山東省煙臺市中考化學真題試題（含解析）.doc

2016年山東省煙臺市中考化學試卷一、選擇題1.下列物質的變化中屬于化學變化的是（）a 冰雪融化b水果榨汁c分離液態(tài)空氣d 葡萄釀酒【考點】化學變化和物理變化的判別【專題】物質的變化與性質【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可【解答】解：a、冰雪融化的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化b、水果榨汁的過程中只是從水果中分離出果汁，沒有新物質生成，屬于物理變化c、分離液態(tài)空氣，只是利用液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點的不同，將液態(tài)氮和液態(tài)氧分開，沒有新物質生成，屬于物理變化d、葡萄釀酒的過程中有新物質酒精等生成，屬于化學變化故選：d【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化2. 環(huán)境保護是2016年兩會熱點話題，下列說法錯誤的是（）a使用無磷洗衣粉預防水體富營養(yǎng)化b淘汰黃標車減少汽車尾氣污染c深埋廢舊電池減少重金屬污染d使用低毒、低殘留農藥減輕環(huán)境污染【考點】富營養(yǎng)化污染與含磷洗衣粉的禁用；防治空氣污染的措施；常見污染物的來源、危害及治理【專題】化學與環(huán)境保護【分析】a、根據含磷洗衣粉會造成水體富營養(yǎng)化分析；b、根據黃標車尾氣會造成污染分析；c、根據深埋廢舊電池會造成地下水、土壤的污染分析；d、根據農藥的使用會造成水體的污染分析【解答】解：a、使用無磷洗衣粉預防水體富營養(yǎng)化，故說法正確；b、淘汰黃標車減少汽車尾氣污染，故說法正確；c、深埋廢舊電池，會造成地下水、土壤的污染，故c說法錯誤；d、使用低毒、低殘留農藥減輕環(huán)境污染，故d說法正確故選c【點評】此題難度不大，屬于社會熱點題，本題考查了減少二氧化碳排放的措施，完成此題，可以依據已有的知識進行3. 正確的實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要下列實驗操作正確合理的是（）a量取9.5ml液體b 測定溶液的phc 聞氣體氣味d 點燃酒精燈【考點】測量容器-量筒；加熱器皿-酒精燈；溶液的酸堿度測定【專題】常見儀器及化學實驗基本操作【分析】a、量筒量液時要注意量程的選擇，應選擇略大于量取液體體積的量程，選取的量程太大，會因刻度不精確而使量取的液體體積不準確；b、根據測定溶液ph的方法進行分析；c、根據聞氣體的氣味時的方法（招氣入鼻法）進行分析判斷；d、絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，而應用燃著的火柴或木條來引燃【解答】解：a、量取9.0ml液體應選用與之相近的10毫升的量筒，故實驗操作錯誤；b、測定溶液的ph時，應在玻璃片上放一條ph試紙，然后用玻璃棒蘸取待測液滴到ph試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，從而得出溶液的ph，故實驗操作正確；c、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，故實驗操作錯誤；d、應該用火柴或者燃著的木條去引燃酒精燈，故實驗操作錯誤；故選：b【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵4. 下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（） 選項 事實 解釋 a 水通電生成氫氣和氧氣 水中含有氫分子和氧分子 b 一氧化碳能燃燒，二氧化碳能滅火 二者分子構成不同 c 自然界中水的天然循環(huán) 水分子不斷運動 d 稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅 稀鹽酸和稀硫酸中都含大量氫離子aabbccdd【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題；酸的化學性質【專題】微觀和宏觀相互轉化思想；物質的微觀構成與物質的宏觀組成【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可【解答】解：a、水通電生成氫氣和氧氣，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實說明分子是可以再分的，故選項解釋錯誤b、一氧化碳能燃燒，二氧化碳能滅火，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子化學性質不同，故選項解釋正確c、自然界中水的天然循環(huán)，是因為水分子是在不斷運動的，故選項解釋正確d、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因為稀鹽酸和稀硫酸中都含大量氫離子，故選項解釋正確故選：a【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵5. 下列有關水和溶液的說法正確的是（）a河水經過沉降、過濾、活性炭吸附后得到的水是純凈物b飽和溶液析出晶體后，溶液的溶質質量分數不一定減少c通過洗潔精的乳化作用，可將食用油溶解于水形成溶液d試劑瓶中的溶液在使用時不慎灑出一部分，剩余溶液溶質質量分數減少【考點】水的凈化；溶液的概念、組成及其特點；乳化現象與乳化作用；晶體和結晶的概念與現象；純凈物和混合物的判別【專題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水【分析】a、根據水中含有可溶性物質解答；b、根據溫度不變飽和溶液的溶質質量分數不變進行解答；c、根據洗潔精的乳化作用解答；d、根據溶液具有均一性解答【解答】解：a、河水經過沉降、過濾、活性炭吸附后得到的水是混合物，因為水中含有可溶性物質，不是純凈物，故錯誤；b、溫度不變飽和溶液的溶質質量分數不變，所以飽和溶液中析出晶體后，溶質的質量分數不一定減小，故正確；c、油、水、洗潔精混合在一起發(fā)生乳化作用，形成乳濁液，不是溶液；故錯誤；d、試劑瓶中的溶液在使用時不慎灑出一部分，溶液具有均一性，剩余溶液溶質質量分數不變，故錯誤答案：b【點評】本題考查屬于基礎知識，只要同學們對課本知識能夠掌握好，就可做好此題6. 2016年4月15日是我國首個“全民國家安全教育日”下列說法錯誤的是（）a煤礦的礦井要加強通風，防止發(fā)生爆炸b酒精能破壞蛋白質結構，可用于殺菌消毒c廚房天然氣泄露，可打開抽油煙機排氣d進入久未開啟的地窖，要做燈火實驗【考點】防范爆炸的措施；二氧化碳的化學性質；鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質的性質【專題】化學與能源【分析】a、根據煤礦的礦井可能含有可燃性氣體進行解答；b、根據酒精能使蛋白質變性進行解答；c、根據天然氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發(fā)生爆炸進行解答；d、根據久未開啟的地窖中二氧化碳的含量可能過高，且二氧化碳不燃燒也不支持燃燒進行解答【解答】解：a、煤礦的礦井可能含有可燃性氣體，遇明火可能會發(fā)生爆炸，所以煤礦的礦井要加強通風，防止發(fā)生爆炸，故a正確；b、酒精能使蛋白質變性，所以酒精能用于殺菌消毒，故b正確；c、天然氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發(fā)生爆炸，所以廚房天然氣泄露，不可打開抽油煙機排氣，應該關閉閥門，并且開窗通風，故c錯誤；d、久未開啟的地窖中二氧化碳的含量可能過高，且二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以進入久未開啟的地窖，要做燈火實驗，故d正確故選：c【點評】化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一7. 2015年我國啟動馬鈴薯主糧化戰(zhàn)略馬鈴薯中富含淀粉、蛋白質、維生素c、磷、鐵、鈣等，被譽為“營養(yǎng)之王”下列說法錯誤的是（）a維生素c可以預防壞血病b可用碘水檢驗馬鈴薯中的淀粉c鈣元素可以預防甲狀腺腫大d蛋白質、淀粉、維生素c都屬于有機物【考點】微量元素、維生素與健康的關系及攝取方法；有機物與無機物的區(qū)別；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質的性質【專題】化學知識生活化；化學物質的分類思想；化學與生活【分析】a、根據維生素c的生理功能，進行分析判斷b、根據淀粉遇碘變藍色的特性，進行分析判斷c、根據鈣的生理功能和缺乏癥進行分析判斷d、根據含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物，進行分析判斷【解答】解：a、缺乏維生素c可患壞血病，維生素c可以預防壞血病，故選項說法正確b、淀粉遇碘變藍色，可用碘水檢驗馬鈴薯中的淀粉，故選項說法正確c、鈣主要存在于骨胳和牙齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結構支架，鈣元素可預防幼兒和青少年會患佝僂病、老年人骨質疏松，故選項說法錯誤d、蛋白質、淀粉、維生素c都是含碳元素的化合物，都屬于有機物，故選項說法正確故選：c【點評】本題難度不大，掌握維生素c的生理功能、淀粉遇碘變藍色的特性、化學元素與人體健康的關系、有機物的特征等是正確解答本題的關鍵8. 如圖是五種粒子的結構示意圖，下列說法錯誤的是（）a圖中粒子共能表示四種元素b圖中表示陰離子的是c、ec圖中b粒子的化學符號為mg2+d圖中d粒子在化學反應中易失去電子【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】a、根據不同種元素最本質的區(qū)別是質子數不同，進行分析判斷b、當質子數=核外電子數，為原子；當質子數核外電子數，為陽離子；當質子數核外電子數，為陰離子c、根據b質子數=12，核外電子數=10，質子數核外電子數，為鎂離子解答；d、根據若最外層電子數4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數4，在化學反應中易失去電子解答【解答】解：a、不同種元素最本質的區(qū)別是質子數不同，a和e核內質子數相同，屬于同一種元素，圖中共表示4種元素，故選項說法正確b、c質子數=核外電子數=18，為原子；e質子數=17，核外電子數=18，質子數核外電子數，為陰離子；故選項說法錯誤c、b質子數=12，核外電子數=10，質子數核外電子數，為鎂離子；化學符號為mg2+，故選項說法正確d、圖中d粒子最外層電子數為1，小于4個，在化學反應中易失去電子，故選項說法正確故選：c【點評】本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵9. 2015年10月我國科學家屠呦呦因發(fā)現青蒿素（化學式為c15h22o5）而獲得諾貝爾獎青蒿素在加熱條件下易分解下列有關說法錯誤的是（）a青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成b青蒿素是由c15h22o5分子構成c青蒿素中氫元素的質量分數最高d提取青蒿素宜在低溫下進行【考點】化學式的書寫及意義；元素的質量分數計算【專題】化學式的計算；化學用語和質量守恒定律；有關化學式的計算【分析】a、根據青蒿素化學式的含義，進行分析判斷b、根據青蒿素的微觀構成，進行分析判斷c、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量原子個數之比，進行分析判斷d、根據青蒿素在加熱條件下易分解，進行分析判斷【解答】解：a、青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確b、青蒿素是由青蒿素分子構成的，故選項說法正確c、青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比為（1215）：（122）：（165）=90：11：40，則青蒿素中碳元素質量分數最高，故選項說法錯誤d、青蒿素在加熱條件下易分解，提取青蒿素宜在低溫下進行，故選項說法正確故選：c【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力10. 邏輯推理是一種重要的化學思維方法以下推理正確的是（）a酸堿中和反應有水生成，有水生成的反應一定是酸堿中和反應b氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物c堿的溶液能使無色酚酞試液變紅，能使無色酚酞試液變紅的一定是堿的溶液d化學變化中分子種類發(fā)生改變，分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化【考點】堿的化學性質；中和反應及其應用；從組成上識別氧化物；化學反應的實質【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成；物質的分類；常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性【分析】a、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水b、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物c、根據堿的化學性質，進行分析判斷d、根據化學變化的實質，進行分析判斷【解答】解：a、酸堿中和反應有水生成，有水生成的反應不一定是酸堿中和反應，如co2+2naohna2co3+h2o，故選項推理錯誤b、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物一定是氧化物，如na2co3，故選項推理錯誤c、堿的溶液能使無色酚酞試液變紅，但能使無色酚酞試液變紅的不一定是堿的溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤d、化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，化學變化中分子種類發(fā)生改變，分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化，故選項推理正確故選：d【點評】本題難度不大，掌握堿的化學性質、中和反應的特征、氧化物的特征、化學變化的實質是正確解答本題的關鍵二、選擇題（有一個或兩個選項符合題意）11. 如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線下列敘述正確的是（）at1時，等質量的甲、乙溶液中所含溶質的質量為乙甲bt2時，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液c若要將n點的甲溶液轉變?yōu)閙點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法dt3時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2，所得溶液溶質質量分數的大小關系為乙甲丙【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的【解答】解：a、要比較某一溫度下兩種溶液中溶質的質量分數，必須等質量的飽和溶液，本題沒有說明是飽和溶液，無法比較，故錯誤；b、t2時，丙的溶解度為30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成60g溶液，故錯誤；c、物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將組成在n點的甲溶液轉變?yōu)閙點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質的方法，故正確；d、甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t3時甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2，甲乙析出晶體，依然為飽和溶液，丙變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質質量分數與降溫前相等，由飽和溶液中溶質質量分數的計算式100%可知，溶解度越大質量分數也就越大，t2時乙的溶解度大于甲，且t2時甲的溶解度大于t3時丙的溶解度，所以此時溶液的質量分數由大到小的順序為乙甲丙，故正確；故選：cd【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力12. 下列除去雜質的方法錯誤的是（） 選項 物質（括號內為雜質） 除去雜質的方法 a mno2（kcl） 加水溶解、過濾、洗滌、干燥 b cao（caco3） 高溫煅燒至固體質量不再改變 c n2（o2） 通過灼熱的足量的銅網 d naoh溶液（na2co3） 滴加適量氯化鈣溶液，過濾aabbccdd【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質【專題】物質的分離和提純；物質的分離、除雜、提純與共存問題【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質【解答】解：a、kcl易溶于水，mno2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確b、caco3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確c、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確d、na2co3能與適量氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤故選：d【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵13. 暖寶寶貼（主要成分為鐵粉、木炭、食鹽）的熱量來源與鐵粉的氧化小濤同學設計使用暖寶寶貼來測定空氣中氧氣的含量，實驗開始前的裝置如圖所示，實驗后從量筒中流入玻璃瓶（容積為250ml）中的水的體積為45ml（鐵粉生銹消耗的水忽略不計）下列說法錯誤的是（）a實驗前必須檢查裝置的氣密性b通過本次實驗數據測得空氣中氧氣的體積分數為18%c若實驗測得空氣中氧氣體積分數偏低，可能是暖寶寶貼的使用數量不足d必須等溫度計的讀數恢復至實驗前的溫度后才能記錄量筒內剩余水的體積【考點】空氣組成的測定【專題】空氣與水【分析】測定空氣中氧氣含量的實驗原理是：藥品消耗消耗了瓶內的氧氣，生成的是固體，使瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下水被壓進集氣瓶，進入水的體積就是集氣瓶內原來氧氣的體積保證本實驗成功的關鍵是：裝置氣密性好；藥品要足量；要冷卻至室溫再讀數等，本題結合紅磷測定氧氣的原理分析即可【解答】解：a如果裝置漏氣，會使進入的水偏少，測定的結果偏小，實驗前必須檢查裝置的氣密性，故正確；b鐵生銹消耗氧氣，使裝置內的氣壓減小，進入水的體積就是消耗氧氣的體積，集氣瓶內空氣的體積是（25020）ml=230ml，進入水的體積是45ml，即氧氣的體積是45ml，因此氧氣的體積分數=19.6%，故錯誤；c、發(fā)熱劑的量必須足量，因為只有足量的發(fā)熱劑才能把氧氣消耗完，使結果準確，若實驗測得空氣中氧氣體積分數偏低，可能是暖寶寶貼的使用數量不足，故正確；d、必須等溫度計的讀數恢復至實驗前的溫度后才能記錄量筒內剩余水的體積，使結果準確，故正確答案：b【點評】本題考查了空氣中氧氣含量的測定，結合紅磷測定的原理進行分析，要注意測定原理、實驗關鍵、現象和結論、裝置的評價和改進等，能夠考查學生的知識遷移能力14. 汽車尾氣凈化裝置中裝有鉑催化劑，尾氣在催化劑表面反應的微觀過程可用圖表示下列有關說法正確的是（）a反應中的反應物分子有三種b反應屬于置換反應c反應中參加反應的二氧化氮與一氧化碳的分子個數比為1：2d此凈化裝置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮對空氣的污染【考點】微粒觀點及模型圖的應用；反應類型的判定【專題】化學反應模擬圖型【分析】a、根據反應的微觀過程分析解答；b、根據反應的特點分析反應的類型；c、根據反應2寫出反應的化學方程式，由方程式分析參與反應的各物質微粒個數比；d、根據反應的微觀過程結合空氣污染物的種類分析；【解答】解：a、由圖示可知，該催化轉化過程可以將no、no2、co轉化為n2、co2，可以消除no、no2、co 對空氣的污染反應中的反應物分子有三種，故正確；b、反應反應的方程式是：2no2+4con2+4co2，不屬于置換反應，故錯誤；c、由圖示可知，該反應是二氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下反應生成了二氧化碳和氮氣，反應的方程式是：2no2+4con2+4co2，參加反應的二氧化氮與一氧化碳的分子個數比為2：1故錯誤；d、由圖示可知，該催化轉化過程可以將no、no2、co轉化為n2、co2，可以消除no、no2、co 對空氣的污染，故正確答案：d【點評】該題不僅考查了學生對化學知識的掌握情況，還考查了學生觀察理解微觀模型示意圖的能力，從多方面考查了學生的綜合能力15. 下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是（）a向盛有部分變質的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過量b向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入ph=2的稀鹽酸至過量c相同質量的鎂、鋅分別與足量的溶質質量分數相同的稀鹽酸反應d某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復到原溫度【考點】堿的化學性質；金屬的化學性質；生石灰的性質與用途；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與ph值的關系【專題】元素化合物知識型【分析】a、向一定量的部分變質的氫氧化鈉溶液中，滴加過量稀硫酸，則開始是氫氧化鈉和硫酸反應，當氫氧化鈉完全反應，則是碳酸鈉和硫酸反應，生成二氧化碳，則溶液質量增加的速度變慢解答；b、根據酸堿中和的過程來分析解答；c、根據鎂比鋅活潑，和硫酸反應速度鎂大于鋅解答；d、根據氧化鈣溶于水放熱以及氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系來分析解答【解答】解：a、向一定量的部分變質的氫氧化鈉溶液中，滴加過量稀硫酸，則開始是氫氧化鈉和硫酸反應，當氫氧化鈉完全反應，則是碳酸鈉和硫酸反應，生成二氧化碳，則溶液質量增加的速度變慢，故正確；b、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入ph=2的稀鹽酸至過量后，溶液的ph不會小于2，故錯誤；c、首先由于鎂比鋅活潑，和酸反應速度快，圖象的斜率鎂應比鋅大，即應該陡一點；其次根據化學方程式可知等質量的鎂生成是氫氣要比鋅生成的氫氣多，圖象的終點應該比鋅高，故錯誤；d、因為開始生石灰與水反應生成氫氧化鈣，所以溶劑質量減少，對于飽和氫氧化鈣溶液來說，溶劑減少就會析出溶質，所以溶質減少，由于生石灰與水反應生成氫氧化鈣時放出熱量，在反應過程中溫度升高，溶解度減小，但冷卻后溫度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，溫度不變后溶質也不變了，故正確；故選ad【點評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象三、理解與應用16. 現在很多家庭自備干粉滅火器，其中一種滅火器是利用壓縮的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氫氨）滅火（1）滅火器中的二氧化碳可利用空氣中含量最多的氣體來代替，該氣體是氮氣（2）磷酸二氫銨（nh4h2po4）受熱分解時吸收大量的熱，并能在可燃物表面形成一層玻璃狀的覆蓋層其滅火原理是nh4h2po4h3po4+nh3（3）報廢滅火器中的nh4h2po4可做化肥，但不能作為c（填字母序號）使用 a、氮肥 b、磷肥 c、鉀肥 d、復合肥（4）鐵質的滅火器罐體容易生銹請你寫出一種防止鐵生銹的方法噴漆工業(yè)上常用稀鹽酸除鐵銹（fe2o3），該反應的化學方程式是6hcl+fe2o32fecl3+3h2o【考點】幾種常用的滅火器；空氣的成分及各成分的體積分數；金屬銹蝕的條件及其防護；酸的化學性質；常見化肥的種類和作用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；滅火的原理和方法【專題】化學與能源；金屬與金屬材料；常見的鹽 化學肥料【分析】（1）根據空氣中各成分的含量來分析；（2）根據化學方程式的寫法來分析；（3）根據化肥的分類來分析；（4）根據防止鐵銹蝕的方法以及化學方程式的寫法來分析【解答】解：（1）空氣中含量最多的氣體是氮氣；（2）磷酸二氫銨加熱分解生成磷酸和氨氣；（3）磷酸二氫銨中含有磷元素和氮元素，不含鉀元素，所以不能用作鉀肥；（4）防止鐵生銹就是需要將鐵與氧氣、水隔絕，如噴漆等；鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：6hcl+fe2o32fecl3+3h2o故答案為：（1）氮氣；（2）nh4h2po4h3po4+nh3；（3）c；（4）噴漆；6hcl+fe2o32fecl3+3h2o【點評】本題考查了空氣的組成、化學方程式的寫法、化肥的分類以及防銹和除銹的方法原理等，難度不大17. 2015年中國航空業(yè)高速發(fā)展先進無人機亮相國慶閱兵式，首架大飛機c919總裝下線（1）用來制造無人機的碳纖維復合材料屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）已知自然界中存在碳12、碳13、碳14三種不同的原子，這三種原子都屬于同種元素的原因是具有相同的質子數（2）某種無人機的動力來源于鋰電池，鋰電池放電時的原理是鋰和二氧化錳反應生成亞錳酸鋰（limno2），則鋰電池放電時的能量轉化是化學能轉化為電能在化合物中鋰元素通常顯+1價，則limno2中錳元素的化合價是+3（3）c919發(fā)動機上的壓氣機將高密度空氣（高壓壓縮后的空氣）壓入燃燒室，能促進航空煤油的燃燒，使燃油消耗減少16%，請你從微觀角度解釋高密度空氣能使航空煤油燃燒更充分的原因是煤油分子與氧分子接觸更充分該技術的使用對環(huán)境保護的意義是可以減弱溫室效應（任答一點）【考點】復合材料、納米材料；純凈物和混合物的判別；利用分子與原子的性質分析和解決問題；元素的概念；有關元素化合價的計算；物質發(fā)生化學變化時的能量變化【專題】化學式的計算；化學與新科技；物質的微觀構成與物質的宏觀組成【分析】（1）根據碳纖維復合材料是由多種材料復合而成、碳12、碳13、碳14三種不同的原子的質子數都是12進行解答；（2）根據鋰電池放電時的能量轉化是化學能轉化為電能、在化合物中各元素的化合價的代數和為0進行解答；（3）從微觀角度對現象進行解釋，節(jié)約了能源，也就是保護了環(huán)境【解答】解：（1）復合材料是由多種材料制成的，屬于混合物；碳12、碳13、碳14三種不同的原子中，中子數不同，但是質子數相同，所以屬于同種元素；（2）電池發(fā)電的過程是化學能轉化為電能的過程；在limno2里，鋰元素顯+1價，氧顯2價，設錳元素的化合價為x，則有（+1）+x+（2）2=0，解得x=+3；（3）高密度空氣能使航空煤油更充分燃燒的微觀原因是高密度空氣中的氧分子與煤油分子接觸更充分；煤油中含有碳元素，節(jié)約煤油就減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應的發(fā)生故答案為：（1）混合物；具有相同的質子數；（2）化學能轉化為電能；+3；（3）煤油分子與氧分子接觸更充分；可以減弱溫室效應【點評】此題考查知識點較多，綜合性較強，可依據已有的知識進行解答，要注意平時知識的積累18. 2015年第21屆聯(lián)合國氣候變化大會的核心議題是碳排放及全球氣候變暖（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下兩個過程：綠色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（c6h12o6）和氧氣自然界中的水體吸收二氧化碳生成碳酸從物質轉化的角度看，上述兩個反應的反應物相同，而產物卻完全不同，其原因是反應條件不同光合作用的化學方程式是6co2+6h2oc6h12o6+6o2（2）二氧化碳可被壓縮成液態(tài)，封存在地質結構中從微觀角度解釋二氧化碳能夠壓縮成液態(tài)的原因是二氧化碳分子之間有間隔如果co2被封存在含氫氧化鈣的地下咸水層中，則可轉化為固態(tài)碳酸鹽，該反應的化學方程式是co2+ca（oh）2=caco3+h2o（3）科學家利用太陽能可將二氧化碳和水轉化為“合成氣”（h2和co的混合氣體）用“合成氣”為原料生產甲醇（ch4o）時，按照“綠色化學”原則，應調節(jié)“合成氣”中h2和co的分子個數比為1：2【考點】自然界中的碳循環(huán)；利用分子與原子的性質分析和解決問題；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途【分析】（1）根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；（2）根據微粒之間有間隔；根據co2與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水解答；（3）根據質量守恒定律反應前后原子的種類不變，其數目必保持不變分析判斷【解答】解：（1）上述反應中兩個反應的反應物相同，但得到的產物卻完全不同，原因是反應條件不同；綠色植物光合作用反應的化學方程式為：6co2+6h2o c6h12o6+6o2；（2）二氧化碳能夠壓縮成液態(tài)的原因是二氧化碳分子之間有間隔，co2與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：co2+ca（oh）2=caco3+h2o；（3）co和h2在一定條件下按照不同的比例反應，可假定反應時的化學計量數之比為m：n，則只要化學式能化為形式（co）m（h2）n，是正確的甲醇（ch4o）可變?yōu)椋╟o）1（h2）2，應調節(jié)“合成氣”中h2和co的分子個數比為1：2答案：（1）反應條件不同；6co2+6h2o c6h12o6+6o2；（2）二氧化碳分子之間有間隔；co2+ca（oh）2=caco3+h2o；（3）1：2【點評】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等19. 海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛（1）為了除去粗鹽溶液中的ca2+、mg2+、so42，可按照下列實驗步驟進行：加過量bacl2溶液加過量naoh溶液加過量na2co3溶液過濾加入適量鹽酸其中步驟加過量na2co3溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：步驟中的試劑a是鹽酸步驟中反應的化學方程式是mgcl2+ca（oh）2=cacl2+mg（oh）2（3）采用氨堿法生產純堿，主要流程如圖：上述、兩個步驟總反應的化學方程式是nh3+co2+h2o+naclnahco3+nh4cl從步驟過濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥檢驗銨態(tài)氮肥的方法是加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體，這種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍【考點】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質；銨態(tài)氮肥的檢驗；純堿的制?。粫鴮懟瘜W方程式、文字表達式、電離方程式【專題】常見的鹽 化學肥料【分析】（1）加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鈉，加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；（2）根據氯化鎂的生產流程，要將氫氧化鎂沉淀轉化為氯化鎂，應加入的試劑是稀鹽酸；海水中的氯化鎂能和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：mgcl2+ca（oh）2=cacl2+mg（oh）2；（3）根據氨堿法生產純堿的反應原理書寫化學方程式，注意條件和配平；銨態(tài)氮肥與堿混合加熱時能放出氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍【解答】解：（1）加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子，故填：除去溶液中的鈣離子和鋇離子；（2）由氯化鎂的生產流程，要將氫氧化鎂沉淀轉化為氯化鎂，應加入的試劑a是稀鹽酸；海水中的氯化鎂能和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：mgcl2+ca（oh）2=cacl2+mg（oh）2；（3）氨堿法生產純堿的化學反應原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉和水反應生成碳酸氫鈉，化學方程式：nh3+co2+h2o+naclnahco3+nh4cl；銨態(tài)氮肥與氫氧化鈉溶液混合加熱時能放出氣體，這種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明銨態(tài)氮肥；故填：加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體，這種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍【點評】信息的分析、處理是考查學生素質的重要手段之一，本題以方程式為信息源，考查化學方程式的含義及提供的諸多信息，透徹掌握化學方程式的含義是解題的關鍵20. 如圖中的物質為初中化學常見物質，他們之間的反應關系如圖所示（“”表示轉化關系，“”表示相互能反應，部分反應物、生成物或反應條件已略去）甲與a溶液反應得到淺綠色溶液；a、b發(fā)生中和反應，產物之一是廚房內常用的調味品；c常用于改良酸性土壤，且c的溶液與d的溶液反應可得到b；c的溶液與乙的溶液反應生成藍色沉淀；乙與丙兩種溶液反應生成兩種不同顏色的沉淀請回答：（1）甲的化學式是fe；d的化學式是na2co3（2）欲通過一步實驗證明a、b是否恰好完全反應，需要向a、b反應后的溶液中加入的試劑是酚酞溶液（3）ec反應的化學方程式是cao+h2o=ca（oh）2（4）乙與丙兩種溶液反應的化學方程式是bacl2+cuso4cucl2+baso4【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】常見物質的推斷題；框圖型推斷題【分析】根據“圖中的物質為初中化學常見物質”，“甲與a溶液反應得到淺綠色溶液”，說明生成亞鐵離子；根據“a、b發(fā)生中和反應，產物之一是廚房內常用的調味品”，說明生成氯化鈉；根據“c常用于改良酸性土壤，且c的溶液與d的溶液反應可得到b”，則說明c為氫氧化鈣，d為碳酸鈉溶液，b為氫氧化鈉溶液；根據“c的溶液與乙的溶液反應生成藍色沉淀”，則藍色溶液為氫氧化銅；根據“乙與丙兩種溶液反應生成兩種不同顏色的沉淀”，則說明乙、丙分別可能為硫酸銅、氯化鋇溶液；結合圖框，推測甲可能為鐵，e可能為水，a可能為稀鹽酸，代入檢驗【解答】解：根據“圖中的物質為初中化學常見物質”，“甲與a溶液反應得到淺綠色溶液”，說明生成亞鐵離子；根據“a、b發(fā)生中和反應，產物之一是廚房內常用的調味品”，說明生成氯化鈉；根據“c常用于改良酸性土壤，且c的溶液與d的溶液反應可得到b”，則說明c為氫氧化鈣，d為碳酸鈉溶液，b為氫氧化鈉溶液；根據“c的溶液與乙的溶液反應生成藍色沉淀”，則藍色溶液為氫氧化銅；根據“乙與丙兩種溶液反應生成兩種不同顏色的沉淀”，則說明乙、丙分別可能為硫酸銅、氯化鋇溶液；結合圖框，推測甲可能為鐵，e可能為水，a可能為稀鹽酸，代入檢驗，符合題意（1）根據分析，甲的化學式是fe；d的化學式是na2co3（2）欲通過一步實驗證明a、b是否恰好完全反應，需要向a、b反應后的溶液中加入的試劑酚酞溶液（3）ec反應，即氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故其反應的化學方程式是cao+h2o=ca（oh）2（4）乙與丙兩種溶液反應的化學方程式是氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應的化學方程式為：bacl2+cuso4cucl2+baso4故答案為：（1）fe； na2co3；（2）酚酞溶液；（3）cao+h2o=ca（oh）2；（4）bacl2+cuso4cucl2+baso4【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可四、實驗與探究21. 如圖是實驗室制取氣體的有關裝置圖，據圖回答下列問題：（1）寫出圖中標號儀器的名稱：x分液漏斗，y集氣瓶（2）co2的制取方法有多種，若用加熱碳酸氫鈉固體制取co2，應選用的發(fā)生裝置為a（填裝置序號，下同），收集裝置為d；若用大理石與稀鹽酸反應制取co2，則反應的化學方程式為caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（3）小海同學在裝置b中加入15%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣若用f裝置收集氧氣，氧氣應從a（填“a”或“b”）端通入實驗中發(fā)現不能得到平穩(wěn)的氧氣流小濤同學提出可以從兩個方面加以改進：一是將制取的裝置b換為上圖中的裝置c；二是將過氧化氫溶液加水稀釋如果把50g溶質質量分數為15%的過氧化氫溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需加水的質量為25克【考點】二氧化碳的實驗室制法；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；用水稀釋改變濃度的方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化【分析】（1）熟記儀器的名稱；（2）根據反應物的狀態(tài)和反應條件來確定制取裝置，根據二氧化碳的性質來確定收集方法；根據實驗室制取二氧化碳的原理來分析書寫方程式；（3）根據氧氣的密度比水小來分析；根據分液漏斗可以控制滴加液體試劑的速率來分析；根據稀釋過程中溶質的質量不變來分析【解答】解：（1）要熟記常見儀器的名稱，x是分液漏斗，y是集氣瓶；（2）用加熱碳酸氫鈉固體來制取二氧化碳，屬于固體加熱制取氣體，氣體發(fā)生裝置應該選擇a；因為二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水，所以只能用向上排空氣法來收集，故選擇裝置d；大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；（3）氧氣的密度比水小，所以用裝置f來收集氧氣，氣體應該從短管（a端）進入，水從長管（b端）排出；要控制產生氧氣的速率，可將長頸漏斗改為分液漏斗，即將裝置b改為裝置c；溶液加水稀釋過程中，溶質的質量不變設需要加水的質量為x，則50g15%=（50g+x）10%，x=25g故答案為：（1）分液漏斗；集氣瓶；（2）a；d；caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；（3）a；c；25【點評】本道題主要考查了實驗室制取氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選取，要求學生要將發(fā)生裝置和收集裝置選擇的依據掌握熟練22. 久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹主要成分為cu2（oh）2co3，某化學興趣小組對銅生銹的條件進行了以下探究【提出猜想】根據銅銹的組成元素推測，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質反應的結果【實驗設計】興趣小組同學取打磨光量的銅絲，設計了如圖所示的四個實驗【現象分析】若干天后，發(fā)現只有d瓶中的銅絲出現綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無銅銹出現（1）實驗b、c瓶中所使用的蒸餾水是經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是除去水中溶解的氧氣（2）b瓶與d瓶中的現象對比，可以得出的結論是銅生銹需要二氧化碳【實驗結論】由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果【拓展探究】以銹蝕嚴重的廢銅屑為原料，回收制取純銅查閱資料：cu2（oh）2co3+2h2so42cuso4+3h2o+co2 cu2（oh）2co32cuo+h2o+co2如圖是該興趣小組設計的兩種回收銅的實驗方案：【分析評價】步驟反應過程中發(fā)生了還原反應的物質是cuo（填化學式）步驟、都需要進行的實驗操作是過濾步驟過程發(fā)生反應的化學方程式為fe+h2so4=feso4+h2同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質量：方案一=（填“”或“=”或“”）方案二以上兩種方案中，方案二優(yōu)越于方案一，理由是方案二不需加熱（任答一點）【考點】探究金屬銹蝕的條件；還原反應；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】科學探究【分析】（1）根據氧氣在水中的溶解度進行分析；（2）根據對照實驗的設計方法考慮；銅絲生銹，說明銅與水、氧氣、二氧化碳等物質充分接觸時容易生銹進行解；【分析評價】根據氧化還原反應進行解答；根據過濾是分離難溶性雜質的方法進行分析；根據反應物、生成物寫出化學方程式；根據質量守恒定律進行解答【解答】解：（1）經煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其原因是除去水中溶解的氧氣；故填：除去水中溶解的氧氣；（2）銅生銹是否需要空氣中的二氧化碳，變量是否含有二氧化碳，其余條件必須相同，所以b和d形成對照實驗，可以探究是否需要有二氧化碳參加反應，故得出結論：銅生銹需要二氧化碳；通過上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果，故填：氧氣、水和二氧化碳；【分析評價】在化學反應cuo+cocu+co2中，氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應，故填：cuo；步驟、都需要分離難溶性雜質，過濾是分離難溶性雜質的方法，所以都需要進行的實驗操作是過濾，故填：過濾；因為加入過量鐵粉，所以固體b中含有鐵和銅，加入稀硫酸，銅不反應，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：fe+h2so4=feso4+h2，故填：fe+h2so4=feso4+h2；根據質量守恒定律，反應前后元素的種類、元素的質量都不變，兩種方案中反應前銅元素質量相等，所以反應后生產銅的質量相等；方案二與方案一相比較，方案二不需加熱，故填：=；方案二不需加熱【點評】本題主要考查兩個探究實驗，綜合性較強，需對知識進行綜合分析23. pla是一種新型可降解塑料，能有效緩解塑料垃圾造成的白色污染已知pla由碳、氫、氧三種元素組成，為了測定7.2gpla樣品氧元素的質量，某化學興趣小組進行了以下探究【實驗設計】查閱資料，無水硫酸銅遇水由白色變成藍色將7.2gpla樣品充分燃燒，為分別吸收燃燒產物并通過清晰可見的現象檢驗吸收是否完全，以上實驗裝置正確的連接順序是：abedc（填寫裝置的字母序號）【分析與結論】實驗中選擇純凈的氧氣而不用空氣的原因是空氣中含有二氧化碳、水蒸氣等，對驗證結果有影響裝置e的作用是驗證水蒸氣是否被完全吸收正確連接裝置后，確認氣密性良好充分燃燒7.2gpla樣品，測得相關實驗數據見下表（已知燃燒產物