2013屆高考化學總復習單元評估檢測試題1.doc

清華北大家教中心 單元評估檢測(一)第1章(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.下列說法正確的是()A.科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科B.化學學科研究的對象主要是核反應、物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化C.研究物質(zhì)性質(zhì)的方法主要有觀察、實驗、分類、比較等D.研究物質(zhì)性質(zhì)的程序的第一步是預測物質(zhì)的性質(zhì)2.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是()A.Na的金屬活動性比鎂強，故可用Na與MgCl2溶液反應制MgB.金屬鈉著火后應立即用泡沫滅火器滅火C.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應的產(chǎn)物也相同D.在Na2O2與CO2的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為113.(2012濟寧模擬)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A.Cu2、Ba2、Cl、NOB.K、Al(OH)4、Cl、SOC.Ca2、Mg2、NO、HCOD.Na、Cl、Fe2、SO4.下列有關(guān)氯氣的說法中正確的是()A.氯氣的水溶液能導電，所以氯氣是電解質(zhì)B.干燥的氯氣無漂白性，液氯具有極強的漂白性C.氯氣能使品紅溶液退色，且受熱后溶液的紅色不能恢復D.可用濕潤的藍色石蕊試紙來鑒別氯氣中是否含有氯化氫5.(2012鄭州模擬)已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液退色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后退色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液變藍色Cl2具有氧化性6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A.在18 g 18O2中含有NA個氧原子B.標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子C.1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NAD.含NA個Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1 molL17.(易錯題)氫氣的摩爾質(zhì)量為M gmol1，密度是 gL1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列表述正確的是()A.單位體積中所含氫氣分子數(shù)目為B.單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為NAC.單個氫氣分子的質(zhì)量為gD.單個氫氣分子占有的體積為L8.將W g某氣體與一定量的O2混合后通入裝有足量Na2O2固體的密閉容器中，用間斷電火花不斷地引燃氣體，經(jīng)過足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量增加W g，則氣體可能是()H2COH2和CO的混合氣體 甲醛(HCHO)乙二醇(CH2OHCH2OH)蒸氣A.只有B.只有C.只有 D.9.將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL 蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA.B.C. D.10.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A.0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的總物質(zhì)的量為0.9 molB.當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 molL1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 molL1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D.10 時，100 mL 0.35 molL1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL111.有Na2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Fe3的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL1，則此溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為()A.0.1 molL1 B.0.15 molL1C.0.2 molL1 D.0.25 molL112.如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在C、A處分別充入等質(zhì)量的X、Y兩種氣體，且X、Y氣體的密度相等。當隔板停止滑動時，下列說法正確的是()A.氣體的體積：V(X)V(H2)V(Y)B.物質(zhì)的量：n(X)n(H2)c(ClO)c(Cl)c(HClO)14.(易錯題)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAC.由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為4NAD.標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA15.1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO316.(2012濰坊模擬)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度為1.2 gmL1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì))。則下列有關(guān)說法不正確的是()A.原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為10.0%B.所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為0.25 molC.與NaOH反應的氯氣為0.15 molD.所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比為32二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(8分)標準狀況下，容積為V mL的燒瓶充滿NH3。(1)集滿空氣時，該燒瓶為a g，則集滿NH3時的質(zhì)量是g。(2)燒瓶中氣體的原子總數(shù)是個。(3)用燒瓶中的NH3做噴泉實驗，水充滿燒瓶，假設(shè)NH3沒有損失，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_，物質(zhì)的量濃度為molL1溶液的密度為 gmL1。18.(10分)(2012渭南模擬)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按下面的框圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答：(1)A是，B是，C是，H是(請?zhí)罨瘜W式)。(2)反應的化學方程式為_。(3)反應的離子方程式為_。(4)反應的化學方程式為_。(5)反應的離子方程式為_。19.(10分)(2012南陽模擬)實驗室需要450 mL0.12 molL1的NaOH溶液，有如下操作：把稱好的NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH克。把所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)上述步驟中要稱量的NaOH固體為克。(2)操作步驟的正確順序為(填序號)_。(3)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：100 mL250 mL500 mL1 000 mL，本實驗選用(填序號)。(4)本實驗用到的基本實驗儀器除托盤天平、藥匙以外還有：。(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)稱量NaOH固體時，物碼倒置(1克以下用游碼)_。沒有進行操作步驟。容量瓶中原來有少量水。某同學定容時俯視容量瓶刻度線。定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，拿膠頭滴管又加入蒸餾水使液體凹液面再次與刻度線相切_。20.(12分)(探究題)某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題：(1)下列方法中，可制得Cl2的正確組合是。MnO2和濃鹽酸混合共熱；MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；NaClO和濃鹽酸混合；K2Cr2O7和濃鹽酸混合；KClO3和濃鹽酸混合共熱；KMnO4和濃鹽酸混合。A.B.C. D.全部可以(2)寫出實驗室制取Cl2的離子方程式_。(3)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制得Cl2的體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是_。(4)裝置B的作用是_。裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。裝置E的作用是_。(5)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置與_之間(填裝置字母序號)增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為。A.濕潤的淀粉KI試紙 B.濃硫酸C.濕潤的紅色布條 D.飽和的食鹽水21.(12分)(探究題)用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。(1)由上述實驗現(xiàn)象所得到的有關(guān)過氧化鈉跟水反應的結(jié)論是：第一，有氧氣生成，第二，。Na2O2跟水反應的化學方程式是_。(2)某研究性學習小組擬用如圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗，以證明上述結(jié)論。用以驗證第一條結(jié)論的實驗操作及現(xiàn)象是：_。用以驗證第二條結(jié)論的實驗操作及現(xiàn)象是_。(3)向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，向試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后退色，為探究其原因，該小組同學查閱有關(guān)資料得知：Na2O2與水反應可生成H2O2，H2O2具有漂白性。請設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Na2O2跟足量水充分反應后的溶液中有H2O2存在。(只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)試劑：；現(xiàn)象：。(4)該小組同學提出用定量的方法探究Na2O2跟水反應后的溶液中是否含有H2O2，其實驗方法為：稱取0.26 g Na2O2固體，使之與足量的水反應，測量產(chǎn)生O2的體積并與理論值比較，即可得出結(jié)論。測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用如圖裝置中的(忽略導管在量筒中所占的體積)(填“A”或“B”)，理由是。若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為(選填“10 mL”、“20 mL”、“50 mL”或“100 mL”)。答案解析1. 【解析】選C。化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，化學實驗與理論研究相輔相成，A錯誤；核反應不是化學科學研究的對象，B錯誤；研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是觀察物質(zhì)的外觀，在觀察的基礎(chǔ)上預測，D錯誤。2. 【解析】選D。鈉與MgCl2溶液反應時鈉先與水反應，生成的NaOH再與MgCl2反應生成Mg(OH)2沉淀，得不到Mg，A錯誤；鈉著火時生成Na2O2，遇水或CO2會產(chǎn)生O2助燃，應該用砂土蓋滅，B錯誤；Na2O與CO2反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，故產(chǎn)物不同，C錯誤；在Na2O2與CO2的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11，D正確。3.【解析】選B。Na2O2有強氧化性，與水反應生成NaOH和O2。A選項中的Cu2與OH反應生成沉淀；C選項中的HCOOH=COH2O，Ca2CO=CaCO3，Mg22OH=Mg(OH)2；D選項中的Fe2會被氧化為Fe3，繼而生成Fe(OH)3沉淀。4. 【解析】選C。氯氣是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，其水溶液能導電是因為氯氣與水反應生成了電解質(zhì)，A錯；干燥的氯氣和液氯都無漂白性，B錯；氯氣與水反應生成的次氯酸將品紅氧化而導致溶液退色，該過程不可逆轉(zhuǎn)，C正確；由于Cl2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后退色，故不能檢驗其中是否含有氯化氫，D錯。5.【解析】選D。A項說明Cl2具有氧化性；B項表明了Cl2能與NaOH溶液反應，但Cl2本身并不具有酸性；C項是Cl2與H2O反應生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D項的反應為Cl22KI=2KClI2，說明Cl2具有氧化性。6.【解析】選A。A 項，18 g 18O2的物質(zhì)的量是0.5 mol，一個氧分子含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，即為NA個；B項，空氣是混合物，其中含有CO2、H2O等化合物；C 項，在氯氣與水的反應中，1 mol Cl2 就只轉(zhuǎn)移NA個電子；D項，所得溶液中含NA個Na，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1 mol，但溶液體積不是1 L，所以物質(zhì)的量濃度不是1 molL1。7.【解析】選C。題中沒有“在標準狀況下”這一條件，且單位體積也不一定是1 L，故A、D均不正確；單位質(zhì)量不一定是1 g，如果氫氣的質(zhì)量為1 g，則其中所含的氫氣分子數(shù)目為，B錯誤；單個氫氣分子的物質(zhì)的量為mol，單個氫氣分子的質(zhì)量為g，C正確?！菊`區(qū)警示】本題在解答時易錯選A或D，主要存在以下誤區(qū)：(1)沒有審查題中是否有“標準狀況”這一條件；(2)誤以為單位質(zhì)量為1 g，單位體積為1 L。8.【解析】選D。很容易判斷符合題意的有，均是符合(CO)m(H2)n結(jié)構(gòu)的有機化合物，在O2中充分燃燒后，再與Na2O2固體反應，固體增加質(zhì)量恰好等于有機化合物的質(zhì)量。所以答案選D。9.【解析】選C。0.01 mol Na2O2和Na2O分別生成0.02 mol NaOH，OH0.2 molL1。0.01 mol Na2CO3溶于水不考慮水解時CO0.1 molL1，但因為CO水解：COH2OHCOOH，使陰離子增多，陰離子濃度大于0.1 molL1，但由于水解程度很小，故陰離子濃度小于0.2 molL1。NaCl溶液中Cl0.1 molL1。所以陰離子濃度由大到小的順序為，C符合。10.【解題指南】解答本題的關(guān)鍵有以下三點：(1)注意物質(zhì)的量濃度概念的理解和應用。(2)利用氣體體積計算時，要注意使用的條件。(3)靈活利用電荷守恒解題?！窘馕觥窟xD。 0.3 molL1的Na2SO4溶液中，含有Na、SO42的總濃度為0.9 molL1，但選項中未給出體積，無法求出離子的總物質(zhì)的量；1 L水吸收22.4 L氨氣的氨水濃度不是1 molL1，且22.4 L不知道是否是標準狀況下的體積，故當氨水體積是1 L時，其濃度也不一定是1 molL1；在K2SO4、NaCl混合液中，當n(Na)n(SO42)時，n(K)n(Cl)，因為在溶液中應滿足陰、陽離子的電荷守恒；蒸發(fā)，冷卻后的溶液仍然是10 時KCl的飽和溶液，濃度不變，D選項正確。11.【解析】選C。根據(jù)電荷守恒可知，混合溶液中Na、Fe3所帶的正電荷總數(shù)等于SO所帶的負電荷總數(shù)，于是有c(Na)1c(Fe3)3c(SO)2，即c(Na)30.4 molL120.7 molL1，解得c(Na)0.2 molL1。12. 【解析】選C。根據(jù)圖示可知，A和C容器中的溫度和壓強是相同的，相同溫度、壓強下X、Y的氣體質(zhì)量、密度相等，即X與Y的體積相同。根據(jù)阿伏加德羅定律，相同溫度、壓強下，體積相同的兩氣體的物質(zhì)的量相等；質(zhì)量相等，物質(zhì)的量相等，X的相對分子質(zhì)量與Y的相對分子質(zhì)量一定相等。13.【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)“Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低”的信息說明了c(H)隨溫度升高而減??；(2)pH7時溶液中c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)?！窘馕觥窟xC。升溫時，Cl2的溶解度迅速變小，溶液中c(H)變小，A錯；SO2與氯水發(fā)生反應：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液中c(H)變大，B錯；降溫，Cl2的溶解度迅速變大，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H)增大，C正確；pH7時，c(H)c(OH) ，根據(jù)電荷守恒可得，c(Na)c(Cl)c(ClO)，故c(Na)c(Cl)，c(Na)c(ClO)，由于HClO不完全電離，故c(Cl)c(ClO)，D錯。14.【解析】選B。KHSO4的摩爾質(zhì)量為136 g/mol，6.8 g KHSO4為0.05 mol，在熔融狀態(tài)下，KHSO4=KHSO，故6.8 g KHSO4中含有0.05NA個陽離子，A錯誤；假設(shè)46 g氣體全部為NO2，則其物質(zhì)的量為1 mol，含有原子總數(shù)為3NA，NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4時，分子數(shù)減少，原子數(shù)不變，B正確；一個2HO中含中子數(shù)為12,11 g 2HO的物質(zhì)的量為0.5 mol，其中含有的中子數(shù)為6NA，C錯誤；n(Cl2)0.1 mol，若Cl2全部與H2O或NaOH反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，但是通入水中的Cl2不能全部與水反應，故0.1 mol Cl2通入足量H2O中時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，D錯誤?！菊`區(qū)警示】在解答本題時易錯選A或D，主要存在以下誤區(qū)：(1)忽視KHSO4在熔融狀態(tài)下只電離生成K和HSO。(2)誤認為通入水中的Cl2能全部與水反應。通入水中的Cl2只有一小部分能與水反應生成鹽酸和次氯酸，氯水中仍存在較多的Cl2分子，使氯水呈黃綠色。15.【解題指南】解答本題的關(guān)鍵是明確分析時的反應順序。(1)首先NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O；(2)再分析CO2與Na2O2的反應情況；(3)若仍有Na2O2，再分析Na2O2與H2O的反應情況?！窘馕觥窟xA。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，此時，Na2O2恰好反應完全，則容器中殘留的固體只有Na2CO3。16.【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度間的換算關(guān)系為c；(2)運用元素守恒法分析反應物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量?！窘馕觥窟xC。根據(jù)c可得，原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是：100%10.0%，A正確；由于NaCl和NaClO中鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量之比均為11，根據(jù)元素守恒可得，n(NaCl)n(NaClO)n(NaOH)0.3 mol，故n(NaCl)(0.30.05) mol0.25 mol，B正確；根據(jù)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可得，與NaOH反應的氯氣為0.05 mol，C錯誤；反應所用Cl2的物質(zhì)的量為0.15 mol，參加反應的氫氣的物質(zhì)的量為mol0.1 mol，故所用Cl2和參加反應的H2的物質(zhì)的量之比為0.150.132，D正確。17. 【解析】(1)先求出燒瓶的質(zhì)量，再求出集滿NH3后的質(zhì)量。(2)原子總數(shù)應為4n(NH3) NA。(3)求w時，利用V mL， gmL1，求出m(NH3)和m(溶液)，求c(NH3)時，求出n(NH3)即可。答案：(1)a(2)(3)%18. 【解題指南】解答本題注意以下兩點：(1)B為黃綠色氣體，B是Cl2是本題的突破口；(2)A與Cl2反應生成D的溶液還能與A反應生成F，說明A有可變化合價，常見的為Fe?！窘馕觥扛鶕?jù)題設(shè)信息和框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可推得，A、B、C、D、E、F、H分別為Fe、Cl2、H2、FeCl3、HCl、FeCl2、Fe(OH)3。根據(jù)要求填空即可。答案：(1)FeCl2H2Fe(OH)3(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)38NaO2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl3(5)Fe2Fe3=3Fe219. 【解析】(1)配制450 mL NaOH溶液時應選用500 mL容量瓶，計算時按照500 mL計算，m(NaOH)0.12 molL10.5 L40 gmol12.4 g。(2)配制溶液的步驟為：計算稱量溶解轉(zhuǎn)移定容搖勻，故操作步驟順序為。(5)根據(jù)c，通過分析n和V的變化來分析c的誤差。所稱得的NaOH為1.6 g，n變小，c偏低；導致n變小，c偏低；無影響；俯視刻度線定容會導致V偏小，c偏高；再加水會導致V偏大，c偏低。答案：(1)2.4(2)(3)(4)燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管(5)偏低偏低無影響偏高偏低【方法技巧】幾種實驗中讀數(shù)對實驗誤差的影響儀器讀數(shù)、定容時仰、俯視所造成的誤差分析涉及這類問題的實驗操作及誤差分析總結(jié)如下：(1)用量筒量取或測量液體的體積量筒的小刻度在下，大刻度在上。 量取液體(液體的體積已知)測量液體(液體的體積未知)(2)溶液配制過程中的定容容量瓶上有一刻度線來指示一定體積(3)酸堿中和滴定滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下。(以下均按標準液體積的讀數(shù))20. 【解析】(1)實驗室制備氯氣，利用的是氧化還原反應，還原劑都是濃鹽酸，氧化劑有很多，實驗室常用的是MnO2，比MnO2強的氧化劑也可以，強氧化劑可以不用加熱。(2)4H2ClMnO22H2OCl2Mn2(3)0.2 mol HCl全部參加反應，生成的氯氣(標準狀況下)為1.12 L，但是隨著反應的進行，鹽酸濃度變稀將不再反應，所以生成的氯氣(標準狀況下)