黑龍江省伊春市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）新人教版選修4.doc

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率【學(xué)法指導(dǎo)】1.認(rèn)真閱讀教科書(shū)，努力完成基礎(chǔ)部分的內(nèi)容；2.結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)，通過(guò)對(duì)比分析，或者閱讀資料完成能力部分。3.課堂上通過(guò)合作交流研討，認(rèn)真聽(tīng)取同學(xué)講解及教師點(diǎn)撥，排除疑難；學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)知識(shí)與技能過(guò)程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念2.能利用反應(yīng)速率的公式進(jìn)行計(jì)算3.能進(jìn)行數(shù)型結(jié)合的題型分析1. 培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立自主的分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。學(xué)習(xí)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念和公式的應(yīng)用學(xué)習(xí)難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率公式的應(yīng)用【學(xué)習(xí)過(guò)程】一化學(xué)反應(yīng)速率（v）1.定義： 2.公式： 以n2 + 3h2=2nh3為例：v( n2 )= v( h2 )= v(nh3)= 同一個(gè)反應(yīng)，同一段時(shí)間，v( n2 )：v( h2 )：v(nh3)= 結(jié)論： 3.單位： 4.應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率需注意以下問(wèn)題：(1)化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，只有 而沒(méi)有 ；(2)一般計(jì)算出來(lái)的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的 速率，不同時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的；(3)固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是 變的，因此一般 用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；(4)對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能 相同，但其化學(xué)意義是一樣的故在應(yīng)用時(shí)應(yīng)指明是用那種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。（5）在同一化學(xué)反應(yīng)總中，各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率比等于各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比，等于各方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即對(duì)于反應(yīng)：ma+nb=pc+qdv(a)：v(b)：v(c)：v(d)=c（a):c（b):c（c):c（d) =n（a)：n（b)：n（c)：n（d) = m :n：p：q【練習(xí)】1、在2 l容積不變的容器中，發(fā)生 n23h2 2nh3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入0.8 mol h2 和 0.4 mol n2 ,2 min后生成了0.12 mol nh3 ，求v (h2)、 v (n2) 、v (nh3)。2、反應(yīng)a(g) + 3b(g)=2c(g)在2l密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)c的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率正確的是（ ）a、v(a)=0.005mol/(ls) b、v(c)=0.002mol/(ls)c、v(b)=v(a)/3 d、v(a)=0.001mol/(ls)常見(jiàn)題型例舉1、用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率。例1.(1999年全國(guó)，10)反應(yīng)4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)在10 l密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率(x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為a.(nh3)0.010 moll1s1 b.(o2)0.0010 moll1s1c.(no)0.0010 moll1s1 d.(h2o)0.045 moll1s12、比較反應(yīng)速率的大小例2、反應(yīng)a + 3b = 2c + 2d在四種不同情況下的反應(yīng)速率 分別為v（a）= 0.15moll-1s-1 v（b） = 0.6moll-1s-1 v（c） = 0.4moll-1s-1 v（d） = 0.45moll-1s-1 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是 結(jié)論:用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇 來(lái)表示，才能用數(shù)字的大小來(lái)比較快慢。思考：甲乙兩不同容器進(jìn)行的反應(yīng)a+b=c，某時(shí)測(cè)的甲中a減少了1mol ，乙中a減少了2 mol，能比較兩容器的速率大小嗎？ ，為什么？ 。習(xí)題： 對(duì)于可逆反應(yīng)n2+3h2 2nh3下列各項(xiàng)所表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）av(n2)=0.01 moll1s1 bv(h2)=0.2 moll1s1cv(h2)=0.6 moll1min1 dv(nh3)=1.2 moll1min1注意：?jiǎn)挝灰粯印Q算成用同種物質(zhì)來(lái)表示才能比較二、實(shí)驗(yàn)探究加入試劑反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率1mol。l-1h2so44 mol。l-1h2so4達(dá)標(biāo)檢測(cè)1化學(xué)反應(yīng)速率是有單位的，下列表示的是化學(xué)反應(yīng)速率的單位的是 （ ）amol/min bmol/s cmol/(lmin) dmol/(ls) 2在一個(gè)2l的容器中，放入2mol氣體a，5分鐘后，測(cè)得這種氣體a還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體a的化學(xué)反應(yīng)速率是 （ ）a1.5mol/(lmin) b0.15mol/(lmin) c0.75mol/(lmin) d0.075mol/(lmin) 3化學(xué)反應(yīng)a（g）3b（g）2c（g）2d（g），在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是 （ ）a（a）0.2mol(lmin) b（b） 0.45 mol(ls)c（c）0.40 mol(lmin) d（d）0.35 mol(lmin)4可逆反應(yīng)4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，該可逆反應(yīng)在10l的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mo