一氧化碳的性質(zhì)教案.doc

一氧化碳教學設(shè)計三維目標 1.知識與技能(1)從一氧化碳和二氧化碳分子組成不同，了解這兩種氧化物在性質(zhì)上的差異。(2)知道一氧化碳還原氧化銅的原理及一氧化碳使人中毒的原因。2.過程與方法通過化學實驗及其分析，使學生了解一氧化碳的可燃性和還原性。3.情感態(tài)度與價值觀：(1)了解CO的物理性質(zhì)及用途； (2)了解一氧化碳的物理性質(zhì)，一氧化碳的毒性及其對環(huán)境的污染，加強環(huán)境保護意識。教學重點 ：CO的可燃性、還原性以及毒性教學難點 ：(1)CO與CO2的性質(zhì)比較；CO與C的化學性質(zhì)比較(2)從一氧化碳和二氧化碳分子的構(gòu)成不同，了解它們在性質(zhì)上的差異。教學方法 ：實驗設(shè)疑、引導、分層啟發(fā)式教學；計算機多媒體輔助教學。 教具準備 ：儲氣裝置、鐵架臺（附鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、硬質(zhì)玻璃管、石灰水、氧化銅、火柴。課題3第二課時 一氧化碳 教學過程：（本節(jié)教學共分為四階段：課題引入、知識講解、歸納小結(jié)、鞏固練習）課題引入：引入（電腦展示燃燒的煤爐）煤炭在不同的條件下燃燒可生成兩種氧化物CO、CO2，CO分子比CO2分子少一個O原子。這種分子構(gòu)成上的差異，會給兩種碳的氧化物的性質(zhì)帶來什么差異呢？結(jié)合新聞報道，引出令人談之色變的煤氣中毒的罪魁禍首的廬山真面目又是怎樣的呢？這節(jié)課讓我們揭開CO的神秘面紗，研究CO的性質(zhì)。出示教學目標：知識講解：一、CO的物理性質(zhì)講述我們研究物質(zhì)的性質(zhì)總是從它的物理性質(zhì)開始，學習CO也不例外。（展示一瓶CO氣體）請閱讀課本P121第五段，歸納CO的物理性質(zhì)，提示：從色、態(tài)、味、密度、溶解性等方面比較。歸納CO的物理性質(zhì)，與CO2對比（用電腦逐步顯示下表）物質(zhì)性質(zhì)COCO2狀態(tài)無色、無味的氣體無色、無味的氣體密度1 25克/升比空氣略小1 977克/升密度比空氣大溶解性難溶于水（1：0.02）能溶于水（1：1）小結(jié)CO是一種無色無味、密度比空氣略小、難溶于水的氣體。過渡從物理性質(zhì)看出，CO與CO2有著很大不同，那它們的化學性質(zhì)是否一致呢? 我們來看看CO的表現(xiàn)吧。二、CO的化學性質(zhì)1 可燃性 實驗探究1電腦演示實驗提示觀察要點：（1）火焰的顏色；（2）燒杯內(nèi)澄清石灰水的變化。提問CO在空氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？寫出其反應(yīng)的化學方程式?，F(xiàn)象：燃燒時發(fā)出藍色的火焰，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。化學方程式： 提問CO具有可燃性，若不純時點燃會有什么后果？點燃前一定要注意什么？（回答：會爆炸，點燃前一定要驗純。）討論煤爐上方的藍色火焰什么氣體在燃燒？分析上層中層 下層： 小結(jié) 煤爐上方的藍色火焰是CO在燃燒。思考前面我們學過木炭可以奪取氧化銅中的氧，生成二氧化碳，使氧化銅失去氧被還原成銅，一氧化碳是否也可以還原氧化銅呢？2、CO的毒性過渡我們常常聽到煤氣中毒、煤氣爆炸等等事故發(fā)生，所謂煤氣就是CO的俗稱。煤氣爆炸是因為CO具有可燃性，那么煤氣中毒又是怎么回事呢？多發(fā)生在什么情況下呢？ 課件展示介紹一氧化碳的毒性。分析CO吸入肺內(nèi)與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結(jié)合（血紅蛋白失去輸氧功能），人體缺氧而亡。 提問如何防止CO中毒？討論、歸納使用CO時應(yīng)注意通風、排氣。在液化石油氣中添加有特殊氣味的物質(zhì)，作為人們判斷煤氣瀉漏的信號，避免事故發(fā)生。3、還原性實驗探究2電腦演示實驗引導學生歸納： 步驟（與H2還原CuO相似）：先通CO后加熱，先滅燈后停CO。記憶：CO早出晚歸，酒精燈遲到早退現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。結(jié)論：一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，與木炭還原氧化銅的現(xiàn)象相同?；瘜W方程式： 小結(jié)CO能奪取CuO中的氧元素，生成CO2（電腦動畫：CO還原CuO的微觀運動過程）所以說，CO是一種常見的還原劑，具有還原性。討論（1）一氧化碳還原氧化銅先通CO后加熱，先滅燈后停CO，這是為什么？先通CO，防止加熱時混合氣體發(fā)生爆炸；后撤CO，防止Cu在高溫下與空氣中的O2反應(yīng)變回CuO。（2）想一想，CO還原CuO的實驗裝置與H2還原CuO的裝置相比，有何處重大不同？CO有毒，需加一個尾氣處理裝置，用酒精燈點燃多余的CO，以避免CO污染空氣。（3）CO有毒，在尾氣處理時還可用什么方法？可用氣球收集尾氣中的一氧化碳。還可用排水集氣法收集在集氣瓶中，實驗結(jié)束后，再用火點燃。討論你能不能將CO還原氧化銅的實驗裝置稍作改進，一方面能避免CO對環(huán)境的污染，另一方面能充分利用能源。引申CO的還原性在冶金工業(yè)中有重要用途。高爐煉鐵中，利用CO在高溫下將鐵礦石（主要成分是氧化鐵）中的鐵還原出來。請寫出此反應(yīng)的化學方程式。 三、CO對空氣的污染過渡空氣中的三大氣體污染物是什么？（SO2、CO和NO2）錄音介紹CO對空氣的污染原因及防治方法。講述CO的危害越來越嚴重，我們每位同學都應(yīng)樹立環(huán)保意識，保護我們賴以生存的環(huán)境！歸納小結(jié)過渡學過CO的性質(zhì)，我們發(fā)現(xiàn)，它與許多物質(zhì)的性質(zhì)非常相似。下面我們就CO與CO2的性質(zhì)，CO、C和H2的化學性質(zhì)一一作比較。投影師生共同填寫下列表格：（電腦一一顯示）（一） CO與CO2的性質(zhì)比較：1、物理性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)COCO2狀態(tài)無色、無味的氣體無色、無味的氣體密度1.25克/升比空氣略小1.977克/升密度比空氣大溶解性難溶于水（1：0.02）能溶于水（1：1）2化學性質(zhì) 物質(zhì)性質(zhì)COCO2可燃性有可燃性一般情況下，既不能燃燒，也不能支持燃燒。還原性有還原性沒有還原性跟水的反應(yīng)不能與水反應(yīng)與水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3與石灰水的反應(yīng)不能與石灰水反應(yīng)跟澄清石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O3其它 物質(zhì)性質(zhì)COCO2物質(zhì)中碳元素的化合價+2+4有無毒性有劇毒無毒主要用途氣體燃料、高爐煉鐵滅火、人工降雨、干冰制冷、化工原料、溫室肥料等（二）CO、H2和C的化學性質(zhì)比較 物質(zhì)性質(zhì)COH2C可燃性實驗現(xiàn)象藍色火焰，有可使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生淡藍色火焰，有水珠生成發(fā)出白光，有可使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生反應(yīng)方程式還原性實驗現(xiàn)象 黑色粉末變?yōu)榧t色，有可使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生 黑色粉末變?yōu)榧t色，試管內(nèi)壁有水珠 黑色粉末變?yōu)榧t色，有可使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生反應(yīng)方程式操作要點先通CO后加熱，而且要點燃尾氣以避免污染空氣先通H2后加熱；先停止加熱后停止通H2用酒精噴燈進行加熱課堂小結(jié)本節(jié)課主要學習了一氧化碳的物理性質(zhì)和三大化學性質(zhì)：可燃性、毒性、還原性。通過本節(jié)學習，我們了解了一氧化碳的各種性質(zhì)，它既可能危害人類，又能造福于人類。板書設(shè)計 一氧化碳的性質(zhì)一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。點燃一氧化碳的化學性質(zhì)：（1）可燃性：2CO+O2=2CO2（2）還原性：CO+CuO=Cu+CO2（3）毒性： 課堂練習（用電腦顯示）共分為三種難度：A組為知識掌握級，B組為能力提高級，C組為延升拓展級，可根據(jù)學生程度不同而選擇不同難度。A組題：1、下列敘述中，不屬于CO的性質(zhì)的是（ ）A無色氣體 B可以燃燒 C難溶于水 D有氣味2、下列氣體中，能作還原劑的化合物是（ ） AH2 BCO CO2 DCO23、下列關(guān)于CO的說法中，錯誤的是（ ）A在空氣中燃燒發(fā)出藍色火焰 B是排放量很大的空氣污染物C能降低血紅蛋白的制氧能力 D能使紫色石蕊試液變紅色4、下列各種氣體中，只能用向上排空氣法收集的是（ ）ACO2 BCO CO2 DH2B組題：1、鑒別CO和H2，可采用的方法是（ ）A觀察顏色 B聞氣味C分別點燃，檢驗它的生成物 D分別通入澄清石灰水2、木炭、H2、CO分別與CuO反應(yīng)，下列敘述中錯誤的是（ ） A都有紅色銅生成 B都屬于置換反應(yīng)C都需要加熱 D都能使CuO還原3、質(zhì)量相等的CO和CO2中，碳元素的質(zhì)量比是（ ）A117 B11 C1114 D12答案：D-B-D-A-C-B-A布置作業(yè) 1 上冊課本P119習題1、6C組題：2將含有N2、H2、CO、CO2和水蒸氣的混合氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO、濃H2SO4，則冷卻后剩下的氣體是（ ）AN2 BN2和CO2 CCO2和CO DN2和H