湖北省宜昌市高三化學(xué)1月調(diào)研考試試題（含解析）.doc

湖北省宜昌市2016屆高三化學(xué)1月調(diào)研考試試題（含解析）7下列關(guān)于安全問題的說法，不正確的是a危險(xiǎn)化學(xué)品包括易燃易爆物質(zhì)、強(qiáng)氧化性物質(zhì)等 b處置實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的劇毒藥品廢液，稀釋后用水沖走 c金屬鈉著火不能用水澆滅，應(yīng)使用干砂滅火d少量白磷通常保存在冷水中，防止白磷被氧化?！敬鸢浮縝【解析】試題分析：a、化學(xué)危險(xiǎn)品包括易燃易爆物質(zhì)、強(qiáng)氧化性物質(zhì)，故說法正確；b、這樣污染環(huán)境，必須經(jīng)過處理，轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)，才能排放，故說法錯(cuò)誤：c、金屬鈉著火，生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，助燃，因此不能用水滅火，而用沙土滅火，故說法正確；d、白磷易自燃，通常保存在冷水中，故說法正確?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)安全問題等知識(shí)。8一般情況下，前者無法決定后者的是a原子核外電子排布元素在周期表中的位置 b弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱電離平衡常數(shù)的大小 c分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的高低d物質(zhì)內(nèi)部儲(chǔ)存的能量一一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【答案】c【解析】試題分析：a、原子核外電子層數(shù)=所在周期數(shù)，因此能夠決定在元素周期表中的位置，故說法正確；b、電離平衡常數(shù)表示電離程度，電離平衡常數(shù)越大，說明電離程度越大，故說法正確；c、分子穩(wěn)定性是化學(xué)變化，而分子間作用力影響的是物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，是物理性質(zhì)，故說法錯(cuò)誤；d、反應(yīng)物的能量大于生成物能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，故說法正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)理論知識(shí)的應(yīng)用等知識(shí)。9設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a常溫下，1.0 l 1.0 mol.l-1 kalo2溶液中含有的氧原子數(shù)為2na b7.8gna2o2固體中含有的陰離子數(shù)為0.2na c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為2.24 l的co2和so2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2 nad0.l mol cl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2na【答案】c【解析】試題分析：a、溶液中含有水，氧原子數(shù)大于2na，故錯(cuò)誤；b、過氧化鈉的電子式，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，因此7.8g過氧化鈉的陰離子數(shù)為7.81na /78=0.1 na，故錯(cuò)誤；c、無論co2還是so2都含有2molo，因此2.24l混合氣體含有0.2mol的氧原子，故正確；d、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，0.1mol氯氣參加此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)等知識(shí)。10在一定條件下，0.2 mol下列氣體分別與1 l 0.2 moll一1的naoh溶液反應(yīng)，形成的溶液ph最小的是a so3 bso2 cno2 dco2【答案】a【解析】試題分析：a、so3h2o=h2so4，h2so42naoh=na2so42h2o，根據(jù)量的關(guān)系，h2so4過量，有0.1mol剩余；b、so2h2o=h2so3，h2so32naoh=na2so32h2o，有0.1molh2so3剩余；c、3no2h2o=2hno3no，hno3naoh=nano3h2o，根據(jù)量的關(guān)系，有0.2/3molnaoh過量；d、co2naoh=nahco3；硫酸屬于強(qiáng)酸，溶液的ph最小，故選項(xiàng)a正確?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。11. 短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w與y最外層電子數(shù)之和為x的最外層電子數(shù)的2倍，z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，x、y、z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，w的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是 aw的氣態(tài)氫化物比x的穩(wěn)定 bxy2與zy2中的化學(xué)鍵類型相同 c離子半徑的大小順序：r(w)r(x)r(y)r(z)dy的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比w的強(qiáng)【答案】c【解析】試題分析：原子序數(shù)依次增大，z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，則z是mg，w的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則w：n，w與y的最外層電子數(shù)之和為x的最外層電子數(shù)的2倍，且三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則x：o，y：f，a、同周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，則h2onh3，故錯(cuò)誤；b、xy2是of2，zy2是mgf2，前者是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，后者屬于離子化合物，含有離子鍵，故錯(cuò)誤；c、核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，即離子半徑r(n)r(o)r(f)r(mg)，故正確；d、f沒有正價(jià)，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查元素周期表和元素性質(zhì)等知識(shí)。12. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是a分子中含有2種官能團(tuán) b可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同 c與鈉和氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物相同d可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同【答案】b【解析】試題分析：a、結(jié)構(gòu)簡式中含有官能團(tuán)是羥基、羧基、碳碳雙鍵，有3種官能團(tuán)，故錯(cuò)誤；b、與乙醇。乙酸反應(yīng)都是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故正確；c、與鈉反應(yīng)的是羥基和羧基，與氫氧化鈉反應(yīng)的是羧酸，因此產(chǎn)物不同，故錯(cuò)誤；d、碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀褪色，是碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化，因此原理不同，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)等知識(shí)。13下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂比較非金屬性強(qiáng)弱： si弱于c，c弱于sb用四氯化碳提取碘水中的碘單質(zhì)c觀察燒堿的焰色反應(yīng) d比較nahco3和na2co3的熱穩(wěn)定性 【答案】d【解析】試題分析：a、錐形瓶中氣泡產(chǎn)生，說明硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，燒杯中有沉淀生成，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，它們都是最高價(jià)含氧酸，因此非金屬性：scsi，故說法正確；b、碘易溶于四氯化碳，可以用四氯化碳提取碘水中的碘單質(zhì)，故說法正確；c、na元素的火焰顯黃色，故說法正確；d、內(nèi)管放碳酸氫鈉，外管放碳酸鈉，故說法錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評價(jià)等知識(shí)。26. （13分）無水氯化銅是銅(ii)的氯化物，化學(xué)式為cucl2，棕黃色固體，吸收水分后變?yōu)樗{(lán)綠色的二水合物，實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備少量無水氯化銅。完成下列填空：（1）寫出燒瓶中(b處)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）c中盛有的試劑為 ，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_（選填“b”或“d”）處酒精燈。 （3）f中盛有堿石灰，其目的是_（選填序號(hào)）。a吸收hcl b吸收cl2 c吸收co2 d吸收h2so4（4）將d中固體改為市售氯化銅(cucl2.2h2o，mr=171)，也能進(jìn)行無水氯化銅的制備，此時(shí)向d中通入hc1氣體，目的是 。若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化銅，且質(zhì)量是原市售氯化銅的62.7%，則可推算n的值為 （整數(shù)值）。（5）有同學(xué)提出將上述裝置f（干燥管）改為堿液來處理尾氣，請?jiān)诜娇騼?nèi)畫出尾氣處理裝置圖?！敬鸢浮浚?）mno2 + 4 hcl（濃）mncl2 + cl2 + 2 h2o；（2）濃硫酸，b；（3）ab；（4）抑制cucl2水解，6；（5）燒杯中盛裝氫氧化鈉等堿性溶液(裝置如右圖所示)，其他合理答案?！窘馕觥吭囶}分析：（1）b裝置制取氯氣，用mno2和濃鹽酸反應(yīng)，mno24hcl(濃) mncl2cl22h2o；（2）信息制取無水氯化銅，氯化銅吸水后變成藍(lán)綠色二水合物，制出的氯氣含有水蒸氣，影響氯化銅的制取，因此必須除去，因此c裝置中盛放濃硫酸，裝置中有空氣，點(diǎn)燃銅時(shí)，銅容易和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，因此先通一段時(shí)間的氯氣，排除裝置的空氣；（3）氯氣有毒，同時(shí)制出的氯氣中含有氯化氫，為防止污染空氣，必須除去，因此堿石灰的作用是a、b；（4）cucl2中cu22h2ocu(oh)22h，通hcl的目的是抑制氯化銅的水解，假設(shè)有1mol堿式氯化銅，則堿式氯化銅的質(zhì)量為(54018.5n)g，根據(jù)銅原子守恒，則市售氯化銅的質(zhì)量為4171g，則有(54018.5n)/4171100%=62.7%，解得n=6；（5）氯氣用堿液吸收，防止倒吸，采用倒置的漏斗或干燥管，因此裝置圖：?？键c(diǎn)：考查氯氣的制備、除雜、尾氣處理等知識(shí)。27. （15分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）下圖1是1molno2和1mol co反應(yīng)生成co2和no過程中能量變化示意圖，請寫出no2和co反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 。（2）在固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h=92.4kjmol1 用一定物質(zhì)的量的n2和h2合成nh3，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為t1、t2、t3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)nh3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如右圖所示，此時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ，都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，nh3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是_ 。下圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c(n2)=0.10 mol/l，c(h2) = 0.26 mol/l進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，n2的濃度隨時(shí)間的變化如下圖、曲線所示。i該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)h2的轉(zhuǎn)化率為 。 ii據(jù)圖2所示，裝置中有一個(gè)條件與不同。請指出相對改變的條件 。 iii計(jì)算實(shí)驗(yàn)的平衡常數(shù)為_。（3）最近美國simons等科學(xué)家發(fā)明了使nh3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入堿性電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入nh3其電池反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式 。（4）銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)方程式可表示為：cu+hno3一cu(no3)2+no +no2 +h2o（方程式未配平）。3.2 g cu被硝酸完全溶解后，如果得到的no和no2物質(zhì)的量相同，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下no體積為 _ l。【答案】（1）no2(g)+co(g)=co2(g)+no(g) h=234kj/mol；（2）丙、甲；46.15% 或46.2%或6/13；加入催化劑（1分）2.5；（3）2nh36e+6oh=n2+6h2o；（4）0.56?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)圖1，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：no2(g)co(g)=co2(g)no(g) h=134368kjmol1=234kjmol1；（2）該反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行nh3的濃度逐漸增大，其含量也不斷增大，達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到最大值，此后隨著溫度的升高，其含量不斷降低，其含量也在不斷降低，由于t3t2，說明t3時(shí)丙已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此甲的nh3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高；i.消耗氮?dú)獾牧?0.10.06)moll1=0.04moll1，則消耗氫氣的量為0.043moll1=0.12moll1，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.12/0.26=6/13；ii.和達(dá)到平衡時(shí)n2的濃度相等，說明改變的條件對化學(xué)平衡無影響，因此是使用了催化劑；iii.達(dá)到平衡時(shí)，c(n2)=0.08moll1。c(h2)=(0.260.023)moll1=0.2moll1，c(nh3)=20.02moll1=0.04moll1，k=c2(nh3)/=2.5；（3）負(fù)極是失電子的一極，3價(jià)n失電子轉(zhuǎn)化成n2，這是堿性環(huán)境，因此電極反應(yīng)式為：2nh36oh6e=n26h2o；（4）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，3.22/64=3n(no)n(no2)，因?yàn)閮煞N氣體物質(zhì)的量的相同，則n(no2)=n(no)=0.025mol，則體積為0.02522.4l=0.56l?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)、電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)。28. （15分）草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備。一種利用水鉆礦制取coc2o4.2h2o工藝流程如下：己知：，浸出液含有的陽離子主要有h、co2、fe2、mn2、ca2、mg2、al3等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的ph見下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2co(oh)2al(oh)3mn(oh)2完全沉淀的ph3.79.69.25.29.8（1）浸出過程中加入na2so3的目的是 。（2）將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液可以來制取naclo3，請寫出該反應(yīng)的離子方程式為_；實(shí)驗(yàn)需要制取10.65克naclo3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應(yīng)過程中的損失，則同時(shí)生成的氫氣的體積為_ （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與ph的關(guān)系 ，如圖所示。濾液ii中加入萃取劑的作用是 ；使用萃取劑最適宜的ph是 （填選項(xiàng)序號(hào)）。 a接近2.0 b接近3.0 c接近50（4）“除鈣、鎂”是將溶液中ca2+與mg2+轉(zhuǎn)化為mgf2、caf2沉淀。已知ksp(mgf2)=7.351011，ksp(caf2)=1.05101。當(dāng)加入過量naf后，所得濾液c(mg2)/c(ca2)=_（5）為測定制得的無水草酸鈷樣品的純度，現(xiàn)稱取樣品mg，先用適當(dāng)試劑將其轉(zhuǎn)化，得到純凈的草酸銨溶液，再用過量的稀硫酸酸化，用c mol/l高錳酸鉀溶液去滴定，當(dāng)溶液由 時(shí)（填顏色變化），共用去高錳酸鉀溶液v ml，計(jì)算草酸鈷樣品的純度為 。（6）濃度均為0.l mol/l的na2so3和na2co3的混合溶液中，so32、co32、hso3、hco3濃度從大到小的順序?yàn)?已知：h2so3 ka1=1.54102 ka2=1.02107h2co3 ka1=4.3107 ka2=5.61011【答案】（1）將co3+、fe3+還原；（2）3cl2+6ohclo3+5cl+3h2o，6.72 l；（3）除去mn2+，b；（4）0.7；（5）無色變?yōu)闇\紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不變色，0.3675cv/m100%或36.75cv/m%；（6）c(so32)c(co32)c(hco3)c(hso3) 。【解析】試題分析：（1）對比水鉆礦的成分和浸出液中含有的陽離子，加入na2so3的目的是把fe3fe2、co3co2，將co3、fe3還原；（2）氯氣在加熱條件下和濃堿反應(yīng)生成naclo3，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3cl26naoh5naclnaclo33h2o；（3）電解食鹽水的反應(yīng)方程式為2nacl2h2o2naohh2cl2，因此建立的關(guān)系是：3h23cl2naclo3，因此生成的氫氣的體積為10.65322.4/106.5l=6.72l；（3）根據(jù)流程圖，加入萃取劑的目的是除去mn2，根據(jù)萃取率和ph的關(guān)系，當(dāng)ph=3時(shí)，mn2萃取率高，co2萃取率低，因此選項(xiàng)b正確；（4）c(mg2)/c(ca2)=c(mg2)c2(f)/=ksp(mgf2)k1sp(caf2)=7.351011/1.051010=0.7；（5）草酸銨溶液中滴加高錳酸鉀溶液，達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志為：無色變?yōu)闇\紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不變色，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒n(c2o42)21=v103c5，解得n(c2o42)=2.5103vcmol，n(coc2o4)=n(c2o42)= 2.5103vcmol，純度為2.5103vcmol147/m100%=0.3675cv/m100%或36.75cv/m%；（6）根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，越弱越水解，根據(jù)電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，得出離子濃度大小順序是：c(so32)c(co32)c(hco3)c(hso3) ?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、溶度積、滴定實(shí)驗(yàn)、電離平衡常數(shù)、鹽類水解等知識(shí)。36. 【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：（1）合成氨的工業(yè)設(shè)備名稱是 ，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的的是_；此生產(chǎn)過程中，n2與h2合成nh3所用的催化劑是_ ；生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫，目的是_ 。（2）吸收塔中反應(yīng)為 ，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是 。（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)發(fā)生一些氮的氧化物，可用如下三種方法處理：方法一：堿吸收法：nono22naoh=2nano2h2o，2no2na2co3=nano2nano3co2方法二：氨還原法：8nh36no2=7n212h2o(該反應(yīng)放熱，no也有類似的反應(yīng))方法三：甲烷吸收法：ch4(g)2no2(g)=co2(g)n2(g)2h2o(g) h=867kjmol1(no也有類似的反應(yīng)） 上述三種方法中方法一最大的缺點(diǎn)是_；方法三和方法二相比，優(yōu)點(diǎn)是_，缺點(diǎn)是_。 （4）某化肥廠用nh3制備nh4no3。已知：由nh3制no的產(chǎn)率是94%，no制hno3的產(chǎn)率是89%，則制hno3所用的nh3的質(zhì)量占總耗nh3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的 %（保留三位有效數(shù)值）。【答案】（1）合成塔，利用余熱，節(jié)約能源，鐵砂網(wǎng)（或鐵或鐵觸媒），防止催化劑中毒；（2）2noo22no2，3no2h2o2hno3no（或4no3o22h2o4hno3），可使no循環(huán)利用，提高原料利用率；（3）單獨(dú)的no不能被吸收，甲烷比氨價(jià)格便宜，耗能高；（4）54.4?！窘馕觥吭囶}分析：（1）合成氨的工業(yè)設(shè)備是合成塔，熱交換器的目的合成氨放熱反應(yīng)，可以利用熱量對氨的催化氧化中進(jìn)行加熱，節(jié)約能源，因此熱交換器作用是：利用余熱，節(jié)約能源，根據(jù)流程圖：將氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^鐵砂網(wǎng)，產(chǎn)生氨氣，因此合成氨的催化劑是鐵砂網(wǎng)或鐵觸媒，在生產(chǎn)過程中，應(yīng)對氣體的雜質(zhì)進(jìn)行處理，因?yàn)檫@些雜質(zhì)可能造成催化劑中毒；（2）根據(jù)流程圖，吸收塔是no、空氣、水之間的反應(yīng)，因此發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4no3o22h2o=4hno3，補(bǔ)充空氣的原因是：可使no循環(huán)利用，提高原料利用率；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式的比較，方法一的缺點(diǎn)是：no不能單獨(dú)被吸收，方法三和方法二相比，優(yōu)點(diǎn)是：甲烷比氨氣價(jià)格便宜，缺點(diǎn)：方法二是放熱反應(yīng)，方法三是吸熱反應(yīng)，因此方法三的缺點(diǎn)是耗能高；（4）nh3hno3nh4no3，設(shè)制取hno3，消耗nh3為1mol，生成硝酸的物質(zhì)的量為194%89%=0.837mol，0.837mol硝酸消耗0.837molnh3生成nh4no3，則所占的百分?jǐn)?shù)為1/(10.837)100%=54.4%?？键c(diǎn)：考查合成氨、化學(xué)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)等知識(shí)。37【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素a、b、c、d、e、f中，a、b屬于同一短周期元素且相鄰，a元素所形成的化合物種類最多，c、d、e、f是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)c、f原子的價(jià)電子層中未成對電子均為1個(gè)，且c、f原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)d、e原子的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。 （1）六種元素中第一電離能最小的是_（填元素符號(hào)，下同）（2）黃血鹽是由a、b、c、d四種元素形成的配位化合物c4，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式_ _，1molab一中含有鍵的數(shù)目為_ (阿伏加德羅常數(shù)的值為na)，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及_ （填序號(hào)）。 a 金屬鍵 b共價(jià)鍵 c配位鍵 d離子鍵 e氫鍵 f分子間的作用力（3