第四課時(shí)鹽類水解的應(yīng)用——日常生活和工業(yè)生產(chǎn).doc

第四課時(shí) 鹽類水解的應(yīng)用日常生活和工業(yè)生產(chǎn)一鹽類水解在日常生活中的應(yīng)用1去污：常把某些鹽當(dāng)做堿使用，如純堿，肥皂具有去污的作用，且熱溶液的去污能力比冷溶液的去污能力強(qiáng)。這是由于純堿肥皂都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水解后溶液均呈堿性，升高溫度水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)。2滅火：泡沫滅火器內(nèi)所成藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時(shí) 兩溶液混合，便發(fā)生鹽的雙水解產(chǎn)生CO2氣體和Al(OH)3不溶性雜質(zhì)，反應(yīng)方程式為：3凈水：明礬用于凈水，這是由于鋁鹽水解生成的氫氧化鋁具有吸附性的緣故，其水解方程式為；二鹽類水解在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用4化肥的合理使用：如銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合施用，因?yàn)樗猓篊O32H2OHCO3OH而 NH4OH-NH3H2ONH3H2O,NH3的逸出降低氮肥的肥效，再如草木灰與重鈣普鈣也不能混合施用，這是由于草木灰的水解顯堿性，堿性條件下又使可溶性的磷酸二氫鈣轉(zhuǎn)化為了不容的磷酸鈣，從而降低了磷肥的肥效。三鹽類水解在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用5焊接工業(yè)上常把某些鹽當(dāng)作酸使用：如金屬焊接前用NH4Cl溶液去繡，利用了NH4Cl水解顯酸性。6工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂：加熱氯化鎂晶體制取無水氯化鎂時(shí)需要通入一定量的氯化氫氣體，其目的：四鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用7制備某些：將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中水解，得Fe(OH)到紅褐色膠體3Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H 8物質(zhì)鑒別：鑒別NaCl和NaCN溶液，NaCl溶液呈中性，NaCN溶液水解顯堿性，可用指示劑或試紙檢驗(yàn)9配制某些鹽溶液：如制FeCl3溶液，為防止FeCl3水解，操作時(shí)將FeCl3溶于較濃到 鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋成所需濃度的溶液。10制備某些鹽：如制備Al2S3 ，只能用2Al3SAl2S3，因Al2S3遇水強(qiáng)烈水解，故不能在水溶液中制備。11加熱濃縮 蒸干易揮發(fā)性鹽溶液：如將AlCl3溶液加熱蒸干并強(qiáng)熱時(shí)，將得到Al2O3而不是Al(OH)3，因 Al33H2O,Al(OH)33H ，溶液蒸發(fā)時(shí)，升高溫度和 HCl揮發(fā)均能促進(jìn)水解AlCl3，將得到Al(OH)3，強(qiáng)熱使Al(OH)3分解得到Al2O3。將鹽溶液蒸干后所得溶質(zhì)與多方面因素有關(guān)：（1）考慮鹽的水解水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到堿。因?yàn)樵邴}蒸干的過程中酸會(huì)逸出，從而促進(jìn)鹽的徹底水解，最終得到堿。如FeCl3 AlCl3 CuCl2等，析出 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2，在加熱時(shí)生成物又分解，如AlCl33H2OAl(OH)33HCl2Al(OH)3Al2O33H2O水解生成不揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)。如蒸干Al2(SO4)3 溶液時(shí)得到Al2(SO4)3 。鹽水解生成強(qiáng)堿時(shí)，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如蒸干Na2CO3溶液時(shí)得到Na2CO3(2)考慮分解問題CuSO4 Na2CO3等，析出CuSO45H2O Na2CO310H2O，再加熱時(shí)析出物又分解，如CuSO45H2OCuSO45H2OCuSO45H2OCuSO45H2OMg(HCO3)2Ca(HCO3)2KNO3等，析出MgCO3和Mg(OH)2CaCO3。如Mg(HCO3)2MgCI3CO2H2OMgCO3H2OMg(OH)2CO2NaHCO3 KHCO3 KMnO4 等，析出無水鹽，該鹽加熱時(shí)又分解，如2KNO32KNO2O2（3）考慮氧化還原反應(yīng)蒸干Na2SO3溶液，因其易被氧化得到 Na2SO4；蒸干FeSO4溶液，因其易被氧化得到。Fe2(SO4)3例1 (2009年佛山高二質(zhì)檢)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是 ( )A.氯化鐵 B碳酸氫鈉 C.硫酸鎂 D高錳酸鉀例2 (1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。 (6)鹽酸與硫酸濃度各為1molL的混合酸10mL，加熱濃縮至1 mL，最后得到的溶液濃度為_，原因是_。基礎(chǔ)自測(cè)1、實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：NaOH溶液；水玻璃(Na2SiO3溶液)；Na2S溶液；Na2C03溶液；NH4Cl溶液；澄清的石灰水；濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 ( )A. B C D2、將0.1 mol下列物質(zhì)屬于1 L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)最多的是 ( )A. KCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO43、為了除去MgCl2酸性溶液里的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量的鹽酸，這種試劑是 ( )ANH3H2O BNaOH C. Na2CO3 DMgCO34、(2009年淄博高二質(zhì)檢)下列各組離子中在溶液中能大量共存的是( )ACa2+、Cl-、K+ BAl3+、Al(OH)4-、Na+CFe2+、S2- DFe3+、SCN-、Na+、5既可通過單質(zhì)與單質(zhì)化合也可通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來制取的化物是（ ）A FeCl3 B Al2S3 C CuS D Fe2S36、為了同時(shí)對(duì)某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對(duì)于給定的化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、氨水，最適合的組合是 ( )A. B C D7下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是 （ ）Fe2(SO4)3 FeCl3 Na2CO3Ca(HCO3)2A B C D 8、取一定量飽和FeCl3(aq)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1)加入少量NaOH(s)，F(xiàn)eCl3的水解程度_(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。(2)將溶液加熱蒸干，并灼熱，最后得到的固體是_(寫化學(xué)式)。(