高中化學(xué) 第2講 物質(zhì)的量濃度課件 新人教版必修1.ppt

第2講物質(zhì)的量濃度 一 物質(zhì)的量濃度1 定義用單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的 物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量 2 常用單位 mol l 1或 mol l 3 表達式溶液中溶質(zhì)b的物質(zhì)的量 nb 溶液體積 v 和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 cb 之間的關(guān)系式 cb 教材研讀 自測1判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 1l水中溶解5 85gnacl所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0 1mol l 1 2 將25gcuso4 5h2o晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25 3 在100ml燒杯中 加入10g食鹽 然后注入90ml水 充分溶解后 所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為90 4 將40gso3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40 5 將62gna2o溶于水中 配成1l溶液 所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol l 1 自測2觀察兩個試劑瓶上的標(biāo)簽 回答下列問題 1 5 硫酸銅溶液 中的5 是什么含義 2 0 4mol l 1nacl溶液 中0 4mol l 1表示的含義是什么 3 從上述兩種溶液中分別取出5ml 它們的濃度分別是 答案 1 表示100g硫酸銅溶液中含有5g硫酸銅溶質(zhì) 2 表示1l該nacl溶液中所含nacl的物質(zhì)的量是0 4mol 3 5 0 4mol l 1二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1 容量瓶的使用 1 容量瓶 2 使用方法及注意事項a 容量瓶使用前一定要檢查 是否漏液 其操作順序為裝水蓋塞 倒立 正立 玻璃塞旋轉(zhuǎn)180 倒立 b 用 能 或 不能 填空 不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋 不能作 為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器 不能加入過冷或過熱的液體 不能配制任意體積的溶液 2 配制溶液所需的主要儀器 固體溶質(zhì) 托盤天平 帶砝碼 藥匙 量筒 燒杯 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 3 配制步驟以配制100ml1 00mol lnacl溶液為例 1 計算 需nacl固體的質(zhì)量為 5 9g 2 稱量 用 托盤天平稱量nacl固體 3 溶解 將稱好的nacl固體放入燒杯中 用適量蒸餾水溶解 4 移液 待燒杯中的溶液冷卻至室溫后 用玻璃棒引流將溶液注 入100ml容量瓶 5 洗滌 用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2 3次 洗滌液全部注入容量瓶 輕輕搖動容量瓶 使溶液混合均勻 6 定容 將蒸餾水注入容量瓶 當(dāng)液面距離瓶頸刻度線1 2cm時 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切 7 搖勻 蓋好瓶塞 反復(fù)上下顛倒 搖勻 自測3判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 配制0 10mol l 1的naoh溶液 2 稱取2 0gnaoh固體 可以先在托盤上各放1張濾紙 然后在右盤上添加2g砝碼 左盤上添加naoh固體 3 配制一定物質(zhì)的量濃度的nacl溶液 4 配制0 1000mol l 1氯化鈉溶液時 將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 5 用容量瓶配溶液時 若加水超過刻度線 立即用滴管吸出多余液體 考點突破 考點一有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 考點二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 考點一有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 1 物質(zhì)的量濃度計算的兩個關(guān)鍵 1 正確判斷溶液中的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量 與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì) 如na na2o na2o2naoh so3h2so4等 含結(jié)晶水的物質(zhì) 如cuso4 5h2ocuso4 na2so4 10h2ona2so4 特殊物質(zhì) 如nh3溶于水后計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量時以通入水中的nh3為準 2 準確計算溶液的體積 不能用水的體積代替溶液的體積 應(yīng)根據(jù)v 計算 2 溶液濃度的計算公式 1 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系 n c v 2 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系體積為vml 密度為 g cm 3的溶液 含有摩爾質(zhì)量為mg mol 1的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 的關(guān)系是 c 3 氣體溶質(zhì)溶于水制得的溶液的濃度的計算標(biāo)準狀況下 1l水中溶解某氣體v l 所得溶液密度為 g cm 3 則c和 的表達式分別是 c 100 100 100 4 物質(zhì)的量濃度 c 與溶解度 s 的換算若某飽和溶液的密度為 g cm 3 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為mg mol 1 溶解度為sg 則物質(zhì)的量濃度與溶解度的表達式分別為 c s 3 溶液稀釋定律 守恒觀點 1 溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變 即m1 1 m2 2 2 溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變 即c1v1 c2v2 3 溶液質(zhì)量守恒 m 稀 m 濃 m 水 4 不同物質(zhì)的量濃度的同種溶液的混合計算 1 混合后溶液體積保持不變時 c1v1 c2v2 c混 v1 v2 2 混合后溶液體積發(fā)生改變時 c1v1 c2v2 c混v混 其中v混 5 溶質(zhì)相同 質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)分別為a b 的兩溶液混合 1 等體積混合 當(dāng)溶液密度大于1g cm 3時 溶液濃度越大 密度越大 如h2so4 hno3 hcl naoh等多數(shù)溶液 等體積混合后 質(zhì)量分數(shù) a b 當(dāng)溶液密度小于1g cm 3時 溶液濃度越大 密度越小 如酒精 氨水 等體積混合后 質(zhì)量分數(shù) a b 2 等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時 混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) a b 典例1在t 時 將agnh3完全溶于水 得到vml溶液 假設(shè)該溶液的密度為 g ml 1 質(zhì)量分數(shù)為 其中含有n的物質(zhì)的量是bmol 下列敘述中正確的是 a 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100 b 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol l 1c 溶液中c oh mol l 1 c h d 向上述溶液中加入vml水 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0 5 c 答案ca項 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100 b項 氨水中的溶質(zhì)在計算時以nh3為準 將 100 代入公式c 化簡可得c mol l 1 c項 氨水中含有的陽離子為h 和n 含有的陰離子只有oh 結(jié)合電荷守恒可知溶液中c oh mol l 1 c h d項 由于氨水的密度小于水的密度 與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍 故其質(zhì)量分數(shù)小于0 5 1 136 5ghcl溶解在1l水中 水的密度近似為1g ml 1 所得溶液的密度為 g ml 1 質(zhì)量分數(shù)為 物質(zhì)的量濃度為cmol l 1 na表示阿伏加德羅常數(shù)的值 則下列敘述正確的是 a 所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c 1mol l 1b 所得溶液中含有na個hcl分子c 36 5ghcl氣體在標(biāo)準狀況下占有的體積約為22 4ld 所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 36 5 1000 c 答案ca項 n hcl 1mol 鹽酸的體積稍大于1l c hcl 1mol l 1 b項 鹽酸中不含hcl分子 c項 n hcl 1mol 在標(biāo)準狀況下的體積約為22 4l d項 根據(jù)c 可得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1 2若20g密度為 g cm 3的ca no3 2溶液中含有2gca no3 2 則溶液中n的物質(zhì)的量濃度為 a mol l 1b mol l 1c mol l 1d mol l 1 c 答案cca no3 2的物質(zhì)的量濃度為 mol l 1 則n的物質(zhì)的量濃度為mol l 1 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的誤差分析方法 以配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液為例 具體情況如下 考點二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 典例2某同學(xué)參閱了 84消毒液 說明中的配方 欲用naclo固體配制480ml4mol l 1的消毒液 下列說法正確的是 a 配制過程只需要三種儀器即可完成b 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制c 所配得的naclo消毒液在空氣中光照 久置后溶液中naclo的物質(zhì)的量濃度減小d 需要稱量naclo固體的質(zhì)量為143g c 答案ca項 配制過程中需要用到托盤天平 藥匙 燒杯 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管等 b項 容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干 d項 需要