山東省臨沂市某重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)4月月考試題.doc

2014-2014學(xué)年度高一年級3月月考試卷 第卷（選擇題 共60分） 一、選擇題：(每題只有一個正確選項(xiàng)，每題3分，共60分)1.醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性53135i治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)53135i敘述正確的是a.53135i是碘的一種同素異形體 b.53135i是一種新發(fā)現(xiàn)的元素c.53135i核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29 d. 53135i位于元素周期表中第4周期a族2含硒(se)的保健品已開始進(jìn)入市場。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是( )a.非金屬性比硫強(qiáng) b.氫化物比hbr穩(wěn)定c.原子序數(shù)為34 d.最高價氧化物的水化物顯堿性3下列電子式正確的是 （ ）a b f nh4+c d4下列說法正確的是( )a.難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)b.易得電子的原子，失電子的能力一定弱c.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大d.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的5下列說法正確的是a凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物b共價化合物只含有共價鍵，離子化合物也只含有離子鍵c離子化合物中，一個陰離子可同時與多個陽離子之間有靜電作用d溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物6下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是a、ia族與viia族元素間可形成共價化合物或離子化合物b、最高第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7c、同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)d、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)7.下列變化需克服相同類型作用力的是a.碘和干冰的升華 b.硅和冰的熔化 c.氯化氫和氯化鉀的溶解 d.氯化鈉和冰融化8某元素的最外層有 2 個電子， 該元素（ ）a 一定是金屬元素 b最高化合價一定為 +2 價c一定是 a 族元素或是 he d無法確定屬于哪類元素9下列不是離子化合物的是（ ） a.h 2 o b.cai 2 c.koh d.nano 310下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是af、cl、br、i bk、mg、c、scc、n、o、f dli、na、k、rb11下列各元素的氧化物中， 既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠與 naoh 溶液反應(yīng)生 成鹽和水的是（ ） a元素x: 它的原子中 m 層比l 層少 2 個電子 b元素z: 位于元素周期表中的第三周期， a 族 c元素y: 它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同 d元素w: 它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色12關(guān)于元素周期表， 下列敘述中不正確的是（ ）a在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素b在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素c在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素d在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系wxyz13 w、x、y、z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，w的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知ax、y、z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是ybz元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于ycx元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于ydz元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性14、x、y、z是三種短周期的主族元素，在周期表中的位置如圖所示，x原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 ( ) a.原子半徑：yzx b.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：xz c.y和z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸 d.若z的最高正價為+m，則x的最高正價也一定為+m15下列說法正確的是（ ）a. 在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)b. 非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)c. 同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大d. 堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低；鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸升高16、物質(zhì)的量相同的mg2+、f-、h2o三種微粒，一定含有相同的( )a.電子數(shù)b.質(zhì)子數(shù)c.中子數(shù)d.質(zhì)量數(shù)17x、y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性x比y強(qiáng)的是（ ）a. y的陰離子y2的還原性強(qiáng)于x的陰離子xb. x的含氧酸的酸性比y的含氧酸的酸性強(qiáng)c. x的單質(zhì)x2能將y的陰離子y2氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)d. x、y的單質(zhì)分別與fe化合，產(chǎn)物中前者fe為3價，后者fe為2價18下列敘述中，正確的是( )a.不同的原子之間只能構(gòu)成共價化合物b.單質(zhì)中不一定存在非極性鍵c.非金屬原子之間只能構(gòu)成共價化合物d.cl2的沸點(diǎn)比f2高，這與化學(xué)建的大小有關(guān)19運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是113號元素的單質(zhì)是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強(qiáng)堿反應(yīng)；砹(at2)是一種有色固體，hat很不穩(wěn)定，agat是有色難溶于水的固體；硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的有色固體；h2s比水的還原性弱，但h2s比水的穩(wěn)定性強(qiáng)；周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質(zhì)的熔點(diǎn)鈉也比鉀低；第二周期非金屬元素(除稀有氣體元素)原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性a b c d 20短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。x 的原子半徑比y 的小，x 與w 同主族，z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是a.原子半徑的大小順序: r(y)r(z)r(w)b.元素z、w的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同c.元素y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強(qiáng)d.只含x、y、z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物第卷（非選擇題 共40分）21. （12分）已知a、b、c三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為abc，且都小于18，a元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；b元素的原子核外m層電子數(shù)是l層電子數(shù)的一半；c元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷：(1)三種元素的名稱和符號：a_，b_，c_。(2)畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：a_，b_，c_22.（8分） 在118號元素中（稀有氣體元素除外），能形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是 ；與水或酸反應(yīng)最劇烈的單質(zhì)是 ；最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)是 ；最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)是 。（用元素符號或化學(xué)式回答）23（4分）、已知元素x能形成h2x和xo2化合物，則x的最外層電子數(shù)為 某元素氣態(tài)氫化物的分子式為h2r,該元素的最高價氧化物的化學(xué)式為 _.24（8分 ）a、b、c、d、e是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如下：元素有關(guān)信息a最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物b地殼中含量最多的元素c單質(zhì)須保存在煤油中d單質(zhì)與naoh溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液e單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞請回答下列問題：（1）a的氫化物分子的電子式是 ，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式： （2）b、c組成的某種化合物和b的某種氫化物反應(yīng)可生成b的單質(zhì)，則b、c組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為 。（3）a、d的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗(yàn)的操作方法及現(xiàn)象是： ，證明存在該陽離子。25.（8分）a、b、c、d四種短周期元素，原子序數(shù)dabc，且a、b同周期，c、d同主族，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，b、c可形成離子化合物b3c2，據(jù)此填空：(1)a的元素名稱為 ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 。(2)a、b、c、d四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)椤?3)b和c最高價氧化物的水化物化學(xué)式分別為 和 。選做題（創(chuàng)新班必做，其余班級選作，成績計(jì)入總分） y110226.（4分）短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；a、c原子的最外層電子數(shù)之和等于b原子的次外層電子數(shù)；a與c、b與d均為同主族元素。下列敘述正確的是()a在地殼中，b元素的含量位于第二位ba、b、d三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸ca元素與c元素形成的化合物與水反應(yīng)后，溶液呈酸性db元素與c元素形成的化合物c2b和c2b2中陰、陽離子個數(shù)比均為1227. （8分） a、b、c、d是原子序數(shù)小于20的四種元素，已知a元素+1價的陽離子與b、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，b元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差等于6。c單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成，反應(yīng)后c元素原子形成的離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。d元素原子的最外層電子數(shù)是c元素原子的最外層電子數(shù)的2倍。試回答：（1）a、b、c、d四種元素依次是 （寫出元素名稱）。（2）寫出a與c、b與d最高價氧化物的水化物的化學(xué)式（按酸性或堿性由強(qiáng)至弱的順序） 。（3）寫出a、c兩元素最高價氧化物的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）請用電子式表示化合物的形成過程： 。28.x、y、z、l、m五種元素的原子序數(shù)依次增大，x、y、z、l是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，m是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題： (1)z、x兩元素按原子數(shù)目比13和24構(gòu)成分子a和b，a的電子式為_，b的結(jié)構(gòu)式為_。(2)硒(se)是人體必