十大成鹽規(guī)律.doc

十大成鹽規(guī)律一、活潑金屬和活潑非金屬單質(zhì)直接化合生成鹽。 活潑金屬和活潑非金屬單質(zhì)直接化合生成鹽。 例如： Cl2 2Na+Cl2 = 2NaCl Al2 2Al+3S = Al2S3 二、活潑金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)可生成鹽和氫氣。金屬：在金屬活動(dòng)性順序表中，排在H前面的金屬，除K、Ca、Na（因不宜直接與酸反應(yīng)，反 應(yīng)太劇烈，不易控制，而且所發(fā)生的反應(yīng)和產(chǎn)物也比較復(fù)雜）。酸：指稀硫酸或鹽酸，不能用硝酸或濃硫酸以及不溶性酸（如硅酸）、很弱的酸（如碳 酸）。 生成的鹽：生成的鹽應(yīng)是可溶性鹽，若是難溶性鹽會(huì)覆蓋在金屬表面，影響反應(yīng)的進(jìn)行。例如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2 Fe+2HCl = FeCl2+H2 三、活潑金屬和鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成新鹽和新金屬。金屬：只有在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬，才能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置 換出來。但是，能與水反應(yīng)的活潑金屬（如K、Ca、Na等）一般不能置換出鹽溶液中的金屬。 鹽：參加反應(yīng)的鹽以及反應(yīng)后生成的鹽都必須可溶于水。 例如：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 四、堿性氧化物和酸性氧化物化合直接生成鹽。例如： CaO+CO2 = CaCO3 Na2O+SO2 = Na2SO3 五、堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水。大多數(shù)堿性氧化物可以同強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)。例如：CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 六、酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水。堿：可溶性堿或微溶性堿。例如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 七、酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。例如： NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 八、酸和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新酸。反應(yīng)物：參加反應(yīng)的“堿”和“鹽”都可溶 或微溶，如Ca(OH)2。 生成物：反應(yīng)后的新堿或新鹽至少其中之一是沉淀。 例如： 2KOH+CuCl2=2KCl+Cu(OH)2 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl 九、堿和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新堿。參加反應(yīng)的鹽不溶于水，生成的鹽更難溶于水，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行。 生成的鹽難溶于水，或生成的酸是揮發(fā)性的酸或不穩(wěn)定的酸。 特殊：AgCl、BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，不與酸發(fā)生反應(yīng)。例如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 +Na2SO4 十、兩種可溶性鹽反應(yīng)可生成另外兩種新鹽。例如：AgNO