高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 章末知能回探（八）水溶液中的離子平衡課件 新人教版.pptVIP

章末知能回探 八 一 知識排查 細回扣 2 10個易混點問題探究 簡答題基石 1 ph 7的溶液一定是中性溶液嗎 答案ph 7的溶液 不一定是中性溶液 因為溫度不同 水的離子積不同 如100 時 ph 6的溶液為中性溶液 ph 7時為堿性溶液 2 常溫下 在ph 2的鹽酸中由水電離出來的c h 與c oh 之間的關(guān)系是什么 3 為什么多元弱酸的ka1 ka2 ka3 答案一級電離完成后 酸式酸根離子是一個陰離子 從陰離子中電離出h 是比較困難的 且酸式酸根離子帶的負電荷越多 電離出h 越困難 4 酸式滴定管怎樣查漏 答案將旋塞關(guān)閉 滴定管里注入一定量的水 把它固定在滴定管夾上 放置10分鐘 觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出 旋塞不滲水才可使用 5 能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性嗎 答案不一定 如nh4cl alcl3溶液呈酸性 na2co3 ch3coona溶液呈堿性 ch3coonh4溶液呈中性 6 配制feso4溶液要加入鐵粉 配制sncl2溶液要加入鹽酸 二者原理是否相同 答案不相同 加入fe粉是為了防止fe2 被氧化 加入鹽酸是為了抑制sn2 的水解 7 如何除去mgcl2溶液中fe3 其原理是什么 8 baco3不溶于水 為什么不能作鋇餐 9 caco3為什么難溶于稀h2so4 卻能溶于醋酸中 10 分別用等體積的蒸餾水和0 01mol l 1的鹽酸洗滌agcl沉淀 為什么用水洗滌造成的agcl的損失量大于用稀鹽酸洗滌的損失量 沉淀滴定法 示例 12分 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況 進行了如下實驗 二 規(guī)范答題 重細節(jié) 實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250ml0 2mol l 1的醋酸溶液 用0 2mol l 1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液 再用naoh標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定 回答下列問題 1 配制250ml0 2mol l 1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒 燒杯 玻璃棒 和 2 為標定某醋酸溶液的準確濃度 用0 2000mol l 1的naoh溶液對20 00ml醋酸溶液進行滴定 幾次滴定消耗naoh溶液的體積如下 選用的指示劑為 滴定終點的現(xiàn)象為 該醋酸的準確濃度為 保留小數(shù)點后4位 實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響用ph計測定25 時不同濃度的醋酸溶液的ph 結(jié)果如下 請回答下列問題 1 根據(jù)表中數(shù)據(jù) 可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論 你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是 2 從表中的數(shù)據(jù) 還可以得出另一結(jié)論 隨著醋酸溶液濃度的減小 醋酸的電離程度 填 增大 減小 或 不變 實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設(shè)計一個實驗完成該探究 請簡述你的實驗方案 評分細則 實驗一 1 膠頭滴管 1分 250ml容量瓶 1分 2 酚酞 1分 當(dāng)?shù)稳胍坏蝞aoh標準溶液 溶液由無色變成淺紅色 且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色 2分 0 2000mol l 1 2分 實驗二 1 0 0100mol l 1醋酸的ph大于2 或醋酸稀釋10倍時 ph的變化值小于1 2分 2 增大 1分 實驗三用ph計 或ph試紙 測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的ph 2分 規(guī)范模板 滴定終點的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?標準溶液后 溶液變成 色 且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色 解答此類題目注意三個關(guān)鍵點 1 最后一滴 必須說明是滴入 最后一滴 溶液 2 顏色變化 必須說明滴入 最后一滴 溶液后溶液 顏色的變化 3 半分鐘 必須說明溶液顏色變化后 半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色 規(guī)范點評 本題以實驗綜合題模式較全方面的考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素 還考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需的儀器 酸堿中和滴定實驗 同時考查了有關(guān)弱電解質(zhì)電離平衡的實驗簡答設(shè)計方案 這些都要求考生要全面理解弱電解質(zhì)的電離平衡的含義 抓準不完全電離時 弱電解質(zhì)濃度與電離出離子的濃度之間的相對關(guān)系 善于觀察圖表數(shù)據(jù) 比較變量 回