高考化學(xué)提分高頻考點(diǎn).doc

高考化學(xué)提分高頻考點(diǎn)【1】氧化物的分類1. 氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過(guò)氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成鹽氧化物：CO、NO2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物?！?】 具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3；化學(xué)變化；不可逆化合作用：SO2；化學(xué)變化；可逆吸附作用：活性炭；物理變化；可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2【3】能被活性炭吸附的物質(zhì)1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)去毒；2、色素漂白；3、水中有臭味的物質(zhì)凈化?！?】“黑色金屬”有哪些化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”?！?】Fe2+與Fe3+的鑒別方法Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。2.H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應(yīng)。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無(wú)此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3+SCN=Fe(SCN)2+4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無(wú)此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)636H+（了解）5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)33NH4+；Fe3+3OH= Fe(OH)3Fe2+2 NH3H2O=Fe(OH)22NH4+；4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)36.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無(wú)變化的是Fe3+溶液。2 Fe3+2I=2 Fe2+I27.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+8.KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2+MnO48H+=5 Fe3+Mn2+4H2O【6】金屬的冶煉規(guī)律1.活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：2NaCl(熔融) =2NaCl2 MgCl2熔融) =MgCl22Al2O3(熔融)= 4Al3O2(加入Na3AlF6作熔劑)注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理。2.中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：ZnOC =ZnCOFe2O33CO =2Fe3CO23.不活潑金屬的冶煉銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO=2HgO2【7】“置換反應(yīng)”有哪些？1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽(yáng)離子間置換如：ZnCu2+=Zn2+CuCu2Ag+=2Ag+Cu2+2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br=2Cl+Br2I2+ S2=2I+ S2F22H2O=4HFO23、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2Al6H+=2Al3+3H2Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH24、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換2MgCO2=2MgOC2MgSO2=2MgOSMnFeO =MnOFe2Na2H2O=2Na+2OHH22Na2C6H5OH(熔融)2C6H5ONaH22Na2C2H5OH2C2H5ONaH28Al3Fe3O4高溫4Al2O39Fe2FeBr23Cl2=2FeCl32Br25、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換H2SX2=S2H+2X2H2SO2=2S2H2O(O2不足)CuO C 高溫CuCO (C過(guò)量時(shí))2CuOC 高溫2CuCO2 (CuO過(guò)量時(shí))FeO C高溫FeCO2FeOSi 高溫SiO22Fe2FeOC 高溫2FeCO2CuOH2加熱CuH2OSiO22C高溫Si2CO3Cl28NH3=6NH4ClN23Cl22NH3=6HClN2【8】關(guān)于氣體的全面總結(jié)1常見(jiàn)氣體的制取和檢驗(yàn)：(此處略)2常見(jiàn)氣體的溶解性：極易溶的：NH3（1700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（140）能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12.26）、H2S（12.6）微溶的：C2H2難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 與水反應(yīng)的：F2、NO2。3常見(jiàn)氣體的制取裝置：能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)5具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。6能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。9有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。10用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。11制備時(shí)不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。13能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的：NH314能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO215能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑的：H2S17不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH【9】六種方法得乙醇1乙醇還原法：CH3CHOH2C2H5OH(條件: Ni)2鹵代烴水解法：C2H5XH2O C2H5OHHX(條件:NaOH)3某酸乙酯水解法：RCOOC2H5H2O RCOOHC2H5OH(條件:NaOH)4乙醇鈉水角法：C2H5ONaH2O C2H5OHNaOH5乙烯水化法：CH2=CH2H2O C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓)分子中引入羥基的有機(jī)反應(yīng)類型:（1）取代(水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉；（2）加成：烯烴水化、醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.還原：醛+H【10】化學(xué)試驗(yàn)中應(yīng)掌握的幾個(gè)分?jǐn)?shù)1.試管里盛放液體的量不超過(guò)試管容積的1/32.配制王水時(shí)，應(yīng)使?jié)釮NO3中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量占濃HCl中的1/33.無(wú)水乙醇與濃H2SO4反應(yīng)制乙烯時(shí)，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/34.給試管里的固體加熱時(shí)，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3至1/4處；5.蒸發(fā)皿中盛裝液體的量不超過(guò)容積的2/3；6.酒精燈里裝入酒精的量不超過(guò)容積的2/3，也不少于1/4?！?1】常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問(wèn)題(一)可加熱的：可直接加熱的：坩堝，蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙；可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等；(二)不可加熱的：表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數(shù)儀器。【12】關(guān)于化學(xué)儀器的“零刻度”有零刻度的是：1.滴定管零刻度在上面；2.溫度計(jì)零刻度在中間；3.托盤(pán)天平零刻度在刻度尺的最左邊。4.此外，量筒是無(wú)零刻度的，溫度計(jì)的零刻度因各類不同而不能確定。容量瓶、移液管等只有一個(gè)標(biāo)示容積的刻線，也不是零刻度?！?3】不宜長(zhǎng)期暴露于空氣中的物質(zhì)1由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；2由于空氣中H2O的作用：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無(wú)水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；3由于空氣中O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、2價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、4價(jià)硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。4由于揮發(fā)或自身分解作用：AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2?！?4】【1】氧化物的分類1. 氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過(guò)氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成鹽氧化物：CO、NO2. 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。（馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字高中化學(xué)關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨?。?】 具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3；化學(xué)變化；不可逆化合作用：SO2；化學(xué)變化；可逆吸附作用：活性炭；物理變化；可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2【3】能被活性炭吸附的物質(zhì)1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)去毒；2、色素漂白；3、水中有臭味的物質(zhì)凈化?！?】“黑色金屬”有哪些化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”?！?】Fe2+與Fe3+的鑒別方法Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。2.H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應(yīng)。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無(wú)此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3+SCN=Fe(SCN)2+4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無(wú)此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)636H+（了解）5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)33NH4+；Fe3+3OH= Fe(OH)3Fe2+2 NH3H2O=Fe(OH)22NH4+；4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)36.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無(wú)變化的是Fe3+溶液。2 Fe3+2I=2 Fe2+I27.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+8.KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2+MnO48H+=5 Fe3+Mn2+4H2O【6】金屬的冶煉規(guī)律1.活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：2NaCl(熔融) =2NaCl2 MgCl2熔融) =MgCl22Al2O3(熔融)= 4Al3O2(加入Na3AlF6作熔劑)注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理。2.中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：ZnOC =ZnCOFe2O33CO =2Fe3CO23.不活潑金屬的冶煉銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO=2HgO2【7】“置換反應(yīng)”有哪些？1.較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽(yáng)離子間置換如：ZnCu2+=Zn2+CuCu2Ag+=2Ag+Cu2+2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br=2Cl+Br2I2+ S2=2I+ S2F22H2O=4HFO23、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2Al6H+=2Al3+3H2Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH24、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換2MgCO2=2MgOC2MgSO2=2MgOSMnFeO =MnOFe2Na2H2O=2Na+2OHH22Na2C6H5OH(熔融)2C6H5ONaH22Na2C2H5OH2C2H5ONaH28Al3Fe3O4高溫4Al2O39Fe2FeBr23Cl2=2FeCl32Br25、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換H2SX2=S2H+2X2H2SO2=2S2H2O(O2不足)CuO C 高溫CuCO (C過(guò)量時(shí))2CuOC 高溫2CuCO2 (CuO過(guò)量時(shí))FeO C高溫FeCO2FeOSi 高溫SiO22Fe2FeOC 高溫2FeCO2CuOH2加熱CuH2OSiO22C高溫Si2CO3Cl28NH3=6NH4ClN23Cl22NH3=6HClN2【8】關(guān)于氣體的全面總結(jié)1常見(jiàn)氣體的制取和檢驗(yàn)：(此處略)2常見(jiàn)氣體的溶解性：極易溶的：NH3（1700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（140）能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12.26）、H2S（12.6）微溶的：C2H2難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 與水反應(yīng)的：F2、NO2。3常見(jiàn)氣體的制取裝置：能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)5具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。6能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。9有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。10用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。11制備時(shí)不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。13能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的：NH314能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO215能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑的：H2S17不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH【9】六種方法得乙醇1乙醇還原法：CH3CHOH2C2H5OH(條件: Ni)2鹵代烴水解法：C2H5XH2O C2H5OHHX(條件:NaOH)3某酸乙酯水解法：RCOOC2H5H2O RCOOHC2H5OH(條件:NaOH)4乙醇鈉水角法：C2H5ONaH2O C2H5OHNaOH5乙烯水化法：CH2=CH2H2O C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓)分子中引入羥基的有機(jī)反應(yīng)類型:（1）取代(水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉；（2）加成：烯烴水化、醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.還原：醛+H【10】化學(xué)試驗(yàn)中應(yīng)掌握的幾個(gè)分?jǐn)?shù)1.試管里盛放液體的量不超過(guò)試管容積的1/32.配制王水時(shí)，應(yīng)使?jié)釮NO3中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量占濃HCl中的1/33.無(wú)水乙醇與濃H2SO4反應(yīng)制乙烯時(shí)，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/34.給試管里的固體加熱時(shí)，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3至1/4處；5.蒸發(fā)皿中盛裝液體的量不超過(guò)容積的2/3；6.酒精燈里裝入酒精的量不超過(guò)容積的2/3，也不少于1/4。【11】常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問(wèn)題(一)可加熱的：可直接加熱的：坩堝，蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙；可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等；(二)不可加熱的：表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數(shù)儀器。【12】關(guān)于化學(xué)儀器的“零刻度”有零刻度的是：1.滴定管零刻度在上面；2.溫度計(jì)零刻度在中間；3.托盤(pán)天平零刻度在刻度尺的最左邊。4.此外，量筒是無(wú)零刻度的，溫度計(jì)的零刻度因各類不同而不能確定。容量瓶、移液管等只有一個(gè)標(biāo)示容積的刻線，也不是零刻度?！?3】不宜長(zhǎng)期暴露于空氣中的物質(zhì)1由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；2由于空氣中H2O的作用：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無(wú)水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；3由于空氣中O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、2價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、4價(jià)硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。4由于揮發(fā)或自身分解作用：AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。【14】高考易錯(cuò)離子反應(yīng)方程式1鈉與水的反應(yīng)2Na+ 2H2O = 2Na+ 2OH-+ H22碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng) CO32-+ 2H+= H2O + CO23碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) HCO3-+ OH-= H2O + CO32-4二氧化碳通入碳酸鈉溶液中 CO32-+ H2O+ CO2= 2HCO3-5碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應(yīng) HCO3-+ H+=H2O + CO26Na2O2分別與水、二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O27少量CO2與NaOH反應(yīng) CO2+ 2OH= CO32+ H2O8過(guò)量CO2與NaOH反應(yīng) CO2+ OH= HCO39碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng) CaCO3+ 2H+= Ca2+ CO2+H2O10碳酸鈣與醋酸的反應(yīng) CaCO3+ 2CH3COOH =Ca2+ 2CH3COO-+CO2+H2O11碳酸氫鈣與過(guò)量NaOH溶液應(yīng) Ca2+ 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3+ CO32-+ 2H2O12碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應(yīng) Ca2+ HCO3-+ OH-= CaCO3+ H2O13碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱NH4+HCO3-+2OH-NH3+ CO32-+ 2H2O14實(shí)驗(yàn)室制氯氣 4H+2Cl-+MnO2Mn2+ Cl2+ 2H2O15氯氣與燒堿溶液的反應(yīng) Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O16氯氣與水反應(yīng) Cl2+ H2O =H+ Cl-+ HClO17NaBr溶液與Cl2反應(yīng) 2Br+ Cl2= 2Cl+ Br218電解飽和食鹽水2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH19SO2與氯水的反應(yīng) 2H2O+ Cl2+ SO2= 4H+ SO42-+ 2Cl-20SO32的檢驗(yàn)（與稀硫酸反應(yīng)）2H+ SO32-=2H2O + SO221Cu與濃硫酸的反應(yīng)Cu +2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O22硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)2H+SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4+ 2H2O23燒堿與石英的反應(yīng) SiO2+ 2OH-= SiO32-+ H2O24水玻璃溶液與稀硫酸反應(yīng) SiO32-+ H2O+2H+= H4SiO425二氧化氮與水反應(yīng) 3NO2+ H2O = 2H+2NO3-+ NO26銨根離子的檢驗(yàn) NH4+ OH= NH3 + H2O27氨水吸收少量二氧化硫2NH3H2O + SO2= 2NH4+ SO32-+ H2O或2NH3+ H2O +SO2= 2NH4+ SO32-28氨水吸收過(guò)量二氧化硫NH3H2O + SO2= NH4+ HSO3-或NH3+ H2O + SO2= NH4+ HSO3-29銅與濃硝酸的反應(yīng) Cu + 4H+ 2NO3-= Cu2+ 2NO2+ 2H2O30銅與稀硝酸的反應(yīng) 3Cu + 8H+2NO3-= 3Cu2+2NO+ 4H2O31醋酸鈉水解 CH3COO-+ H2OCH3COOH + OH-32氯化銨水解 NH4+ H2ONH3.H2O+ H+33碳酸鈉水解 CO32-+ H2OHCO3-+OH-34明礬水解 Al3+ 3H2OAl(OH)3+3H+35鐵與鹽酸反應(yīng) Fe + 2H+=Fe2+ H236鋁與鹽酸反應(yīng) 2Al + 6H+= 2Al3+ 3H237.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al + 2OH-+ 2H2O= 2AlO2-+ 3H238鎂與二氧化碳反應(yīng)2Mg + CO22M