九年級化學上冊 原子核外電子排布規(guī)律離子的形成課件 新人教版.pptVIP

課題2原子的構成第二課時 教學目標 1初步了解原子核外電子的分層排布 了解原子結構示意圖的意義 2了解離子的形成 認識離子是構成物質的一種微粒 重點 離子的形成 核外電子排布難點 核外電子的分層排布及電子層的概念 電子的能量低 就在離核近的區(qū)域運動 反之 電子的能量高就在離核遠的區(qū)域運動 核外電子在不同的電子層內(nèi)運動 也稱為核外電子的分層排布 一 核外電子的分層排布 核外電子排布的一般規(guī)律 1 原子核外最少有一層 第一層最多排2個電子 2 最外層電子最多不超過8個 只有一層的不超過2個 3 每層最多排2n2個 注意 思考 能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢 原子結構示意圖 元素的性質與原子核外最外層電子數(shù)的關系 結構 性質 決定 元素的化學性質 和該元素原子的最外層電子數(shù)關系密切 因此 原子的最外層電子數(shù)決定了元素的性質 特別是元素的化學性質 總結 在化學反應中 金屬元素原子失去最外層電子 非金屬元素原子得到電子 從而使參加反應的原子帶上電荷 帶電荷的原子叫做離子 帶正電荷的原子叫做陽離子帶負電荷的原子叫做陰離子 二 離子的形成 鈉原子和氯原子 鈉離子和氯離子 11 2 8 1 11 2 8 質子數(shù) 核外電子數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 17 2 8 7 17 2 8 8 na cl 質子數(shù) 核外電子數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 離子的形成 寫法 先寫元素符號 再在元素符號右上角標所帶電荷數(shù)及電性 例 離子符號的書寫和意義 意義 基礎訓練 一 寫出氟離子 鋰離子 鉀離子 鈣離子的離子符號并說出各離子符號數(shù)字所表示的意義 二 說出下面這些元素符號 離子符號前面數(shù)字的意思 1 原子和陰 陽離子之間是怎樣相互轉化的 2 原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系 失電子 得電子 得電子 失電子 陰離子 陽離子 原子 討論 1 下列粒子中表示 2價陽離子的是2 一種元素的原子變成離子時 課堂練習 c a 一定失去電子b 一定得到電子c 電子層一定變化d 得失電子都可能 d d 4 某粒子結構示意圖為 則該粒子是 a 一定是稀有氣體原子b 一定是陽離子c 一定是陰離子d 以上三種都有可能 3 下列粒子結構示意圖中 表示陰離子的是 d 陽離子 陰離子 氯化納 nacl 的形成過程 離子化合物 由陰 陽離子相互作用而形成的化合物 常見的離子化合物有 注意 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一般都是離子化合物 練習 由下面的卡通圖分析得出的結論錯誤的是 a 鈉原子在化學反應中容易失去電子b 鈉原子與鈉離子都不顯電性c 氯原子得一個電子形成氯離子d 氯化鈉由氯離子和鈉離子構成 b 1 如果該圖表示的是原子 x值為 該原子的符號是 2 如果該圖表示的是帶2個單位正電荷的陽離子 x值為 符號是 3 如果該圖表示的是帶2個單位負電荷的陰離子 x值為 符號是 能力提高 10 ne 12 8 根據(jù)右邊的結構圖回答 拓展延伸 帶電荷的原子團也叫離子 基礎練習 na mg s cl 1 要能夠分清原子結構示意圖 離子結構示意圖2 要能夠根據(jù)示意圖寫出對應的符號 原子 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 離子 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) na mg2 s2 cl 某離子帶3個單位的正電荷 質子數(shù)為13 該離子的核外電子數(shù)為 該離子的名稱是 符號是 該離子的結構示意圖是 al3 10 鋁離子 能力提高 根據(jù)右邊的結構圖回答 如果該圖表示的是原子 x值為 該原子的符號是 如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子 x值為 符號是 如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子 x值為 符號是 10 ne 12 mg2 8 o2 點評 求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法 構成物質的粒子 原子 分子 離子 1 由原子直接構成的物質 稀有氣體 如 he ne 金屬 如 hg fe 某些固態(tài)非金屬 如 c si 2 由分子構成的物質 雙原子 如 h2 o2 hcl 多原子 如 o3 h2o co2 3 由離子構