高中化學(xué)硫酸.ppt

硫酸 曹楊中學(xué)高一化學(xué)備課組2006 2 28 復(fù)習(xí) 1 用反應(yīng)式表示接觸法制硫酸的反應(yīng)原理 并指出這些反應(yīng)分別在哪些設(shè)備中進(jìn)行 2 從沸騰爐出來(lái)的混合氣體為什么要進(jìn)行凈化 硫酸的用途 常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)98 3 其密度為1 84g cm3 其物質(zhì)的量濃度約為18 4mol L 1 純硫酸是一種無(wú)色油狀液體 2 硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸 沸點(diǎn) 338 一 物理性質(zhì) 思考 進(jìn)行稀釋濃硫酸的操作時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題 特性 難揮發(fā)性 提問(wèn) 實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸制氯化氫氣體 利用其什么性質(zhì) 3 易溶于水 能以任意比和水混溶 濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱 4 有吸水性 可做干燥劑 探索 將濃硫酸敞口放置 濃度和質(zhì)量是否變化呢 濃硫酸還能吸收 空氣 結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水 1 稀硫酸 強(qiáng)酸性稀硫酸具有酸的通性H2SO42H SO42 討論 稀硫酸具有哪些酸的通性 舉例說(shuō)明 BaCl2 Cu OH 2 CuO 2Al 紫色石蕊試液 CuSO4 2H2O CuSO4 H2O Al2 SO4 3 3H2 BaSO4 2HCl 變紅 二 硫酸的化學(xué)性質(zhì) 脫水性將有機(jī)物中的H和O按2 1的比例脫去H2O注意 吸水性和脫水性的區(qū)別 C12H22O11 12C 11H2O 熱量 2 濃硫酸 探索 黑面包 體積為什么會(huì)變大 氣體是怎么產(chǎn)生的 思考 有機(jī)物沾上濃硫酸會(huì)炭化 皮膚沾上濃硫酸會(huì)怎樣 該如何處理 過(guò)渡 濃硫酸使蔗糖脫水后 又吸水放熱 使生成的碳繼續(xù)被濃硫酸氧化 強(qiáng)氧化性 思考 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證木炭和濃H2SO4共熱生成的混合氣體的成分 0 6 4 4 濃硫酸的強(qiáng)氧化性由什么元素表現(xiàn)出來(lái)的 探索 我們知道氫前面的金屬能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)如 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 那么濃硫酸是否與稀硫酸一樣呢 3SO2 2H2O 仔細(xì)觀察 銅與濃硫酸的反應(yīng) 結(jié)合現(xiàn)象 分析濃硫酸在此反應(yīng)中的作用 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 合并上述反應(yīng)式 強(qiáng)氧化性 酸性 疑 如何驗(yàn)證濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 與金屬單質(zhì)反應(yīng) 常溫下 Fe Al遇濃H2SO4會(huì)鈍化 加熱后會(huì)繼續(xù)反應(yīng) 因此可用鐵制槽車(chē)運(yùn)輸濃H2SO4 濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)的一般規(guī)律 一般不產(chǎn)生氫氣 而是產(chǎn)生二氧化硫 常溫下Fe Al遇冷濃H2SO4會(huì)鈍化 啟發(fā) Cu是H之后的較不活潑金屬 那么H之前的金屬是否更容易被濃H2SO4氧化呢 是產(chǎn)生氫氣還是與銅的反應(yīng)規(guī)律相同嗎 疑 鋁與濃硫酸的反應(yīng)會(huì)怎樣 探索 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 加熱條件下 能氧化某些非金屬 又能氧化大多數(shù)金屬 能否氧化還原性化合物呢 2HBr H2SO4 濃 Br2 SO2 2H2O 思考 濃H2SO4能否與H2S HI反應(yīng) 2HI H2SO4 濃 I2 SO2 2H2OH2S H2SO4 濃 S SO2 2H2O 氧化化合物 大家知道 實(shí)驗(yàn)室通常用氯化鈉與濃硫酸制氯化氫氣體 那么能否用濃硫酸制取溴化氫 碘化氫 硫化氫 為什么 小結(jié) 1 高沸點(diǎn)酸 難揮發(fā)性 制備易揮發(fā)性酸 2 吸水性 做干燥劑用來(lái)干燥H2 O2 Cl2 CO2 SO2 HCl不能用來(lái)干燥NH3 H2S HBr HI 3 脫水性 使有機(jī)物脫水炭化 強(qiáng)氧化性 與金屬 鉑 金除外 非金屬 還原性物質(zhì)反應(yīng)與非金屬反應(yīng)2H2SO4 濃 CCO2 2SO2 2H2O與金屬反應(yīng)2H2SO4 濃 CuCuSO4 2SO2 2H2O 強(qiáng)酸性 注意 稀硫酸與濃硫酸性質(zhì)的區(qū)別 濃硫酸的性質(zhì) 練習(xí) 1 下列各組氣體 實(shí)驗(yàn)室可用硫酸制取 又能用濃H2SO4干燥的是 A HCl HBr HIB H2S CO2 H2C H2 SO2 HClD NH3 HF H2 C 思考 哪些氣體可以用濃硫酸干燥 H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2哪些氣體不可以用濃硫酸干燥 堿性氣體 NH3 還原性氣體 H2S HI HBr 2 硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是 酸性 吸水性 強(qiáng)氧化性 酸性 脫水性 酸性 強(qiáng)氧化性 2 干燥H2 SO2等氣體 3 用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃硫酸 4 清洗鍍件表面氧化物 5 濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅 后來(lái)又變黑酸性 6 FeO與濃硫酸反應(yīng) 1 實(shí)驗(yàn)室制SO2氣體 3 下列關(guān)于濃H2SO4的敘述中 錯(cuò)誤的是 A 常溫下可使某些金屬鈍化B 具有脫水性 故能作干燥劑C 加熱條件下可與木炭反應(yīng) 其還原產(chǎn)物為CO2 SO2D 溶于水放出大量的熱 B 鞏固練習(xí) 如何鑒別失去標(biāo)簽的稀硫酸和濃硫酸 請(qǐng)同學(xué)們提出盡可能多的方案 1 利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性 2 利用濃硫酸的脫水性 3 利用濃硫酸的吸水性 思考題 試管中有藍(lán)色晶體析出 B端液面上升 硫酸車(chē)槽 3 通常情況下 能大量共存且能用濃硫酸干燥的一組氣體是 A HCl H2S O2B CO2 H2 Cl2C SO2 CO2 NH3D HCl CO N2 B D 練習(xí) 濃 稀硫酸