電解池 教學(xué)設(shè)計(jì).doc

第三節(jié)電解池教學(xué)設(shè)計(jì)(第一課時(shí)） 滑縣第一高級(jí)中學(xué)郭盡麗一、教學(xué)分析： 本節(jié)課是人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)第三節(jié)電解池的內(nèi)容，主要介紹了電解原理及其應(yīng)用。電解屬于電化學(xué)知識(shí)范疇，是氧化還原反應(yīng)、原電池原理、電離理論等知識(shí)的綜合運(yùn)用。本節(jié)教材分為兩個(gè)部分：第一部分電解原理，第二部分電解原理的應(yīng)用（氯堿工業(yè)、電解精煉銅、電鍍等）。本教學(xué)設(shè)計(jì)為第一部分電解原理。二、學(xué)情分析：學(xué)生通過(guò)原電池以及化學(xué)電源的學(xué)習(xí)，可以從化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化角度認(rèn)識(shí)原電池，初步理解此類(lèi)反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)并能從該角度分析常見(jiàn)的化學(xué)電源。通過(guò)氧化還原反應(yīng)、電離理論的學(xué)習(xí)，具備了從理論角度分析電解原理的能力。同時(shí)，學(xué)生對(duì)于電化學(xué)較為陌生，生活中電化學(xué)相關(guān)知識(shí)接觸較少。學(xué)生求知欲較強(qiáng)，合作意識(shí)與探究精神逐漸形成。三、教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能： （1）了解電解、電解池及其形成條件； （2）以電解氯化銅溶液為例，掌握電解原理及其應(yīng)用。 過(guò)程與方法： （1）利用惰性電極電解氯化銅的實(shí)驗(yàn)探究引出電解原理,并從氧化還原角度分析電解原理。 （2）通過(guò)觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料獲取信息，運(yùn)用科學(xué)方法對(duì)信息進(jìn)行加工，提高科學(xué)探究能力。 情感態(tài)度價(jià)值觀：（1）學(xué)會(huì)在思考分析過(guò)程中相互討論，相互啟發(fā)，體會(huì)到合作交流的重要性。（2）通過(guò)電解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，感受化學(xué)學(xué)科的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值。四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 教學(xué)重點(diǎn)：電解原理及其應(yīng)用； 教學(xué)難點(diǎn)：電解原理。五、設(shè)計(jì)思路： 本節(jié)課的設(shè)計(jì)思路是：深入生活，引出概念(電解、電解池概念) 分組實(shí)驗(yàn)（電解氯化銅溶液），認(rèn)識(shí)現(xiàn)象理論分析，認(rèn)識(shí)本質(zhì)（電解原理、實(shí)質(zhì)）由此及彼，歸納整理（電解池形成條件） 課堂小結(jié)，知識(shí)升華 習(xí)題檢測(cè)，查漏補(bǔ)缺。 六、教學(xué)過(guò)程： 【導(dǎo)課】首先通過(guò)圖片展示,提出交通堵塞現(xiàn)象,引導(dǎo)大家說(shuō)出電動(dòng)車(chē)是比較理想的交通工具！在上下班的高峰期它是到達(dá)目的地最快捷的方式了，而且還很環(huán)保，不需要特殊保養(yǎng)，只需要在饑餓的時(shí)候給它補(bǔ)充能量就行了，也就是充電。而它的充電過(guò)程就是我們今天要講的電解。板書(shū)第四章 第三節(jié) 電解池 【講述】說(shuō)到電解，大家并不陌生，初中我們就已經(jīng)學(xué)習(xí)了水的電解，我們運(yùn)用已有的知識(shí)來(lái)給電解下個(gè)定義吧?！練w納整理，形成概念】板書(shū)一、電解原理1.電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。 電解池（又叫電解槽）：借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置?！驹O(shè)問(wèn)】這種裝置可以使水分解，那么對(duì)于鹽溶液又將產(chǎn)生什么作用呢？【實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)現(xiàn)象】演示實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)-電解CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陰極：碳棒上逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)。 陽(yáng)極：生成有刺激性氣味、能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體?！纠碚摲治?，認(rèn)識(shí)本質(zhì)】設(shè)問(wèn)氯化銅溶液在電流的作用下為什么會(huì)生成u和Cl2呢？ 1.分析氯化銅溶液里存在哪些離子？通電前后這些離子運(yùn)動(dòng)情況的變化。2.分析電路中電子的移動(dòng)情況，在下圖中用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線(xiàn)和電極中電子移動(dòng)的方向及電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子移動(dòng)的方向。 3.分析陰極和陽(yáng)極會(huì)發(fā)生什么電極反應(yīng)？投影播放多媒體課件，模擬CuCl2溶液中Cu2+和Cl在通電前后的運(yùn)動(dòng)、變化情況。板書(shū)陰極：Cu2+2e-=Cu（還原反應(yīng)） 陽(yáng)極：2Cl-2e-=Cl2（氧化反應(yīng)）小結(jié)通電前，Cu2+和Cl在溶液里自由運(yùn)動(dòng)；通電后，在電場(chǎng)的作用下，帶負(fù)電的Cl移向陽(yáng)極，并失去電子被氧化成氯原子，進(jìn)而結(jié)合成Cl2放出；帶正電的Cu2+移向陰極，并得到電子被還原成銅原子，覆蓋在陰極上?！居纱思氨?，歸納整理】板書(shū)3.電解池的工作原理 a.電解質(zhì)溶液中的陰離子移向陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)； b.電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子移向陰極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)； c.電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向陰極，由陽(yáng)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極 4.電解池的形成條件 a.外加直流電源； b.連接直流電源的兩個(gè)電極(能導(dǎo)電,電極材料可相同也可不同)； 活性電極：除Pt、Au等少數(shù)金屬外的其他金屬 電極 惰性電極：石墨電極、鉑電極等 陰極：與電源負(fù)極相連的電極（發(fā)生還原反應(yīng)） 陽(yáng)極：與電源正極相連的電極（發(fā)生氧化反應(yīng)） c.電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)； d.形成閉合回路講由上面分析可知：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程必須有陰陽(yáng)離子的參與，如果溶液中的離子不參加反應(yīng)，電路就不能連通，所以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程。小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解池的構(gòu)成、工作原理、電解的實(shí)質(zhì)等知識(shí)，課后請(qǐng)同學(xué)們及時(shí)復(fù)習(xí)鞏固【習(xí)題檢測(cè)，查漏補(bǔ)缺】1. 下列有關(guān)電解池的說(shuō)法不正確的是（ ） A. 電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。B. 電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)。C. 電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程2. 右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）A. a為負(fù)極，b為正極B. a為陽(yáng)極，b為陰極C. 電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D. 電解過(guò)程中，氯離子濃度不變3. 分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池？【實(shí)踐活動(dòng)】靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，采用多種