廣西河池市高一化學上學期期末試卷（含解析）.doc

2015-2016學年廣西河池市高一（上）期末化學試卷一、選擇題：（本大題共16小題，每小題3分，共計48分每小題只有一個選項是符合題意）1硅及其化合物在生產生活中應用廣泛，下列說法正確的是（）a水泥是建筑工業(yè)的基礎材料，可用黏土、石灰石等原料來制得b常溫下，二氧化硅可與naoh溶液反應c向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液中不會出現(xiàn)沉淀d晶體硅是良好的半導體材料2下列物質的使用不涉及化學變化的是（）a醋酸除水垢b活性炭除冰箱異味c氫氟酸蝕刻玻璃d生石灰作干燥劑3在某無色堿性溶液中能大量共存的離子組是（）ana+、k+、hco3bnh4+、al3+、so42cna+、alo2、no3dcu2+、so42、cl4下列試劑不能用于區(qū)分so2和co2的是（）a澄清石灰水b酸性高錳酸鉀溶液c溴水d硝酸鋇溶液5下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（）acucl2bfecl2cfecl3dalcl36下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是（）ana2o2、koh、caobco、naoh、kclch2o、h2so4、nacldcuo、na2o2、caco37下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是（）a常溫下皆可用鋁制容器運輸b常溫下皆能與銅較快反應c露置在空氣中，容器內酸液質量都減小d露置在空氣中，容器內酸液質量都增大8使用容器瓶配制溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（）a溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌b轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水c定容時，俯視容量瓶的刻度線d定容搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線9如表對物質的用途及解釋都正確的是（）選項物質用途解釋aso2食品漂白劑so2具有還原性bnaclo消毒劑naclo具有強氧化性，能殺滅細菌cna2co3中和過多胃酸na2co3屬于堿d濃硫酸干燥劑濃硫酸具有脫水性aabbccdd102015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎雙氫青蒿素的化學式為c15h24o5，相對分子質量為284下面關于雙氫青蒿素的說法正確的是（）a1mol雙氫青蒿素的質量為284gmol1b雙氫青蒿素的摩爾質量等于它的相對分子質量c14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2nad含有6.021023個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1mol11下列裝置或操作不能達到實驗目的是（） 目的 a實驗室制取并收集o2 b檢驗裝置氣密性 c制取蒸餾水 d分離水和四氯化碳 裝置或操作aabbccdd12下列指定反應的離子方程式正確的是（）a氯氣溶于水：cl2+h2o2h+cl+clob向cuso4溶液中加入naoh：cu2+2ohcu（oh）2c在酸性溶液中，kio3與ki反應生成i2：io3+i+6h+i2+3h2od向al2（so4）3溶液中加入過量的nh3h2o2：al3+4nh3h2o2alo2+4nh4+2h2o13如表除雜方案正確的是（）選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法aco（g）co2（g）飽和nahco3溶液、濃硫酸洗氣bfecl2（aq）cucl2鐵粉過濾ccl2（g）hcl（g）naoh溶液、濃硫酸洗氣dnahco3（aq）na2co3（aq）鹽酸aabbccdd14相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應二者比較，相等的是（）a銅片消耗完所需時間b反應生成的氣體體積（標準狀況下）c反應中氧化劑得到的電子總數(shù)d反應后溶液中硝酸銀離子的濃度15如圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中b為彈簧夾在a處通入未經干燥的氯氣，當打開彈簧夾b時，c中紅色布條顏色褪去；當關閉彈簧夾b時，c中紅色布條顏色無變化則d瓶所盛的溶液是（）a飽和nacl溶液b濃硫酸c水d稀鹽酸16在濃鹽酸中h3aso3與sncl2反應的離子方程式為3sncl2+12cl+2h3aso3+6h+2as+3sncl62+6m，關于該反應的說法中不正確的是（）am為h2obsncl62是氧化產物c還原性：assncl2d每生成1molas，反應中轉移電子的物質的量為3mol二、非選擇題（本大題包括6小題，共52分）17磁性氧化鐵（fe3o4）可用于制造錄音磁帶和電訊器材，其溶于稀硝酸的化學方程式為：3fe3o4+28hno3（?。?fe（no3）2+no+14h2o（1）fe3o4晶體的顏色為（2）fe（no3）2在水溶液中的電離方程式為（3）上述反應中，氧化劑是（填化學式），被還原的氮元素與未被還原的氮元素的物質的量之比為，每生成2.24l（標準狀況下）no時，轉移電子的物質的量為mol18在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：h+、k+、ba2+、so42、i、co32取該溶液進行下列實驗：用ph試紙檢驗，該溶液呈強酸性；取200ml溶液加入少量氯水和少量ccl4，振蕩后靜置，ccl4層呈紫色；另取部分溶液逐滴加入naoh溶液，當溶液呈堿性時，再加入na2co3溶液，有白色沉淀生成（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是，可能存在的離子是（2）若步驟中消耗0.1molcl2，則溶液中與cl2反應的離子的物質的量濃度為（3）寫出實驗中生成白色沉淀的離子方程式：19已知a、b、c、d是中學化學的常見物質，且a、b、c均含有同一種元素在一定條件下，它們之間的相互轉化關系如圖所示（反應中生成的h2o已略去）請回答下列問題：（1）若a是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，d是生活中常用的金屬單質，則c的化學式為；寫出a與c反應的離子方程式（2）若a是一種常見的強堿，c常用于糕點發(fā)酵，則反應的離子方程式是（3）若a是一種堿性氣體，常用作制冷劑，b、d是空氣中的主要成分，則c的化學式為（4）若a是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，c是導致酸雨的主要氣體，則反應的方程式為20現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（硝酸的還原產物是nh4no3）在反應結束后的溶液中，逐滴加入2moll1的naoh溶液，所加naoh溶液的體積（ml）與產生沉淀的物質的量的關系如圖所示（1）寫出oa段反應的離子方程式：（2）b點時溶液中含有溶質的化學式為（3）a的數(shù)值為（4）原硝酸溶液中hno3的物質的量為mol21實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色，易潮解，100左右時會升華如圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產品收集裝置不同，分別如裝置和裝置ii所示已知b中反應的化學方程式為mno2+4hcl（濃）mncl2+2h2o+cl2（1）c中濃鹽酸的作用是（2）d中的反應開始前，要先通入一段時間的氯氣，其原因是（3）d中反應的化學方程式為（4）裝置的主要缺點是（5）裝置ii的主要缺點是22某硫酸廠產生的燒渣（主要含fe2o3、feo，還含有一定量的sio2）可用于制備feco3，其流程如圖：已知：還原時，fes2與h2so4不反應，fe3+通過反應、被還原，其中反應為fes2+14fe3+8h2o15fe2+2so42+16h+（1）反應中還原劑是（2）濾渣的成分是（填名稱）（3）所得feco3需充分洗滌，檢驗feco3是否洗凈的方法是（4）配平反應的離子方程式：fe3+fes2=s+fe2+還原前后溶液中部分離子的濃度見表（溶液體積變化忽略不計）：離子離子濃度（moll1）還原前還原后fe2+0.102.50so423.503.70則反應、中生成fe2+的物質的量之比為2015-2016學年廣西河池市高一（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題：（本大題共16小題，每小題3分，共計48分每小題只有一個選項是符合題意）1硅及其化合物在生產生活中應用廣泛，下列說法正確的是（）a水泥是建筑工業(yè)的基礎材料，可用黏土、石灰石等原料來制得b常溫下，二氧化硅可與naoh溶液反應c向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液中不會出現(xiàn)沉淀d晶體硅是良好的半導體材料【考點】硅和二氧化硅；含硅礦物及材料的應用【專題】碳族元素【分析】a、生產水泥用到的原料是石灰石、粘土等；b、二氧化硅是酸性氧化物；c、強酸制弱酸，鹽酸的酸性強于硅酸；d、硅是半導體【解答】解：a、生產水泥用到的原料是石灰石、粘土等，故a正確；b、二氧化硅是酸性氧化物，生成硅酸鈉和水，故b正確；c、強酸制弱酸，鹽酸的酸性強于硅酸，所以向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成溶于水的硅酸，所以溶液中會出現(xiàn)沉淀，故c錯誤；d、硅是半導體，故d正確；故選c【點評】本題考查化工生產及物質的性質，明確物質的性質是解本題關鍵，易錯選項是c，應強酸制弱酸，且硅酸不溶于水2下列物質的使用不涉及化學變化的是（）a醋酸除水垢b活性炭除冰箱異味c氫氟酸蝕刻玻璃d生石灰作干燥劑【考點】物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系【專題】物質的性質和變化專題【分析】a水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，能與酸反應； b活性炭有吸附性；c氫氟酸能夠與玻璃中的主要成分二氧化硅發(fā)生反應；d生石灰與水反應生成氫氧化鈣【解答】解：a水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，能與酸反應，可用醋酸除水垢，屬于化學變化，故a錯誤； b活性炭有吸附性，屬于物理變化，故b正確；c氫氟酸能夠與玻璃中的主要成分二氧化硅發(fā)生反應，故氫氟酸能刻蝕玻璃，屬于化學變化，故c錯誤；d生石灰與水反應生成氫氧化鈣，屬于化學變化，故d錯誤，故選b【點評】本題考查物理變化與化學變化的判斷，難度不大要注意化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成3在某無色堿性溶液中能大量共存的離子組是（）ana+、k+、hco3bnh4+、al3+、so42cna+、alo2、no3dcu2+、so42、cl【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】堿性溶液中含大量的氫氧根離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答【解答】解：堿性溶液中含大量的氫氧根離子，a堿性溶液中不能大量存在hco3，故a錯誤；b堿溶液中不能大量存在nh4+、al3+，故b錯誤；c堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故c正確；d堿溶液中不能大量存在cu2+，且cu2+為藍色，與無色不符，故d錯誤；故選c【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大4下列試劑不能用于區(qū)分so2和co2的是（）a澄清石灰水b酸性高錳酸鉀溶液c溴水d硝酸鋇溶液【考點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用【專題】物質的分離提純和鑒別【分析】根據(jù)so2和co2性質的異同選擇鑒別試劑，相同點：二者都能與澄清石灰水反應生成沉淀；不同點：so2具有還原性、漂白性和弱氧化性，以此來解答【解答】解：a二者均可使石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故a選；bkmno4溶液與so2發(fā)生氧化還原反應而褪色，二氧化碳不能，可鑒別，故b不選；c溴水可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，可鑒別，故c不選；dba（no3）2溶液與so2發(fā)生氧化還原反應生成沉淀，而co2不反應，可鑒別，故d不選故選a【點評】本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應與現(xiàn)象等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大5下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（）acucl2bfecl2cfecl3dalcl3【考點】氯氣的化學性質；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用【專題】鹵族元素【分析】氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成最高價態(tài)，鹽酸具有弱氧化性，與變價金屬反應生成低價化合物，金屬銅不活潑，與鹽酸不反應，鋁不存在多種化合價，以此分析【解答】解：acu為不活潑金屬，與鹽酸不反應，故a錯誤；bfecl2只能由fe和鹽酸反應生成，故b錯誤；cfecl3只能由fe和氯氣反應生成，故c錯誤；dalcl3由可金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得，故d正確故選d【點評】本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意基礎知識的積累6下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是（）ana2o2、koh、caobco、naoh、kclch2o、h2so4、nacldcuo、na2o2、caco3【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【專題】物質的分類專題【分析】由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物，堿是指電離出來陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物，據(jù)此分析【解答】解：a、過氧化鈉屬于過氧化物，氫氧化鉀屬于堿，氧化鈣屬于氧化物，故錯誤；b、一氧化碳屬于氧化物，氫氧化鈉屬于堿，氯化鉀屬于鹽，故正確；c、水屬于氧化物，硫酸屬于酸，氯化鈉屬于鹽，故錯誤；d、氧化銅屬于氧化物，過氧化鈉屬于過氧化物，碳酸鈣屬于鹽，故錯誤故選b【點評】本題主要考查物質的分類知識，解答時要分析物質的元素組成，然后再根據(jù)概念進行分析、判斷，從而得出正確的結論7下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是（）a常溫下皆可用鋁制容器運輸b常溫下皆能與銅較快反應c露置在空氣中，容器內酸液質量都減小d露置在空氣中，容器內酸液質量都增大【考點】硝酸的化學性質；濃硫酸的性質【專題】氧族元素；氮族元素【分析】濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，可與鋁在常溫下發(fā)生鈍化反應，物理性質上，濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，化學性質上，濃硫酸在加熱條件下與銅發(fā)生反應，以此解答該題【解答】解：a濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，可與鋁在常溫下發(fā)生鈍化反應，常溫下皆可用鋁制容器運輸，故a正確；b濃硫酸只在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應，常溫下不反應，故b錯誤；c濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中，溶液質量增大，故c錯誤；d濃硝酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中，溶液質量減小，故d錯誤故選a【點評】本題考查濃硫酸和濃硝酸的性質，側重于基礎知識的考查，注意濃硫酸和濃硝酸性質的異同，把握二者的區(qū)別和聯(lián)系，難度不大8使用容器瓶配制溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（）a溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌b轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水c定容時，俯視容量瓶的刻度線d定容搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線【考點】溶液的配制【專題】化學實驗基本操作【分析】分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析，凡是使溶質的物質的量n偏大或者使溶液體積v偏小的操作，溶液濃度都偏高，反正溶液濃度偏低【解答】解：a溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故a不選；b轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不受影響，故b不選；c定容時，俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，故c選；d定容搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故d不選；故選：c【點評】本題考查了一定物質的量濃度溶液配制的誤差分析，準確把握操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析是解題關鍵，題目難度不大9如表對物質的用途及解釋都正確的是（）選項物質用途解釋aso2食品漂白劑so2具有還原性bnaclo消毒劑naclo具有強氧化性，能殺滅細菌cna2co3中和過多胃酸na2co3屬于堿d濃硫酸干燥劑濃硫酸具有脫水性aabbccdd【考點】二氧化硫的化學性質；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；濃硫酸的性質；鈉的重要化合物【專題】元素及其化合物【分析】a二氧化硫有毒；b次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠使蛋白質變性；c碳酸鈉堿性太強；d濃硫酸具有吸水性，能夠做干燥劑【解答】解：a二氧化硫有毒，不能用來漂白食品，故a錯誤；b次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠使蛋白質變性，所以次氯酸鈉能夠殺菌消毒，故b正確；c碳酸鈉堿性太強，能夠腐蝕皮膚，不能用來治療胃酸過多，故c錯誤；d濃硫酸做干燥劑體現(xiàn)其吸水性，故d錯誤；故選：b【點評】本題考查元素化合物性質和用途，明確二氧化硫、次氯酸鈉、濃硫酸的性質是解題關鍵，題目難度不大102015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎雙氫青蒿素的化學式為c15h24o5，相對分子質量為284下面關于雙氫青蒿素的說法正確的是（）a1mol雙氫青蒿素的質量為284gmol1b雙氫青蒿素的摩爾質量等于它的相對分子質量c14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2nad含有6.021023個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1mol【考點】物質的量的相關計算【專題】物質的量的計算【分析】a質量的單位是g，摩爾質量單位是g/mol；b摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量；c.14.2g雙氫青蒿素的物質的量=0.05mol，每個分子中含有44個原子，根據(jù)n=nna及分子構成計算原子總數(shù)；d每個分子中含有15個c原子，含有6.021023個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量=mol【解答】解：a質量的單位是g，摩爾質量單位是g/mol，1mol雙氫青蒿素的質量是284g，故a錯誤；b摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，而不是摩爾質量就是相對分子質量，故b錯誤；c.14.2g雙氫青蒿素的物質的量=0.05mol，每個分子中含有44個原子，根據(jù)n=nna及分子構成計算原子總數(shù)=0.05molna/mol44=2.2na，故c正確；d每個分子中含有15個c原子，含有6.021023個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量=mol=mol，故d錯誤；故選c【點評】本題以雙氫青蒿素為載體考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確各個物理量的關系是解本題關鍵，注意分子數(shù)與原子個數(shù)之間的計算，易錯選項是b11下列裝置或操作不能達到實驗目的是（） 目的 a實驗室制取并收集o2 b檢驗裝置氣密性 c制取蒸餾水 d分離水和四氯化碳 裝置或操作aabbccdd【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】a實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，氧氣密度大于空氣，要采用向上排空氣法收集；b能形成壓強差的裝置可以檢驗裝置氣密性；c制取蒸餾水時，溫度計測量餾分溫度，且冷凝管中水遵循“下口進上口出”原則；d互不相溶的液體采用分液方法分離【解答】解：a實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，氧氣密度大于空氣，要采用向上排空氣法收集，所以收集氣體的試管應該口向上，故a錯誤；b能形成壓強差的裝置可以檢驗裝置氣密性，如果關閉止水夾，打開分液漏斗中活塞和瓶塞，如果分液漏斗中液面下降，則氣密性不好，否則氣密性良好，故b正確；c制取蒸餾水時，溫度計測量餾分溫度，且冷凝管中水遵循“下口進上口出”原則，符合實驗操作，故c正確；d互不相溶的液體采用分液方法分離，水和四氯化碳不互溶，所以可以采用分液方法分離，故d正確；故選a【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體的制取和收集、氣密性檢驗、物質制備、物質分離提純，明確實驗原理及實驗基本操作方法是解本題關鍵，注意從實驗操作規(guī)范性及物質性質分析評價，易錯選項是a12下列指定反應的離子方程式正確的是（）a氯氣溶于水：cl2+h2o2h+cl+clob向cuso4溶液中加入naoh：cu2+2ohcu（oh）2c在酸性溶液中，kio3與ki反應生成i2：io3+i+6h+i2+3h2od向al2（so4）3溶液中加入過量的nh3h2o2：al3+4nh3h2o2alo2+4nh4+2h2o【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】a次氯酸為弱電解質，應寫化學式；b銅離子能與氫氧根離子反應生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀；c方程式左右電荷不守恒；d氨水為弱堿，不能溶解氫氧化鋁，al2（so4）3溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨【解答】解：a氯氣溶于水發(fā)生反應：cl2+h2ohcl+hclo，離子反應為：cl2+h2oh+cl+hclo，故a錯誤；bcuso4溶液中滴加naoh溶液，銅離子能與氫氧根離子反應生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀，離子方程式為：cu2+2oh=cu（oh）2，故b正確；c酸性溶液中kio3與ki反應，ki中i元素的化合價由1價升高為0，kio3中i元素的化合價由+5價降低為0，生成3moli2，有5moli被氧化，離子反應為：io3+5i+6h +3i2+3h2o，故c錯誤；dal2（so4）3溶液中加入過量氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，離子方程式：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子方程式應遵循客觀事實，遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大13如表除雜方案正確的是（）選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法aco（g）co2（g）飽和nahco3溶液、濃硫酸洗氣bfecl2（aq）cucl2鐵粉過濾ccl2（g）hcl（g）naoh溶液、濃硫酸洗氣dnahco3（aq）na2co3（aq）鹽酸aabbccdd【考點】物質的分離、提純和除雜【專題】物質的分離提純和鑒別【分析】a二氧化碳與碳酸氫鈉不反應； bfecl2溶液中含有cucl2加入適量鐵粉，可以把銅離子置換出來；c氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉反應；d碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應【解答】解：a二氧化碳與碳酸氫鈉不反應，無法除雜，故a錯誤； bfecl2溶液中含有cucl2加入適量鐵粉，可以把銅離子置換出來，然后過濾把銅除掉，故b正確；c氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉反應，將原物質除去，故c錯誤；d碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與鹽酸反應，將原物質除去，故d錯誤故選b【點評】本題考查物質分離提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及常見的混合物分離方法為解答的關鍵，注意除雜的原則，題目難度不大14相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應二者比較，相等的是（）a銅片消耗完所需時間b反應生成的氣體體積（標準狀況下）c反應中氧化劑得到的電子總數(shù)d反應后溶液中硝酸銀離子的濃度【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質【專題】元素及其化合物【分析】銅與濃硝酸反應化學方程式：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2+2h2o；銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o，結合方程式判斷【解答】解：銅與濃硝酸反應化學方程式：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2+2h2o；銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o；a同質量的銅反應，由于硝酸濃度不同，反應速率不同，反應完的時間不同，故a錯誤；b等物質的量的銅與濃硝酸反應：cu2no2，銅與稀硝酸反應：3cu2no，反應生成的氣體體積不同，故b錯誤；c相同質量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應，銅失去電子數(shù)相同，所以氧化劑得到的電子數(shù)相同，故c正確；d銅物質的量反應全部反應生成銅離子物質的量相同，溶液體積相同，所以銅離子濃度相同，故d正確；故選cd【點評】本題考查硝酸的性質，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大，注意守恒法應用15如圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中b為彈簧夾在a處通入未經干燥的氯氣，當打開彈簧夾b時，c中紅色布條顏色褪去；當關閉彈簧夾b時，c中紅色布條顏色無變化則d瓶所盛的溶液是（）a飽和nacl溶液b濃硫酸c水d稀鹽酸【考點】實驗裝置綜合【專題】化學實驗基本操作【分析】a處通入氯氣，關閉彈簧夾b時，c處紅色布條無變化，打開彈簧夾b時，c處紅色布條褪色，說明氯氣中含有水蒸氣，遇到有色布條，氯氣和水反應生成次氯酸起漂白作用，氯氣通過d裝置后，遇到有色布條不退色，說明d裝置中的液體可以是干燥氯氣，也可以是吸收氯氣，據(jù)此進行判斷【解答】解：干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，a處通入氯氣，當關閉彈簧夾b時，c處紅色布條無變化，說明d處可以干燥氯氣或吸收氯氣，a若d中是飽和食鹽水時，氯氣通過后會含有水蒸氣，遇到有色布條褪色，因為氯氣含水蒸氣，反應生成次氯酸起漂白作用，不符合條件，故a錯誤；b若中是濃硫酸，濃硫酸吸收氯氣中的水蒸氣，干燥的氯氣不具有漂白性，滿足條件，故b正確；c若d中是水時，c處的有色布條會褪色，故c錯誤；d氯氣不與稀鹽酸反應，氯氣通入稀鹽酸后仍然能夠使c處的有色布條褪色，故d錯誤；故選b【點評】本題考查氯氣的性質及應用，題目難度中等，明確干燥的氯氣不具有漂白性，能夠具有漂白性的物質為hclo為解答關鍵，注意熟練掌握氯氣的性質及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力16在濃鹽酸中h3aso3與sncl2反應的離子方程式為3sncl2+12cl+2h3aso3+6h+2as+3sncl62+6m，關于該反應的說法中不正確的是（）am為h2obsncl62是氧化產物c還原性：assncl2d每生成1molas，反應中轉移電子的物質的量為3mol【考點】氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】3sncl2+12cl+2h3aso3+6h+=2as+3sncl62+6m，由原子守恒可知，m為h2o，sn元素的化合價升高，as元素的化合價降低，結合氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來解答【解答】解：a根據(jù)原子守恒可知m為h2o，故a正確；bsn由+2價升高到+4價，sncl2作還原劑，所以sncl62是氧化產物，故b正確；c由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，還原性：assncl2，故c錯誤；dsn由+2價升高到+4價，sncl2作還原劑，as由+3價降低到0價，h3aso3作氧化劑，轉移3 mol電子，則生成2mol的砷轉移6mol的電子，所以每生成1molas，反應中轉移電子的物質的量為3mol，故d正確；故選c【點評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意原子守恒及氧化還原反應中還原性比較規(guī)律，題目難度不大二、非選擇題（本大題包括6小題，共52分）17磁性氧化鐵（fe3o4）可用于制造錄音磁帶和電訊器材，其溶于稀硝酸的化學方程式為：3fe3o4+28hno3（?。?fe（no3）2+no+14h2o（1）fe3o4晶體的顏色為黑色（2）fe（no3）2在水溶液中的電離方程式為fe（no3）2=fe3+3no3（3）上述反應中，氧化劑是hno3（填化學式），被還原的氮元素與未被還原的氮元素的物質的量之比為1：27，每生成2.24l（標準狀況下）no時，轉移電子的物質的量為0.3mol【考點】氧化還原反應的計算；鐵的氧化物和氫氧化物【專題】氧化還原反應專題；元素及其化合物【分析】（1）fe3o4是黑色晶體；（2）fe（no3）2在水溶液中完全電離，電離出fe3+、no3；（3）所含元素化合價降低的反應物為氧化劑；被還原的氮元素轉化為no，未被還原的氮元素轉化為fe（no3）2，結合方程式判斷；反應中只有n原子化合價降低，根據(jù)n元素化合價變化計算轉移電子物質的量【解答】解：（1）fe3o4晶體的顏色為黑色，故答案為：黑色；（2）fe（no3）2在水溶液中完全電離，電離出fe3+、no3，電離方程式為：fe（no3）2=fe3+3no3，故答案為：fe（no3）2=fe3+3no3；（3）反應中hno3中部分n元素化合價降低，fe3o4中部分fe元素化合價升高，故hno3是氧化劑；被還原的氮元素轉化為no，未被還原的氮元素轉化為fe（no3）2，結合方程式可知被還原的氮元素與未被還原的氮元素的物質的量之比為1：27；反應中只有n元素化合價由+5價降低為+2價，生成no為=0.1mol，轉移電子物質的量為0.1mol（52）=0.3mol，故答案為：hno3；1：27；0.3【點評】本題考查氧化還原反應基本概念與計算、電離方程式書寫、鐵的氧化物等，比較基礎，注意根據(jù)化合價理解氧化還原反應基本概念18在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：h+、k+、ba2+、so42、i、co32取該溶液進行下列實驗：用ph試紙檢驗，該溶液呈強酸性；取200ml溶液加入少量氯水和少量ccl4，振蕩后靜置，ccl4層呈紫色；另取部分溶液逐滴加入naoh溶液，當溶液呈堿性時，再加入na2co3溶液，有白色沉淀生成（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是h+、i、ba2+，肯定不存在的離子是co32、so42，可能存在的離子是k+（2）若步驟中消耗0.1molcl2，則溶液中與cl2反應的離子的物質的量濃度為1mol/l（3）寫出實驗中生成白色沉淀的離子方程式：co32+ba2+=baco3【考點】常見離子的檢驗方法【專題】物質的分離提純和鑒別【分析】溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有h+，與h+發(fā)生反應的不能共存；ccl4層呈紫紅色，說明有i2，說明原溶液中含有i，而i與fe3+發(fā)生反應而不能共存；取出部分上述堿性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有ba2+，而ba2+能與so42產生沉淀，說明溶液中不含so42，以此解答該題【解答】解：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有h+，與h+發(fā)生反應的不能共存；ccl4層呈紫紅色，說明有i2，說明原溶液中含有i，而i與fe3+發(fā)生反應而不能共存；取出部分上述堿性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有ba2+，而ba2+能與so42產生沉淀，說明溶液中不含so42，（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是h+、i、ba2+，肯定不存在的離子是co32、so42，可能存在的離子是k+，故答案為：h+、i、ba2+；co32、so42；k+；（2）ccl4層呈紫紅色，反應的離子方程式為2i+cl2=i2+2cl，消耗0.1molcl2，則i為0.2mol，溶液體積為200ml，則濃度為=1mol/l，故答案為：1mol/l；（3）驗中生成白色沉淀為碳酸鋇，反應的離子方程式為co32+ba2+=baco3，故答案為：co32+ba2+=baco3【點評】本題考查了常見的離子檢驗方法，為高考常見題型，題目難度中等，涉及的離子之間的反應較多，注意根據(jù)有關離子間的反應和現(xiàn)象分析，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力19已知a、b、c、d是中學化學的常見物質，且a、b、c均含有同一種元素在一定條件下，它們之間的相互轉化關系如圖所示（反應中生成的h2o已略去）請回答下列問題：（1）若a是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，d是生活中常用的金屬單質，則c的化學式為fecl2；寫出a與c反應的離子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl（2）若a是一種常見的強堿，c常用于糕點發(fā)酵，則反應的離子方程式是co2+2oh=co32+h2o（3）若a是一種堿性氣體，常用作制冷劑，b、d是空氣中的主要成分，則c的化學式為no（4）若a是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，c是導致酸雨的主要氣體，則反應的方程式為2h2s+so2=3s+2h2o【考點】無機物的推斷【專題】元素及其化合物【分析】已知a、b、c、d是中學化學的常見物質，且a、b、c均含有同一種元素，（1）若a可用于自來水消毒，應為cl2，d是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，應為fe，則b為fecl3，c為fecl2；（2）若a是一種常見的強堿，c常用于糕點發(fā)酵為nahco3，則a為naoh，d為co2，b為na2co3，反應為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；（3）若a是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應為nh3，b是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，應為no，d為氧氣；（4）若a是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體為h2s，c是導致酸雨的主要氣體為so2，d為o2，b為s；【解答】解：已知a、b、c、d是中學化學的常見物質，且a、b、c均含有同一種元素，（1）若a可用于自來水消毒，應為cl2，d是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，應為fe，則b為fecl3，c為fecl2，故答案為：fecl2，2fe2+cl2=2fe3+2cl；（2）若a是一種常見的強堿，c常用于糕點發(fā)酵為nahco3，則a為naoh，d為co2，b為na2co3，反應是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式是：co2+2oh=co32+h2o，故答案為：co2+2oh=co32+h2o；（3）若a是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應為nh3，b、d是空氣中的主要成分，b應為n2，d為氧氣，反應的化學方程式為：2nh3+3o2n2+6h2o，反應為n2+o22no，故答案為：no；（4）若a是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體為h2s，c是導致酸雨的主要氣體為so2，d為o2，b為s，反應為硫化氫和二氧化硫反應生成硫單質和水，反應的方程式為；2h2s+so2=3s+2h2o，故答案為：2h2s+so2=3s+2h2o；【點評】本題考查了硫、鐵、碳、氮及其化合物性質的分析應用，主要是物質性質和反應現(xiàn)象的理解應用，題目難度中等20現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（硝酸的還原產物是nh4no3）在反應結束后的溶液中，逐滴加入2moll1的naoh溶液，所加naoh溶液的體積（ml）與產生沉淀的物質的量的關系如圖所示（1）寫出oa段反應的離子方程式：h+oh=h2o（2）b點時溶液中含有溶質的化學式為nano3、nh4no3（3）a的數(shù)值為0.03（4）原硝酸溶液中hno3的物質的量為0.2mol【考點】有關混合物反應的計算【專題】利用化學方程式的計算【分析】（1）鋁粉和鐵粉的混合物與一體積稀hno3充分反應，反應后溶液中加入氫氧化鈉溶液，由圖可得硝酸過量，金屬被氧化為al3+、fe3+，硝酸的還原產物是nh4no3，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可知與nh4+發(fā)生了反應，則隨著naoh的滴加，發(fā)生的反應依次有：oa段為h+oh=h2o，ab段為fe3+3oh=fe（oh）3，al3+3oh=al（oh）3，bc段為nh4+ohnh3h2o，cd段為al（oh）3 +oh=alo2+2h2o；（2）根據(jù)（1）分析可知，b點溶液中溶質為：nano3、nh4no3；（3）a為fe（oh）3、al（oh）3的物質的量之和，該階段消耗naoh與沉淀物質的量之比為3：1；（4）c點溶液溶質為nano3，根據(jù)鈉離子守恒n（nano3）=n（naoh），再根據(jù)氮原子守恒n原（hno3）=n（nano3）+n（nh4+），根據(jù)bc段消耗的氫氧化鈉計算溶液中n（nh4+）【解答】解：（1）鋁粉和鐵粉的混合物與一體積稀hno3充分反應，反應后溶液中加入氫氧化鈉溶液，由圖可得硝酸過量，金屬被氧化為al3+、fe3+，硝酸的還原產物是nh4no3，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可知與nh4+發(fā)生了反應，則隨著naoh的滴加，發(fā)生的反應依次有：oa段為h+oh=h2o，ab段為fe3+3oh=fe（oh）3，al3+3oh=al（oh）3，bc段為nh4+ohnh3h2o，cd段為al（oh）3 +oh=alo2+2h2o，故答案為：h+oh=h2o；（2）根據(jù)（1）分析可知，b點溶液中溶質為：nano3、