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個性化教學輔導教案（第 周）學科：化 學 任課教師： 授課時間：2011 年1月 19日 (星期三) 14：00 16：00姓名年級初三性別男教學課題第四單元 物質構成的奧秘復習教學目標知識點：原子的構成、元素與元素符號、核外電子的排布情況、離子及離子的形成、元素周期表、化學式、元素的化合價、元素的化合價與化學式的關系、相對分子質量及其計算考點：原子的構成、元素周期表、化學式、元素的化合價、元素的化合價與化學式的關系、相對分子質量及其計算能力：對知識的綜合運用方法：講解舉例練習反思總結重點難點1元素的化合價與化學式的關系、相對分子質量及其計算2課前檢查作業(yè)完成情況：優(yōu) 良 中 差 建議_課堂教學過程教學內容第四單元 物質構成的奧秘考點1原子的構成（1）原子結構原子原子核核外電子：每個電子帶一個單位的負電荷質子：每個質子帶一個單位的正電荷中子：不顯電性 不同種類的原子，核內的質子數不同，核外的電子數也不同。 在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。因此，整個原子呈電中性。原子核內的質子數不一定等于中子數，原子核也可以沒有中子，比如H原子。（2）相對原子質量：相對原子質量的定義：計算公式：相對原子質量（Ar）=；相對原子質量質子數+中子數。電子的質量極小，可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量與原子的質量的比較（見表4-10-1）：表4-10-1原子質量相對原子質量來源測定出來的比較出來的性質絕對的相對的數值非常小1，大多數為整數單位kg單位是1以碳12為例1.99310-26kg12聯(lián)系原子的質量越大，其相對原子質量也越大,兩者成正比關系。相關練習：1、下列粒子都能直接構成物質的是 A分子、中子 B.原子、電子 C.原子、離子 D.離子、中子2已知一個質子數和中子數都是6的碳原子的質量是千克，則一個氧原子的質量是A16克 B16 C千克 D千克3在原子中（ ）A質子數一定等于中子數 B質子數一定等于電子數C質子數、中子數、電子數三者都相等 D原子核所帶電量跟核外電子的電量相等考點2元素與元素符號（1）元素：定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。決定：質子數決定了元素的種類，不同元素的區(qū)別是因為它們的質子數不相同。性質：a. 元素是個宏觀概念；b. 元素只講種類不講個數；分類：元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三大類。含量：a. 在地殼中，氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；b. 在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物體中，氧元素最多，其次是碳元素和氫元素。（2）元素與原子的區(qū)別；項 目元 素原 子定義具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)別含義宏觀概念，只表示種類不表示個數微觀概念，既表示種類又表示個數使用范圍表示物質的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質的微觀構成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的聯(lián)系具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子總稱為元素（3）物質、元素、分子、原子之間的關系見圖；由原子構成的物質有：金屬單質Na、Mg、Al、Fe等；很多固態(tài)非金屬單質S、C、P等。由分子構成的物質有：氣態(tài)非金屬單質如H2、O2、N2、Cl2等；非金屬氧化物CO2、CO、SO2、NO2等（4）元素符號：寫法：第一個字母的大寫，第二個字母小寫。如Cu意義：宏觀表示一種元素；微觀表示該元素的一個原子。例如，“H”宏觀意義表示氫元素，微觀意義表示一個氫原子。元素符號周圍數字的意義：如2H、H2、H2O。相關練習：1.寫出下列元素符號或元素的名稱氮 ;氫 ;氧 ;氯 ;硫 ;鉀 ;鈣 ;銅 .Hg ; F ; Fe ; K 2、運用2008年諾貝爾化學獎的研究成果，可依據生物發(fā)光現(xiàn)象檢測超微量鈣的存在。這里的“鈣”是指( )A. 分子B. 原子C. 元素D. 單質3、近段時期，我國準備了大量的達菲作為應對甲型H1N1流感的儲備用藥。已知達菲的化學式為C16H28N2O4H3PO4。下列關于達菲的敘述中正確的是（ ）A達菲由五種元素組成 B達菲分子中C、N、O、P 的原子個數比是8141C達菲由16個碳原子、28個氫原子、1個四氧化二氮分子和一個磷酸分子組成D使用達菲后就沒有必要再研發(fā)新的抗流感藥物了4、下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（ ） AO BZn CN2 DCO考點3核外電子的排布情況（1）核外電子排布：電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內運動，這些區(qū)域稱為電子層，核外電子是分層排布的。核外電子排布的規(guī)律：第一層最多可容納2個電子，第二導最多可容納8個電子，最外層最多可容納8個電子（第一層為最外層時，只能容納2個電子）。（2）原子結構示意圖：原子結構示意圖各部分表示的意義（如圖4-10-3所示）。元素的性質與原子結構的關系。元素的性質與元素的原子核外電子排布有密切的關系，特別是元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系更加密切。分析118號元素的分類及原子結構示意圖，得表4-10-3所示結論：元素分類最外層電子數結構的穩(wěn)定性化學性質金屬元素一般4（較少）不穩(wěn)定易失去最外層電子非金屬元素一般4（較多）不穩(wěn)定易得到電子稀有氣體元素8（He為2個）穩(wěn)定難得失電子，一般參加化學反應表4-10-3考點4離子及離子的形成得到電子失去電子失去電子得到電子（1）離子的概念：帶電的原子（或原子團）叫做離子。帶正電的叫陽離子（或正離子），帶負電的叫陰離子（或負離子）。（2）原子與離子的轉化：原子 陽離子，原子 陰離子；根據原子核外最外層電子排布的特點可知：金屬元素的原子易失去電子形成陽離子；非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。（3）離子的表示方法：如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。（4）離子符號的意義：數字的意義：3Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位正電荷 表示3個鎂離子符號的意義：3Mg2+表示3個鎂離子（5）離子結構意圖（如圖4-10-4）例、1觀察下列微粒的結構示意圖，用序號填空： +13 2 8 +2 2 +16 2 8 6 +12 2 8 2 +9 2 7 +8 2 8 +12 2 8 +17 2 8 7其中屬于金屬原子的是_；屬于陽離子的是_；屬于陰離子的是_；屬于同種元素的粒子的是_ ；具有穩(wěn)定結構的是 _。容易失去電子的粒子是 ；容易得到電子的是 ；由、兩種元素組成的化合物是_2（09蘭州）下列四種粒子的結構示意圖中，說法正確的是【 】 A它們表示四種不同的元素 B表示的元素在化合物中通常顯+2價C表示的元素都是非金屬元素 D表示的是陽離子3（09綿陽） 是某元素一種粒子的結構示意圖，據此推斷下列相關說法中合理的是【 】 A該粒子是陰離子 B該元素原子核內質子數為12 C該元素在化學反應中不易失去電子 D該元素原子的最外層上有8個電子考點5元素周期表（1）元素周期表的結構： 7個橫行，即7個周期。18個縱行16個族。左下角為金屬元素，右上角為非金屬元素。（2）元素周期表編排原則：按原子序數遞增的順序從左到右排列。以金屬元素開頭（除第一周期），慢慢過渡到非金屬元素，稀有氣體結尾；將電子層數相同的元素排成一個橫行。按照最外層電子數遞增的順序從左到右排列；把最外層電子數相同的元素（個別除外）排成一個縱行?？键c6物質的構成與組成及分類的有關知識（學科內綜合考點）（1）物質的構成與組成：元素 物質組成構成離子原子分子混合物根據組成物質的種類單質根據性質金屬單質非金屬單質稀有氣體單質化合物氧化物酸堿鹽其他根據組成元素的種類純凈物（2）物質的簡單分類： 化學式與化合價考點1化學式（1）化學式的書寫方法：單質的化學式：a.稀有氣體單質、金屬單質及部分非金屬單質（如硫、磷等）是由單原子構成，其化學式直接用元素符號表示。如：He、Ne、Fe、Mg、C、S、P；b .常溫下是氣態(tài)的非金屬單質，一般為雙原子分子，在其元素符號右下角寫上“2”，即表示其化學式，例如：O2、H2、Cl2、N2等?；衔锏幕瘜W式：a.弄清不同元素原子的個數比；b化合物為氧化物時，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；c .金屬在左，非金屬在右，如NaCl。（2）化學式表示的意義：由分子構成的物質，其化學式意義（以CO2為例）： 由原子構成的物質，其化學式的意義（以Fe為例）：微觀：表示該物質的一個原子：一個鐵原子。相關練習：1(2004安徽省)今年，我省合肥、蕪湖等城市已開始使用西氣東輸工程送來的天然氣，天然氣的主要成分是CH4。下列四位同學在討論化學式CH4的意義，其中錯誤的是( ) 2具有不同原子團的一組物質是 ( ) AFeSO4和Fe2(SO4)3 BNaMnO4和Na2MnO4 CMg(NO3)2和AgNO3 D(NH4)2SO4和NH4Cl 3(2004蘭州市)在2H、2CO、2O、2Ca2和2NH3等符號中，能夠表示2個分子的符號有 ( ) A1個 B2個 C3個 D4個 4(2004南京市)2003年10月15日，中國“神州五號”飛船載人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推進器的常用燃料。根據偏二甲肼的化學式C2H8N2，你知道哪些信息?(即式表示的意義，回答不要求涉及相對原子質量。)請寫出三點： (1) ； (2) ； (3) 。 提升能力 5下列粒子中，能保持氧氣化學性質的是 ( )AO BO2 CO2 DKClO3 6(2004天津市)下列物質中，由地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的是 ( ) ACaCO3 BAl2(SO4)3 CAl(NO3)3 DFe(OH)3 7下列化學用語中“2”的含義敘述不正確是 ( ) ACu2的“2”表示銅的化合價是+2 B2O2的前面的“2”表示氧分子的個數是2 CC2H5OH中的“2”表示一個乙醇分子中含有的碳原子個數是2 D2O中的“2”表示氧原子的個數是2 8按要求寫符號或指出符號中數字“2”的含義 四個氫氧根原子團 ，三個氫分子 ，兩個錳酸根離子 ，不含電子的離子 ，2H ，相對分子質量最小的氧化物 ，人體中含量最多的元素 ，地殼中含量最多的金屬元素 ；空氣中含量最多的物質 ，2Mg2 ，正2價的鎂元素 ，五個亞鐵離子 ，MgO 。 開放探究 9有1H、2H、3H和16O、17O、18O可組成的水分子有 ( ) A3種 B6種 C9種 D18種考點2元素的化合價（1）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質。 單質中元素的化合價為零?；衔镏性卣摶蟽r的代數和為零。（2）化合價的表示方法：化合價與離子表示方法的異同點。相同點：化合價和離子電荷的正負與數值相同。 （3）常見元素的化合價。熟記常見元素的化合價，鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；氟氯溴碘負一價，通常氧為負二價；銅汞正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負二正四六。根的化合價： -1價：OH、NO3、ClO3、MnO4 -2價：SO42、CO32、MnO42、SO32、SiO32 -3價：PO43 +1價：NH4（4）化合價的應用： 根據化合價求化合物的化學式：正價左、負價右；標化合價；求原子個數：=原子個數；檢查。 根據化學式確定元素或根的化合價。考點3元素的化合價與化學式的關系（1）根據化合價寫化學式：如：硫化鉀： 氧化鋁： 硫酸銅： 硝酸銨：（2）根據化學式或根價確定化合價：如：FeS: Fe2(SO4)3: CaCl2: BaSO4:相關練習：119世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經測定，鋯的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是233。若氧化鋯中鉻的化合價與氧化物中的相同，則氧化鋯的化學式為 ( ) AZrO2 BZr2O CZr2O3 DZrO2在NH4NO3、N2、NO2、NO這四種物質中，N元素表現(xiàn)出的化合價共有 ( ) A3種 B4種 C5種 D6種2已知Fe元素在化合物中通常顯+2價或+3價，因此Fe2O4可寫成氧化物形式FeOFe2O3，或鹽的形式Fe(FeO2)2，它屬于偏鐵酸鹽。Pb在化合物里顯+2價或+4價，那么Pb3O4也可以寫成 或 。3已知碘(I)元素有-1、+l、+3、+5、+7等多種化合價，碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根(IO3)離子構成。你認為它的化學式可能是下列中的( ) AI2O5 BI2O7 CI4O5 DI4O9 4已知在相同溫度和相同壓強的條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。在上述條件下，測得1體積甲氣體(化學式X4)和6體積乙氣體(化學式Y2)完全反應生成了4體積丙氣體。則丙的化學式為( ) AX3Y BXY3 CX2Y6 DXY2 5第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底蘊藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”?！翱扇急笔且环N晶體，晶體中平均每46個H2O分子構建成8個籠，每個籠內可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子。若晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充。則“可燃冰”的平均組成可表示 ( ) A3CH4H2O BCH43H2O CCH46H2O DCH48H2O6鐵在氧化物中既可顯+2價，又可顯+3價，氧通常顯-2價，有一種鐵的氧化物的化學式為Fe23O25，試計算此氧化物中Fe2與Fe3兩種粒子的個數比。7下列五種物質中均含有氮元素，它們按下列順序排列：NH3、N2、NO、X、HNO3，根據這種排列規(guī)律，X可能是 ( ) AN2O BNO2 CN2O5 DNaNO28高級汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內部貯存有硝酸銨(NH4NO3)。當汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解產生的大量一氧化二氮(N2O)氣體和另一種氧化物充滿氣袋，填補在乘員與擋風玻璃、方向盤之間，防止乘員受傷。 (1)NH4NO3受撞擊后發(fā)生分解反應的化學方程式 。 (2)此反應中反應物和生成物中氮元素的化合價從左到右依次為 ?？键c4相對分子質量及其計算（1）概念：化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量（符號為Mr）。（2）有關化學式的計算：根據化學式可以計算物質的相對分子質量。計算公式：相對分子質量=（相對原子質量原子個數）之和。根據化學式可以計算物質中各元素的質量比。計算公式：元素質量比=（相對原子質量原子個數）之比。根據化學式可以計算物質中某元素的質量分數。計算公式：元素的質量分數=。化合物中某元素的質量=化合物的質量該元素的質量分數。例1、求NH4NO3中氮元素的質量分數。2、求80 kg NH4NO3中所含氮元素質量。3、多少克硝酸銨和316g碳酸氫銨的含氮量相等? 該題可用關系式法解答相關練習：1下列物質的相對分子質量最大的是 ( ) AFe3O4 BC2H5OH CCO(NH2)2 DCu2(OH)2CO32下列