高中化學(xué)課時(shí)講練通配套課件 3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡 新人教版選修4.pptVIP

1 如果要除去某溶液中的so42 你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽 為什么 提示 加入可溶性鋇鹽 因?yàn)閎aso4的溶解度比caso4的溶解度小 用ba2 沉淀so42 更完全 2 對(duì)于平衡agcl s ag aq cl aq 若改變下列條件 對(duì)其平衡有何影響 3 試與同學(xué)討論 當(dāng)改變一個(gè)條件使難溶物質(zhì)的溶解平衡向溶解方向移動(dòng)時(shí) 其ksp是否一定增大 提示 不一定 ksp是一個(gè)只與溫度有關(guān)的常數(shù) 溫度不變它不會(huì)變化 典例1 現(xiàn)向含agbr的飽和溶液中 1 加入固體agno3 則c ag 填 變大 變小 或 不變 下同 2 加入更多的agbr固體 則c ag 3 加入agcl固體 則c br c ag 4 加入na2s固體 則c br c ag 思路點(diǎn)撥 1 正確書寫agcl的溶解平衡方程式 2 準(zhǔn)確判斷加入各試劑時(shí)平衡移動(dòng)方向 3 結(jié)合平衡移動(dòng)方向分析離子濃度大小變化 自主解答 本題考查了難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素 1 向agbr飽和溶液中加入agno3 溶解平衡逆向移動(dòng) 但c ag 變大 2 加入agbr固體 對(duì)溶解平衡無影響 c ag 不變 3 因agcl溶解度大于agbr 加入agcl固體時(shí) c ag 變大 溶解平衡向左移動(dòng) c br 變小 4 因ag2s溶解度小于agbr 加入na2s固體時(shí) 生成ag2s 溶解平衡向右移動(dòng) c br 變大 但c ag 變小 答案 1 變大 2 不變 3 變小變大 4 變大變小 1 試和同學(xué)探究 水垢中含有caco3和mg oh 2為什么不是mgco3和ca oh 2 提示 因?yàn)閏aco3和mg oh 2都是難溶物質(zhì) 它們的溶解度都很小 而mgco3和ca oh 2是微溶物質(zhì) 它們的溶解度比caco3和mg oh 2的大 2 我們知道agcl可以轉(zhuǎn)化為agbr 試思考agbr有可能轉(zhuǎn)化為agcl嗎 提示 有可能 當(dāng)溶液中c ag c br 之積小于agbr的ksp agbr 而c cl c ag 之積大于agcl的ksp agcl 時(shí) 就會(huì)使agbr轉(zhuǎn)化為agcl沉淀 即 向agbr溶解的平衡體系中加入濃度足夠大的cl 就會(huì)使agbr轉(zhuǎn)化為agcl沉淀 典例2 已知 同溫度下的溶解度 zn oh 2 zns mgco3 mg oh 2 就溶解或電離出s2 的能力而言 fes h2s cus 則以下離子方程式錯(cuò)誤的是a mg2 2hco3 2ca2 4oh mg oh 2 2caco3 2h2ob cu2 h2s cus 2h c zn2 s2 2h2o zn oh 2 h2s d fes 2h fe2 h2s 思路點(diǎn)撥 溶解性更小或更難電離的物質(zhì)更易生成 自主解答 選c a項(xiàng) 因?yàn)槿芙舛萴gco3 mg oh 2 所以生成的沉淀是mg oh 2而不是mgco3 該項(xiàng)正確 b項(xiàng) 電離出s2 的能力h2s cus 所以能生成cus沉淀 該項(xiàng)正確 c項(xiàng) 溶解度 zn oh 2 zns 所以應(yīng)該生成zns沉淀 該項(xiàng)錯(cuò)誤 d項(xiàng) 電離出s2 的能力fes h2s 所以能生成h2s 該項(xiàng)正確 知識(shí)點(diǎn)一 溶解平衡1 向飽和agcl溶液中加水 下列敘述中正確的是 a agcl的溶解度增大b agcl的溶解度 ksp均不變c agcl的ksp增大d agcl不會(huì)繼續(xù)溶解 解析 選b 溶解度 ksp均隨溫度變化 溫度不變它們不變 所以a c錯(cuò)誤 b正確 加水后原飽和溶液變成不飽和溶液 所以會(huì)繼續(xù)溶解 d項(xiàng)錯(cuò)誤 2 25 時(shí) 在含有大量pbi2的飽和溶液中存在著平衡pbi2 s pb2 aq 2i aq 加入ki溶液 下列說法正確的是 a 溶液中pb2 和i 濃度都增大b 溶度積常數(shù)ksp增大c 沉淀溶解平衡不移動(dòng)d 溶液中pb2 濃度減小 解析 選d 當(dāng)加入ki溶液時(shí) 使溶液中i 濃度增大 pbi2 s pb2 aq 2i aq 平衡向左移動(dòng) 溶液中pb2 濃度減小 ksp只與溫度有關(guān) 與濃度無關(guān) 溫度變化 ksp才產(chǎn)生變化 3 已知在ca3 po4 2的飽和溶液中c ca2 2 0 10 6mol l 1 c po43 2 0 10 6mol l 1 則ca3 po4 2的ksp為 a 2 0 10 29b 3 2 10 31c 6 3 10 18d 5 1 10 27 解析 選b ca3 po4 2 s 3ca2 aq 2po43 aq 所以ca3 po4 2的ksp c ca2 3 c po43 2 2 0 10 6 3 2 0 10 6 2 3 2 10 31 知識(shí)點(diǎn)二 沉淀溶解平衡的應(yīng)用4 將足量的agcl分別放入下列物質(zhì)中 agcl的溶解度由大到小的排列順序是 20ml0 01mol lkcl溶液 30ml0 02mol lcacl2溶液 40ml0 03mol lhcl溶液 10ml蒸餾水 50ml0 05mol lagno3溶液a b c d 解析 選b agcl s ag aq cl aq 由c ag c cl ksp c cl 或c ag 越大 越能抑制agcl的溶解 agcl的溶解度就越小 中c cl 0 01mol l 中c cl 0 04mol l 中c cl 0 03mol l 中c cl 0 中c ag 0 05mol l ag 或cl 濃度由小到大的順序?yàn)?故agcl的溶解度由大到小的順序?yàn)?5 已知fe oh 3只要在ph 4的環(huán)境里就可以沉淀完全 為了除去mgcl2溶液中的fecl3 可在加熱攪拌的條件下加入下列哪種物質(zhì) a naohb na2co3c 氨水d mgo 解析 選d 要除去fecl3實(shí)際上是除去fe3 除去fe3 的方法是使其轉(zhuǎn)化為fe oh 3 但直接引入oh 會(huì)導(dǎo)致mg2 也生成沉淀 因此可利用fe3 易水解生成fe oh 3和h 減小c h 使水解平衡向右移動(dòng) 且不引入雜質(zhì)離子 選用mgo 6 難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡 例如 agcl s ag cl ag2cro4 s 2ag cro42 已知ksp agcl 1 8 10 10 ksp ag2cro4 1 9 10 12 1 向50ml0 018mol l的agno3溶液中加入50ml0 02mol l的鹽酸 沉淀生成后溶液中c ag 是 mol l 2 如果向生成沉淀后的溶液中再加入50ml0 001mol l的鹽酸 是否產(chǎn)生沉淀 填 是 或 否 解析 1 由ag cl agcl 可知沉淀后c cl 0 02 0 018 50 50 50 0 001 mol l 所以c ag 1 8 10 10 0 001 1 8 10 7 mol l 2 再加入50ml鹽酸后c ag 1 8 10 7 100 100 50 1 2 10 7 mol l c cl 0 001mol l c ag c cl 1 2 10 7 10 3 1 2 10 10 1 8 10 10 所以不產(chǎn)生沉淀 答案 1 1 8 10 7 2 否 一 選擇題 本題包括5小題 每小題4分 共20分 1 已知ksp agcl 1 8 10 10 ksp agi 1 0 10 16 下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是 a agcl不溶于水 不能轉(zhuǎn)化為agib 兩種難溶物的ksp相差越大 難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)c agi比agcl更難溶于水 所以agcl可以轉(zhuǎn)化為agi d 常溫下 agcl若要在nai溶液中開始轉(zhuǎn)化為agi 則nai的濃度必須不低于 解析 選a ksp agi 小于ksp agcl agi比agcl更難溶于水 agcl可以轉(zhuǎn)化為agi 飽和agcl溶液中ag 濃度為 根據(jù)qc ksp i 的濃度必須不低于 2 把氫氧化鈣放入蒸餾水中 一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 加入以下溶液 可使ca oh 2減少的是 a na2s溶液b alcl3溶液c naoh溶液d cacl2溶液 解析 選b na2s水解顯堿性 增大了溶液中oh 的濃度 naoh提供大量oh cacl2會(huì)增大ca2 的濃度 所以a c d選項(xiàng)都會(huì)使溶解平衡向左移動(dòng) 而alcl3中的al3 可與oh 發(fā)生反應(yīng)生成沉淀 使平衡向右移動(dòng) 促進(jìn)ca oh 2的溶解 3 把ca oh 2放入蒸餾水中 一段時(shí)間后達(dá)到平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 下列說法正確的是 a 恒溫下向溶液中加cao 溶液的ph升高b 給溶液加熱 溶液的ph升高c 向溶液中加入na2co3溶液 其中固體質(zhì)量增加d 向溶液中加入少量naoh固體 ca oh 2固體質(zhì)量不變 解析 選c 向平衡體系中加入cao cao與h2o反應(yīng)使c ca2 和c oh 都增大 平衡向左移動(dòng) 由于溫度不變 ksp不變 所以當(dāng)c ca2 和c oh 減小至與原平衡相等時(shí)達(dá)到新的平衡 c ca2 c oh 未變 ph不變 但n ca2 n oh 都減小了 ca oh 2的量增大了 給溶液加熱 ca oh 2的溶解度隨溫度升高而減小 所以又會(huì)有少量ca oh 2析出 c oh 減小 ph減小 加入na2co3溶液 部分ca oh 2轉(zhuǎn)化為caco3 固體質(zhì)量增加 加入naoh s 平衡左移 ca oh 2固體質(zhì)量增加 4 已知25 時(shí)baso4飽和溶液中存在baso4 s ba2 aq so42 aq ksp 1 1025 10 10 下列有關(guān)baso4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是 a 25 時(shí) 向c so42 1 05 10 5mol l的baso4溶液中 加入baso4固體 c so42 增大b 向該飽和溶液中加入ba no3 2固體 則baso4的溶度積常數(shù)增大c 向該飽和溶液中加入na2so4固體 則該溶液中c ba2 c so42 d 向該飽和溶液中加入bacl2固體 則該溶液中c so42 減小 解析 選d baso4的溶度積等于c ba2 和c so42 的乘積 故飽和溶液中c so42 1 05 10 5mol l 再加入baso4固體不溶解 c so42 不變 a錯(cuò)誤 溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān) b錯(cuò)誤 加入na2so4固體 溶解平衡向左移動(dòng) c ba2 減小 c錯(cuò)誤 加入bacl2固體 溶解平衡向左移動(dòng) c so42 減小 d正確 5 雙選 已知 ksp fes 6 3 10 18 ksp cus 1 3 10 36 ksp mns 2 5 10 13 ksp hgs 6 4 10 53 判斷下列離子方程式不正確的是 a fes s cu2 aq cus s fe2 aq b fes s hg2 aq hgs s fe2 aq c hgs s fe2 aq fes s hg2 aq d fes s mn2 aq mns s fe2 aq 解析 選c d 可以比較ksp的大小來判斷離子方程式是否正確 ksp fes ksp cus 所以a項(xiàng)正確 ksp fes ksp hgs 所以b項(xiàng)正確 c項(xiàng)不正確 ksp mns ksp fes 所以d項(xiàng)不正確 二 非選擇題 本題包括1小題 共10分 6 利用x射線對(duì)baso4穿透能力較差的特性 醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的x射線透視時(shí) 常用baso4作內(nèi)服造影劑 這種檢查手段稱為鋇餐透視 1 醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用baco3 用離子方程式表示 2 某課外活動(dòng)小組為了探究baso4的溶解度 分別將足量baso4放入 a 5ml水 b 40ml0 2mol l的ba oh 2溶液 c 20ml0 5mol l的na2so4溶液 d 40ml0 1mol l的h2so4溶液中 溶解至飽和 以上各溶液中 ba2 的濃度由大到小的順序?yàn)?a b a c db b a d cc a d c bd a b d c 已知298k時(shí) ksp baso4 1 1 10 10 上述條件下 溶液b中的so42 濃度為 mol l 溶液c中ba2 的濃度為 mol l 某同學(xué)取同樣體積的溶液b和溶液d直接混合 則混合液的ph為 設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和 解析 baso4不溶于水也不溶于酸 身體不能吸收 因此服用baso4不會(huì)中毒 而baco3進(jìn)入人體后 會(huì)和胃酸中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)baco3 2h ba2 co2 h2o ba是重金屬 ba2 會(huì)被人體吸收而導(dǎo)致中毒 答案 1 baco3 2h ba2 co2 h2o 2 b 5 5 10 102 2 10 10 13 1 5分 要使工業(yè)廢水中的重金屬pb2 沉淀 可用硫酸鹽 碳酸鹽 硫化物等作沉淀劑 已知pb2 與這些離子形成的化合物的溶解度如下 由上述數(shù)據(jù)可知 選用的沉淀劑最好是 a 硫化物b 硫酸鹽c 碳酸鹽d 以上沉淀劑均可 解析 選a 從pbso4 pbco3 pbs的溶解度上看 pbs溶解度最小 故最好選用硫化物 2 15分 已知常溫下 agbr的ksp 4 9 10 13 agi的ksp 8 3 10 17 1 現(xiàn)向含有agi的飽和溶液中 加入固體agno3 則c i 填 變大 變小 或 不變 下同 若改加更多的agi固體 則c ag 若改加agbr固體 則c i 而c ag 2 有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度 與agbr agi無關(guān) 有以下敘述 其中正確的是 a 兩種難溶鹽電解質(zhì) 其中ksp小的溶解度一定小b 向含有agcl固體的溶液中加入適量的水使agcl溶解又達(dá)到平衡時(shí) agcl的溶度積不變 其溶解度也不變c 將難溶電解質(zhì)放入純水中 溶解達(dá)到平衡時(shí) 電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積d 溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子 則ksp小的一定先生成沉淀 e 難溶鹽電解質(zhì)的ksp和溫度有關(guān)f 同離子效應(yīng) 加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì) 使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小 也使ksp變小 3 現(xiàn)向含有n