【志鴻優(yōu)化設計】高考化學一輪復習 第二章 元素與物質世界第二節(jié)電解質離子反應教學案 魯科版.docVIP

第二節(jié)電解質離子反應考綱點擊1了解電解質的概念；能正確辨析電解質、強電解質和弱電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。2了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。3了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生條件；能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。4了解常見離子的檢驗方法。一、電解質1電解質和非電解質(1)電解質在_能夠導電的_叫做電解質。(2)非電解質在_都不能導電的_叫做非電解質。2強電解質和弱電解質的比較強電解質弱電解質定義在水溶液中能_電離的電解質在水溶液中只能_電離的電解質電離平衡溶液中存在微粒種類水合離子、_水合離子、_、_電離過程舉例強酸：hcl、h2so4、hno3、hclo4、hbr、hi等強堿：koh、naoh、ba(oh)2等絕大部分鹽：baso4、bacl2等弱酸：ch3cooh、hcn、h2s、h2co3等弱堿：nh3h2o、cu(oh)2等h2o及小部分鹽：(ch3coo)2pb等特別提示：(1)判斷電解質注意點電解質與非電解質的相同點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電。要注意：電解質不一定導電，如固態(tài)nacl、液態(tài)hcl等；導電物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質，如金剛石、單質硫等一些非金屬單質。電解質必須是化合物本身電離出的離子導電，否則不屬于電解質。如co2、nh3、cl2等物質的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質，因為它們是與水反應后生成了電解質，才使溶液導電的。(2)判斷電解質強、弱的注意點電解質的強弱是由電解質與溶劑決定的，與外界因素無關。電解質的強弱與其溶解度無關。某些鹽如baso4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質；相反，能溶于水的未必都是強電解質，如ch3cooh、nh3h2o等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質。電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質的強弱沒有必然聯(lián)系，如1 moll1的醋酸溶液的導電能力就大于1105 moll1的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大于醋酸是錯誤的。即時訓練1下列物質是非電解質的有_，是強電解質的有_，是弱電解質的有_。(填序號)kmno4nh3caco3ch3coohch3ch2ohfenahco3hfnh3h2oh2o3電離方程式的書寫(1)強電解質：完全電離，用_表示。如h2so4、naoh、(nh4)2so4的電離方程式分別為_、_、_。(2)弱電解質：部分電離，用_表示。多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如h2s電離方程式為_。多元弱堿分步電離，但一步寫出。如cu(oh)2cu22oh。(3)酸式鹽強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如nahso4在水溶液中的電離方程式為_，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_。多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如nahco3=nahco，hcohco。特別提示：電解質在水分子作用下斷裂極性鍵或離子鍵；熔融狀態(tài)下斷裂離子鍵(所以認為離子化合物全部是強電解質。如：硫酸氫鈉在上述兩種條件下的電離方程式。nahso4nahso；nahso4nahso。即時訓練2寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。(1)ba(oh)2：_；(2)fe(oh)3：_；(3)nahco3：_；(4)nahso4：_；(5)h2s：_。二、離子反應和離子方程式1離子反應(1)概念：有_或有_的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)離子反應發(fā)生的條件發(fā)生復分解反應生成氣體，沉淀或弱電解質。發(fā)生氧化還原反應。鹽類_反應。絡合反應。(3)離子反應的本質離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的_。2離子方程式(1)離子方程式：用_來表示離子反應的式子。(2)離子方程式的書寫(寫、拆、刪、查)(3)意義：離子方程式不僅可以表示_的化學反應，而且還可以表示_的離子反應。如hoh=h2o可以表示_與_反應，而且也可表示強酸與強堿生成_鹽和h2o的一類反應。特別提示：(1)離子方程式的書寫關鍵點書寫離子方程式的關鍵是依據(jù)客觀事實，抓住兩易、三等、兩查。兩易：即易溶、易電離的物質(可溶性的強電解質包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體等用化學式表示。三等：即三個守恒，必須遵循質量守恒原理(即反應前后原子種類及個數(shù)應相等)；必須遵循電荷守恒原理(即反應前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應相等)；必須遵循電子得失守恒原理(適用于氧化還原反應的離子方程式)。兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，寫成最簡的化學計量數(shù)，是否漏寫必要的反應條件。(2)書寫離子方程式的注意點微溶物處理方式有三種情況a出現(xiàn)在生成物中寫化學式；b做反應物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；c做反應物處于濁液或固態(tài)時寫化學式。鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。溶液中銨鹽與堿反應加熱寫“nh3”，不加熱寫“nh3h2o”。濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中寫離子符號，濃硫酸不寫離子符號。hco、hs、hso等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。3離子共存離子之間發(fā)生反應，離子就不能大量共存，否則就能大量共存。即時訓練3寫出下列典型反應的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水(2)小蘇打與乙酸溶液混合(3)氧化鎂溶于稀硫酸(4)澄清石灰水中加入鹽酸(5)cl2通入水中(6)明礬溶于水發(fā)生水解(7)實驗室用濃鹽酸與mno2共熱制cl2(8)在石灰乳中加入na2co3溶液(9)nh4cl溶液與naoh溶液混合(10)濃硝酸與cu的反應(11)濃硫酸與cu混合加熱(12)(nh4)2so4溶液與naoh溶液混合加熱(13)na2so4溶液與agno3溶液混合(14)nahco3溶液與稀鹽酸混合(15)nahso4溶液與naoh溶液混合(16)cl2通入fecl2溶液反應的離子方程式一、離子方程式的書寫及正誤判斷離子方程式書寫應該注意的事項，同時也是判斷離子方程式正誤的重要依據(jù)。1看反應能否用離子方程式表示在無水和非熔融狀態(tài)下反應不用離子方程式表示，如cu與濃硫酸反應、nh4cl(s)與ca(oh)2(s)反應等，而cu與濃硝酸反應可用離子方程式表示。2看是否符合客觀事實即反應能否發(fā)生、是否符合物質的性質，如鐵片與稀鹽酸反應，應該生成fe2，若寫成fe3就違背客觀事實；再如ca(clo)2so2h2o=caso32hclo，生成物hclo還能繼續(xù)氧化caso3為caso4。3看“=”、“”、“”、“”等符號使用是否正確(1)一般離子的水解反應用“”，不注明“”或“”；如：fe33h2ofe(oh)33h。(2)兩離子水解相互促進生成沉淀或氣體時用“=”，注明“”或“”；如：2fe33co3h2o=2fe(oh)33co2。4看參加反應的離子是否有遺漏有的離子反應，不僅是兩種離子間的反應，可能有多種物質參加，寫方程式時要分析全面。如cuso4溶液與ba(oh)2溶液混合，應該寫成cu2soba22oh=baso4cu(oh)2，如果只寫一半忽視了另一半，則不正確。5看電解質拆分是否正確(1)強酸、強堿和可溶性鹽寫成離子。(2)弱酸、弱堿、難溶性鹽、單質、氧化物、氣體用化學式表示。(3)對于微溶性的強電解質：在反應物中視情況而定。如澄清石灰水中ca(oh)2以ca2、oh存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的ca(oh)2存在，不能拆成離子形式。在生成物中，一般不能拆，以化學式形式表示。(4)可溶性多元弱酸的酸式鹽的酸式根離子在離子方程式中不能拆開寫，如在水溶液中hco寫成hco是不對的；多元強酸的酸式鹽的酸式根離子在離子方程式中拆開寫。例如，nahco3溶液和naoh溶液反應：hcooh=coh2o，nahso4溶液和naoh溶液反應：hoh=h2o。6看是否符合物質的固定組成比例如h2so4與ba(oh)2溶液反應，就不能寫成ba2ohhso=baso4h2o。7看電荷是否守恒如fecl2溶液中通入cl2，不能寫成fe2cl2=fe32cl。8反應條件的影響(1)實驗操作方法：注意試劑的添加順序也影響離子方程式的書寫，如向na2co3溶液中逐滴加入稀鹽酸，離子方程式為coh=hco，hcoh=h2oco2。而向稀鹽酸中逐滴加入na2co3飽和溶液的離子方程式應該是co2h=h2oco2。(2)溫度條件：如nh4cl與naoh反應在濃溶液或加熱時，nh3才標氣體符號，若為稀溶液，寫成nh3h2o。9看是否符合量的條件注意反應物用量時“少量”、“過量”對產物的影響。(1)生成的產物可與過量的物質繼續(xù)反應的離子反應這類離子反應，只需注意題中所給條件，判斷產物是否與過量物質繼續(xù)反應，正確確定產物形式即可。如naoh(足量或不足量)與alcl3溶液，naal(oh)4溶液通hcl(少量或足量)，co2、h2s、so2(少量或足量)通入到ca(oh)2、naoh溶液中等，有關離子方程式都有所區(qū)別。例：向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：co22oh=coh2o向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：co2oh=hco(2)酸式鹽與量有關的離子反應這類離子反應一般書寫時，量不足的物質參與反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合，而足量的物質參與反應的離子的物質的量之比不一定與化學式相符。如果沒有明確的用量，用任一反應物作為足量寫出的離子反應方程式均屬正確。如：nahso4溶液與ba(hco3)2(足量或少量)，ca(hco3)2溶液與naoh(少量或足量)，ca(oh)2溶液與nahco3(不限制量)等，均應明確量的影響。例：ca(hco3)2溶液與少量naoh溶液反應的離子方程式：ohhcoca2=caco3h2oca(hco3)2溶液與足量naoh溶液反應的離子方程式ca22hco2oh=caco32h2oco(3)氧化還原反應中與量有關的離子反應這類離子反應中常涉及一種氧化劑(或還原劑)與多種還原劑(或氧化劑)的反應。書寫時只要找準氧化性、還原性強弱，依據(jù)氧化性或還原性強的先反應即可。如向febr2、fei2溶液中通入cl2的離子反應。因還原性有以下關系ife2br，所以當cl2量不同時離子反應不同。例：向febr2溶液中通入少量cl2的離子反應：2fe2cl2=2fe32cl向febr2溶液中通入過量cl2的離子反應：2fe24br3cl2=2fe32br26cl(4)較特殊且與量有關的離子反應這類反應要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。如mg(hco3)2溶液與過量naoh反應，不可忽視mg(oh)2比mgco3更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量ba(oh)2溶液反應，不可忽視al(oh)3的兩性；nh4hso4溶液與足量ba(oh)2反應，不可忽視nh3h2o是弱電解質等。例：明礬與少量ba(oh)2溶液反應：2al33so3ba26oh=3baso42al(oh)3明礬與足量ba(oh)2溶液反應：al32so2ba24oh=2baso4al(oh)4特別提示：(1)判斷離子方程式正誤“四字真經”“四查、三看”四查：一查化學符號書寫是否正確；二查“=”“”“”“”是否恰當；三查是否符合三個守恒：質量守恒、電荷守恒和得失電子守恒；四查是否符合客觀事實。三看：一看反應是否在溶液中進行；二看物質的溶解性；三看反應的可能性(是否為多種離子參加的多種不同的反應)。(2)強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、過氧化物等要用化學式表示?！纠?1】(2012全國大綱理綜)能正確表示下列反應的離子方程式是()。a硫酸鋁溶液中加入過量氨水：al33oh=al(oh)3b碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：ca(oh)2co=caco32ohc冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：cl22oh=cloclh2od稀硫酸中加入鐵粉：2fe6h=2fe33h2【例12】(2012四川理綜)下列離子方程式正確的是()。a鈉與水反應：na2h2o=na2ohh2b硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：sio2h=h2sio3c0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液與0.2 moll1 ba(oh)2溶液等體積混合：nhal32so2ba24oh=2baso4al(oh)3nh3h2od濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：fe3no6hfe33no23h2o二、判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律1離子不能大量共存的情況(1)離子互換反應(復分解反應)：生成沉淀(難溶或微溶性物質)如：caco3、mg(oh)2、baso4、agso4等生成氣體(揮發(fā)性物質)如：co2、nh3、h2s等生成難電離的物質(弱電解質)如：ch3cooh、nh3h2o、h2o等(2)雙水解反應：弱酸所對應的陰離子與弱堿所對應的陽離子互相促進雙水解進行到底如：al3與co、s2、hco、al(oh)；nh與sio、al(oh)；fe3(fe2)與co、hco、al(oh)等(3)絡合反應：如fe3與scn(4)氧化還原反應：如氧化性離子：fe3、mno、no(酸性條件下)、clo還原性離子：s2、i、fe2(其中只有fe3與fe2可以共存)特別提示：“noh”組合具有強氧化性，能與s2、fe2、i、so等因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。2某些離子只能存在于一定ph范圍的溶液中(1)只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的離子，即弱堿所對應的陽離子：如fe3、al3、fe2、nh等(2)只能存在于堿性溶液中：水解呈堿性的離子，即弱酸根：如ch3coo、co、s2、po、f、clo、al(oh)4、sio、cn、c17h35coo、等(3)強酸、強堿性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子，如：hs、hco、hso、hpo、h2po3注意題目中的前提設置(1)對溶液性質的要求：(a)顏色：無色透明溶液中一定無cu2、fe2、fe3、mno(b)溶液的酸堿性：如25 時由水電離出的c(h)或c(oh)1.1012 moll1；與al作用產生氫氣；室溫時某指示劑的顏色(如酚酞變紅)；室溫下ph1或13的溶液等。(2)特殊要求：如在某離子存在下不能共存的；因發(fā)生氧化還原反應，而不能大量共存的；因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。(3)能共存或不能共存(不強調大量共存)4常見題型(1)“無色透明”條件型若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即fe2(淺綠色)、fe3(棕黃色)、cu2(藍色)、mno(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成渾濁或沉淀(與溶液有無顏色無關)。如ag與cl、br、i、so；ca2與co、so；ba2與co、so、so等在水溶液中會發(fā)生反應，有渾濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。(2)“酸性”條件型常見的敘述有酸性溶液、能使ph試紙變紅的溶液、紫色石蕊溶液呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有h存在，其中不能大量含有oh、弱酸根離子(如co、so、s2、f、clo、ch3coo、po等)以及弱酸的酸式根離子(如hco、hso、hs、hpo、h2po等)。(3)“堿性”條件型常見的敘述有堿性溶液、能使ph試紙變藍的溶液、紅色石蕊試紙變藍的溶液、酚酞呈粉紅色的溶液。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有oh存在，其中不能大量含有h、弱堿的陽離子(如nh、mg2、ag、al3、zn2、cu2、fe2、fe3等)以及弱酸的酸式根離子。(4)“酸性或堿性”條件型則溶液中可能有h存在，也可能有oh存在，分析時要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無論是與h還是與oh都不會反應)還是可能大量共存(只要滿足與h、oh中的一種不會反應)。(5)“氧化還原反應”條件型若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存這樣的條件時，要考慮各離子組中是否存在強氧化性和強還原性的離子。如fe3與s2、so、hso、i；h與s2o；so(h)與s2；mno(h)與cl；mno(h)、no(h)與fe2、s2、hs、so、hso、br、i等不能大量共存。特別提示：高考常設置的錯誤形式有：離子反應不符合客觀事實；各物質化學式拆分錯誤；不符合“三個守恒”(質量、電荷、電子)；不符合有機物官能團性質；反應環(huán)境與產物的矛盾；改寫是否正確(注意區(qū)別膠體與沉淀)；隱含的反應是否遺漏(生成物與反應物不共存、隱含的氧化性物質等)；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”“適量”“足量”“少量”等。解此類問題時應做到：注意“三看”：看反應環(huán)境，看操作順序，看反應物之間量的關系。牢記“三查”：查物質是否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同?！纠?1】(2012廣東理綜)在水溶液中能大量共存的一組是()。afe2al3cloclbkcu2ohnocnhnabrsodmg2hsioso【例22】(2012江蘇化學)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。a0. moll1 naoh溶液：k、na、so、cob0. moll1 na2co3溶液：k、ba2、no、clc0. moll1 fecl3溶液：k、nh、i、scndc(h)/c(oh)11014的溶液：ca2、na、clo、no離子反應的探究實驗離子的檢驗【實驗目的】推斷物質的組成，判斷溶液中存在的離子【實驗原理】1常見陽離子的檢驗(1)常規(guī)檢驗法用naoh溶液能檢驗出cu2、fe3、fe2、al3、nh產生藍色沉淀|產生紅褐色沉淀|先產生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色|產生白色沉淀，繼續(xù)加入naoh溶液，白色沉淀又會逐漸消失|共熱，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體焰色反應用焰色反應可檢驗出溶液中的k和na?；鹧娉首仙?透過藍色鈷玻璃)|火焰呈黃色(2)特殊檢驗法加入kscn溶液呈紅色|加入kscn溶液無現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液呈紅色2常見陰離子的檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗oh(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗co先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入bacl2溶液，產生白色沉淀加入bacl2溶液，產生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色、有刺激性氣味、能使品紅溶液退色的氣體(3)利用agno3(hno3酸化)溶液檢驗(4)利用某些特征反應檢驗i滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色?！緦嶒灥淅磕橙芤褐锌赡芎衧o、so、hco三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀。請設計合理實驗，在小明實驗的基礎上做進一步的實驗，對小明的實驗給出結論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導管；1 moll1硫酸、2 moll1鹽酸、2 moll1硝酸、1 moll1氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。完成下列探究過程：(1)提出假設：假設1：溶液中存在so、so。假設2：_。假設3：_。假設4：溶液中存在so、so、hco。(2)基于假設4，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中。步驟編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論1(2012海南化學)(雙選)能正確表示下列反應的離子方程式為()。a碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：hcooh=coh2ob二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：so2clo2oh=soclh2oc硫化鋇加入稀硫酸：bas2h=h2sba2d新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：al2o32oh3h2o=2al(oh)42(2012安徽理綜)下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一組是()。ak、ca2、cl、nobk、na、br、sioch、fe2、so、cl2dk、ag、nh3h2o、no3能正確表示下列反應的離子方程式有_。anh4hco3溶于過量的naoh溶液中：hcooh=coh2ob硫化亞鐵溶于稀hno3中：fes2h=fe2h2sc大理石溶于醋酸中：caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2h2odfecl3溶液與cu反應：cufe3=cu2fe2eno2與水反應：3no2h2o=2nono2hf向naal(oh)4溶液中通入過量co2：al(oh)4co2=al(oh)3co4(2012質檢題組合)下列各組離子在指定的溶液中不能大量共存的離子組有_。a使甲基橙呈紅色的溶液中：i、cl、no、nab0.5 moll1的naalo2溶液中：k、na、so、fe3c0.1 moll1的溶液中：na、k、hco、nod澄清透明溶液中：k、cu2、na、cle滴入kscn溶液顯血紅色的溶液中：k、fe2、so、clf1 moll1的燒堿溶液中：s2、so、so、kg使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：cs、ba2、s2、clh含有大量hco的澄清透明溶液中：k、nh、cl、na5(2012質檢題組合)下列離子方程式書寫正確的是_。anahso3溶液中投入過氧化鈉粉末：4hso2na2o2=4soo24nab惰性電極電解氯化鈉溶液：2cl2h2ocl2h22ohc過量的氨水加入alcl3溶液中：al34nh3h2o=al(oh)44nhd向次氯酸鈣溶液中通入過量co2：ca22cloco2h2o=caco32hcloe過量鐵屑溶于少量稀硝酸：fe4hno=fe3no2h2ofna2co3溶液呈堿性：co2h2o=h2co32oh6能正確表示下列反應的離子方程式為()。a硫化亞鐵溶于稀硝酸中：fes2h=fe2h2sbnh4hco3溶于過量的naoh溶液中：hcooh=coh2oc少量so2通入苯酚鈉溶液中：c6h5oso2h2o=c6h5ohh2so3d大理石溶于醋酸中：caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2h2o7能在水溶液中大量共存的一組離子是()。ah、i、no、siobag、fe3、cl、sock、so、cu2、nodnh、oh、cl、hco8(2012昆明質檢)某無色透明溶液中可能大量存在ag、mg2、cu2、fe3、na中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是_，有關的離子方程式為_。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(nh3h2o)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關的離子方程式為_。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。acl bnocco doh參考答案基礎梳理整合一、1(1)水溶液里或熔融狀態(tài)下化合物(2)水溶液里和熔融狀態(tài)下化合物2完全部分不存在存在水分子水分子弱電解質分子不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡即時訓練1答案：3(1)=h2so4=2hsonaoh=naoh(nh4)2so4=2nhso(2)h2shhs；hshs2(3)nahso4=nahsonahso4=nahso即時訓練2答案：(1)ba(oh)2=ba22oh(2)fe(oh)3fe33oh(3)nahco3=nahco(主)，hcohco(次)(4)nahso4=nahso(5)h2shsh(主)，hshs2(次)二、1(1)離子參加離子生成(2)水解(3)減少2(1)實際參加反應的離子符號(3)某一個具體同一類型鹽酸naoh可溶性即時訓練3答案：(1)al33nh3h2o=al(oh)33nh(2)hcoch3cooh=ch3cooco2h2o(3)mgo2h=mg2h2o(4)ohh=h2o(5)cl2h2ohclhclo(6)al33h2oal(oh)3(膠體)3h(7)4h2clmno2cl22h2omn2(8)ca(oh)2co=caco32oh(9)nhoh=nh3h2o(10)cu4h2no=cu22no22h2o(11)cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o(12)nhohnh3h2o(13)so2ag=ag2so4(14)hcoh=h2oco2(15)hoh=h2o(16)2fe2cl2=2fe32cl核心歸納突破【例11】c解析：a中氨水是弱電解質，應寫成分子式，a錯誤；b中澄清石灰水應寫成離子形式，b錯誤；d中鐵粉與稀硫酸反應生成亞鐵離子，d錯誤?！纠?2】c解析：本題考查離子方程式的書寫判斷。a項的電荷不守恒，a項錯誤；醋酸是弱酸，不能拆，b項錯誤；nh4al(so4)2與ba(oh)2以12的比值混合，oh恰與nh和al3完全反應，c項正確；硝酸與過量fe反應得到的是fe2，d項錯誤?！纠?1】c解析：afe2和clo發(fā)生氧化還原反應，a錯誤；b有氫氧化銅沉淀生成，b錯誤；d有硅酸沉淀生成，d錯誤?！纠?2】a解析：本題以溶液中離子共存的方式考查學生對fe3的氧化性、其硫氰酸鹽的難電離性、碘離子的還原性、碳酸鋇的難溶性、次氯酸的弱酸性及難電離性等相關知識的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。實驗探究拓展實驗典例答案：(1)假設2：溶液中存在so和hco假設3：溶液中存在hco和so(2和3順序可顛倒)(2)可設計如下方案(其他合理答案也可以)步驟編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論用膠頭滴管取少量原溶液加入試管a中，再用滴管取過量的1 moll1氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩支試管b和c中產生白色沉淀，說明原溶液中含有so或so或兩者都有往裝有沉淀的試管b中加入過量的2 moll1鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液沉淀部分溶解，并產生氣體，品紅退色，說明原溶液中一定含有so或so往裝有濾液的試管c中加入2 moll1鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水出現(xiàn)無色氣泡，澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中含有hco解析：根據(jù)題目條件和信息，剩余兩種可能的假設為：(1)假設2：溶液中存在so和hco；假設3：溶液中存在hco和so(2和3順序可顛倒)。(2)根據(jù)so、so、hco的檢驗方法，注意實驗操作和離子檢驗相互之間可能產生的干擾，然后設計方案。演練鞏固提升1bd解析：a選項