中考化學總復習 第10章 元素和元素周期表課件.pptVIP

目錄頁 contentspage 目錄 經(jīng)典考題剖析 考點歸納 目錄頁 contentspage 考點歸納 考點1 元素 1 元素的定義 具有相同核電荷數(shù) 即核內質子數(shù) 的一類原子的總稱 2 元素的種類取決于核電荷數(shù) 即核內質子數(shù) 3 地殼中含量列前四位的元素 質量分數(shù) 氧 硅 鋁 鐵 其中含量最多的元素 非金屬元素 是氧 含量最多的金屬元素是鋁 4 生物細胞中含量列前四位的元素 氧 碳 氫 氮 考點2 元素符號 元素符號表示的意義 1 表示一種元素 2 表示這種元素的一個原子 例如 h 表示氫元素 表示一個氫原子前面加系數(shù)后只表示幾個原子 如2h 表示兩個氫原子 元素不講個數(shù) 2h不能說成兩個氫元素 考點3 物質組成 構成的描述 1 物質由元素組成 如 水是由氫元素和氧元素組成的 2 物質由粒子 分子 原子 離子 構成 例如 1 水是由水分子構成的 2 金是由金原子構成的 金屬 3 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的 堿 鹽 3 分子是由原子構成的 如 水分子是由氫原子和氧原子構成的 每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成 考點4 元素周期表簡介 1 元素周期表的結構 1 每一橫行叫做一個周期 共有7個周期 各周期數(shù) 電子層數(shù) 2 每一個縱行叫做一族 共有16個族 8 9 10三個縱行共同組成一個族 原子序數(shù) 質子數(shù) 核電荷數(shù) 考點4 元素周期表簡介 2 元素周期表的意義 1 是學習和研究化學知識的重要工具 2 為尋找新元素提供了理論依據(jù) 3 在元素周期表中位置越靠近的元素 性質越相似 可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域尋找新物質 如農藥 催化劑 半導體材料等 經(jīng)典考題剖析 考點歸納 目錄頁 contentspage 經(jīng)典考題剖析 例1 2014 南寧 氧元素和硫元素最本質的區(qū)別是 a 質子數(shù)不同b 相對原子質量不同c 電子數(shù)不同d 最外層電子數(shù)不同 a 元素是具有相同核電荷數(shù) 即核內質子數(shù) 的一類原子的總稱 決定元素的種類得是核電荷數(shù) 即核內質子數(shù) 故不同種元素本質的區(qū)別是原子的核電荷數(shù) 即核內質子數(shù) 不同 答案 a 例2 2014 泰安 元素觀是化學的重要觀念之一 下列有關元素的說法錯誤的是 a 物質都是由元素組成的b 同種元素的原子核內中子數(shù)相同c 在化學變化中元素的種類不發(fā)生改變d 元素周期表中原子序數(shù)等于該元素原子核內的質子數(shù) b a 物質是由元素組成的屬于宏觀 故正確 b 同種元素質子數(shù)相同但中子數(shù)不一定相同 故錯誤 c 根據(jù)質量守恒定律元素種類不變 故正確 d 原子序數(shù)等于原子核內的質子數(shù) 故正確 故選b 答案 b 例3 2015 瀘州 氧元素是地殼中含量最高的元素 請回答下列問題 1 畫出氧原子結構示意圖 2 元素周期表中氧元素的信息如圖1所示 從圖中能直接獲得的信息是 a 氧元素屬于非金屬元素b 氧原子的核內的質子數(shù)為16c 氧元素有o2和o3兩種單質 a 3 圖2是硫化氫 h2s 在氧氣中不完全燃燒反應的微觀示意圖 寫出該反應的化學方程式 該反應屬于 填基本反應類型 置換反應 1 氧原子是8號元素 核內質子數(shù)為8 核外有2個電子層 第一層2個電子 第二層6個電子 氧原子的結構示意圖為 2 根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息 其中原子序數(shù)8 相對原子質量為16 氧元素符號為o 名稱為氧 屬于非金屬元素 從圖中能直接獲得的信息是a 3 根據(jù)分子的構成 反應物為h2s和o2 生成物為h2o和s 則該反應的化學方程式為 屬于置換反應 例4 2014 南寧 廣西礦產資源豐富 銦的生產規(guī)模居世界同類企業(yè)首位 圖1是元素周期表中銦元素的信息 圖2是銦原子的結構示意圖 回答下列問題 1 銦元素屬于 元素 其原子核外共有 個電子層 金屬 5 2 在化學反應中 銦原子容易 電子形成銦離子 銦離子的化學符號為 3 畫出第13號元素的原子結構示意圖 該元素與銦元素在元素周期表中處于同一個 填 周期 或 族 失去 族 in3 1 銦元素漢字名稱的偏旁是 金 可見屬于金屬元素 其核外有