江蘇省鹽城市時楊中學高三化學 化學平衡的移動復習導學案（無答案）.doc

化學平衡的移動復習導學案（無答案）【學習目標】1.了解化學平衡建立的過程，理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。3.了解化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用?！締栴}情境】知識點一化學平衡的移動1、定義：可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫化學平衡的移動。2、化學平衡移動的方向：（1）若改變外界條件， v正 v逆 平衡向 方向移動； （2）若改變外界條件， v正 = v逆 平衡向 移動；（3）若改變外界條件， v正 v逆 平衡向 方向移動。知識點二外界條件對化學平衡的影響1、濃度對化學平衡的影響在其它條件不變的情況下，增大反應物或者減小生成物的濃度，平衡向 方向移動，減小反應物或者增大生成物的濃度，平衡向 方向移動。2、 壓強對化學平衡的影響（1）對于體系有氣體，且反應前后氣體體積有變化（n(g)0）的可逆反應，增大壓強，使化學平衡向氣體體積 的方向移動；壓強減小，使化學平衡向氣體體積 的方向移動。注意：對于反應前后氣體體積無變化（n(g)=0）的反應，改變壓強平衡 移動。3、溫度對化學平衡的影響在其它條件不變的情況下，溫度升高，化學平衡向 反應的方向移動；溫度降低，化學平衡向 反應的方向移動。注意：（1）改變溫度對吸熱方向的反應速率影響的幅度大。（2）只要是升高或者降低溫度，平衡一定移動。4、催化劑對化學平衡的影響使用催化劑，因其能同等倍數(shù)地改變正、逆反應速率，平衡_移動。勒夏特列原理(1)內(nèi)容如果改變影響平衡的條件之一(如_、_或_)，平衡將向著能夠_的方向移動。(2)適用該原理適用于化學平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡。這種減弱并不能消除外界條件的變化?！疚业囊蓡枴俊咀灾魈骄俊?、惰性氣體是否影響化學平衡的移動？2、改變條件，平衡向正反應方向移動，原料的轉化率一定提高嗎？【課堂檢測】1(2011江蘇，10)下列圖示與對應的敘述相符的是()a圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化b圖2表示0.100 0 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll1 ch3cooh溶液所得到的滴定曲線c圖3表示kno3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液是80 時kno3的不飽和溶液d圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大2(2011北京崇文模擬)將1 mol h2(g)和2 mol i2(g)置于2 l密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：h2(g)i2(g)2hi(g)h0，并達到平衡，hi的體積分數(shù)w(hi)隨時間變化如圖()所示。若改變反應條件，w(hi)的變化曲線如圖()所示，則改變的條件可能是()a恒溫恒容條件下，加入適當催化劑b恒溫恒壓條件下，充入1 mol n2c恒容條件下，升高溫度d恒溫恒容條件下，再充入1 mol h2(g)和2 mol i2(g)3(2011常州調(diào)研)在密閉容器中發(fā)生下列反應：aa(g)cc(g)dd(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，d的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()aa的轉化率變小 b平衡向正反應方向移動cd的體積分數(shù)變大 dacd4(2011陜西四校聯(lián)考)在一密閉容器中有如下反應：l(s)ag(g)=br(g)。溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示，其中壓強p1bcg的轉化率隨溫度升高而減小d增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變5將等物質(zhì)的量的f2和clf混合，在密閉容器中發(fā)生反應： f2(g)clf(g)clf3(g)h0。下列敘述中正確的是()a恒溫恒容時，當clf 轉化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8 倍b若c(f2)c(clf)c(clf3) 111, 則反應一定達到平衡狀態(tài)c達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移d平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大【回標反饋】【鞏固練習】p1p2bp1p2cp1p2ap1p2dtttt1、在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應2x(g) 2y(g)z(g)中，生成物z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是2、反應2x(g)+y(g) 2z(g)+q，在不同溫度（）及壓強（）下，產(chǎn)物z的物質(zhì)的量與反應時間t的關系如右圖所示，下述判斷正確的是 c3、已知反應，a的轉化率與p、t的關系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結論是a、正反應吸熱，m+nx+yb、正反應吸熱，m+nx+yc、正反應放熱m+nx+yd、正反應放熱，m+nx+y4、下列各圖中能表示a(g)+b(g)2c(g)（正反應為放熱反應）這個可逆反應的圖像為 a5、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的so2和o2，在相同