高考化學大二輪復(fù)習 第Ⅰ部分 專題突破六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）考點3 兩大理論與分子構(gòu)型課件.ppt_第1頁
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考點三兩大理論與分子構(gòu)型 回扣基礎(chǔ) 1 常考分子的雜化方式和空間構(gòu)型ch4 雜化 nh3 雜化 h2o 雜化 答案 sp3正四面體sp3三角錐sp3v形 題組集訓(xùn) 2 1 2016 全國甲卷 37 2 ni nh3 6 so4中陰離子的立體構(gòu)型是 2 2016 全國乙卷 37 5 ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu) 其中g(shù)e原子的雜化方式為 3 2016 全國丙卷 37 3 ascl3分子的立體構(gòu)型為 其中as的雜化軌道類型為 4 2015 全國卷 37 3 節(jié)選 cs2分子中 c原子的雜化軌道類型是 5 2015 山東理綜 33 3 f2通入稀naoh溶液中可生成of2 of2分子構(gòu)型為 其中氧原子的雜化方式為 10 2014 課標全國卷 37 2 3 改編 周期表前四周期的元素a b c d e原子序數(shù)依次增大 a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同 b的價電子層中的未成對電子有3個 c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍 d與c同族 e的最外層只有1個電子 但次外層有18個電子 則a和其他元素形成的二元共價化合物中 分子呈三角錐形 該分子的中心原子的雜化方式為 這些元素形成的含氧酸中 分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的 酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 答案 1 正四面體 2 sp3 3 三角錐形sp3 4 sp 5 v形sp3 6 sp3和sp2 7 sp2 8 sp3 sp2 9 v形o 10 sp3hno2 hno3h2so3 查缺補漏 1 分子構(gòu)型與雜化軌道理論雜化軌道的要點當原子成鍵時 原子的價電子軌道相互混雜 形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道 雜化軌道數(shù)不同 軌道間的夾角不同 形成分子的空間形狀不同 2 分子構(gòu)型與價層電子對互斥模型價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構(gòu)型 而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型 不包括孤電子對 1 當中心原子無孤電子對時 兩者的構(gòu)型一致 2 當中心原子有孤電子對時 兩者的構(gòu)型不一致 3 中心原子雜化類型和分子

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