2012高三化學期末考試化學平衡專題.doc

2012期末考試化學平衡14（2012海淀）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2) / moln(O2) / mol8SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %8012及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中，正確的是A甲中反應的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下，平衡常數(shù)值為400C平衡時，丙中c(SO3)是甲中 的2倍D平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率16（8分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4 （1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是 （2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：(KMnO4) = 。（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。圖1圖2該小組同學提出的假設是 。請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是 溫度平衡濃度/ (molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.115（2012西城）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是 A若T2T1，則該反應的H0B向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加CNH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡 DT1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的n(T2)=2n(T1) 20（12分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ mol1則a = kJ mol1。（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K = ，溫度升高后，K值 （填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）在T時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 下列說法正確的是 （填字母）。a若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)b甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 c甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為23d增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率（東城2012）20（8分）一定條件下，體積為l L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） H=+1489 kJmol來源:Zxxk.Com（1）下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是 （填序號）。av（SiF4）消耗=4v（HF）生成 b容器內(nèi)氣體壓強不再變化c容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化 dHF體積分數(shù)不再變化（2）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2t1）：通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)： 。（3）若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應 （填序號）。a一定向正反應方向移動 b一定向逆反應方向移動c一定是減小壓強造成的 d一定是升高溫度造成的eSiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大（4）反應進行2 min時，容器內(nèi)氣體的密度減小了003 gL，則這2 min內(nèi)該反應的反應速率v（HF）= mol(Lmin)(朝陽2012)14一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應生成甲醇：下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程：關于該反應，下列說法正確的是（ ）A反應達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大B反應過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應C500反應達到平衡時，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應的反應速率是：（豐臺2012）17（8分）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為 。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學平衡移動原理，提出合理的建議 （寫出一條即可）。（2）右圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式 。（3）在容積恒定的密閉容器中，進行如下反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”“=”或“”）； NH3(g)燃燒的方程式為4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(l)