云南省云天化中學(xué)高中化學(xué) 3.2 水的電離和溶液的酸堿性（第3課時）練習(xí)（無答案）新人教版選修4.doc

3.2 水的電離和溶液的酸堿性（第3課時）練習(xí) 新人教版選修4重點(diǎn)難點(diǎn)熱點(diǎn)：1、ph的計(jì)算；2、混合規(guī)律1ph5和ph3的兩種鹽酸，以等體積混合后，求溶液的ph值。2 (1)ph2的鹽酸與ph12的naoh溶液按體積比11混合，混合液的ph值 (2) 按體積比31混合的ph；(3按體積比12混合的ph； (4)混合的ph為11，則體積比為多少？3將ph值為8的naoh溶液與ph值為10的naoh溶液等體積混合后，求溶液的ph。4兩種濃度不同的naoh溶液，h+分別為1.010-14 mol / l和1.010-12 mol / l，將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液的ph。 5求99ml0.1mol/l鹽酸與101ml0.05mol/lba(oh)2溶液混合后溶液的ph。6常溫下，有一ph為12的氫氧化鈉溶液100ml，如果將其ph降為11，那么（1） 若用蒸餾水，應(yīng)加多少毫升？ 若用ph為10的氫氧化鈉溶液，應(yīng)加多少毫升？（2） 若用ph為2的鹽酸，應(yīng)加多少毫升？ 若用0.01mol/l的硫酸，應(yīng)加多少毫升？1把1ml0.1moll-1的h2so4加水稀釋制成2l溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的h +，其濃度接近于 a110-4moll-1 b110-8moll-1 c110-11moll-1 d110-10moll-1 2把10ml硫酸溶液的ph有1變?yōu)?的方法是 a加入10ml水稀釋 b加入90ml水稀釋 c加入10ml0.01mol/lnaoh溶液 d加入10ml0.01mol/lba(oh)2溶液3將ph2的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后，ph都升高了1，則加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為 a9 b10 c11 d124在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，ph一定小于7的是aph=3的hno3跟ph=11的koh溶液 bph=3的鹽酸跟ph=11的氨水cph=3硫酸跟ph=11的氫氧化鈉溶液 dph=3的醋酸跟ph=11的氫氧化鋇溶液5ph3的某酸溶液與ph11的naoh溶液等體積混合，混合后溶液的ph值 a7 b7 c7 d無法確定6用ph均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為v1和v2，則v1和v2的關(guān)系正確的是av1v2bv1v2cv1v2dv1v27（1）50ml ph12的氫氧化鈉溶液與50ml ph12氫氧化鋇溶液相混合，混合液的ph為 （2）ph2的鹽酸與ph12的naoh溶液按體積比11混合，溶液ph 7。ph2的硫酸與ph12的naoh溶液按體積比11混合，溶液ph 7。ph2的鹽酸與ph12的氨水溶液按等體積混合，溶液的ph 7。ph2的醋酸與ph12的ba(oh)2溶液按等體積混合，溶液的ph 7。（3）ph2的鹽酸和ph13的naoh溶液等體積混合，溶液顯 性。若要呈中性，則體積比為 ph2的鹽酸與ph12的氨水溶液，混合后溶液ph=7，則所用的體積v（酸） v（堿）。 ph2的鹽酸與ph14的naoh混合后溶液ph=7，則所用的體積v（酸）:v（堿）= 。ph1的鹽酸與ph11的naoh混合后溶液ph=7，則所用的體積v（酸）:v（堿）= 。pha的鹽酸與phb的naoh用體積比1:10混合后溶液ph=7，則a + b= 。8ph=11的x、y兩種堿溶液各10ml，分別加水稀釋到1000ml，其ph與溶液體積 (v)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是 ax、y兩種堿溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等b稀釋后，x溶液的堿性比y溶液的堿性弱c若9avy9某溫度下，純水的c(h+)=210-7 moll-1,則此時c(oh-)為 。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(h+)=510-4 moll-1，則溶液中c(oh-)為 ，由水電離產(chǎn)生的c(h+)為 ，此時溫度 （填寫“高于”“低于”或“等于”）2510測得某溶液的ph = 6.5，且氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈_ _性。測定溫度_室溫（填高于、