高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)平衡的移動（第1課時(shí)）濃度、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響教學(xué)課件 蘇教版選修4.ppt

組織建設(shè) 2 3 1濃度 壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響 c 在一定溫度下 可逆反應(yīng)a2 g b2 g 2ab g 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 d 容器內(nèi)a2 b2 ab的物質(zhì)的量之比是1 1 2時(shí)的狀態(tài) a 單位時(shí)間內(nèi)生成nmola2的同時(shí)生成nmolab b 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 c 單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolab的同時(shí)生成nmolb2 v逆 v正 速率與其計(jì)量數(shù)比不等 正向到底時(shí) 壓強(qiáng)也不發(fā)生變化 v逆 v正 速率與其計(jì)量數(shù)比相等 不能說明物理量是否不再改變 速率標(biāo)志 物理量不再改變 逆 可逆反應(yīng) 動 動態(tài)平衡 等 v正 v逆 0 本質(zhì)特征 定 各組分的濃度保持恒定 變 外界條件改變會引起平衡狀態(tài)的改變 化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征 判定標(biāo)志 化學(xué)平衡的移動 改變外界條件 破壞原有的平衡狀態(tài) 建立起新的平衡狀態(tài)的過程 演示實(shí)驗(yàn) k2cr2o7溶液 飽和fecl3溶液 溶液紅色加深 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 溶液紅色加深 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素是什么 化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變 kscn溶液 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 t3 v正 v逆 v正 v逆 t1 v mol l 1 s 1 0 平衡狀態(tài) 平衡狀態(tài) 增加反應(yīng)物的濃度 v正 v逆 平衡向正反應(yīng)方向移動 增大反應(yīng)物濃度 一 濃度對化學(xué)平衡的影響 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 t3 v正 v逆 v正 v逆 t1 v 0 平衡狀態(tài) 平衡狀態(tài) 增大產(chǎn)物濃度 減小產(chǎn)物濃度 增加反應(yīng)物的濃度 v正 v逆 平衡向正反應(yīng)方向移動 一 濃度對化學(xué)平衡的影響 1 改變反應(yīng)物濃度瞬間 只能改變速率 改變生成物濃度瞬間 只能改變速率 2 改變濃度瞬間 若v 正 v 逆 平衡向方向移動 若v 逆 v 正 平衡向方向移動 3 新舊平衡速率比較 增大濃度 新平衡速率舊平衡速率 減小濃度 新平衡速率舊平衡速率 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 大于 小于 增加反應(yīng)物的濃度 v正 v逆 平衡向正反應(yīng)方向移動 一 濃度對化學(xué)平衡的影響 4 濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律 在其他條件不變時(shí) 增大生成物濃度 化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動 減小生成物濃度 化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動 增大反應(yīng)物濃度 化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動 減小反應(yīng)物濃度 化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動 正 正 逆 逆 6 增加固體或純液體的量不改變濃度 不改變速率 不改變平衡 5 化學(xué)平衡移動的根本原因 v正 v逆 增加反應(yīng)物的濃度 v正 v逆 平衡向正反應(yīng)方向移動 一 濃度對化學(xué)平衡的影響 平衡右移 增大 平衡左移 減小 平衡不移動 不變 增大 減小 不變 可逆反應(yīng)h2o g c s co g h2 g 在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài) 改變下列條件 能否引起平衡移動 向哪個(gè)方向移動 co的濃度 co的百分含量都有何變化 可逆反應(yīng)a g 3b g 2d g 在一定溫度下達(dá)到平衡 試用平衡常數(shù)解釋 將a濃度增大一倍后平衡的移動情況 試用平衡常數(shù)解釋 將a b濃度增大一倍后平衡的移動情況 試用平衡常數(shù)解釋 將a b和c濃度各增大一倍后平衡的移動情況 qc k qc k qc k 同時(shí)改變反應(yīng)物和生成物濃度時(shí) 利用平衡常數(shù)k與濃度熵qc判斷 增大壓強(qiáng) 正逆反應(yīng)速率均增大 平衡向著生成氨氣的方向移動 二 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 n2十3h22nh3 不同條件下nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 增大壓強(qiáng) 平衡不移動 在反應(yīng)i2 g h2 g 2hi g 中增大壓強(qiáng) 情況又如何 增大壓強(qiáng)2倍后 二 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 增大壓強(qiáng) 正逆速率同時(shí)增大 但增大倍數(shù)一樣 v 正 v 逆 t2 v 正 v 逆 v 逆 v 正 t3 v正 v逆 v正 v逆 t1 v mol l 1 s 1 0 平衡狀態(tài) 平衡狀態(tài) 增大壓強(qiáng) n2十3h22nh3 二 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 在其它條件不變的情況下 增大壓強(qiáng) 平衡向氣體體積縮小的方向移動 減小壓強(qiáng) 平衡向氣體體積增大的方向移動 aa g bb g cc g dd g a b c d 二 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 1 有氣體參加 且反應(yīng)前后總體積不相等的化學(xué)反應(yīng) aa g bb g cc g dd g a b c d 二 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 1 有氣體參加 且反應(yīng)前后總體積不相等的化學(xué)反應(yīng) aa g bb g cc g dd g a b c d 二 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 1 有氣體參加 且反應(yīng)前后總體積不相等的化學(xué)反應(yīng) 在其它條件不變的情況下 增大壓強(qiáng) 平衡向氣體體積縮小的方向移動 減小壓強(qiáng) 平衡向氣體體積增大的方向移動 aa g bb g cc g dd g a b c d 二 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 1 有氣體參加 且反應(yīng)前后總體積不相等的化學(xué)反應(yīng) aa g bb g cc g dd g a b c d 2 有氣體參加 且反應(yīng)前后總體積相等的化學(xué)反應(yīng) 增大壓強(qiáng) 正逆速率同時(shí)等倍增大 v 正 v 逆 平衡不移動 a h2 g i2 g 2hi g b n2 g 3h2 g 2nh3 g c 2so2 g o2 g 2so3 g d c s co2 g 2co g e fe3 nscn fe scn n 3 n ae 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等 反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少 反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少 反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加 反應(yīng)前后無氣體 1 壓強(qiáng)的變化不會使下列反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是 2no2 g n2o4 g 2體積 紅棕色 1體積 無色 當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí) 混合氣體顏色先變深是由于 后又逐漸變淺是由于 當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí) 混合氣體顏色先變淺是由于 后又逐漸變深是由于 no2濃度增大 no2濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動 平衡向逆反應(yīng)方向移動 壓強(qiáng)變化不造成濃度變化 則速率不變 平衡不移動 不變 不變 不移動 減小 增大 逆反應(yīng) 減小 3 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) n2 g 3h2 g 2nh3 g 充入he氣體 容積不變時(shí) 反應(yīng)物質(zhì)濃度 反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 氣體壓強(qiáng)不變時(shí) 容器的體積 各氣體的濃度 反應(yīng)速率 化學(xué)平衡向 方向移動 4 恒溫下 反應(yīng)ax g by g cz g 達(dá)到平衡后 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí) x的物質(zhì)的量濃度由0 1mol l增大到0 19mol l 下列判斷正確的是 a a b cb a b cc a b cd a b c 若平衡不移動 則x濃度為原來的2倍 0 2mol l 說明平衡正向移動 正向氣體分子數(shù)減少 a 5 在一定條件下 下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡 i2 g h2 g 2hi g h 0 要使混合氣體的顏色加深 可以采取的方法是 a 降低溫度b 增大h2的濃度c 增大壓強(qiáng)d 減小壓強(qiáng) 平衡正移 i2濃度減小 平衡正移 i2濃度減小 平衡不移動 但體積減小使i2濃度增大 平衡不移動 但體積增大使i2濃度減小 c 壓強(qiáng)的影響 濃度的影響 1 增大濃度 反應(yīng)速率加快 平衡向著使其濃度減小的方向移動 2 減小濃度 反應(yīng)速率減慢 平衡向著使其濃度增大的方向移動 增大反應(yīng)物的濃度 平衡向著正方向移動 增大產(chǎn)物濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動 減小反應(yīng)物的濃度 平衡向著逆方向移動 減小產(chǎn)物濃度 平衡向正反應(yīng)方向移動 壓強(qiáng)的影