【學(xué)海導(dǎo)航】高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí) 第2課時 氧化還原反應(yīng)限時訓(xùn)練 新人教版.DOC

第2課時氧化還原反應(yīng)1.下列物質(zhì)(粒子)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()af2、k、hcl bh2s、s、so2c甲酸、甲醛、甲醇 dfe、fe2、fe32.下列說法正確的是()a陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性b金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑c某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，則該元素被還原d陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正極亦發(fā)生還原反應(yīng)3.過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機理如下：mno2h2o22h=mn2o22h2omn2h2o2=mno22h下列說法正確的是()ah2o2在中是氧化劑，在中是還原劑bmn2在中是還原產(chǎn)物，在中是氧化產(chǎn)物c在中每生成1 mol o2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.4081024d在二氧化錳催化作用下1 mol h2o2分解生成0.5 mol o24.鋁元素在下列反應(yīng)中被還原的是()anaalo2hclh2o=naclal(oh)3b2al2h2o2naoh=2naalo23h2c3fe3o48al=4al2o39fed2al2o34al3o25.已知反應(yīng)：cl22kbr=2kclbr2，kclo36hcl=3cl2kcl3h2o，2kbro3cl2=br22kclo3，下列說法正確的是()a上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)b氧化性由強到弱順序為kbro3kclo3cl2br2c反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為61d中1 mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol6.對下列氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷不正確的是()ah2sh2so4(濃)=sso22h2o：6eb3cl26koh5kclkclo33h2o：5ec2na2o22h2o=4naoho2：2ed2h2sso2=3s2h2o：4e7.有fe2、no、fe3、nh、h和h2o六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物，下列敘述正確的是()a還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為18b若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為fe2e=fe3c若有1 mol no發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol ed該過程說明fe(no3)2溶液的保存不宜加硝酸酸化8.氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：no4h3e=no2h2o；kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出甲的化學(xué)式：cu2o。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6 mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成。9.(2012上海)二氧化硒(seo2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃hno3或濃h2so4反應(yīng)生成seo2以回收se。完成下列填空：(1)se和濃hno3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為no和no2，且no和no2的物質(zhì)的量之比為11，寫出se和濃hno3反應(yīng)的化學(xué)方程式：se2hno3(濃)h2seo3nono2。(2)已知：se2h2so4(濃)=2so2seo22h2o2so2seo22h2o=se2so4hseo2、h2so4(濃)、so2的氧化性由強到弱的順序是h2so4(濃)seo2so2。(3)回收得到的seo2的含量，可以通過下面的方法測定：seo2kihno3sei2kno3h2oi22na2s2o3=na2s4o62nai配平方程式，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_。(4)實驗中，準(zhǔn)確稱量seo2樣品0.3000g，消耗了0.4000 mol/l的na2s2o3溶液25.00 ml，所測定的樣品中seo2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%。 10.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗，請回答：(1)裝置d中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體的作用是防止so2擴散而造成污染。(2)裝置b的作用是貯存多余的氣體，b中應(yīng)放置的液體是(填字母)d。anaoh溶液 b酸性kmno4溶液c濃溴水 d飽和nahso3溶液當(dāng)d處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞k，移去酒精燈，但由于余熱的作用，a處仍有氣體產(chǎn)生，此時b中現(xiàn)象是長頸漏斗導(dǎo)管中液柱升高。(3)銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)得到硫酸銅，但可用下面方法制?。簩⑦m量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。將硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，寫出該反應(yīng)的離子方程式3cu8h2no3cu22no4h2o。已知no不能被naoh溶液直接吸收，但已知有如下兩個反應(yīng)：nono22naoh=2nano2h2o；2no22naoh=nano3nano2h2o。圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點除可以防止倒吸外還有：促進(jìn)氮的氧化物被充分吸收等合理的表述。 11.(2011重慶)臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)o3與ki溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是i2和o2(填分子式)。(2)o3在水中易分解，一定條件下，o3的濃度減少一半所需的時間(t)如題表所示。已知：o3的起始濃度為0.0216 mol/l。t/t /minph3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157ph增大能加速o3分解，表明對o3分解起催化作用的是oh。在30 、ph4.0條件下，o3的分解速率為1.00104 mol/(lmin)。據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測o3在下列條件下分解速率依次增大的順序為b、a、c(填字母代號)。a40 、ph3.0b10 、ph4.0c30 、ph7.0(3)o3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。圖中陰極為a(填“a”或“b”)，其電極反應(yīng)式為2h2eh2。若c處通入o2，則a極的電極反應(yīng)式為o24h4e2h2o。若c處不通入o2，d、e處分別收集到x l和y l氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則e處收集的氣體中o3所占的體積分?jǐn)?shù)為(x2y)/y(忽略o3的分解)。第2課時氧化還原反應(yīng)1a解析：元素具有最高價時只有氧化性，注意f2沒有最高化合價，元素具有最低化合價時只有還原性，而處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。2d解析：fe2既有氧化性又有還原性，非金屬單質(zhì)可能能既有氧化性又有還原性，由高價變?yōu)?價則為還原，若由低價變?yōu)?價，則為氧化。3d4.d5.b6a解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。選項a中，s元素的化合價變化應(yīng)該是從h2s中的2價到0價，從h2so4中的6價到4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2個，故a錯。b是歧化反應(yīng)，反應(yīng)物中6個0價的cl原子，有5個降至1價，1個升至5價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)5個，故b正確。同理分析c也是正確的。d是一個歸中反應(yīng)，h2s中2個2價的s升至0價，so2中1個4價的s降至0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4個，故d正確。7b解析：a錯，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為81；c錯，應(yīng)該是若有1 mol no發(fā)生還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol e，氧化還原反應(yīng)的概念未弄清；fe(no3)2溶液的保存需加少量的硝酸(很稀)，以防止水解。8(1)cu2o(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成9(1)se2hno3(濃)=h2seo3nono2(2)h2so4(濃)seo2so2(3)seo24ki4hno3=se2i24kno3得4e失e42h2o(4)92.5%解析：利用題中信息可知se與濃hno3反應(yīng)，se被氧化為4價的h2seo3，hno3還原為no與no2，利用得失電子守恒和限定條件(生成no與no2的物質(zhì)的量之比為11，即二者計量系數(shù)比為11)可得方程式。利用氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，結(jié)合題中方程式可知氧化性：h2so4(濃)seo2so2。在反應(yīng)中i失電子氧化為i2，seo2得到電子還原為單質(zhì)se。利用前面配平的方程式可得關(guān)系式：seo22i24na2s2o3，故樣品中seo2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：111gmol1(0.4000mol/l0.025l)/4/0.3000g100%92.5%。10(1)防止so2擴散而造成污染(2)d長頸漏斗導(dǎo)管中液柱升高(3)3cu8h2no=3cu22no4h2o促進(jìn)氮的氧化物被充分吸收等合理的表述11(1)i2o2(2)oh1.00104b、a、c(3)a2h2e=h2o24h4e=2h2o(x2y)/y解析：(1)o3具有強氧化性，能將ki氧化為i2，本身被還原為2價的氧同時生成o2。(2)由題意知，ph增大，o3的分解速率增大，故起催化作用的是oh；o3的起始濃度為0.0216 mol/l,30 、ph4.0條件下，濃度減小一半(0.0108 mol/l)所需要的時間是108 min，故反應(yīng)速率為1.00104 mol/(lmin)；由表中數(shù)據(jù)可知，溶液的ph對反應(yīng)速率的影響程度較大，故30 、ph7.0時的速率最大；在相鄰溫度和相鄰ph的條件下，溫度的影響程度大，