海南省國(guó)興中學(xué)高中化學(xué) 3.2.3 鐵的重要化合物 氧化性還原性判斷課件 新人教版必修1.ppt

3 2 3鐵的重要化合物 團(tuán)隊(duì)合作學(xué)習(xí)自主管理先學(xué)后教第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 fe oh 2的制備與性質(zhì) 2 fe fe2 與fe3 的價(jià)態(tài)與氧化性還原性關(guān)系 fe oh 2的制備與性質(zhì) 3 2 3鐵的重要化合物 fe2 與fe3 3 2 3鐵的重要化合物 3 閱讀課本59頁(yè) feofe2o3fe3o4 feo fe2o3 fe3o4里的鐵元素的化合價(jià)是多少 fe3o4屬于復(fù)雜氧化物 fe的化合價(jià)有 2 3 一 鐵的氧化物 fe oh 2的制備與性質(zhì) fe2 與fe3 2 3 2 3 3 2 3鐵的重要化合物 3 閱讀課本59頁(yè) feofe2o3fe3o4 feo fe2o3 2 寫出fe3o4與hcl反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 fe3o4 8hcl 2fecl3 fecl2 4h2ofe3o4 8h 2fe3 fe2 4h2o 一 鐵的氧化物 fe oh 2的制備與性質(zhì) fe2 與fe3 2 3 2 3 3 2 3鐵的重要化合物 4 實(shí)驗(yàn)3 9 鐵的氫氧化物的制備 二 鐵的氫氧化物 fe oh 2的制備與性質(zhì) fe2 與fe3 3 2 3鐵的重要化合物 4 實(shí)驗(yàn)3 9 鐵的氫氧化物的制備 二 鐵的氫氧化物 fe oh 2的制備與性質(zhì) fe2 與fe3 3 2 3鐵的重要化合物 4 實(shí)驗(yàn)3 9 鐵的氫氧化物的制備 二 鐵的氫氧化物 fe oh 2的制備與性質(zhì) fe2 與fe3 3 2 3鐵的重要化合物 4 實(shí)驗(yàn)3 9 鐵的氫氧化物的制備 1 用化學(xué)方程式表示fe oh 2 顏色變化的過程fe2 2oh fe oh 2 灰白色沉淀 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 紅褐色沉淀 二 鐵的氫氧化物 fe oh 2的制備與性質(zhì) fe2 與fe3 3 2 3鐵的重要化合物 4 實(shí)驗(yàn)3 9 鐵的氫氧化物的制備 2 為什么要將膠頭滴管插入到液面下擠出naoh 避免生成的fe oh 2被o2迅速氧化 3 下列各圖中 能較長(zhǎng)時(shí)間看到fe oh 2白色沉淀 二 鐵的氫氧化物 fe oh 2的制備與性質(zhì) fe2 與fe3 3 2 3鐵的重要化合物 5 實(shí)驗(yàn)3 10 fe3 的檢驗(yàn) 三 鐵的氫氧化物 fe oh 2的制備與性質(zhì) fe2 與fe3 3 2 3鐵的重要化合物 5 實(shí)驗(yàn)3 10 fe3 的檢驗(yàn) 三 鐵的氫氧化物 fe oh 2的制備與性質(zhì) fe2 與fe3 3 2 3鐵的重要化合物 5 實(shí)驗(yàn)3 10 fe3 的檢驗(yàn) 三 鐵的氫氧化物 fe oh 2的制備與性質(zhì) fe2 與fe3 3 2 3鐵的重要化合物 6 科學(xué)探究 fe3 和fe2 的轉(zhuǎn)化 三 鐵的氫氧化物 fe oh 2的制備與性質(zhì) fe2 與fe3 3 2 3鐵的重要化合物 6 科學(xué)探究 fe3 和fe2 的轉(zhuǎn)化 三 鐵的氫氧化物 fe oh 2的制備與性質(zhì) fe2 與fe3 3 2 3鐵的重要化合物 6 科學(xué)探究 fe3 和fe2 的轉(zhuǎn)化 1 用雙線橋法分析上述兩組反應(yīng)的離子方程式 三 鐵的氫氧化物 fe oh 2的制備與性質(zhì) fe2 與fe3 3 2 3鐵的重要化合物 6 科學(xué)探究 fe3 和fe2 的轉(zhuǎn)化 1 用雙線橋法分析上述兩組反應(yīng)的離子方程式 2 反應(yīng) 中 fe表現(xiàn) 性 fe3 表現(xiàn) 性 反應(yīng) 中 fe2 表現(xiàn)了 性 fe2 還有 性 如反應(yīng) 元素在最高價(jià)時(shí)有 性 最低價(jià)時(shí)有 性 屬于中間價(jià)態(tài)時(shí) 則同時(shí)具有 性和 性 三 鐵的氫氧化物 fe oh 2的制備與性質(zhì) fe2 與fe3 氧化 還原 還原 氧化 zn fe2 fe zn2 氧化 還原 氧化 還原 3 2 3鐵的重要化合物 6 科學(xué)探究 fe3 和fe2 的轉(zhuǎn)化 三 鐵的氫氧化物 fe oh 2的制備與性質(zhì) fe2 與fe3 還原性 氧化性 還原性 氧化性 3 2 3鐵的重要化合物 7 怎樣檢驗(yàn)fe2 先加kscn溶液不變色 再滴加cl2水溶液變紅 滴入酸性kmno4溶液 振蕩后紫紅色褪去 8 fe2 與mno4 能否在同一溶液中共存 fe3 與i 呢 為什么 fe2 有還原性 mno4 有強(qiáng)氧化性 fe3 有氧化性 i 有還原性 會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存 三 鐵的氫氧化物 fe oh 2的制備與性質(zhì) fe2 與fe3 合作運(yùn)用 9 下列關(guān)于fe2 和fe3 的敘述中 錯(cuò)誤的是a fe2 的水溶液呈淺綠色 fe3 的水溶液呈黃褐色b 缺鐵性貧血的患者 應(yīng)該補(bǔ)充fe2 而不是fe3 c fe2 具有還原性 fe3 具有氧化性d fe2 溶液中滴入kscn溶液 出現(xiàn)血紅色10 下列物質(zhì)能夠在空氣中長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在的是a na2o2b fe oh 2c na2od al2o3 d 3 2 2鐵的重要化合物 d 合作運(yùn)用 11 向某溶液中加入無(wú)色的kscn溶液 立即呈現(xiàn)紅色 則該溶液中一定含有a na b mg2 c fe3 d al3 12 反應(yīng)2fecl3 fe 3fecl2中 氧化劑是 還原劑是 說明fe3 具有 fe具有 3 2 2鐵的重要化合物 c fecl3 fe 氧化性 還原性 合作運(yùn)用 13 小伶為了驗(yàn)證黃瓜中是否含有鐵元素 榨取了一定量的黃瓜汁 進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn) 新鮮黃瓜汁加入kscn溶液 無(wú)現(xiàn)象 黃瓜汁露置在空氣中過夜后 再加入kscn溶液 出現(xiàn)血紅色以上實(shí)驗(yàn)說明黃瓜中是否含有鐵元素 如果有 是以fe2 還是以fe3 的形式存在 黃瓜中鐵元素以fe2 形式存在 過夜被氧化成fe3 后 再加入kscn溶液 就出現(xiàn)血紅色 3 2 2鐵的重要化合物 合作運(yùn)用 14 a b c d四種物質(zhì)都含有一種共同的元素 a是常見的金屬 c的溶液呈現(xiàn)黃色 a b c d之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 1 a是 c是 2 c溶液與naoh混合后的現(xiàn)象是 3 反應(yīng) 的反應(yīng)類型是 反應(yīng) 的離子方程式 3 2 2鐵的重要化合物 fe fecl3 生成紅褐色沉淀 置換反應(yīng) 2fe2 cl2 2fe3 2cl 15 nacl alcl3 fecl2 fecl3 mgcl2五種溶液 用一種試劑經(jīng)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別 該試劑是a kscnb bacl2c naohd hcl16 下列操作中 溶液的顏色不發(fā)生變化的是a 碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸b 硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液c 碘酒中滴加淀粉溶液d 氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉 當(dāng)堂作業(yè) 3 2 1鐵的重要化合物 c a 17 下列離子中 能與fe2 共存與同一溶液的是a oh b h c mno4 d co32 18 在試管中加入適量feso4溶液 并覆蓋一層苯 再用長(zhǎng)滴管注入不含o2的1mol l 1naoh溶液 苯的作用是 因而可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到 色fe oh 2沉淀 當(dāng)堂作業(yè) 3