高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 第1講 物質(zhì)的組成與分類課件 浙教版.ppt

第一單元物質(zhì)的組成與分類第二單元物質(zhì)的量氣體摩爾體積第三單元物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用專題提升一化學(xué)計算的常用方法與技巧一 目錄 專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 返回目錄 高考縱覽 返回目錄 高考縱覽 返回目錄 教學(xué)建議 本專題的內(nèi)容比較抽象 概念性和綜合性強 易混淆知識點較多 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 物質(zhì)的量濃度等是高考常考的知識點 通常以選擇題 填空題或計算的形式出現(xiàn) 是歷年高考命題的重點和熱點 1 物質(zhì)分類的方法有多種 依據(jù)不同的標(biāo)準對物質(zhì)有不同的分類 高考中往往會綜合考查物質(zhì)的分類 因此復(fù)習(xí)時要注意 溶液內(nèi)容仍圍繞s w c命題 膠體內(nèi)容有考查膠體的基礎(chǔ)知識與科技 生活 生產(chǎn)相結(jié)合的問題的趨勢 使用建議 返回目錄 2 阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷是物質(zhì)的量的一個難點 這類題目是高考的熱點 涉及氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識 電化學(xué)知識等 知識的綜合性強 思考容量大 教學(xué)時要注意以物質(zhì)的量為核心 一切知識都是從物質(zhì)的量入手的 在教學(xué)過程中要善于運用歸納 小結(jié)的方法 引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的量入手 明確阿伏加德羅常數(shù)的誤區(qū) 阿伏加德羅常數(shù)滲透到整個高中化學(xué)知識中 綜合性強 對思維的嚴密性和準確性要求比較高 是歷年高考的必考內(nèi)容之一 使用建議 返回目錄 3 阿伏加德羅定律及其應(yīng)用 命題的熱點是已知同溫同壓 或同溫同容 下不同氣體的某些條件 推斷或比較某些物理量 如體積 質(zhì)量或密度 的大小 或者根據(jù)反應(yīng)原理 結(jié)合質(zhì)量守恒定律 阿伏加德羅定律推斷氣體產(chǎn)物的化學(xué)式 由于推導(dǎo)出的結(jié)論和公式比較多 學(xué)生容易弄混 學(xué)習(xí)時感到困難 對于阿伏加德羅定律及其推論 引導(dǎo)學(xué)生自己推導(dǎo) 解題時注意所給條件 仔細審題 把握相關(guān)知識點的命題規(guī)律及主要題型的解題思路 通過課時作業(yè)加以強化鞏固 緊扣相關(guān)理論的本質(zhì) 提高學(xué)生認識 分析 解決化學(xué)問題的能力 使用建議 返回目錄 4 物質(zhì)的量濃度的計算因涉及電解質(zhì)的電離 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶解度 氣體摩爾體積等知識 又是教學(xué)中的一個重點和難點 教學(xué)時應(yīng)準確把握概念 公式 在應(yīng)用時還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒 物質(zhì)的量守恒以及溶液的電荷守恒 質(zhì)量守恒等 使用建議 返回目錄 教學(xué)建議 本專題建議用6課時完成 其中3課時用于在課堂學(xué)習(xí) 2課時用于習(xí)題講評 1課時用于測試分析 使用建議 第一單元物質(zhì)的組成與分類 返回目錄 典型易錯必糾 教師備用習(xí)題 考向互動探究 返回目錄 1 了解分子 原子 離子等概念和含義 了解原子團的定義 2 理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系 3 理解混合物和純凈物 單質(zhì)和化合物 金屬和非金屬的概念 4 理解酸 堿 鹽 氧化物的概念及其相互聯(lián)系 5 溶液 1 了解溶液的含義 2 了解溶解度 飽和溶液的概念 考試說明 返回目錄 網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖 探究考向一物質(zhì)的組成 變化與簡單分類 知識梳理 一 物質(zhì)的組成1 元素 物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 1 宏觀上物質(zhì)是由元素組成的 微觀上物質(zhì)是由 或 構(gòu)成的 2 元素 具有 的一類原子的總稱 3 元素與物質(zhì)的關(guān)系 4 元素在物質(zhì)中的存在形態(tài) 游離態(tài) 元素以 形式存在的狀態(tài) 返回目錄 考向互動探究 第一單元物質(zhì)的組成與分類 分子 原子 離子 相同核電荷數(shù) 只由一種元素組成 由多種元素組成 單質(zhì) 化合態(tài) 元素以 形式存在的狀態(tài) 5 元素 物質(zhì)及微粒間的關(guān)系如圖2 3 1所示2 混合物和純凈物 1 純凈物 2 混合物 返回目錄 考向互動探究 第一單元物質(zhì)的組成與分類 由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì) 由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì) 化合物 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 二 物質(zhì)的分類1 簡單分類法概述 1 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法 2 分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的 進行 不同 分類方法也不相同 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 標(biāo)準 標(biāo)準 2 分類法 1 交叉分類法 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 鈉鹽 硫酸鹽 金屬陽離子 含氧酸根陰離子 2 樹狀分類法 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 酸 堿 鹽 氧化物 三 化學(xué)反應(yīng)的分類 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 觸摸高考 高考選項正誤判斷 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 核心突破 1 無機物的分類 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 2 物理變化和化學(xué)變化的判斷根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化 應(yīng)注意 升華 萃取 分液 蒸餾 分餾 吸附 鹽析 金屬導(dǎo)電 焰色反應(yīng) 電離等都歸為物理變化 脫水 蛋白質(zhì)變性 水解 同素異形體互變 電解 熔融鹽導(dǎo)電 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都歸為化學(xué)變化 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 提醒 化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成 但存在化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化 如金屬熔化 nacl溶于水 nacl晶體從溶液中析出 從濃鹽酸中揮發(fā)出hcl氣體等中雖有化學(xué)鍵斷裂或形成 但仍屬于物理變化 化學(xué)變化與物理變化的聯(lián)系 化學(xué)變化的過程中一定伴隨著物理變化 而物理變化的過程中一定不發(fā)生化學(xué)變化 化學(xué)變化研究的前提是原子核不變 核裂變雖有新物質(zhì)生成 但不屬于化學(xué)變化 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 典例精析 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 探究考向二分散系膠體 知識梳理 1 分散系 1 概念 分散系是指一種 或多種 物質(zhì)分散在另一種 或多種 物質(zhì)中所得到的體系 被分散的物質(zhì)稱為 起分散作用的物質(zhì)稱為 2 分類 返回目錄 考向互動探究 第一單元物質(zhì)的組成與分類 分散質(zhì) 分散劑 溶液 膠體 懸濁液或乳濁液 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 2 膠體 2 膠體的性質(zhì) 丁達爾效應(yīng) 定義 光束通過膠體時 形成 的現(xiàn)象 解釋或應(yīng)用 膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的粒子大 使光波發(fā)生 光亮的 通路 散射 3 fe oh 3膠體的制備向沸水中逐滴加入 繼續(xù)煮沸至液體呈 停止加熱 即制得fe oh 3膠體 離子方程式為 提醒膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別 膠體粒子的直徑在1 100nm之間 這是膠體的本質(zhì)特征 也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù) 同時也決定了膠體的性質(zhì) 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 紅褐色 觸摸高考 高考選項正誤判斷 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 核心突破 1 膠體 溶液 濁液三類分散系的比較 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 提醒由于膠體粒子較大 不能通過半透膜 而離子 分子較小 可以透過半透膜 故可用滲析法提純膠體 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 2 膠體性質(zhì)的應(yīng)用 1 丁達爾效應(yīng) 鑒別溶液和膠體 2 滲析 蛋白質(zhì)的提純 3 吸附性 自來水凈水 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 典例精析 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 考向互動探究 易錯1物質(zhì)分類的誤區(qū) 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 典型易錯必糾 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 典型易錯必糾 試答 警示 鹽酸是hcl的水溶液 是混合物而非化合物 提升解答這類試題誤區(qū) 1 概念辨析不清 易將混合物和純凈物混淆 如鹽酸 2 某些大分子溶液其分散質(zhì)直徑在1 100nm之間 而不是真正的溶液 其實為膠體 3 某些俗稱與物質(zhì)類別不對應(yīng) 如純堿是鹽類物質(zhì) 硅藻土卻是二氧化硅等 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 典型易錯必糾 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 教師備用習(xí)題 備選理由 鞏固常見物質(zhì)的分類 1 下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的組合是 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 教師備用習(xí)題 返回目錄 第一單元物質(zhì)的組成與分類 教師備用習(xí)題 3 2012 豫南九校聯(lián)考 分類是化學(xué)研究中常用的方法 下列分類方法中 不正確的是 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 依據(jù)組成元素的種類 將純凈物分為單質(zhì)和化合物 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù) 將酸分為一元酸 二元酸等