河北省衡水市高三化學寒假自主提升驗收考試試題新人教版.doc

河北省衡水中學2013屆高三寒假自主提升驗收考試化學試題本試題卷共10頁，40題（含選考題）。全卷滿分300分?？荚囉脮r150分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 na 23 選擇題 共21小題，每小題6分，共126分。一、選擇題：本題共l3小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7. 生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學知識，下列各項敘述正確的是（ ）a變質(zhì)的油脂有難聞的氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)b為了防止食品受潮及氧化變質(zhì)，常在包裝袋中加入無水硫酸銅和還原鐵粉c使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕d在流感多發(fā)場所可使用乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液進行消毒，消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的8. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）a10ml0.5mol/l的明礬溶液與10ml0.5mol/lba(oh)2溶液混合反應(yīng)：3ba2+6oh-+2al3+3so42-= 3baso42al(oh)3b標況下22.4lco2通入含1molca(clo)2的溶液中：clo+co2+h2o=hco3+hcloc1mol氫氧化鐵沉淀中加入含3molhi的氫碘酸：fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o d用銅做電極電解氯化銅溶液：cu22clcucl29. na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）a7.8 gna2o2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nab用含有0.1molfecl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1nac25時，ph13的1lba(oh)2溶液中含有的oh-數(shù)為0.2nad100ml12 moll-1濃鹽酸與足量mno2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣分子數(shù)為0.3na10. 下列有關(guān)實驗操作說法中，正確的是（ ）a使用干燥潔凈玻璃棒將氯水滴在干燥ph試紙上，測得氯水的ph值b葡萄糖銀鏡反應(yīng)實驗后的試管內(nèi)壁附c有銀，可用氨水清洗c將alcl3溶液蒸發(fā)結(jié)晶提取無水a(chǎn)lcl3d欲從碘水中分離出i2，可將適量的ccl4加入碘水中振蕩靜置分層后分液11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第va族，甲和丙同族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（ ） a原子半徑：乙丙丁 b單質(zhì)的還原性：丁丙甲 c乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) d甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物12. 下列關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述中正確的是（ ） a二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體 b丙烷的二氯代物有四種同分異構(gòu)體，則其六氯代物也有四種同分異構(gòu)體c(ch3ch2)2chch3一氯取代物有兩種同分異構(gòu)體d烷烴失去一個氫原子剩余的原子團叫烷基，苯環(huán)上的氫原子被烷基取代后、和苯分子相差若干ch2的物質(zhì)是苯的同系物，則苯的同系物c8h10有三種同分異構(gòu)體13. 在密閉容器中，反應(yīng)2x（g）+ y2（g） 2xy（g）；h0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是（ ） a圖i中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1k2 b圖中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低 c圖中，t時間是增大了壓強 d圖是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲非選擇題 共14題，共174分。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。26.（16分）甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)和，用ch4和h2o為原料來制備甲醇：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g) co(g)+2h2(g)ch3oh(g) 。（1）將1.0 mol ch4和2.0 mol h2o(g)通入容積為100l反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，ch4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。 溫度ch4 轉(zhuǎn)化率已知在p1和100時達到平衡所需的時間為5min， 則用h2表示的平均反應(yīng)速率為 。圖中的p1 p2(填“”或“=”)，在p1和100時平衡常數(shù)的值為 。（2）在壓強為0.1 mpa條件下, 將a mol co與3amol h2的混合氣體在催化劑作用下，自發(fā)反應(yīng)，生成甲醇。該反應(yīng)的h 0；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。a升高溫度 b將ch3oh(g)從體系中分離c充入he，使體系總壓強增大 d再充入1mol co和3mol h2為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。 a請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。b根據(jù)反應(yīng)的特點，在給出的坐標圖中，補畫出在5mpa條件下co的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明壓強。27.（13分）（1）+6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性小。工業(yè)上在含重鉻酸鉀（k2cr2o7）的酸性廢水中加入適量的綠礬（feso47h2o）來防止鉻污染，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （2）常溫下，cr(oh)3的溶度積ksp=110-32，要使cr3+完全沉淀溶液的ph應(yīng)調(diào)至 。注：c(cr3+)降至110-5mol/l視為沉淀完全。（3）工業(yè)亦可用電解法來處理含重鉻酸鉀的廢水。實驗室利用如圖裝置 模擬工業(yè)處理廢水，陽極反應(yīng)式是 ，陰極反應(yīng)式是 ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。（4）含重鉻酸鉀的酸性廢水中重鉻酸鉀含量可用如下方法測定： 取aml廢水溶液，加入足量碘化鉀，放于暗處5min，同時加入3滴淀粉溶液作指示劑，用c mol/lna2s2o3標準溶液滴定。發(fā)生反應(yīng)：i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6判斷達到滴定終點的依據(jù)是 。設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)。若實驗中共用去na2s2o3標準溶液bml，則每升廢水中含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為 。28.（14分）乙醇在一定的條件下可以被氧氣氧化為乙醛，下面是一位同學對這個反應(yīng)的實驗設(shè)計。實驗裝置如下圖，請你解答其中的問題：操作步驟：加熱cu粉末，同時鼓入空氣。加熱燒瓶。停止加熱燒瓶，然后再鼓入空氣。再加熱燒瓶。停止加熱，取下試管，驗證產(chǎn)物。（1）該實驗裝置在實驗前需要檢驗氣密性，請你敘述檢驗方法：_ _，如果試管中的玻璃管口有氣泡冒出 , _ _。（2）燒瓶中盛裝的液體是_，為了防止_，在燒瓶中需要事先放入幾片碎瓷片。（3）操作步驟時，玻璃管中粉末的顏色由_色變?yōu)開色，發(fā)生該反應(yīng)的化學方程式是_。（4）操作中，在試管中的溶液中滴入_，加熱后試管內(nèi)出現(xiàn)磚紅色沉淀，實驗中提供了酒精燈、火柴、膠頭滴管等，為完成該實驗，還需要一種非玻璃儀器。該儀器的名稱是_。（5）當該同學把這個實驗設(shè)計呈交老師時，老師以該實驗方法存在安全隱患而否定了他的實驗方法。請你評價該實驗可能存在的危險是_。36.【化學選修2化學與技術(shù)】(15分)重晶石礦的主要成分為硫酸鋇，純凈的硫酸鋇才能供醫(yī)用作“鋇餐”，在對某些內(nèi)臟器官進行x射線透視時服用。硫化鋇是可溶于水的鹽。討論用重晶石礦制硫酸鋇，設(shè)計流程如下： 寫出步驟的化學反應(yīng)方程式 ，該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有 、 等用途。為進行反應(yīng)先要分離出硫化鋇溶液，采用的方法是 。在此之 前要在溶液中滴入少量ba(oh)2溶液，其作用是： 。（3）若b物質(zhì)在該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用，則反應(yīng)的化學方程式是： 。（4）有人提出反應(yīng)產(chǎn)生了有臭雞蛋氣味的有毒氣體，可采用改變反應(yīng)物的方法使無該氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學方程式是： 。此時若要b物質(zhì)還能循環(huán)使用，則c為 （寫化學式）。baso4是因為具有 、 等性質(zhì)而可用作“鋇餐”的。37.【化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） x、y、z、w是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和小于23。x元素原子的電子總數(shù)等于其基態(tài)原子的電子層數(shù)。y元素原子的價電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn。z元素的第一電離能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相鄰的元素。w的電負性大于z。 （1）x、y、z、w分別是 、 、 、 (填元素符號)。 （2）寫出w元素原子核外電子排布式 。 （3）z與x形成的最簡單分子的空間構(gòu)型為 ，該分子中心原子的雜化方式為 。 （4）w與x形成的最簡單分子再與x+結(jié)合成離子時，xwx鍵的鍵角會發(fā)生改變，其原因是 。 （5）右圖為yw2分子晶體的晶胞，則每個yw2分子周圍緊鄰的yw2分子有 個。已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物在固態(tài)時的的密度為 g/cm3（列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為na） 38.【化學選修5有機化學基礎(chǔ)】（15分） 下圖中，a無酸性，且不能發(fā)生水解反應(yīng)。在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)所得產(chǎn)物不止一種同分異構(gòu)體，產(chǎn)物之一b不含甲基。e能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能使溴的ccl4溶液褪色。試回答下列問題； (1)寫出b、e的結(jié)構(gòu)簡式 b 、e (2)寫出d中官能團的名稱 ，e生成d的反應(yīng)類型是 (3)寫出a生成c的化學方程式 (4)c的同分異構(gòu)體f與c具有相同的官能團，兩分子f脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的化合物，寫出f可能的結(jié)構(gòu)簡式 、 。39生物選修1生物技術(shù)實踐（15分）土壤是“微生物的天然培養(yǎng)基”，下面是有關(guān)土壤中分解尿素的細菌分離和計數(shù)的實驗過程，請根據(jù)下圖回答相關(guān)問題：（1）微生物培養(yǎng)基一般都含有：水和無機鹽以及 。 （2）能分解尿素的細菌代謝類型為 ，應(yīng)從富含有機質(zhì)的土壤表層取土樣。（3）為分離出土壤中分解尿素的細菌，應(yīng)該用 的培養(yǎng)基進行分離，并加入 指示劑進行鑒別。（4）若取土樣5g，應(yīng)加入 ml的無菌水配制成稀釋10倍土壤溶液。因土壤中細菌密度很大，需要不斷加以稀釋，配制成如上圖所示的不同濃度的土壤溶液。取樣稀釋前，一定要 以減少誤差。將103107倍的稀釋液分別吸取0.1ml加入到固體培養(yǎng)基上，用涂布器將菌液鋪平。這種接種方法稱為 。（5）將接種的培養(yǎng)皿放置在37恒溫培養(yǎng)箱中培養(yǎng)24h48h，觀察并統(tǒng)計具有紅色現(xiàn)象的菌落數(shù)，結(jié)果如下表，其中 倍的稀釋比較合適。2013年高三第二學期寒假自主提升驗收考試化學能力測試答案7 c 8 a 9 a 10 d 11 c 12 b 13 d 26（16分）（1）0.003mol/（lmin）(2分) （2分）2.2510-4（3分） （2）（2分） bd（2分） a（見下表，3分） b（見下圖，2分）實驗編號t（）n（co）/n（h2）p（mpa）