廣東省揭陽一中高二化學(xué)上學(xué)期段考試題 新人教版.doc

揭陽第一中學(xué)20132014學(xué)年度第一學(xué)期高二級學(xué)段考試1-1化學(xué)科試題可能用到的相對原子質(zhì)量：c-12 h-1 o-16 n-14 s-32第卷（本卷共2題，共50分）一、單項選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共30分）1.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（ ）a鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車 b以煤等燃料作為主要生活燃料c限制使用電動車 d利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源2下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（ ） 液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和反應(yīng) 濃h2so4稀釋 固體naoh溶于水 h2在cl2中燃燒 弱酸電離a b c d3下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）（ ）ac2h5oh(l)3o2(g) 2co2 (g)3h2o(g) kj/mol（燃燒熱）bs(s)o2(g) so2(g) kj/mol（反應(yīng)熱）cnaoh(aq)hcl (aq) nacl (aq) h2o(l) kj/mol（中和熱）dfes fes kj/mol（反應(yīng)熱）4.下圖所示為實驗室中完成不同的化學(xué)實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是（ ）測定中和熱用石灰石和稀鹽酸制取co2蒸餾石油配制溶液中轉(zhuǎn)移溶液abcd5. 已知：2c (s) o 2(g) 2co (g) h 221.0 kj/mol c (s) o 2(g) co2 (g) h 393.51kj/mol計算反應(yīng)c (s) co2 (g) 2co (g)的反應(yīng)熱h為（ ）a. +172.51 kj/mol b. +283.01 kj/mol c. -283.01 kj/mol d. -504.00 kj/mol 6. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kj，且氧氣中1 mol o=o鍵完全斷裂時吸收熱量496 kj，水蒸氣中1 mol ho鍵形成時放出熱量463 kj，則氫氣中1 mol hh鍵斷裂時吸收熱量為（ ）a920 kjb557 kj c436 kj d188kj7己知：nh3h2o （aq）與h2so4 （aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的h= -24.2kj/mol；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的h= -57.3kj/mol。則nh3h2o在水溶液中電離的h等于( )a-694 kj/mol b-452kj/molc+694 kj/mol d+452 kj/mol8. 氫氣（h2）、一氧化碳（co）、辛烷（c8h18）、甲烷（ch4）的熱化學(xué)方程式分別為： h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(l) h =-285.8 kj/molco(g) + 1/2o2(g) = co2(g) h =-283.0 kj/molc8h18(l) + 25/2o2(g) = 8co2(g) + 9 h2o(l) h = -5518.0 kj/molch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2 h2o(l) h =-890.3 kj/mol相同質(zhì)量的h2、co、c8h18、ch4完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）ah2(g) bco(g) cc8h18(l) dch4(g) 9. 合成氨反應(yīng)n2+3h22nh3,某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別用v(n2)、v(h2)、v(nh3)表示(單位均為moll-1s-1)時,下列關(guān)系式中正確的是()a v(h2)=3v(n2)bv(n2)=2v(nh3)cv(nh3)=v(h2) dv(h2)=v(nh3)10. 在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨的反應(yīng)n2+ 3 h22nh3，測得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（ ） a. v(h2)=0.45mol/(lmin) b. v(n2)=0.1mol/(lmin) c. v(n2 )=0.2mol/(lmin) d. v(nh3)=0.3mol/(lmin)11反應(yīng)4a（s）+3b（g）=2c（g）+d（g），經(jīng)2min，b的濃度減少了0.6mol/l。此反應(yīng)速率的表示正確的是：( )a用a表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(lmin) b用c表示的速率是0.2mol/(lmin)c在2 min末的反應(yīng)速率，用b表示是0.3mol/(lmin)d用d表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(lmin)12.在一定溫度時，將1mola和2molb放入容積為5l的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：a(s)+2b(g) c(g)+2d(g)，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)b物質(zhì)的濃度減少了0.2moll1。下列敘述不正確的是 ( )a在5min內(nèi)該反應(yīng)用c的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02moll1min1b在5 min時，容器內(nèi)d的濃度為0.2moll1c該反應(yīng)隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大d5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol13 caco3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成co2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示,下列結(jié)論不正確的是（ ） a反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 b反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小 c反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大d反應(yīng)在第2min到第4min間生成co2的平均速率最大14下列說法正確的是（ ）a活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞 b反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)c升高溫度時，活化分子百分?jǐn)?shù)增加d有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率增大15. 反應(yīng)c (s) + h2o (g) co (g) + h2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是（ ）a. 保持體積不變，充入n2使體系壓強增大 b. 增加c的量c. 保持壓強不變，充入n2 使容器體積變大 d. 將容器的體積縮小一半二、雙項選擇題（每小題4分，每小題有2個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，共20分）16. 一定條件下反應(yīng)ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應(yīng)速率(c)2(b)，且反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強不變，則m、n、p、q的數(shù)值是（ )a. 2、1、2、1 b. 3、1、2、2 c2、6、3、5 d. 1、3、2、217. 一定溫度下，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）a.反應(yīng)開始到10 s，用z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol(ls)-1b.反應(yīng)開始到10 s，x的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/lc.反應(yīng)開始到10 s時，y的轉(zhuǎn)化率為79.0%d.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：x（g)+y(g)2z(g)18. na代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于 c2h2(g)+o2=2co2(g)+h2o(l) h-1300kj/mol的說法中，正確的是（ ）a有10na個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kj的能量b有na個水分子生成且為液體時，吸收1300kj的能量c有2na個碳氧共用電子對生成時，放出1300kj的能量d有8na個碳氧共用電子對生成時，放出1300kj的能量19. 已知反應(yīng)：101kpa時，c(s) 1/2o2(g)co（g）；h1110.5kj/mol 稀溶液中，h(aq) oh(aq)h2o(1)；h257.3kj/mol下列結(jié)論正確的是（ ）a若碳的燃燒熱用h3來表示，則h3h1c稀硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱h-57.3kj/mold濃硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kj熱量20. 在鐵片與稀硫酸的反應(yīng)中，加入如下試劑或操作，可使生成氫氣速率加快但生成氫氣的量不變的是（ ）a硫酸鈉晶體 b不用稀硫酸，改用98濃硫酸 c不用鐵片，改用鐵粉 d加熱第卷（本卷共5小題，共50分）三、非選擇題21(6分)（1）氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時用h2將no2還原為n2。已知:2h2(g)+o2(g)= 2h2o(g) h=-483.6 kjmol-1n2(g)+2o2(g)= 2no2(g)h=+67.7 kjmol-1則h2還原no2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（2）氮氣和氫氣合成氨是化學(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學(xué)方程式可表示為:n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)h=-92 kjmol-1。請回答下列問題:取1 mol n2(g)和3 mol h2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量92 kj(填“大于” “等于”或“小于”),原因是；22. （8分）某溫度時,在2 l容器中,某一反應(yīng)中a、b的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)在4 min末時,a、b的物質(zhì)的量濃度c(a)c(b),從04 min內(nèi)a、b的物質(zhì)的量濃度變化量c(a)c(b)(以上填“”“ （2）0.05moll-1min-1 （3）2ab （每空2分）23.（12分）（1）反應(yīng)物總能量 降低 因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能e降低（每空1分）（2）198（3分） (3) 0.025 （3分）(4) 3 s(s)+9/2o2(g)=3so3(g) h= 1185 kjmol-1 (3分）24.（8分） （1）c4h10(正丁烷，g) + 13/2o2(g)4co2(g)+5h2o(l) h= -2878 kjmol-1（3分，其他合理答案都對）；（2）a c （2分，有錯全扣，不全扣1分）（3）3:1（3分）25（16分）（1）：298；粗顆粒；1.00； ：308；粗顆粒；2.00； ：298；細(xì)顆粒；2.00()（）。（每空1分）（2）v（hno3）=c（hno3）/t = 1/110 moll-1s-1（2分）（3）如圖：（3分）揭陽第一中學(xué)20122013學(xué)年度第一學(xué)期高二級（92屆）第一次階段考化學(xué)科答題卡題號一、二2122232425總分分?jǐn)?shù)一、二選擇題（共50分）題號1234