【學海導航】高考化學二輪總復習 第8課時 化學反應速率與化學平衡限時訓練 新人教版.DOC

第8課時化學反應速率與化學平衡1.把3 mol a和2.5 mol b混合盛入容積為2 l的容器內，發(fā)生反應：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)；5 min后達到平衡并生成1 mol d，測得c的平均生成速率為0.1 mol l1min1，下列敘述正確的是()ax的數值為2ba的平均消耗速率為0.3 moll1min1cb的轉化率為80%db的平衡濃度為2 mol l12.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應a(g)b(g)c(g)，若反應物的濃度由2 mol l1降到0.8 mol l1需要20s，那么反應物濃度再由0.8 mol l1降到0.2 mol l1所需要的時間為()a10s b大于10sc小于10s d無法判斷3.(2011四川)可逆反應x(g)2y(g)2z(g)、2m(g)n(g)p(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是()a反應的正反應是吸熱反應b達平衡()時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為1415c達平衡()時，x的轉化率為d在平衡()和平衡()中，m的體積分數相等4.(2011安徽)電鍍廢液中cr2o可通過下列反應轉化成鉻黃(pbcro4)：cr2o(aq)2pb2(aq)h2o(l)2pbcro4(s)2h(aq)h0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是()5.恒溫、恒壓下，1 mol a和n mol b在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：a(g)2b(g)2c(g)，一段時間后達到平衡，生成a mol c，則下列說法中正確的是()a物質a、b的轉化率之比為12b起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等c當v正(a)2v逆(c)時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)d若起始時放入3 mol a和3n mol b，則達平衡時生成3a mol c6.下列描述中不正確的是()a常溫下，ph1的醋酸溶液中，醋酸分子的數目一定大于0.1 mol b一定條件下的可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%c沉淀轉換的實質就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質的方向移動dh0的反應一定是自發(fā)進行的化學反應7.在密閉容器中發(fā)生如下反應：ax(g)by(g)cz(g)dw(g)，反應達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，當再次達平衡時，w的濃度為原平衡時的1.8倍。下列敘述中不正確的是()a平衡向逆反應方向移動babcdcz的體積分數增加dx的轉化率下降8.(2011海南)氯氣在298 k、100 kpa 時，在1 l水中可溶解0.09 mol，實驗測得溶于水的cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：(1)該反應的離子方程式為cl2h2ohclhclo。(2)估算該反應的平衡常數_(列式計算)。(3)在上述平衡體系中加入少量naoh固體，平衡將向正反應方向移動。(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將增大(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向正反應方向移動。9.在四個密閉容器中，分別充入表中四種配比氣體，發(fā)生下列反應：2a(g)b(g)3c(g)d(g)，在一定條件下達到平衡后，回答下列問題：物質容器a/mol b/mol c/mol d/mol甲2100乙4200丙10.51.50.5丁0093(1)若四容器容積相同且不變，在恒溫條件下達到平衡：a的物質的量相同的容器是(填容器編號，下同)甲、丙；a的物質的量濃度相同的容器是甲、丙。(2)若同溫同壓，四容器的容積可變，回答(1)中對應的問題：甲、丙；甲、乙、丙、丁。 10.(2011全國)反應aa(g)bb(g)cc(g)(hv(a)v(a)。(3)b的平衡轉化率(b)、(b)、(b)中最小的是(b)，其值是0.19(19%)。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是向正反應方向，采取的措施是從反應體系中移出產物c。(5)比較第階段反應溫度(t2)和第階段反應溫度(t3)的高低：t2t3(填“”或“”)，判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動。 11.(2012重慶)尿素co(nh2)2是首個由無機物人工合成的有機物。(1)工業(yè)上尿素由co2和nh3在一定條件下合成，其反應方程式為2nh3co2一定條件co(nh2)2h2o。(2)當氨碳比4，co2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。a點的逆反應速率v逆(co2)小于b點的正反應速率v正(co2)(填“大于”、“小于”或“等于”)；nh3的平衡轉化率為30%。(3)人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖。電源的負極為b(填“a”或“b”)。陽極室中發(fā)生的反應依次為、co(nh2)23cl2h2on2co26hcl。電解結束后，陰極室溶液的ph與電解前相比將不變；若兩極共收集到氣體13.44 l(標準狀況)，則除去的尿素為7.2g(忽略氣體的溶解)。第8課時化學反應速率與化學平衡1a2.b3.c4a解析：a.由于反應放熱，升溫平衡逆向轉移，k減小。b.減小c(h)平衡正向移動，cr2o轉化率增大。c.升高溫度化學反應速率增大。d.由反應方程式知，c(pb2)增大，平衡向正方向移動，n(cr2o)應減小。5d解析：恒溫、恒壓下，若起始時放入3 mol a和3n mol b，與起始時放入1 mol a和 n mol b等效，故d對。6a7c解析：將氣體體積壓縮到原來的，若不考慮平衡的移動w的濃度應為原來的2倍，而平衡時w的濃度為原平衡時的1.8倍，說明平衡逆移了；故c不正確。8(1)cl2h2ohclhclo(2)0.00045(3)正反應方向(4)增大正反應方向解析：由題干中“溶于水的cl2約有三分之一與水反應”給出可逆反應cl2h2ohclhclo；平衡常數的計算根據題中要求列三行式求算；平衡移動是因為h的減少而向正反應方向移動；增大壓強將增大氯氣的濃度，平衡向正反應方向移動。9(1)甲、丙甲、丙(2)甲、丙甲、乙、丙、丁10(1)132(2)v(a)v(a)v(a)(3)(b)0.19(19%)(4)向正反應方向從反應體系中移出產物c(5)此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動解析：由濃度的改變量判定abc132，由物質a單位時間的改變量得a平均反應速率v(a)v(a)v(a)，由b開始到平衡50%，得出最小，其值為19%。從圖象第一次平衡到第二次平衡c由2 mol/l降為0 mol/l，再逐漸增大得出，減小c使平衡正向移動。由反應放熱可知降溫平衡正向移動，滿足圖象a、b減少，c增多。11(1)2nh3co2co(nh2)2h2o(2)小于30%(3)b2cl2e=cl2co(nh2)23cl2h2o=n2co26hcl不變7.2解析：(1)合成尿素根據原子個數守恒，還生成h2o，即2nh3co2co(nh2)2h2o。(2)a點未達到平衡，此過程中正反應速率減小，逆反應速率增大，b點達到平衡正逆反應速率相等，對co2來說逆反應速率達到最大，故為小于。設起始co2為x mol2nh3co2co(nh2)2h2o4xx00x60%則轉化的nh3為2x60%，所以轉化率30%(3)由圖象中電解產物知：