湖南省長沙市第三十二中學九年級化學上冊 第四單元 課題3 離子課件1 人教新課標版.ppt

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3離子 思考 電子在核外的空間里做高速的運動 它們會相互碰撞打架嗎 電子在核外的排布會有什么特點 排布特點1 電子在核外是分層排布的 電子在核外是按照能量由低 高 由里 外分層排布的 一 核外電子的排布 思考 能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點呢 原子結(jié)構(gòu)示意圖 排布特點2 原子的第一層最多排2個電子 第二層最多排8個電子 最外層電子數(shù)最多不超過8個 只有1層的不超過2個電子 思考 分析下列原子核外電子排布有什么特點 金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個 非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個 稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個 金屬元素 最外層電子數(shù) 4個 易失去電子 非金屬元素 最外層電子數(shù) 4個 易得到電子 稀有氣體 最外層電子數(shù) 8個 he為2個 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 小知識 物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點 如 水往低處流 樹上的蘋果往下掉 氦 he 氖 ne 氬 ar 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 若只有一個電子層 則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 如 he 原子也不例外 也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點 那么 什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢 元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系 結(jié)論 元素的性質(zhì) 特別是化學性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 決定 氯化鈉的形成 na na cl cl 二 離子的形成 1 離子的概念 帶電荷的原子 或原子團 叫做離子 2 陰離子 帶負電荷的原子叫做陰離子 如 o2 s2 f cl 陽離子 帶正電荷的原子叫做陽離子 如 h na mg2 al3 3 離子符號的書寫 電荷數(shù)標注在元素符號的右上角 先寫數(shù)字后寫 號 4 離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定 5 構(gòu)成物質(zhì)的粒子 原子 分子 離子 1 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) 稀有氣體 如 he ne 金屬 如 hg fe 某些固態(tài)非金屬 如 c si 2 由分子構(gòu)成的物質(zhì) 如 h2 o2 h2o co2 3 由離子構(gòu)成的物質(zhì) 如 nacl 一 核外電子的排布 排布特點1 電子在核外是分層排布的 排布特點2 原子的第一層最多排2個電子 第二層最多排8個電子 最外層電子數(shù)最多不超過8個 只有1層的不超過2個電子 二 離子的形成 原子結(jié)構(gòu)示意圖 1 離子的概念 帶電荷的原子 或原子團 叫做離子 2 陰離子 陽離子 3 離子符號的書寫 離子與原子區(qū)別 原子 陰離子 陽離子 失電子 得電子 失電子 得電子 小結(jié)與歸納 基礎(chǔ)練習 na mg s cl 1 要能夠分清原子結(jié)構(gòu)示意圖 離子結(jié)構(gòu)示意圖2 要能夠根據(jù)示意圖寫出對應(yīng)的符號 原子 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 離子 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) na mg2 s2 cl 根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答 如果該圖表示的是原子 x值為 如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的