高三化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)專題學(xué)案(3)——探究性實(shí)驗(yàn)題復(fù)習(xí).doc

2012-2013學(xué)年高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)學(xué)案 主備人：張老師 審核人：張老師高三化學(xué)非選擇題專題學(xué)案（3）探究性實(shí)驗(yàn)題復(fù)習(xí)班級 姓名 考綱解讀：1掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法） 2能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液 3能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：設(shè)計(jì)、評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行分析；且能用準(zhǔn)確、規(guī)范的語言表述出來。【題型結(jié)構(gòu)分析】：這類題一般出現(xiàn)在試題的二卷第33題；主要考查學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作與分析、元素化合物知識(shí)的掌握程度、離子檢驗(yàn)中存在的干擾因素的排除、語言的正確表達(dá)以及表達(dá)的規(guī)范性等方面。對答題的能力要求比較高。作為廣東題的一個(gè)特色在高考題中重復(fù)出現(xiàn)，所以對這類題要高度重視。這類題依照題型結(jié)構(gòu)和考點(diǎn)可分為三類：1.混合物（或反應(yīng)產(chǎn)物）成分探究型（見例1、例2）；2.基本實(shí)驗(yàn)操作及分析+混合物（或反應(yīng)產(chǎn)物）成分探究型（見例3）；3.基本實(shí)驗(yàn)操作及分析+反應(yīng)條件探究型（見例4）?！鞠嚓P(guān)考點(diǎn)分析】：一、混合物（或反應(yīng)產(chǎn)物）成分探究型這部分主要考點(diǎn)在：提出假設(shè)、設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案、預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。還要特別注意文字表達(dá)的精煉和準(zhǔn)確性。假設(shè)： 要結(jié)合題中反應(yīng)信息對探究物質(zhì)成分提出有什么物質(zhì)或離子（或沒有什么物質(zhì)或離子）的假設(shè)；方案設(shè)計(jì)： 要做到科學(xué)性、可行性、簡約性。方案設(shè)計(jì)一般是性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，故要注重：取樣、選試劑（含濃度）、滴加用量這幾點(diǎn)的描述。預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 要針對操作預(yù)測出現(xiàn)什么現(xiàn)象和不出現(xiàn)什么現(xiàn)象兩種情況；結(jié)論：要結(jié)合前面的假設(shè)回答哪個(gè)假設(shè)成立或哪幾個(gè)成立。這類題又可細(xì)分為如下幾種：按探究假設(shè)分為：驗(yàn)證其中一個(gè)假設(shè)型和驗(yàn)證全部假設(shè)型；按探究對象分為：不反應(yīng)型混合物組成探究和反應(yīng)型產(chǎn)物組成探究；按是否限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑分為：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑探究型和不限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑探究型?？键c(diǎn)1：不反應(yīng)型混合物組成的探究 此題型中探究的對象是不反應(yīng)的混合物成分，故提出假設(shè)的模式是：假設(shè)1：混合物中有A物質(zhì) （或A離子）； 假設(shè)2：混合物中有B物質(zhì) （或B離子）； 假設(shè)3：混合物中既有A物質(zhì)又有B物質(zhì) （或既有A離子又有B離子）【例1】某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案探究該白色粉末的組成。 限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1molL1硫酸、1molL1硝酸、1molL1鹽酸、2molL1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：（1）提出假設(shè)：根據(jù)題意，該白色粉末的組成有_種可能的情況。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）。（3）根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：步驟4：考點(diǎn)2：能發(fā)生反應(yīng)型組成（化合物或離子的存在）探究 此題型中探究的對象有三種類型： 對反應(yīng)物存在與否的探究；故提出假設(shè)的模式是：假設(shè)1：有A物質(zhì) （或A離子）； 假設(shè)2：有B物質(zhì) （或B離子）； 假設(shè)3：既沒有A物質(zhì)又沒有B物質(zhì) （或既沒有A離子又沒有B離子）。注意不能說既有A物質(zhì)又有B物質(zhì)，因?yàn)椴粫?huì)兩者都過剩的。（注：A、B為反應(yīng)物）如：（2011廣州一模）33（16分）某學(xué)習(xí)小組在研究水處理問題時(shí)，將一定量NaClO溶液與FeSO4溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液。請完成對反應(yīng)物剩余情況的探究。 （1）提出合理假設(shè)：假設(shè)1：FeSO4有剩余； 假設(shè)2：NaClO有剩余； 假設(shè)3：_。對反應(yīng)產(chǎn)物成份的探究；此時(shí)應(yīng)該先分析反應(yīng)生成的產(chǎn)物有哪些，再對產(chǎn)物采用不反應(yīng)的混合物成分模式來提出假設(shè)，故提出假設(shè)的模式同考點(diǎn)1：對反應(yīng)后所得成份的探究；此時(shí)應(yīng)該注意所得成份可能是生成物和其中一種過剩的反應(yīng)物，在作假設(shè)時(shí)應(yīng)該結(jié)合反應(yīng)物過剩的三種形式（見例題2、練習(xí)3）。故提出假設(shè)的模式是：假設(shè)1：有A、C、D物質(zhì) （或A、C、D離子）； 假設(shè)2：有B、C、D物質(zhì) （或B、C、D離子）； 假設(shè)3：只有C、D物質(zhì) （或C、D離子）。（注：A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物）【例2】（肇慶一模） 33.（16分）某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）檢驗(yàn)吸收液中的SO42： ，證明Fe3+能夠把H2SO3氧化成SO42。（2）請配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：2FeCl3+SO2+ = +H2SO4+ ，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式）。（3）吸收液中除含有H+、Cl、SO42以外，對其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能組合進(jìn)行探究：提出假設(shè)。 假設(shè)1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假設(shè)2：溶液中存在 設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)。請寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品紅稀溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用試管取樣品溶液23mL，再用滴管取 若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1不成立（或假設(shè)2成立）步驟2： 步驟3：二、基本實(shí)驗(yàn)操作及分析+混合物（或反應(yīng)產(chǎn)物）成分探究型考點(diǎn)3：基本實(shí)驗(yàn)操作及分析這部分主要考點(diǎn)在：對物質(zhì)制備、分離、提純和檢驗(yàn)中化學(xué)原理、相關(guān)裝置作用的設(shè)計(jì)和評價(jià)。設(shè)問方式是實(shí)驗(yàn)中某一步的操作（如檢驗(yàn)氣密性的方法）、實(shí)驗(yàn)中某裝置的作用、反應(yīng)方程式的書寫?！纠?】（韶關(guān)一模）33（16分）氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒、殺菌劑。（1）實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動(dòng)的方向?qū)x器進(jìn)行連接：H 、 、 ；并指出其中廣口瓶中的試劑為 ；（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；（3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該樣品中可能存在的其它固體物質(zhì)。 提出合理假設(shè)。假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含 ；假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含 ；假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗(yàn)Ca2+和Cl）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量上述漂白粉于試管中，三、基本實(shí)驗(yàn)操作及分析+反應(yīng)條件探究型考點(diǎn)4：反應(yīng)條件探究型：【例4】（佛山市南海區(qū)20112012年高三統(tǒng)測）（16分）某實(shí)驗(yàn)小組用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)裝置圖如下圖所示：（1）A是氯氣發(fā)生裝置（省略未畫），制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)離子方程式是 ；A裝置除了酒精燈、圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有 。（2）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，則在C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（3）同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因。提出合理假設(shè) 假設(shè)1：H的濃度不夠大；假設(shè)2： ；假設(shè)3：_ _ 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卷上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉KI溶液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2， 。步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2， ?！菊n后練習(xí)】1. 某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由 。（2）請完成對鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 molL-1H2SO4/3 H2O2、6 molL-1HNO3/0.01 molL-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1KI、20 KSCN、蒸餾水。提出合理假設(shè)假設(shè)1： ；假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要作答）實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：2. 某溶液中含有S042、 HCO3、 CO32中的其中兩種。為探究其組成，小明設(shè)計(jì)如下探究實(shí)驗(yàn)。僅限選擇試劑： lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。完成下列探究過程： (l）提出假設(shè)： 假設(shè) l ：溶液中存在S042和 HCO3 假設(shè) 2 : _ 假設(shè) 3 : _ (2) 基于假設(shè)1, 設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 3為了探究硫化鈉晶體（Na2SnH2O）在空氣中的變化，某興趣小組的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄如下：將少量硫化鈉晶體置于表面皿上，暴露在空氣中；三天后將樣品放入盛水的燒杯中，攪拌后得無色澄清溶液；取少量該溶液加入過量鹽酸中，有氣體放出，且溶液保持澄清。（1）請你根據(jù)上述記錄，對放出氣體進(jìn)行猜想：猜想：可能是H2S ； 猜想：可能是SO2 ； 猜想可能是CO2；猜想：可能是 ； 猜想：可能是 。（2）若放出的氣體是兩種氣體的混合氣，現(xiàn)有：濃、稀2種品紅溶液，濃、稀2種溴水，澄清石灰水，濃、稀2種鹽酸溶液、試管氣體發(fā)生裝置，洗氣瓶、試管洗氣裝置。請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)組合實(shí)驗(yàn)分析混合氣的組成，在下表中簡要寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)方案可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論（3）如果要檢驗(yàn)硫化鈉晶體是否被氧化生成了硫酸鈉，請簡要說明檢驗(yàn)的方法、現(xiàn)象和結(jié)論： 。4. 三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、鐵釘、3 molL-1H2SO4、0.01 molL-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1KI、20KSCN、蒸餾水。探究過程如下： （1）查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4：Cu2O+2H = Cu + Cu2+ H2O；單質(zhì)Cu能將Fe3還原成Fe2：2Fe3 + Cu = 2Fe2 + Cu2。 （2）提出假設(shè)： 假設(shè)l：紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3：紅色粉末是_；（3）實(shí)驗(yàn)過程：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)；根據(jù)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié) 論操作1：假設(shè)1或假設(shè)3成立操作2：假設(shè)1成立假設(shè)3成立操作3：假設(shè)2或假設(shè)3成立操作4假設(shè)2成立假設(shè)3成立5. （佛山一模）33.（16分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _ _ ，反應(yīng)的離子方程式是_；若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是 _ 。（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到一定量的白色固體。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體的成分。提出合理假設(shè)。假設(shè)1：NaOH和Na2CO3；假設(shè)2：只有Na2CO3；假設(shè)3：只有NaHCO3；假設(shè)4：_。基于假設(shè)1，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明固體的成分是NaOH和Na2CO3。請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：1moLL1HCl溶液、1molL1 MgCl2溶液、0.5moLL1BaCl2溶液、1molL1 Ba(OH)2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、過濾裝置。（步驟可不填滿也可增加）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：6. (深圳一模)33. 已知溶液導(dǎo)電性與其中離子濃度有定量關(guān)系。某興趣小組設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量。你認(rèn)為可行的操作是 （填序號）序號ABCD裝置空氣 BaCl2溶液空氣 堿石灰FeCl3電極電流計(jì) 空氣 0.1molL-1200mL KMnO4空氣 0.1molL-1200mL原理通入V升空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量。當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，測定通入空氣的體積V。通入V升空氣，測定U型管增加的質(zhì)量。通入V升空氣，測定溶液導(dǎo)電性的變化量。. Fe2+、SO32-和I都具有還原性。為了比較其還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行以下探究并回答：（1）已知：還原性：SO32- Fe2+ ； FeSO3難溶于水。（2）在（1）的基礎(chǔ)上，完成下列假設(shè)。 假設(shè)1，還原性：I - SO32- Fe2+；假設(shè)2，還原性：SO32- I - Fe2+；假設(shè)3，還原性： 。（3）實(shí)驗(yàn)探究：現(xiàn)對假設(shè)2進(jìn)行探究。完成實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。 限選以下試劑：0.1molL-1 Na2SO3、0.1molL-1 KI、0.1molL-1 FeCl2、10% KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1molL-1HCl、1molL-1BaCl2 實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取1mL 0.1 molL-1Na2SO3和1mL 0.1molL-1KI溶液于試管中，混合后滴入23滴新制氯水，振蕩。步驟2： 步驟3：取1mL 0.1molL-1KI和1mL 0.1molL-1 FeCl2溶液于試管中，混合后滴入23滴新制氯水，振蕩。步驟4： 【參考答案】【例1】（1）7 （1分） 實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點(diǎn)燃酒精燈，充分加熱試管。（1分）白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說明原白色粉末含有NH4Cl。（2分）步驟2：用藥匙取少量試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。（1分）固體溶解得無色溶液。（1分）步驟3：向試管B中滴加過量的 Ba(NO3)2溶液和1molL1硝酸，充分振蕩后靜置。（2分）有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有 K2SO4。（1分）步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加 AgNO3溶液和1molL1硝酸。（2分）有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。（1分）（3）NH4Cl的檢驗(yàn)用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣得3分；另取樣品溶于水進(jìn)行K2SO4如：（2011廣州一模）（1）NaClO和FeSO4均無剩余；（3分） （2）Na、Fe3 （4分）（3）（9分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：向A試管中滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液。（1）若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)1成立；（2）若溶液呈紫紅色，則假設(shè)2或3成立。步驟3：向B試管中滴加12滴紫色石蕊溶液。（1）若石蕊先變紅后褪色，則假設(shè)2成立；（2）若石蕊變紅后不褪色，結(jié)合步驟2中的（2），則假設(shè)3成立?！纠?】（1）（4分）取少量樣品溶液于試管中（1分），先滴入足量的稀鹽酸（1分），再滴入氯化鋇溶液（1分），如果有白色沉淀（1分） （2）（5分）2H2O（1分） 2FeCl2（1分） 2HCl（1分） H2SO4（2分）（3）（7分） Fe2+、H2SO3（2分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步聚1：0.1mol/LKSN溶液向試管中滴入12滴（1分）步驟2： 另取33mL樣品溶液于試管中（1分），滴入12mL品紅稀溶液（1分）若品紅溶液紅色褪色，則假設(shè)2成立（1分）；若品紅溶液不褪色，則假設(shè)2不成立（或假設(shè)1成立。1分）說明：（1）驗(yàn)證“假設(shè)2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同時(shí)氧化Fe2+和H2SO3；（2）由于用FeCl3溶液吸收制取SO2氣體，F(xiàn)e3+可以氧化H2SO3，故Fe3+與H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。所以用品紅驗(yàn)證了H2SO3的存在就不必再驗(yàn)證Fe2+?！纠?】【參考答案】（1）H B、 A C、 D F （3分）；水或飽和食鹽水 (2分)（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）（3）只含有Ca(ClO)2； 只含有CaCO3 （2分，各1分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到澄清石灰水中（2分）（1）若澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)1成立；（2）若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或假設(shè)3成立（2分）向步驟反應(yīng)后的試管滴入12滴品紅溶液，振蕩（1分）（或另外取樣操作）（1）若品紅褪色，則假設(shè)3成立；（2）若品紅不褪色，則假設(shè)2成立（2分）【例4】（1）MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O（2分） 分液漏斗（2分）（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分）（3）假設(shè)2：Cl的濃度不夠大 （1分）假設(shè)3：Cl和H的濃度均不夠大 （1分） （8分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉KI溶液中，加熱。（2分）若淀粉KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)1成立；若淀粉KI溶液不變藍(lán)，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。（2分）步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固體，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉KI溶液中，加熱。（2分）若淀粉KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)2成立；若淀粉KI溶液不變藍(lán)，結(jié)合步驟1的結(jié)論，則假設(shè)3成立。（2分）33評分細(xì)則（1）MnO24H+2Cl- Mn2+Cl22H2O（2分） （加熱符號，氣體符號不做要求，沒有配平扣1分，寫化學(xué)方程式扣1分） 分液漏斗（2分）（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分，加熱符號不做要求）（3）假設(shè)2：Cl的濃度不夠大 （1分）假設(shè)3：Cl和H的濃度均不夠大 （1分） （8分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉KI溶液中，加熱。（2分）若淀粉KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)1成立；若淀粉KI溶液不變藍(lán)，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。（2分）步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固體，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉KI溶液中，加熱。（2分）若淀粉KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)2成立；若淀粉KI溶液不變藍(lán)，結(jié)合步驟1的結(jié)論，則假設(shè)3成立。（2分）步驟：每步兩個(gè)給分點(diǎn)，一是試劑，二是加熱，各1分現(xiàn)象與結(jié)論：每一不對應(yīng)兩個(gè)現(xiàn)象：步驟1：若淀粉KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)1成立（可以直接說H的濃度均不夠大）1分若淀粉KI溶液不變藍(lán)，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。（可以說否則、反之，假設(shè)2或3成立，也可以直接說Cl的濃度不夠大 或Cl和H的濃度均不夠大）1分步驟2：若淀粉KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)2成立（可以直接說Cl的濃度均不夠大）1分若淀粉KI溶液不變藍(lán)，結(jié)合步驟1的結(jié)論，則假設(shè)3成立。（必須結(jié)合步驟1的結(jié)論）1分參考答案二實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，加熱。（2分）若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立；若無黃綠色氣體生成，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。（2分）步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固體，充分振蕩，加熱。（2分）若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立；若無黃綠色氣體生成，結(jié)合步驟1的結(jié)論，則假設(shè)3成立。（2分）【課后練習(xí)】1.答案。該結(jié)論不正確；稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色。 提出合理假設(shè)：假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)；假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)；假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法證明你的假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用滴管取一定量3molL-1H2SO4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，以除去溶解于其中的氧氣步驟2：用藥匙取少量樣品于試管中，用滴管加入適量除去氧氣的3molL-1H2SO4并加熱，充分反應(yīng)得到A溶液。 固體溶解，溶液顏色有變化；溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+和Fe3+。步驟3：取少量A溶液于試管中，滴加12滴20 KSCN溶液，振蕩。若溶液呈紅色，假設(shè)1和假設(shè)3成立；若溶液不呈紅色，假設(shè)2成立。步驟4：另取少量A溶液于試管中，滴加12滴0.01 molL-1KMnO4溶液，振蕩若KMnO4溶液的紫紅色褪去溶液，假設(shè)2和假設(shè)3成立；若不褪色，則假設(shè)1成立。2.(l）假設(shè)2 : 溶液中存在S042和CO32 假設(shè) 3 : 溶液中存在HCO3和CO32 (2)步驟編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 取少量溶液加入試管A中（ 2 分），再加入過量的lmol/L氯化鋇溶液到試管A中（ 2 分），充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管B和C（ 2 分）產(chǎn)生白色沉淀。（ 1 分） 往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸（ 2分）沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42（ 2 分）往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸（ 2 分）出現(xiàn)無色氣泡，說明原溶液中含有HCO3（ 2 分）3. （10分）（1）（2分） H2S與CO2的混合氣體 SO2 和CO2的混合氣體（2）（6分）實(shí)驗(yàn)方案可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論在試管氣體發(fā)生裝置中加入適量的固體樣品和稀鹽酸（1分），組裝好后將產(chǎn)生體依次通過盛有稀品紅溶液、濃溴水、稀溴水和澄清石灰水的試管洗氣裝置（1分）若品紅褪色，溴水顏色變淺不渾濁，澄清石灰水變渾濁，（1分）該氣體含有SO2、CO2的混合氣體（1分）若品紅不褪色，溴水褪色（或變淺）且有渾濁出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁（1分），該氣體為H2S、CO2的混合氣體（1分）（其它類似合理方法、現(xiàn)象和結(jié)論同樣分步驟給分。提示：SO2與H2S不共存；選洗氣瓶浪費(fèi)藥品且多產(chǎn)生廢物，選試管洗氣裝置節(jié)約試劑；選稀品紅溶液易觀察褪色現(xiàn)象；先通過濃溴水一方面可觀察H2S被氧化生成S沉淀現(xiàn)象，另一方面可盡量吸收氧化SO2，以防SO2進(jìn)入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干擾觀察；在石灰水前面加裝稀溴水洗氣裝置是為了便于觀察SO2是否在上一步吸收完全）（3）（2分）取題中實(shí)驗(yàn)后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出現(xiàn)說明生成了Na2SO4（1分）；若無沉淀，則說明沒有生成Na2SO4（1分）。4、【答案】（2）Fe2O3和Cu2O （2分）；（3）（11分）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論操作1：取紅色粉末少許于試管中，加入足量（1分）3 molL-1H2SO4（1分） 紅色粉末完全溶解（1分，回答溶液顏色顯黃色不得分）操作2：繼續(xù)向試管中放入足量鐵釘（1分）鐵釘上無紅色固體析出（1分）鐵釘上有紅色固體析出（1分）操作3：取紅色粉末少許于試管中，加入足量3 molL-1H2SO4（1分）紅色粉末不能完全溶解（或溶液顯藍(lán)色）（1分）操作4取上層清液，逐滴加入到盛有0.01 molL-1KMnO4溶液的試管中（1分）KMnO4溶液不褪色（1分）KMnO4溶液褪色（1分）注：加點(diǎn)字為得分點(diǎn)。另有以下幾種回答的評分細(xì)則：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象評分操作1取紅色粉末少許于試管中，加入足量3 molL-1H2SO4和20KSCN（可得2分）溶液顯血紅色（不得分）得2分操作1取紅色粉末少許于試管中，加入足量3 molL-1H2SO4和20KSCN及0.01 molL-1KMnO4溶液顯血紅色得滿分操作4取上層清液，逐滴加入到盛有0.01 molL-1KMnO4溶液的試管中，再加入20KSCN溶液不顯血紅色得滿分溶液顯血紅色5. （1）水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶（2分）2OH+CO2=CO32+H2O（或OH+CO2=HCO3）（2分）廣口瓶中的長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生（2分）（2）Na2CO3 和NaHCO3（2分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量0.5moLL1BaCl2溶液（2分）產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有Na2CO3；（2分）步驟2：過濾，取2 mL濾液于試管中，再向試管中滴加酚酞試液（2分）溶液變紅色，說明固體中含有NaOH（2分）6. 33.(16分). BD （6分） .假設(shè)3：還原性 SO32Fe2+I（2分）答題時(shí)現(xiàn)的幾種情形：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2： 向試管中加入足量的1 molL-1HCl 后再滴入數(shù)滴（少許） 1 molL-1BaCl2，振蕩試管（2分）若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明還原性：ISO32（2分）或：若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明假設(shè)2不成立或：若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明SO32I或：若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明假設(shè)2成立步驟2：（方法2）向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管若不變藍(lán)色，說明還原性：SO32I或：若變藍(lán)色，說明還原性：ISO32步驟4：（方法1）向試管中滴入少量淀粉溶液 ，振蕩試管（2分）若不變藍(lán)色，說明還原性：Fe2+I（2分）步驟4：（方法2）向試管中滴入少量10% KSCN溶液，振蕩試管若不變紅色，說明還原性：IFe2+若變紅色，說明還原性：Fe2+I能力提高：1.已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，還含有一定量Mg2+和Al3+。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該浸取液中的Mg2+、Al3+。限選實(shí)驗(yàn)用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20KSCN、0.1 molL1NaOH、6 molL1NaOH、0.1 molL1HCl、蒸餾水。必要時(shí)可參考： 沉淀物開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg(OH)29.611.1Fe(OH)32.73.7根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（測定溶液pH的具體操作可不寫）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量浸取液于試管A中，逐滴滴加0.1molL1NaOH溶液，充分振蕩，邊滴加邊用pH 試紙檢測溶液直至pH在49，靜置。步驟2：步驟3： 有沉淀產(chǎn)生。步驟4：有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說明浸取液中含 Al3+。2. 已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5以上。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。 僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 molL-1硫酸、2 molL-1硝酸、2 molL-1NaOH溶液、20KSCN溶液。 完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：（1）提出假設(shè) 假設(shè)1 該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素； 假設(shè)2 該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素； 假設(shè)3 該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（3）實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論3.（肇慶二模）33.（16分）下面是某同學(xué)檢驗(yàn)海水中溴離子的實(shí)驗(yàn)，請你參與他的探究：（1）由于溴離子在海水中濃度很低（0.067g/L），要先取海水樣品（設(shè)取70mL）進(jìn)行濃縮，濃縮時(shí)下面的儀器 是不需要的（填編號）：A玻璃棒 B三腳架 C酒精燈 D蒸發(fā)皿 E100mL燒杯（2）取濃縮后的海水（假設(shè)剩余10mL左右）進(jìn)行氧化和萃取。 下列試劑都可以氧化濃縮后海水中的溴離子，實(shí)驗(yàn)中最好選 （填編號）：A.氯水 B.雙氧水 C.酸性高錳酸鉀溶液加入一定量氧化劑后，對氧化后的溶液進(jìn)行假設(shè)和實(shí)驗(yàn)： 假設(shè)1：溶液中全部為Br-； 假設(shè)2：溶液全部為Br2假設(shè)3：溶液中 。設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)：請?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）。限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管、分液漏斗；無水乙醇、裂化汽油、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LHNO3實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用量筒取樣品溶液6mL于試管中，再取 若上層有機(jī)層出現(xiàn)橙色或橙紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立； 步驟2：將上述液體倒入 4.（揭陽一模）30（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。 假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。 假設(shè)3： （請你寫出）。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、驗(yàn)證假設(shè)】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀（此處不要求填寫）靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象【思考與交流】（1）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是 。（2）通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中， 成立。你的理由是 。 （3）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為 。（4）乙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意乙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡述由： 。能力提高【參考答案】1.實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量浸取液于試管A中，逐滴滴加0.1molL1NaOH溶液，充分振蕩，邊滴加邊用pH 試紙檢測溶液直至pH在49，靜置。有紅褐色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中含 Fe3+。（1分）（正確回答現(xiàn)象即可）步驟2：用滴管將試管A中上層清液轉(zhuǎn)移至試管B，向試管B中滴加過量6 molL1NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分） （取液1分，試劑1分。用傾倒法取液不扣分。）有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中含Mg2+。（1分）（答“沉淀部分溶解仍有剩余”以及“可能有Al3+”均不扣分。只有現(xiàn)象沒有結(jié)論不得分）步驟3：另取少量浸取液于試管C中，滴加過量6molL1NaOH溶液，充分振蕩，靜置。（2分） （取樣1分，試劑1分。）有沉淀產(chǎn)生。步驟4：用滴管將試管C中上層清液轉(zhuǎn)移至試管D，向試管D中逐滴滴加0.1 molL1HCl至足量，邊滴邊振蕩。（2分） （取液1分，試劑1分。用傾倒法取液不扣分。）有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說明浸取液中含 Al3+。（1分）（只有現(xiàn)象沒有結(jié)論不得分）（其它細(xì)則：答案分幾個(gè)步驟書寫不影響得分，Mg2+的檢驗(yàn)占7分，Al3+的檢驗(yàn)占5分，檢驗(yàn)的順序不影響得分。排除干擾和檢驗(yàn)分開評分，不株連。漏寫或錯(cuò)寫試劑的用量、濃度，出現(xiàn)一次或多次均只扣1分。操作中若用過濾的方法分離上層清液，出現(xiàn)一次或多次均只扣1分。操作中有兩處要求滴加速度不能過快，如果完全沒有表達(dá)相關(guān)意思，合扣1分。如果在檢驗(yàn)Mg2+后的清液中繼續(xù)檢驗(yàn)Al3+，屬于取樣不當(dāng)，扣1分，不株連其它得分點(diǎn)。如果只從“先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解仍有剩余”的現(xiàn)象證明存在Al3+，屬于檢驗(yàn)Al3+的實(shí)驗(yàn)方法不當(dāng)，5分全扣。出現(xiàn)用鹽酸調(diào)節(jié)p