河南省汝州市第五高級中學高三化學下學期4月月考試卷（含解析）.doc

河南省汝州市第五高級中學2016屆高三下期4月月考化學試卷（解析版）1由羥基與下列基團組成的化合物中，屬于醇類的是a、 b、 c、rch(nh2)co d、【答案】d【解析】2下列有關(guān)日常生活中涉及到的化學知識的描述不正確的是a用煮面湯洗滌餐具上的油污b用碘水檢測土豆中含有淀粉c用料酒清洗熱水瓶中的水垢 d利用丁達爾效應區(qū)別雞蛋清和食鹽水【答案】c【解析】答案：cc不正確，水垢成分是caco3 mg(oh)2 ,應用ch3cooh等酸洗去熱水瓶中的水垢；a正確，有機物相互溶解b 正確，i2遇到淀粉變藍色d 正確，雞蛋清是膠體，可用丁達爾效應區(qū)別3有機化學試劑氨基酸（如圖所示）常用語制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關(guān)說法正確的是a既有酸性也有堿性b既能溶于水，又能溶于乙醇c分子內(nèi)鍵與鍵數(shù)目之比為1:1d分子內(nèi)中所有原子共面【答案】b【解析】試題分析：該結(jié)構(gòu)中含有氨基，顯堿性，故a項錯誤；該物質(zhì)含氨基、氰基，故該物質(zhì)能溶于水也能溶于乙醇，b項正確；分子中含鍵數(shù)為4，鍵數(shù)2，故分子內(nèi)鍵與鍵數(shù)目之比為2:1，c項錯誤；分子內(nèi)氨基中至少有一個氫原子不與c、n共面，故d項錯誤?？键c：有機物結(jié)構(gòu)。4下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述不正確的是 a裝置能控制反應的發(fā)生和結(jié)束b若將反應后的試管取下，在通風櫥中加熱，會產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，溶液呈紅色c中石蕊溶液變紅色d為確認cuso4生成，向中加水，觀察溶液顏色【答案】d【解析】銅和濃硫酸反應生成so2、硫酸銅和水。so2溶于水顯酸性，能使石蕊試液顯紅色，所以選項abc都是正確的。d不正確，應該是把試管中的溶液倒入水中，因為試管中還含有濃硫酸，答案選d。5已知4 nh3+5o2=4no+6h2o，若反應速率分別用v (nh3)、v (o2)、 v (no)、 v (h2o)表示，則正確的關(guān)系是a b c d 【答案】d【解析】試題分析：根據(jù)速率比等于系數(shù)比分析。a、氨氣和氧氣速率比等于4:5，不選a；b、氧氣和水的速率比為5:6，不選b；c、氨氣和水的速率比為4:6，不選c；d、氧氣和一氧化氮速率比為5:6，選d?？键c：化學反應速率。6某有機物x加氫反應后的還原產(chǎn)物是ch3ch（ch3）ch2oh，關(guān)于x的下列說法正確的是ax可能是乙醛的同系物bx可能是正丁醇的同分異構(gòu)體cx可能是乙烯的同分異構(gòu)體dx分子中可能有碳碳雙鍵【答案】ad【解析】7下列食品添加劑可作為防腐劑的是a味精 b碳酸氫鈉 c苯甲酸鈉 d葉綠素【答案】c【解析】試題分析：苯甲酸鈉是食品的防腐劑?？键c：化學與健康點評：苯甲酸鈉在ph是2.5-4.0時有殺菌抑菌的作用，所以可以做食品的防腐劑。合理使用對人體無害。819世紀末，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學家是 a法國化學家拉瓦錫 b英國物理學家湯姆生c意大利物理學家阿伏加德羅 d英國化學家道爾頓【答案】b【解析】試題分析：本題需認真掌握化學史。考點：化學史。9下列敘述中正確的是a最外層為2個電子的原子都是金屬原子b電子能量越低，其運動區(qū)域離核越近c每個電子層作為最外層時，最多可容納的電子數(shù)均為8d從li到f、從na到cl，元素的最高正化合價均呈現(xiàn)從+1到+7價的變化【答案】b【解析】試題分析：a最外層為2個電子的原子可能是金屬原子，也可能是惰性氣體he原子，錯誤。b電子能量越低，克服核對其吸引力越弱，其運動區(qū)域離核越近，正確。c一般情況下每個電子層作為最外層時，最多可容納的電子數(shù)為8，但當k層為最外層時，最多容納2個電子，錯誤。d從na到cl，元素的最高正化合價呈現(xiàn)從+1到+7價的變化，而o、f非金屬很強，原子不容易失去電子，形成共用電子對，電子偏向o、f，所以最高化合價與最外層電子數(shù)不相同，錯誤。考點：考查元素原子核外電子排布、電子的能量與運動的特征和元素的化合價的關(guān)系的知識。10用0.10 mol/l 的鹽酸滴定0.10 mol/l 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ac(nh4)c(cl)，c(oh)c(h) bc(nh4) = c(cl)，c(oh) = c(h)cc(cl)c(nh4)，c(oh)c(h) dc(cl)c(nh4)，c(h)c(oh) 【答案】c【解析】試題分析：開始時滴入的氨水較少，hcl過量，離子濃度為：c(cl)c(nh4)，c(h)c(oh)，d項可能；隨著氨水的增加，當溶液呈中性時：c(nh4) = c(cl)，c(oh) = c(h)，b項可能，繼續(xù)滴加氨水，離子濃度為：c(nh4)c(cl)，c(oh)c(h) ；不可能 為c項， c(cl)c(nh4)，c(oh)c(h)，負電荷總數(shù)大于正電荷總數(shù)，違背了溶液呈中性的規(guī)律?？键c：本題考查離子濃度比較。 11下列5個有機化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應的是( )ch2chcooh ch2chcooch3 ch2chch2oh ch3ch2ch2oh ch3ch(oh)ch2choa b c d【答案】c【解析】試題分析：能夠發(fā)生酯化反應，需要有羥基或羧基；能發(fā)生加成反應需要有碳碳雙鍵或三鍵、醛基；能發(fā)生氧化反應需要有三鍵、雙鍵、羥基、醛基，ch2chcooh、ch2chch2oh、ch3ch(oh)ch2cho能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應，故c正確?？键c：本題考查官能團的性質(zhì)。12在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì)是（ ）a、過氧化鈉 b、純堿 c、硅酸鈉溶液 d、亞硫酸鈉【答案】b【解析】試題分析：過氧化鈉露置于空氣中與空氣中的二氧化碳、水反應分別生成碳酸鈉、氫氧化鈉而變質(zhì)；硅酸鈉溶液露置于空氣中與二氧化碳氣體反應生成硅酸；亞硫酸鈉露置于空氣中被氧氣氧化成硫酸鈉?？键c：元素及其化合物點評：物質(zhì)若能與空氣中二氧化碳（如石灰水、漂白粉、水玻璃等）或水（如過氧化鈉、碳化鈣等）或氧氣（亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等）反應，露置于空氣中易變質(zhì)，應密封保存。13na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） a在常溫常壓下，112 ln2含有的分子數(shù)為05 nab在常溫常壓下，1molne含有的原子數(shù)為nac71gcl2所含原子數(shù)為nad在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同【答案】b【解析】試題分析：112 ln2體積應是在標準狀況下測定的體積，a錯誤；在常溫常壓下，1molne含有的原子數(shù)為na，ne是單原子分子，b正確；71gcl2所含原子數(shù)為2na，c錯誤；在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，d錯誤?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)，阿伏伽德羅定律等知識。14一種食用香料是乙酸橙花酯，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的敘述中正確的是屬于芳香族化合物不能發(fā)生銀鏡反應分子式為c12h20o2它的同分異構(gòu)體中可能有酚類1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol naoha b c d【答案】a【解析】試題分析：該有機物分子中不含苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物；分子中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應；該有機物的分子式是c12h20o2；該有機物的不飽和度為3，不可能含有苯環(huán)，所以不可能有酚類；該有機物分子中含有1個酯基，所以1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol naoh，則正確的有，答案選a?？键c：考查同分異構(gòu)體、分子式的判斷，官能團性質(zhì)的應用15下列各組離子一定能大量共存的是a在含大量fe3的溶液中：nh4+、na、cl、scnb在強堿性溶液中：na、k、alo2、co32c在c(h)1013mol/l的溶液中：nh4+、al3、so42、no3-d在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no3-【答案】b【解析】試題分析：a、鐵離子和硫氰根離子反應而不共存，不選a；b、強堿性條件下四種離子不反應能共存，選b；c、溶液為堿性，在溶液中銨根離子反應而不共存，不選c；d、溶液為酸性，亞鐵離子和硝酸根離子在酸性條件下反應而不共存，不選d?？键c：離子共存。16（5分）在下列中選出適宜的詞語填入下列每小題的空格中（填編號）：滲析 鹽析 聚沉 溶膠 凝膠 布朗運動 電泳 丁達爾現(xiàn)象 中和 水解（1）肥皂水中透過強光，可以見到光亮的“通路”。這種現(xiàn)象稱為_。（2）在制取肥皂時，加入食鹽細粒使肥皂析出，這個過程稱為_。（3）在肥皂水中滴加酚酞，溶液變成紅色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了_。（4）在氫氧化鐵膠體中加入濃硫酸銨溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做_。（5）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的nacl分離出來的方法叫做_。【答案】（1） （2） （3） （4） （5）【解析】試題分析：（1）肥皂水中透過強光，可以見到光亮的“通路”。這種現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象，選項是；（2）在制取肥皂時，加入食鹽細粒使肥皂析出，這個過程稱為鹽析，因此選項是；（3）在肥皂水中滴加酚酞，溶液變成紅色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了水解反應，故選項是；（4）在氫氧化鐵膠體中加入濃硫酸銨溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做聚沉，因此選項是；（5）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的nacl分離出來的方法叫做滲析，因此選項是?？键c：考查一些化學概念、現(xiàn)象及物質(zhì)的分類、分離的知識。17（9分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（ ）（用字母代號填）。a.fe b. fecl3 c. feso4 d. fe2o3（2）向沸水中逐滴滴加飽和fecl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是_nm。（3）電子工業(yè)需要用30%的fecl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出fecl3溶液與銅反應的化學方程式：_；檢驗反應后的溶液中存在fe3+的試劑是_，該反應的離子方程式為_。【答案】（1）c （1分） （2） 1100 （每空2分）（3）2fecl3+cu=2fecl2+cucl2； kscn fe3+scn=fe(scn)2+ （每空2分）【解析】（1）要讓鐵元素既有氧化性又有還原性，則其化合價必須處于中間價態(tài)。a、b、c、d四種物質(zhì)中鐵的化合價分別為0價、3價、2價和3價。所以選項c正確。（2）向沸水中逐滴滴加飽和fecl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，此時所得的分散系屬于膠體，微粒直徑的范圍是1100nm。（3）fe3具有氧化性，可氧化銅，方程式為2fecl3+cu=2fecl2+cucl2。檢驗fe3常用試劑是kscn，現(xiàn)象是溶液變成紅色，方程式為fe3+scn=fe(scn)2+ 。18下列裝置或操作能達到實驗目的的是（ ）【答案】b【解析】a項應長進短出；b項實驗室制取nh3是固體與固體的反應，且nh3密度小，故該項正確；c項co2的密度大于空氣的密度，收集co2時應長進短出；d項溫度計的水銀球應方蒸餾燒瓶的支管處。19單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500c），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：請回答下列問題：（1）寫出裝置a中發(fā)生反應的離子方程式 。（2）裝置a中g(shù)管的作用是 ；裝置c中的試劑是 ；裝置e中的h瓶需要冷卻理由是 。（3）裝置e中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 （填寫元素符號）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成fe2+ ，再用kmno4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 。某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.00010-2mol l-1kmno4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。【答案】(1)mno2 + 4h + 2clmn2 + cl2 + 2h2o(2)平衡壓強 濃硫酸 使sicl4 冷凝（3）al、p、cl(4)否；kmno4溶液自身可作指示劑；4.480%【解析】制備四氯化硅的原料為cl2和si。a裝置為cl2的制備裝置，b、c裝置為除雜裝置。先用b除去hcl，再用c（濃h2so4）除去h2o蒸氣。cl2通入粗硅中反應，用冷水將產(chǎn)生sicl4冷凝即可。（1）制取氯氣用濃鹽酸和mno2在加熱條件下反應。（2）g管是將分液漏斗與燒瓶相連，則它們中的壓強是相待的，這樣便于鹽酸能順利滴下。sicl4的沸點很低，只有57.7，而反應的溫度達幾百度，故需要冷凝收集。（3）從物質(zhì)的物理性質(zhì)表可發(fā)現(xiàn)，alcl3,fecl3和pcl5均易升華，故還應還有al、p、cl元素。（4）由于高錳酸鉀本身是紫紅色的，與fe2反應時，可以褪色，故而可以作為指示劑。根據(jù)方程式可以找出關(guān)系，5fe2mno4 ,n(fe)= 10-22010-35100/25 =410-3mol。w (fe)= 410-356/5 100% =4.48%。20（14分）某工業(yè)礦渣中主要含有cu2o，還有少部分al2o3、fe2o3、sio2 ，從該礦渣中提取銅的操作流程如下：(已知：cu2o+2h+cu+cu2+h2o)（1）固體混合物b與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。該反應物的一種重要用途為 。（2）濾液a中鐵元素的存在形式只能為fe2+，理由是 。涉及的離子方程式為（不必書寫cu2o與鹽酸的反應） 、 。檢驗濾液a中fe2+的試劑為 。（3）若將濾液c中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為 （填序號）。a氫氧化鈉溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳金屬e與固體f某一成分發(fā)生的反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程為 。【答案】（6分）（1）sio2 + 2naoh=na2sio3 + h2o ；作光導纖維（或壓電材料；或光學儀器等）（2）fe2o3與鹽酸反應后生成的fe3+與過量銅單質(zhì)反應后，全部轉(zhuǎn)化為fe2+。fe2o3 + 6h+=2fe3+ + 3h2o; cu + 2fe3+=cu2+ + 2fe2+ ；硫氰化鉀溶液和新制氯水（3）d ；2al +fe2o32fe + al2o3【解析】試題分析：工業(yè)礦渣中主要含有cu2o，還有少部分al2o3、fe2o3、sio2，加入足量的稀鹽酸，cu2o與鹽酸反應生成銅、氯化銅和水，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，sio2 難溶于水，且不與水反應，生成的2fecl3+cu=2fecl2 +cucl2 ,所以濾液a為氯化銅、氯化鋁和氯化亞鐵的混合物，得到的固體混合物b中有cu和sio2 ，固體混合物b與足量naoh溶液混合，sio2 和naoh溶液反應生成硅酸鈉和水，銅與naoh溶液不反應，得到粗銅，濾液a與足量naoh溶液反應，氯化銅與氫氧化鈉反應生成cu(oh)2 和水，氯化亞鐵與naoh溶液反應生成fe(oh)2 白色沉淀，該沉淀在空氣中與氧氣反應生成fe(oh)3 ，氯化鋁與過量naoh溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液和水，濾液c為偏鋁酸鈉溶液，經(jīng)過一系列反應得到金屬鋁，固體混合物d為cu(oh)2和fe(oh)3 ，在空氣中灼燒，cu(oh)2和fe(oh)3受熱分解生成氧化鐵和氧化銅，所以固體混合物f為氧化鐵和氧化銅的混合物，該混合物與鋁發(fā)生鋁熱反應，生成鐵和銅，固體混合物g為鐵和銅，與鹽酸混合，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅與鹽酸不反應，過濾成為粗銅。（1）固體混合物b與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為sio2 + 2naoh=na2sio3 + h2o, sio2 的重要用途為作光導纖維或壓電材料或光學儀器等。（2）濾液a中鐵元素的存在形式只能為fe2+，理由是fe2o3與鹽酸反應后生成的fe3+與過量銅單質(zhì)反應后，全部轉(zhuǎn)化為fe2+,涉及的離子方程式為fe2o3 + 6h+=2fe3+ + 3h2o; cu + 2fe3+=cu2+ + 2fe2+ ；檢驗濾液a中fe2+的方法是取少量溶液于試管中，加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，在加熱新制氯水，溶液變成血紅色，則濾液中含有fe2，所以試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水。（3）氫氧化鋁溶于強酸和強堿，所以將可溶性鋁鹽中的鋁元素以沉淀形式析出，需加入弱酸，選d，鋁熱反應用途之一是焊接鋼軌，所以反應的化學方程為2al +fe2o32fe + al2o3。考點：考查物質(zhì)提取的工藝流程，硅、鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)。21 2.7克鋁與100毫升3摩爾/升的鹽酸完全反應。（請寫出解題過程）（1）在標準狀況下放出氫氣是多少升？（2）若在反應后的溶液中繼續(xù)滴加350毫升1摩爾/升氫氧化鈉溶液，可得沉淀多少克？【答案】【解析】略22（本題共12分）非諾洛芬是一種治療類風濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：請回答下列問題：52、有機化合物b中的含氧官能團為 （填名稱）。53、上述反應中，過程的反應類型是 反應。54、若過程發(fā)生的是取代反應，試劑x有弱酸性，寫出由a到b發(fā)生反應的化學方程式 。55、非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：i能與nahco3反應放出co2，能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應；ii分子中有6種不同化學環(huán)境的氫原子，且分子中含有兩個苯環(huán)。寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。56、根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：【答案】（共12分）52、醚的結(jié)構(gòu)或醚鍵（1分）、 羰基（1分）53、還原反應 （1分）54、（2分）55、或 或 或 （2分）56、 (5分)【解析】試題分析：52.根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式判斷b中的含氧官能團為醚鍵和羰基；53.根據(jù)b與c的結(jié)構(gòu)簡式判斷，由b生成c的反應是加氫反應，為還原反應類型；54. 若過程發(fā)生的是取代反應，試劑x有弱酸性，則x中含有酚羥基，與a發(fā)生取代反應生成b和hbr，則a與x反應生成b的化學方程式是；55.根據(jù)非諾洛芬同分異構(gòu)體發(fā)生的反應判斷，該物質(zhì)中含有羧基和酚羥基；分子中有6種h原子，則該分子應存在對稱結(jié)構(gòu)，羧基直接與苯環(huán)相連，則取代基還有2個甲基，分別與羧基或酚羥基為鄰位、間位，則符合題意的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或或或；56.從反應物丙酮到產(chǎn)物，c原子數(shù)增多，則丙酮先發(fā)生還原反應生成2-丙醇，再與pbr3發(fā)生取代反應，生成2-溴丙烷，2-溴丙烷與nacn發(fā)生取代反應生成ch3-ch(cn)-ch3，ch3-ch(cn)-ch3再水解得到2-甲基丙酸，2-甲基丙酸與2-丙醇發(fā)生酯化反應得到產(chǎn)物，流程如下：。考點：考查對有機物的推斷，反應類型的判斷，物質(zhì)制備流程的設(shè)計，同分異構(gòu)體的書寫23(15分)“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線(具體反應條件和部分試劑略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）試劑b的名稱(系統(tǒng)命名法)是_，b中官能團的名稱是_。（2）反應的類型是反應_。（3）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應合成：反應l的試劑與條件為_。x的分子中含有2種氫原子，且所含元素種類與b相同。反應2的化學方程式為_。若一次取樣，檢驗x中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭┗瘜W式：_。（4）芳香化合物d是1-萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應，d分子在核磁共振氫譜圖中顯示4組吸收峰，則d的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）以下關(guān)于心得安的說法正確的是_。a分子式為c16h20o2n b通常狀況下為固體，易溶于水c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d能發(fā)生消去、加成、酯化、氧化反應【答案】（1）3-氯丙烯（2分），醚鍵、碳碳雙鍵（2分）；（2）氧化反應（1分）；（3）cl2 ，光照（1分），（2分）；naoh溶液、稀hno3、agno3溶液（2分）；（4）（3分）；（5）cd（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：a是，a與b發(fā)生反應形成，則b是ch2=ch ch2cl，名稱是3-氯丙烯；b中官能團的名稱是醚鍵、碳碳雙鍵；（2）根據(jù)b、c的結(jié)構(gòu)簡式可知反應的類型是氧化反應。（3）丙烷ch3ch2ch3與氯氣在光照時發(fā)生取代反應形成x，由于x分子中含有2種不同的h原子，所以x是ch3chclch3，x與naoh的乙醇溶液發(fā)生消去反應形成y：ch2=ch-ch3，該反應的方程式是：，y與cl2在加熱一定溫度時發(fā)生取代反應，形成b: ch2=ch ch2cl.若一次取樣，檢驗x中所含官能團，要先加入naoh水溶液，并加熱，然后加入稀hno3酸化，再加入agno3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，就證明在溶液中含有cl-，則原物質(zhì)中含有cl原子。（4）芳香化合物d是1-萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基（-cho）；d分子在核磁共振氫譜圖中顯示4組吸收峰，說明分子中含有四種不同的h原子。則d的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）根據(jù)心得安的結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)的分子式為c16h21o2n，錯誤。b通常狀況下為固體，但由于不含有親水基，所以不易溶于水，錯誤。c該物質(zhì)含有醇羥基，容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確。d該物質(zhì)含有苯環(huán)，能夠發(fā)生