%，則混酸中h2so4和h3po4的物質(zhì)的量之比為（）a1：1b3：1c4：1d任意比12使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線abcd13na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個：（）在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2na0.5molo2和0.5molo3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5na常溫常壓下，18g h2o中含有的原子總數(shù)為3na常溫常壓下，2.24lco和co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1na含na個na+的na2o溶解于1l水中，na+的物質(zhì)的量濃度為1moll11.00mol nacl中，所有na+的最外層電子總數(shù)為86.0210231moll1 nacl溶液含有na個na+常溫常壓下，92g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6na13.5g al與足量鹽酸反應(yīng)生成h2的分子數(shù)為na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lch4所含電子數(shù)為naa3b4c5d614在三個密閉容器中分別充入ne、h2、o2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（）ap（ne）p（h2）p（o2）bp（o2）p（ne）p（h2）cp（h2）p（o2）p（ne）dp（h2）p（ne）p（o2）15設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）ana個氧氣分子與na個氖氣分子的質(zhì)量比是4：5b17goh與19gh3o+所含質(zhì)子數(shù)相等c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lco2與常溫常壓下8.5gnh3所含分子數(shù)相等d12g c和16g o所含的原子數(shù)不相等16同溫同壓下，質(zhì)量相同的co2、h2、o2、ch4、so2五種氣體，下列說法錯誤的是（）a所占的體積由大到小的順序是：h2ch4o2co2so2b所含分子數(shù)由多到少的順序是：h2ch4o2co2so2c密度由大到小的順序是：so2co2o2ch4h2d所含的電子數(shù)由多到少是：co2so2ch4o2h217若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是（）a1：3b3：1c2：1d1：218用10ml的0.1mol/l bacl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鋁、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）a3：2：2b1：3：3c2：3：6d3：1：119欲使1l 0.5mol/l的naoh溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（）a加入20g 固體naoh，攪拌、溶解b將溶液加熱濃縮至0.6 lc加入10mol/l的naoh溶液0.1 l，再稀釋至1.5 ld加入1 l 1.5 mol/l的naoh溶液混合均勻20對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）a加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有co32b加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有so42c加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有ba2+d某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，一定有cu2+21在某k2so4和fe2（so4）3的混合溶液中，fe3+摩爾濃度為0.1摩/升，so42摩爾濃度為0.3摩/升，則k+的物質(zhì)的量濃度為（）摩/升ao.6b0.3c0.2d0.1522下列說法正確的是（）a把100ml3moll1的h2so4跟100ml水混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 moll1b把200ml3moll1的bacl2溶液跟100ml3moll1的kcl溶液混合后，溶液中的c（cl）仍然是3moll1c把100 g 20%的nacl溶液跟100 g h2o混合后，nacl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%d把100 ml 20%的naoh溶液跟100 ml h2o混合后，naoh溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%23有bacl2和nacl的混合溶液al，將它均分成兩份一份滴加稀硫酸，使ba2+離子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl離子完全沉淀反應(yīng)中消耗xmolh2so4ymol、agno3溶液據(jù)此得知原混合液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度（mol/l）為（）abcd24標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將v l a氣體（摩爾質(zhì)量為mg/mol）溶于0.1l水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為dg/ml，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/l）為（）abcd25下列操作中，完全正確的一組是用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過容積的試管加熱把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽對著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱（）abcd二、填空題（共50分）26（18分）（2015秋石家莊校級月考）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置（1）寫出下列儀器的名稱：a b c（2）儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有（填序號）（3）若利用裝置i分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在處冷凝水由（填f或g）口通入，口流出（4）現(xiàn)需配制0.1moll1naoh溶液450ml，裝置ii是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖圖中的錯誤是（寫一條）除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的玻璃儀器有：、_根據(jù)計算得知，所需naoh的質(zhì)量為g配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）a用30ml水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶b準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解c將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中d將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻e改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切f繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度23cm處配制0.1moll1naoh溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：a稱量時用了生銹的砝碼bnaoh在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中c往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出d未洗滌溶解naoh的燒杯e定容時仰視刻度線f容量瓶未干燥即用來配制溶液g定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線上述操作中所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的有（填寫字母）27在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96l的co和co2的混合氣體共14.4g（1）co的質(zhì)量為g（2）co的體積為l（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為gmol1（4）混合氣體的密度為gl128現(xiàn)要配制1moll1 na2co3溶液250ml，求：需要固體na2co3g；需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（na2co310h2o）g；需要物質(zhì)的量濃度為4moll1的na2co3溶液ml29有四瓶失去標(biāo)簽的溶液a、b、c、d，它們可能分別是硫酸、鹽酸、碳酸鈉和硝酸鉀溶液中的某一種各取少量分別放入四支試管里，先向各試管中滴加bacl2溶液，則a、b有白色沉淀，c、d無明顯現(xiàn)象，再向a、b白色沉淀中加入稀硝酸，則a試管中白色沉淀溶解，并有無色氣體產(chǎn)生，b試管無變化另取c、d各少量，分別加入agno3溶液，則c試管有白色沉淀，d試管無變化由此判斷：（填化學(xué)式）abcd30（10分）（2009秋撫順縣期中）含cuso4和h2so4的混合溶液200ml，其中cuso4物質(zhì)的量濃度為1moll1，h2so4物質(zhì)的量濃度為0.5moll1，若用此溶液配成0.2moll1 cuso4和2moll1 h2so4的混合溶液，試求：（1）所得溶液的體積是多少毫升？（2）需加入密度為1.84gcm3、98%的濃硫酸多少毫升？2015-2016學(xué)年河北省石家莊市正定中學(xué)高一（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題（25題，每題2分，共50分）1以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）abcd【考點】物質(zhì)分離裝置 【分析】根據(jù)各種實驗的裝置特點判斷實驗?zāi)康?，可做出答案，其中a為蒸發(fā)，b為蒸餾，c為溶液的配制，d為洗氣裝置【解答】解：a為蒸發(fā)裝置，可用來分離可溶性固體和水，故a不選；b為蒸餾操作，可用來分離沸點不同的物質(zhì)，故b不選；c為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作，不用于分離物質(zhì)，故c選；d為洗氣裝置，可用來除去氣體雜質(zhì)，故d不選故選c【點評】本題考查基本實驗操作，題目難度不大，注意常見實驗操作的裝置特點2已知丙酮（c3h6o）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 gml1，沸點約為55要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（）a蒸餾b分液c過濾d蒸發(fā)【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】互溶的兩種液體，其沸點不同，則可利用蒸餾來分離，以此來解答【解答】解：水與丙酮互溶，二者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法來實現(xiàn)二者的分離故選a【點評】本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累3下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是（）a由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來b水的沸點為100，酒精的沸點為78.5，所以可用加熱蒸餾方法，使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精c四氯化碳和水混合后，可用分液的方法來分離dnacl溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量kno3的nacl溶液中分離得到純凈的nacl【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】a酒精與水混溶；b二者沸點相近，直接蒸餾不能得到純凈物；c四氯化碳不溶于水；d應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離【解答】解：a酒精與水混溶，應(yīng)用苯或四氯化碳作萃取劑，故a錯誤；b二者沸點相近，直接蒸餾不能得到純凈物，應(yīng)加入生石灰再蒸餾，故b錯誤；c四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分離，故c正確；d硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離，kno3溶液中含有少量nacl時可通過降溫結(jié)晶提純硝酸鉀，故d錯誤故選c【點評】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，根據(jù)性質(zhì)選擇分離方法，難度中等4配制0.5 moll1naoh溶液250 ml，在下列儀器中托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 漏斗 500 ml容量瓶 藥匙 250 ml容量瓶 膠頭滴管 坩堝，需要用到的儀器有（）abcd【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】根據(jù)實驗具體操作步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，來選擇實驗所需儀器【解答】解：一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，容量瓶應(yīng)選擇250ml規(guī)格；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管即需要儀器為，故選c【點評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意氫氧化鈉易潮解，應(yīng)在玻璃器皿中迅速稱量5將0.5l 1mol/l fecl3溶液加水稀釋至1l，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是（）a3mol/lb2mol/lc1.5mol/ld1mol/l【考點】物質(zhì)的量濃度 【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】0.5l 1mol/l fecl3溶液中氯離子的濃度為3mol/l，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后所得溶液中氯離子的濃度【解答】解：0.5l 1mol/l fecl3溶液中氯離子的濃度為3mol/l，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變，令稀釋后所得溶液中氯離子的濃度為c，則0.5l3mol/l=1lc，解得c=1.5mol/l，故選c【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用，確定氯化鐵溶液中氯離子濃度是關(guān)鍵6某工廠排出的廢液中含有ba2+、ag+、mg2+，用na2co3溶液，naoh溶液，鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（）abcd【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】逐一沉淀并加以分離，則應(yīng)加鹽酸使ag+沉淀，再加naoh溶液使mg2+沉淀，最后加碳酸鈉溶液，以此來解答【解答】解：逐一沉淀并加以分離，則應(yīng)加鹽酸使ag+沉淀，再加naoh溶液使mg2+沉淀，最后加碳酸鈉溶液使ba2+沉淀，則試劑的加入順序為，故選b【點評】本題考查離子的分離，注意信息中“逐一沉淀”是解答的關(guān)鍵，把握離子之間的反應(yīng)即可解答，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大7下列溶液中c（no3）比100ml2mol/l硝酸鋇溶液中c（no3） 大的是（）a300ml 1mol/l的硝酸鈉溶液b200ml 1.5mol/l的硝酸鎂溶液c100ml 1.5mol/l的硝酸鋁溶液d200ml 3mol/l的硝酸鉀溶液【考點】物質(zhì)的量濃度 【專題】計算題【分析】100ml2mol/l硝酸鋇溶液中，ba（no3）2，c（no3）=4mol/l，離子濃度=溶質(zhì)濃度離子數(shù)，與溶液體積無關(guān)【解答】解：100ml2mol/l硝酸鋇溶液中，ba（no3）2，c（no3）=4mol/l，a、300ml 1mol/l的硝酸鈉溶液中c（no3）=1mol/l，故a不符合；b、200ml 1.5mol/l的硝酸鎂溶液c（no3）=1.5mol/l2=3mol/l，故b不符合；c、100ml 1.5mol/l的硝酸鋁溶液c（no3）=1.5mol/l3=4.5mol/l，故c符合；d、200ml 3mol/l的硝酸鉀溶液c（no3）=3mol/l=3mol/l，故d不符合；故選c【點評】本題考查了溶質(zhì)濃度和離子濃度關(guān)系的計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單8下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（）a0.3mol o2和 0.3mol h2ob0.1mol h2so4和3.6g h2oc0.1mol mgso47h2o和0.1mol c12h22o11（蔗糖）d6.021023個co2與0.1mol kmno4【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算 【分析】根據(jù)n=結(jié)合物質(zhì)的分子構(gòu)成計算【解答】解：a.0.3 mol o2含有0.6molo，0.3 mol h2o含有0.3molo，二者不同，故a錯誤；b.0.1 mol h2so4含有0.4molo，n（h2o）=0.2mol，含有0.2molo，二者不同，故b錯誤；c.0.1 mol mgso47h2o含有1.1molo，0.1 mol c12h22o11（蔗糖）含有1.1molo，氧原子的物質(zhì)的量相同，故c正確；d.6.021023個co2為1mol，含有2molo，0.1 mol kmno4含有0.4molo，二者不同，故d錯誤故選c【點評】本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的計算能力的考查，本題注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點，為本題考查的側(cè)重點，難度不大9除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法acao（caco3）水溶解、過濾、結(jié)晶bcu（cuo）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥ccuso4（h2so4）氫氧化鈉溶液過濾dco（h2）氧氣點燃aabbccdd【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜 【專題】實驗評價題【分析】a根據(jù)水會與氧化鈣反應(yīng)進行分析；b根據(jù)金屬氧化物會與酸反應(yīng)進行分析；c根據(jù)氫氧根離子會與銅離子和氫離子反應(yīng)來判斷；d根據(jù)一氧化碳具有可燃性進行分析【解答】解：a在混合物中加水后，氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而碳酸鈣不會與水反應(yīng)，這樣除去了物質(zhì)，剩下了雜質(zhì)，故a錯誤；b在混合物中加入鹽酸，氧化銅會與鹽酸反應(yīng)而溶解，銅不會與鹽酸反應(yīng)，過濾后再進行洗滌、干燥即可得到銅，故b正確；c混合物中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉既會與硫酸反應(yīng)，也會與硫酸銅反應(yīng)，雜質(zhì)除去了，物質(zhì)也除去了，故c錯誤；d一氧化碳可以在氧氣中燃燒，將原物質(zhì)除掉，故d錯誤故選b【點評】本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，題目難度不大，本題注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)的量10為了除去粗鹽中的ca2+，mg2+，so42及泥沙，得到純凈的nacl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（）過濾； 加過量naoh溶液； 加適量鹽酸； 加過量na2co3溶液； 加過量bacl2溶液abcd【考點】粗鹽提純 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：加過量的氫氧化鈉溶液；加過量的氯化鋇溶液； 加過量的碳酸鈉溶液；過濾；加適量鹽酸故選c【點評】本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質(zhì)時，要注意加入試劑的量的控制11有98g純h2so4和純h3po4的混酸，測知其中含氧元素65.3%，則混酸中h2so4和h3po4的物質(zhì)的量之比為（）a1：1b3：1c4：1d任意比【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算 【專題】計算題【分析】硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量為：m（h2so4）=m（h3po4）=98g/mol，且等物質(zhì)的量的純h2so4和純h3po4含氧元素質(zhì)量相同，以此可確定混合酸中h2so4和h3so4的物質(zhì)的量之比【解答】解：h2so4和h3po4的摩爾質(zhì)量為：m（h2so4）=m（h3po4）=98g/mol，由純h2so4和純h3po4組成的混合酸共98g，其物質(zhì)的量為：=1mol，且等物質(zhì)的量的純h2so4和純h3po4含氧元素質(zhì)量相同，氧元素含量為：100%=65.3%，則混合酸中h2so4和h3so4的物質(zhì)的量之比為任意值，故選d【點評】本題考查混合物的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵之處，難度不大12使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線abcd【考點】溶液的配制 【分析】分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析【解答】解：用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小溶液濃度偏低，故選；轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；定容時，俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；故選：a【點評】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，熟悉配制原理準(zhǔn)確判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析是解題關(guān)鍵，題目難度不大13na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個：（）在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2na0.5molo2和0.5molo3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5na常溫常壓下，18g h2o中含有的原子總數(shù)為3na常溫常壓下，2.24lco和co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1na含na個na+的na2o溶解于1l水中，na+的物質(zhì)的量濃度為1moll11.00mol nacl中，所有na+的最外層電子總數(shù)為86.0210231moll1 nacl溶液含有na個na+常溫常壓下，92g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6na13.5g al與足量鹽酸反應(yīng)生成h2的分子數(shù)為na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lch4所含電子數(shù)為naa3b4c5d6【考點】阿伏加德羅常數(shù) 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】氦氣為單原子分子；氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成；質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合水分子的構(gòu)成解答；標(biāo)況下2.24l一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1molc；溶液的體積不等于水的體積；先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)；溶液體積未知；no2和n2o4最簡式相同為no2，計算92gno2中所含原子數(shù)；依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣計算體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1mol甲烷中含有10mol電子解答【解答】解：氦氣為單原子分子，在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為na，故錯誤；0.5molo2和0.5molo3的混合物所含有的氧原子個數(shù)（0.52+0.53）na=2.5na，故正確；1個水分子含有3個原子，常溫常壓下，18g h2o的物質(zhì)的量=1mol，含有的原子總數(shù)為3na，故正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l co和co2混合氣體中含有氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合氣體中含有0.1mol碳原子，含有碳原子數(shù)目為0.1na，故正確；溶液的體積不等于水的體積，所以含na個na+的na2o溶解于1l水中形成溶液的體積不知道，無法計算其濃度，故錯誤；1.00molnacl中，所有na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有na+的最外層電子總數(shù)為86.021023，故正確；溶液體積未知，無法計算nacl溶液中鈉離子的個數(shù)，故錯誤；no2和n2o4最簡式相同為no2，計算92gno2中所含原子數(shù)=3na=6na，故正確；13.5g al的物質(zhì)的量=0.5mol，結(jié)合鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣的定量關(guān)系計算，2al3h2，生成h2的分子數(shù)為0.75na，故錯誤；1mol甲烷中含有10mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lch4的物質(zhì)的量=0.1mol，含電子數(shù)為：na，故正確；故選：d【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氣體摩爾體積的條件應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大14在三個密閉容器中分別充入ne、h2、o2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（）ap（ne）p（h2）p（o2）bp（o2）p（ne）p（h2）cp（h2）p（o2）p（ne）dp（h2）p（ne）p（o2）【考點】阿伏加德羅定律及推論 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量呈反比據(jù)此判斷【解答】解：ne的摩爾質(zhì)量為20g/mol，h2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，o2的摩爾質(zhì)量為32g/mol在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量呈反比，摩爾質(zhì)量越大，壓強越小所以三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是p（h2）p（ne）p（o2）故選：d【點評】考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，可借助pv=nrt理解阿伏伽德羅定律及推論注意稀有氣體是單原子分子15設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）ana個氧氣分子與na個氖氣分子的質(zhì)量比是4：5b17goh與19gh3o+所含質(zhì)子數(shù)相等c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lco2與常溫常壓下8.5gnh3所含分子數(shù)相等d12g c和16g o所含的原子數(shù)不相等【考點】阿伏加德羅常數(shù) 【分析】a、等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；b、分別求出兩者的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫氧根中含9個質(zhì)子，h3o+中含11個質(zhì)子來分析；c、物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比；d、12g碳中和16go均由原子構(gòu)成【解答】解：a、等物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故na個氧氣分子與na個氖氣分子的質(zhì)量比為32：20=8：5，故a錯誤；b、17g氫氧根的物質(zhì)的量為1mol，而氫氧根中含9個質(zhì)子，故1mol氫氧根中含9mol質(zhì)子即9na個，19gh3o+的物質(zhì)的量為1mol，而h3o+中含11個質(zhì)子，故1molh3o+中含11mol質(zhì)子即11na個，故b錯誤；c、標(biāo)況下11.2l二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，8.5g氨氣的物質(zhì)的量n=0.5mol，而物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比，故所含的分子個數(shù)相等均為0.5na個，故c正確；d、12g碳中含有的碳原子的物質(zhì)的量為n=1mol，16go中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=1mol，個數(shù)均為na個，故d錯誤故選c【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大16同溫同壓下，質(zhì)量相同的co2、h2、o2、ch4、so2五種氣體，下列說法錯誤的是（）a所占的體積由大到小的順序是：h2ch4o2co2so2b所含分子數(shù)由多到少的順序是：h2ch4o2co2so2c密度由大到小的順序是：so2co2o2ch4h2d所含的電子數(shù)由多到少是：co2so2ch4o2h2【考點】阿伏加德羅定律及推論 【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比；b根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越?。籧同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；d根據(jù)n=可知，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)解答【解答】解：a根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的co2、h2、o2、ch4、so2五種氣體，所占的體積由大到小的順序是：h2ch4o2co2so2，故a正確；b根據(jù)n=可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的co2、h2、o2、ch4、so2，分子數(shù)由多到少的順序是：h2ch4o2co2so2，故b正確；c同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，co2、h2、o2、ch4、so2五種氣體摩爾質(zhì)量由小到大的順序是：h2ch4o2co2so2，密度之比為：h2ch4o2co2so2，故c正確；d取mg四種氣體，質(zhì)量相同的co2、h2、o2、ch4、so2五種氣體含電子數(shù)分別為：22，2，16，10，32，所含的電子數(shù)由多到少是：h2ch4co2=o2=so2，故d錯誤；故選；d【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算及應(yīng)用，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系，熟悉常見物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及相關(guān)計算公式即可解答17若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是（）a1：3b3：1c2：1d1：2【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算 【專題】計算題【分析】若co、co2的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，則混合氣體的相對分子質(zhì)量為32，令co、co2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量列方程計算【解答】解：若co、co2的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，則混合氣體的相對分子質(zhì)量為32，令co、co2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則=32，整理的x：y=3：1，故選b【點評】本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重于學(xué)生的計算能力的考查，注意把握氣體的密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系，難度不大18用10ml的0.1mol/l bacl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鋁、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）a3：2：2b1：3：3c2：3：6d3：1：1【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算 【專題】計算題【分析】等體積等物質(zhì)的量濃度的bacl2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系來計算al2（so4）3、znso4、k2so4三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比【解答】解：bacl2的物質(zhì)的量為0.01l0.1mol/l=0.001mol，使等體積的al2（so4）3、znso4、k2so4三種溶液中的so42離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量相同，設(shè)al2（so4）3、znso4、k2so4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則由ba2+so42baso4，可知x3=y1=z1=0.001mol，則x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3，故選b【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握三種硫酸鹽中硫酸根離子的物質(zhì)的量相等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大19欲使1l 0.5mol/l的naoh溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（）a加入20g 固體naoh，攪拌、溶解b將溶液加熱濃縮至0.6 lc加入10mol/l的naoh溶液0.1 l，再稀釋至1.5 ld加入1 l 1.5 mol/l的naoh溶液混合均勻【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算 【分析】1l 0.5mol/l的naoh溶液的濃度增大一倍，即改變后的溶液的濃度是1mol/l，a20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，向1l溶液中進入0.5mol氫氧化鈉固體，溶液的體積會發(fā)生變化，所以溶液濃度不等于1mol/l；b將溶液加熱濃縮至0.6l，溶液的濃度變?yōu)樵鹊模?倍；c先計算出氫氧化鈉的總物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=計算出所得溶液的濃度；d兩溶液混合后溶液的體積會發(fā)生變化，混合液體積不等于2l【解答】解：1l 0.5mol/l的naoh溶液的濃度增大一倍，即改變后的溶液的濃度是1mol/l，a加入20g固體naoh，攪拌、溶解，由于溶解后的溶液體積會發(fā)生變化，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但是溶液的體積不是1l，所以濃度不是1mol/l，故a錯誤；b將溶液加熱濃縮至0.6l，溶液的濃度變?yōu)樵鹊模?倍，濃縮后溶液的濃度為：0.5mol/l=mol/l，故b錯誤；c加入10mol/l的naoh溶液0.1l，再稀釋至1.5l，此時溶液中氫氧化鈉的濃度為：c（naoh）=1mol/l，濃度變?yōu)樵鹊?倍，故c正確；d加入1 l 1.5 mol/l的naoh溶液即加入了1.5mol的naoh，溶液中naoh的總物質(zhì)的量是2mol，但溶液的體積不是2l，所以溶液的濃度不是1mol/l，故d錯誤；故選c【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，注意明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力20對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）a加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有co32b加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有so42c加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有ba2+d某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，一定有cu2+【考點】常見離子的檢驗方法 【分析】a該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等，不一定含有碳酸根離子；b加入氯化鋇溶液生成的不溶于鹽酸的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子；c能夠與碳酸鈉生成的溶于鹽酸的白色沉淀不一定為碳酸鋇，可能為碳酸鈣，原溶液中可能含有鈣離子；d加入氫氧化鈉后生成的藍色沉淀為氫氧化銅，則溶液中一定含有銅離子【解答】解：a將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，生成的氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在hco3、so32等離子，不一定含有co32，故a錯誤；b氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有so42，故b錯誤；c碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸，原溶液中可能含有ca2+，不一定含有ba2+，故c錯誤；d溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，該藍色沉淀為氫氧化銅，溶液中一定有cu2+，故d正確；故選d【點評】本題考查了常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，題目難度中等，試題側(cè)重于物質(zhì)的檢驗和鑒別的考查，解答該類題目要注意排除離子的干擾的現(xiàn)象，注意實驗的嚴(yán)密性21在某k2so4和fe2（so4）3的混合溶液中，fe3+摩爾濃度為0.1摩/升，so42摩爾濃度為0.3摩/升，則k+的物質(zhì)的量濃度為（）摩/升ao.6b0.3c0.2d0.15【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算 【分析】根據(jù)電荷守恒有3c（fe3+）+c（k+）=2c（so42），據(jù)此計算【解答】解：k2so4和fe2（so4）3的混合溶液，含fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/l，so42的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/l，根據(jù)電荷守恒有3c（fe3+）+c（k+）=2c（so42），即30.1mol/l+c（k+）=20.3mol/l，解得c（k+）=0.3mol/l，故選b【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒思想計算離子濃度或物質(zhì)的量22下列說法正確的是（）a把100ml3moll1的h2so4跟100ml水混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 moll1b把200ml3moll1的bacl2溶液跟100ml3moll1的kcl溶液混合后，溶液中的c（cl）仍然是3moll1c把100 g 20%的nacl溶液跟100 g h2o混合后，nacl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%d把100 ml 20%的naoh溶液跟100 ml h2o混合后，naoh溶液的