《無機化學(xué)》課外練習(xí)題及其答案.doc

精品文檔無機化學(xué)課外練習(xí)題一 選擇題（選擇一個正確的答案，打上記號“”）1測量3d態(tài)（n = 3，l = 2）氫原子的軌道角動量Z軸分量可得到幾個測定值？ A1 ； B3 ； C5 ； D7 ； E02假定NH3+ 基是呈平面的，并有三個等價的氫原子，那么成鍵軌道是怎樣雜化的？ Asp3 ； Bsp ； Csp2 ； Dsp3d ； Edsp2 3下列分子中，偶極矩為零的是： APCl3 ； BNF3 ； CSO2 ； DNO2 ； E BCl34已知各離子的半徑（pm）是： O2-（140），S2-（184），Se2-（198），Be2+（31）， Mg2+（65），Ca2+（99）Sr2+（113） 下列化合物中不具有NaCl型結(jié)構(gòu)的是： AMgO ； BCaS ； CSrSe ； DSrS ； EBeO5下列物質(zhì)中，只需克服色散力就能沸騰的是：AH2O ； BHg ； CBr2（l） ； DCHCl3 ； EC2H5OH6XeO4的價層電子對構(gòu)型/分子構(gòu)型是： A八面體/平面正方形； B八面體/四方錐； C四面體/三角錐； D正四面體/正四面體； E五角雙錐/變形八面體7下列各對物質(zhì)中，屬于等電子體的是： AO2和O3； BNO和CO； CN2和NO； DNO和NO+； ECO和CN-8離子鍵和共價鍵相比： A作用距離更短，作用范圍更??； B作用距離更長，作用范圍更大； C作用距離更長，作用范圍更小； D兩者相差不多； E因鍵的性質(zhì)不同，不能比較。9下列關(guān)于共價鍵的說法中，哪一個是正確的？ A相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍； B原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)； C一般來說，d鍵的鍵能比p鍵的鍵能?。?D所有不同原子間的鍵至少具有弱極性； E共價鍵結(jié)合力的本質(zhì)不是電性的。10多電子原子中，每一個電子的近似能量為：E = - 13.6 (Zd)2 / n2 (eV)。下列說法中，正確的是： A4s電子的屏蔽常數(shù)d4s反映了4s電子屏蔽原子核作用的大??； B當(dāng)n和Z相同時，某一電子的d值愈大，該電子的能量就愈低； C主量子數(shù)n相同時，角量子數(shù)l不同時，隨l增大，屏蔽作用增加； D軌道能量次序為Ens Enp End P(III)；B. 三鹵化物MX3的水解性按周期表從上到下依次減弱C. 減弱的原因：同族元素從上到下金屬性增強，M(III)極化力減弱；D. NCl3與PCl3水解均可生成HCl；E. NCl3與PCl3水解機理是不同的。13關(guān)于碳、硅單質(zhì)的描述，正確的是：A. 金剛石晶體中原子以sp3雜化軌道成鍵，所以單元晶胞是正四面體；B. 金剛石在室溫時對所有化學(xué)試劑都顯惰性，在空氣中加熱到任何溫度都能穩(wěn)定存在；C. 石墨晶體中每個碳原子形成三個單鍵，剩下一個P電子參與形成mm鍵;D. 石墨不如金剛石活潑；E. 晶體硅的結(jié)構(gòu)與石墨相似。14關(guān)于硼化合物的下列說法正確的是：A. 與CH4類似，最簡單的硼烷是BH3;B. 乙硼烷中兩個BH3單元由BB鍵相連；C. 鹵化物具有水解性；D. 硼酸是三元酸；E. 結(jié)晶狀B2O3是由三角形BO3單元構(gòu)成。15二氧化碳分子沒有偶極矩這一事實表明該分子是：A. 以共價鍵結(jié)合的； B. 以離子鍵結(jié)合的； C. 角形的：D. 線形的，并且對稱； E. 非線形的。16 氣態(tài)鹵素單質(zhì)的顏色隨分子量的增大而加深的原因是：A. 鹵素單質(zhì)的極化作用不同；B. 鹵素價電子能量高低不同；C. 鹵素原子半徑不同；D. 鹵素分子間的作用力不同；E. 其它。17 濃硫酸加硝酸鹽的混合物，通過加熱可以制得硫酸鹽或硫酸氫鹽，但濃硝酸加硫酸鹽即使加熱也不能制備相應(yīng)的硝酸鹽，這主要是因為：A. 硫酸鹽比硝酸鹽穩(wěn)定得多；B. 硫酸是離子化合物，硝酸是共價化合物；C. 硫酸的氧化能力不如硝酸；D. 硝酸比硫酸易揮發(fā)；E. 以上說法都不是。18 下列物質(zhì)中在空氣中不能自燃的是： A. P4(白磷) B. P2H4 C. PH3 D. B2H6 E. SiH4 19 把金屬鉀升華，使之進(jìn)入石墨層中形成夾層化合物，從而使石墨的導(dǎo)電能力： A. 增大 B. 降低 C. 完全破壞 D. 不變 E. 都不是20硫的熔點、沸點要比氧高得多，而氟到氯卻沒有很大的差別，其主要原因是： A硫的原子半徑比氧大； B硫的原子量比氧大； C硫的電子親和能比氧??； D硫的電離能比氧小； E在分子中，硫的原子數(shù)要比氧原子數(shù)多。答案：12345678910CCEECDEBDD11121314151617181920EDCCDBDCAE 二簡答題：1A、B、C三種元素的原子最后一個電子填充在相同的能級組軌道上，B的核電荷數(shù)比A大9個單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多7個；1 mol 的A單質(zhì)同酸反應(yīng)置換出1 gH2，同時轉(zhuǎn)化為具有氬原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子。判斷A、B、C各為何種元素，A、B與C反應(yīng)時生成的化合物的化學(xué)式。 A：K；B：Ni；C：Br；K + 1/2Br2 = KBr ； Ni + Br2 = NiBr22為什么元素的電負(fù)性O(shè) N，而元素的第一電離能卻O Ca2+，所以分子的共價性：ZnCl2CaCl2；因此，熔點：ZnCl2CaCl2。8 氯的電負(fù)性比氧小，但為什么很多金屬都比較容易和氯作用，而與氧的作用反而較難？氯分子為共價單鍵，鍵級為1；氧分子為多重鍵，鍵級為2。因而氯分子比氧分子更活潑，易與金屬元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。9 為什么BH3不存在，而BF3卻能穩(wěn)定存在？BF3分子結(jié)構(gòu)中存在一個46的大鍵，產(chǎn)生了額外的穩(wěn)定性，而BH3沒有。10在我國北方某地打出一口富含H2S氣的井，今有兩種使H2S轉(zhuǎn)化為S的方案： a. 使H2S不完全燃燒生成S： 2H2S + O2 = 2H2O + 2S b. 使1/3量H2S完全燃燒生成SO2: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 產(chǎn)物SO2再和其余2/3 H2S反應(yīng)生成S: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O試分析實際上使用方案（b）而不使用方案（a）的原因。因為（a）方案中反應(yīng)過程難以控制，易生成SO2污染環(huán)境。三試根據(jù)價層電子對互斥理論或雜化軌道理論，寫出下列物質(zhì)的分子或離子結(jié)構(gòu)，并說明中心原子的雜化態(tài)和成鍵情況：O3； ClF3； CS2；SO3； NO；Cr(NH3)63+；Ni(CO)4；Ni(CN)42-參見課本和課件的有關(guān)資料。四用價鍵理論及晶體場理論解釋：1FeF63-是高自旋的；Fe(CN)63-是低自旋的。2Ni(NH3)62+為八面體；Ni(CN)42-為正方形。參見課本作業(yè)題。五、試完成和配平下列各變化步驟的反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)條件： FeS2 S SO2 K2SO3 K2SO4 K2S2O8 H2O23FeS2 +12C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO +6S (在限量空氣中燃燒)S + O2 = SO2 (燃燒)SO2 (g) + 2KOH(aq) = K2SO3(aq) + H2O(l)K2SO3(aq) + Cl2(g) + H2O(l) = K2SO4(aq) + 2HCl(aq)2HSO4- (aq) = S2O82- (aq) + H2(g) (電解)(NH4)2S2O8(aq) + 2H2O = 2NH4HSO4(aq) + H2O2(aq)（硫酸介質(zhì)中）六、由電導(dǎo)實驗指出，在液態(tài)BrF3(A) 中有微弱的電導(dǎo)現(xiàn)象產(chǎn)生，說明在液態(tài)BrF3中有陽離子(B)和陰離子(C)存在。這種陽離子(B)和陰離子(C)也存在于BrF2SbF6、(BrF2)2SnF6、KBrF4、AgBrF4、Ba(BrF4)2中。試回答下列問題： 寫出(B)、(C)的化學(xué)式； 指出(A)、(B)、(C)的分子或離子結(jié)構(gòu)式和中心原子（或離子）的雜化態(tài)。 根據(jù)Lewis的酸堿電子理論，(B)和(C)何者是酸，何者是堿？解：(1) B：BrF2+；C：BrF4- （2）A：BrF3 為T結(jié)構(gòu)，sp3d不等性雜化； B：BrF2+ 為角形結(jié)構(gòu)，sp3不等性雜化； C：BrF4- 為平面四邊形，sp3d2不等性雜化。 （3）B為Lewis酸，C為Lewis堿。七、 無機化合物的鑒別 某一未知的無機化合物A有如下有關(guān)的性質(zhì)：1A 是一種淡黃色或白色可溶性固體，加熱時升華，分子量為266；2A與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，形成溶液B；3在溶液B中加入NH4Cl的NH3H2O溶液時，產(chǎn)生白色膠狀沉淀；4在溶液B中加入AgNO3的稀HNO3溶液時，也產(chǎn)生白色凝膠狀沉淀物C。C易溶于稀氨水溶液，當(dāng)加入過量氨水時，又生成白色膠狀沉淀物D；5D過濾分離后，可溶于過量的NaOH，得到一澄清溶液E。6在溶液E中通入CO2，可重新得到D；7化合物A可溶于干燥的乙醚中，隨后加入LiH可發(fā)生反應(yīng)得到產(chǎn)物F，如加入過量LiH，則產(chǎn)物F轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N化合物G。 試鑒別物質(zhì)A是什么化合物？并寫出從B到G的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。 解：A：Al2Cl6；B：Al(H2O)63+ + Cl-(aq)；C：AgCl(s)；D：Al(OH)3；E：NaAl(OH)4(aq) F：(AlH3)n；G：LiAlH4八、綜合題：從沙子到半導(dǎo)體化學(xué)造就了生命，也豐富了生命。數(shù)千年來，人類一直充分利用著沙子。人類從沙子中制造了玻璃，又從玻璃制造了透鏡，透鏡又用來制造望遠(yuǎn)鏡、顯微鏡、眼鏡以及化學(xué)實驗中所需的玻璃器具。最近，人們開始用沙子作為合成半導(dǎo)體的起初物質(zhì)。在含SiO鍵的化合物中有硅元素，它是地殼中含量最豐富的元素之一，地球表面有大量的二氧化硅（SiO2）。方石英（二氧化硅的一種結(jié)構(gòu)）請回答下列問題： 1方石英的一個晶胞中分別含有幾個Si原子和O原子？2指出該結(jié)構(gòu)中Si的雜化軌道類型并預(yù)測OSiO鍵的鍵角。3SiO2非常穩(wěn)定，但可與HF反應(yīng)，在半導(dǎo)體加工過程中，可以利用這個反應(yīng)來蝕刻玻璃：SiO2(s) + 6HF(aq)A(aq) + 2H+(aq) + 2H2O(l)畫出A物種的結(jié)構(gòu)。 4在電弧爐中加熱二氧化硅和焦炭（碳的一種形式）至3000C，可以得到硅。寫出并配平SiO2與碳反應(yīng)的方程式。假設(shè)此時只有一種氣體產(chǎn)生，試畫出該氣體的路易斯結(jié)構(gòu)式并標(biāo)明形式電荷。 5畫出上述反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體的分子軌道能級圖。6為得到超純硅，可以用Cl2氣體處理粗硅，得到“B”，或用HCl氣體處理粗硅，得到“C”。寫出并配平Si與Cl2反應(yīng)的方程式。7預(yù)測“B”的分子結(jié)構(gòu)。8下列反應(yīng)中產(chǎn)物“C”是否有極性？畫出C的三維結(jié)構(gòu)圖并標(biāo)出偶極矩的方向（若有極性）：Si(s) + 3HCl(g)“C” (g) + H2(g) 解：1. 8個Si原子；16個O原子；2.