年級(jí)科學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí).ppt

酸堿鹽復(fù)習(xí) 推斷練習(xí)及實(shí)驗(yàn)過(guò)程 基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)一 酸堿鹽的含義1 酸 酸的組成 氫離子 酸根離子2 堿 堿的組成 金屬離子 氫氧根離子3 鹽 鹽的組成 金屬離子 酸根離子 4 復(fù)分解反應(yīng) 由兩種化合物互相交換成分 生成另外兩種化合物的反應(yīng) 叫做復(fù)分解反應(yīng) AB CD AD CB中和反應(yīng) 酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng) 5 電離方程式 酸堿 2009考綱新增內(nèi)容 1 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 分析幾個(gè)化學(xué)方程式2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2ONa2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 2NaCl Cu NO3 2 2NaNO3 CuCl22 復(fù)分解反應(yīng)的條件 生成物中有沉淀析出 或有氣體放出 或有水生成 物理性質(zhì) 堿 NaOH 俗稱 燒堿 苛性鈉 Ca OH 2 俗稱 熟石灰 消石灰 1 白色固體2 易溶于水 溶解時(shí)放出大量的熱3 易潮解4 水溶液有滑膩感 有腐蝕性 白色粉末 微溶于水 物理性質(zhì) 鹽 NaCl 俗稱 食鹽 Na2CO3 俗稱 純堿 蘇打 1 無(wú)色透明的晶體2 粗鹽因含MgCl2 CaCl2等雜質(zhì) 易潮解 1 白色粉末2 易溶于水 練習(xí) 物理性質(zhì) 下列物質(zhì)放置在空氣中 質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是 A 純凈的食鹽和生石灰B 純凈的食鹽和石灰石C 碳酸鈉晶體和膽礬D 碳酸鈉晶體和生石灰日常生活中的下列物質(zhì) 不屬于鹽的是 A 調(diào)味用的食鹽B 消毒用的高錳酸鉀C 洗滌用的純堿D 食用的蔗糖 B D 酸的通性 使紫色石蕊試液變紅色 無(wú)色酚酞試液不變色與某些金屬反應(yīng) 金屬活動(dòng)性順序 與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些鹽反應(yīng) 可溶性堿的通性 使紫色石蕊試液變藍(lán)色 無(wú)色酚酞試液變紅色與某些非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些可溶性鹽反應(yīng) 不溶堿 受熱易分解 如Cu OH 2 CuO H2O 但是CuO H2O不反應(yīng) 可溶堿 受熱不分解 如Ca OH 2受熱不分解 但是CaO H2O Ca OH 2 鹽的通性 與酸反應(yīng)例 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 與可溶性堿反應(yīng)例 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4與金屬反應(yīng)例 Fe CuSO4 Cu FeSO4與另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽例 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 練習(xí) 用途 按下列要求 從 燒堿 鹽酸 熟石灰 固體二氧化碳 硫酸中選出選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì) 填在相應(yīng)的橫線上 填標(biāo)號(hào) 1 少量存在于人體的胃液中 能幫助消化的物質(zhì)是 2 能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是 3 既有強(qiáng)烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì) 又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是 4 可用作致冷劑的是 現(xiàn)象 方法 被鑒別物質(zhì) 試液變紅產(chǎn)生可燃性氣體 滴加石蕊試液加Zn Fe等金屬 酸 試液變紅 滴加酚酞試液 堿 白色沉淀 滴加硝酸銀溶液 稀硝酸 含Cl 物質(zhì) 白色沉淀 滴加硝酸鋇溶液 稀硝酸 含SO42 的物質(zhì) 白色沉淀 滴加鹽酸 硝酸 產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水 含CO32 的物質(zhì) 紅褐色不溶物 觀察顏色 Fe OH 3 藍(lán)色不溶物 觀察顏色 Cu OH 2 黃色溶液 觀察顏色 FeCl3溶液 藍(lán)色溶液 觀察顏色 CuSO4溶液 專題1常見物質(zhì)的鑒別方法 鑒別的要求 鑒別是根據(jù)物質(zhì)的特性 用化學(xué)方法對(duì)它的組成成分加以確認(rèn)證實(shí) 如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)是酸堿鹽溶液 則對(duì)陰陽(yáng)離子都要加以鑒別 只給你酚酞請(qǐng)鑒別出NaOH H2SO4 NaCl三種無(wú)色溶液 無(wú)色酚酞 A B C 裝入C試管內(nèi)的液體是NaOH 裝入A試管內(nèi)的液體是NaCl 裝入B試管內(nèi)的液體是H2SO4 為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì) 實(shí)驗(yàn)前請(qǐng)選用三種不同物質(zhì)類別的試劑 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 方案三 步驟一 取樣2ml于試管中 取樣2ml于試管中 取樣2ml于試管中 步驟二 選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式 稀硫酸或稀鹽酸 氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液 氯化鋇或硝酸鋇溶液 在一種溶液中加入氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀 再加酸 沉淀不溶解 則這種溶液中 B A一定含有SO42 B可能含有SO42 或Ag C一定含有SO42 和Ag D一定含有SO42 或CO32 分析 溶液中加入氯化鋇能產(chǎn)生白色沉淀 這沉淀有可能是氯離子引起的 也有可能是鋇離子引起的 練習(xí)一 取稀HCl NaOH溶液 CuSO4溶液 CuO粉末 Fe粉常溫下兩兩能反應(yīng)的有哪些 專題 物質(zhì)的相互反應(yīng) 物質(zhì)的相互反應(yīng) 要考慮到化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律 不能憑感覺 按一定的規(guī)律兩兩反應(yīng) 既不能遺漏 也不能重復(fù) 3 實(shí)驗(yàn)室要用Fe CuO H2SO4為原料制取Cu 你能想出兩種辦法嗎 方法二 方法一 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 專題 物質(zhì)的制法 物質(zhì)的制法的要求 物質(zhì)的制法中 首先要考慮化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律 又要考慮成本環(huán)保安全等因素 專題 除雜質(zhì)的要求 要除盡雜質(zhì) 所以有時(shí)候所加的試劑要過(guò)量 不增 即不增加新的雜質(zhì) 不變 不改變?cè)镔|(zhì) 易分 即把雜質(zhì)變成沉淀氣體和水 竅門所加試劑要與原物質(zhì) 沾親帶故 下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì) 括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì) 請(qǐng)寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式 1 NaCl Na2CO3 2 CO CO2 3 HNO3 HCl 4 HCl H2SO4 5 Cu CuO 專題 除雜質(zhì) 專題 推斷題 推斷題關(guān)鍵 1 抓住 題眼 找突破口 即有關(guān)物質(zhì)的特征 如特殊的顏色 物質(zhì)的溶解性及特殊的化學(xué)性質(zhì)等 2 大膽假設(shè) 確定物質(zhì)3 順推 逆推 得出結(jié)論4 代入原題 驗(yàn)證結(jié)論 1 有一包固體粉末 可能有CaCO3 Na2SO4 CuSO4 BaCl2中的一種或幾種組成 做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果 將這些固體粉末加到水中 得到白色沉淀 上層清液為無(wú)色 該白色沉淀不溶于稀硝酸 從實(shí)驗(yàn)可以判斷出 該粉末中一定含有 一定不含有 Na2SO4 BaCl2 CaCO3 CuSO4 若E F皆為藍(lán)色 則C是 如果B是水 那么A是 如果B是酸溶液 而A不溶于水 則A是 若E為棕黃色 F為紅褐色 則C是 如果B是水 那么A是 如果B是酸溶液 而A不溶于水 則A是 下圖是幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 請(qǐng)細(xì)心閱讀 用化學(xué)式回答下列問(wèn)題 專題6共存問(wèn)題 解題關(guān)鍵 共存即不反應(yīng) 一般指不生成沉淀 氣體和水 練習(xí) 化學(xué)性質(zhì) 1 下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是 A 硝酸銀和氯化鈉B 氯化銅和氫氧化鈉C 氯化鈣和硝酸銅D 碳酸鈉和鹽酸2 下列方法 金屬溶于酸 碳酸鹽溶于酸 氧化物溶于堿 氫氧化物溶于水 氧化物溶于水 肯定得不到鹽的是 A B C D C B 專題7綜合性氣體制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì) 凈化裝置 干燥裝置 收集裝置 尾氣處理裝置 發(fā)生裝置 1 固 氣體 2 固 液 氣體 2 長(zhǎng)進(jìn)短出 CO2 NaOH溶液 石灰水 可檢驗(yàn) HCl NaOH溶液 Ca OH 2溶液 AgNO3溶液 可檢驗(yàn) H2O 濃H2SO4 固體NaOH 生石灰 氯化鈣等 無(wú)水CuSO4只檢驗(yàn) 1 排水法 O2 H2 2 向上排空氣法 O2 CO2 3 向下排空氣法 H2 1 點(diǎn)燃法 如CO 2 吸收法 1 如下圖所示 該裝置有洗氣 檢驗(yàn)及儲(chǔ)氣等多種用途 1 若用此裝置來(lái)除去氫氣中混有的少量水蒸氣時(shí) 在錐形瓶?jī)?nèi)應(yīng)該盛放的試劑是 2 若要驗(yàn)證氫氣中是否混有氯化氫氣體 錐形瓶?jī)?nèi)應(yīng)該盛放的試劑是 3 若用來(lái)收集氣體 當(dāng)氣體從b端通入時(shí) 能收集到的氣體可以是 濃硫酸 硝酸銀溶液 密度比空氣小的氣體 如氫氣 2用鋅與鹽酸反應(yīng)制得的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣 現(xiàn)有以下裝置 1 制氫氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用 填裝置對(duì)應(yīng)的字母號(hào) 下同 2 檢驗(yàn)氯化氫氣體 可選裝置 除去氯化氫氣體 應(yīng)選裝置 3 檢驗(yàn)水蒸氣 應(yīng)選裝置 除去水蒸氣 應(yīng)選用裝置 4 如果要制取和收集純凈 干燥的氫氣 各裝置的導(dǎo)管連接順序是 DBFCE6 10 9 3 2 8 7 4 5 11 3 某溶液里含有硫酸鉀 碳酸鉀 氯化鉀三種物質(zhì) 若用硝酸銀 稀硝酸 硝酸鋇溶液做試劑 欲將溶液中的硫酸根 碳酸根 氯離子分別去掉 每次要求只加一種試劑 除去一種離子 其正確的操作順序是 寫出有關(guān)化學(xué)方程式 4 鈦 Ti 是一種重要的航天金屬材料 某學(xué)習(xí)小組對(duì)三種金屬Ti Al Cu的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究 過(guò)程如下 提出假設(shè) a Ti金屬活動(dòng)性比Al強(qiáng) b Al金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng) 查閱資料 鈦能與鹽酸反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 同溫下 取大小相同的這三種金屬薄片 分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng) 觀察現(xiàn)象 操作分析 三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮 其目的是 A 除去氧化膜 利于直接反應(yīng)B 使表面光亮 易觀察現(xiàn)象C 使反應(yīng)金屬溫度相同 易反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 1 原假設(shè)中 不正確 填 a b 或 ab 2 三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?結(jié)論應(yīng)用 能否用鋁制容器來(lái)盛裝波爾多液 含硫酸銅 專題復(fù)習(xí)一 離子的檢驗(yàn) 鑒別 共存 檢驗(yàn)稀鹽酸 或Cl 取少量待檢液體于潔凈的試管中 滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 檢驗(yàn)稀硫酸 或SO42 取少量待檢液體于潔凈的試管中 滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 檢驗(yàn)CO32 取少量待檢液體于潔凈的試管中 滴入幾滴稀HCl 有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生 檢驗(yàn)NH4 取少量待檢物于潔凈的試管中 滴入適量NaOH溶液并加熱 有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生 共存問(wèn)題及解法 例1 下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是 A FeCl2 Na2SO4 HClB NaOH NaCl HNO3C MgSO4 NaNO3 KOHD Na2CO3 KNO3 HCl 練 下列各組物質(zhì)在某PH 14的無(wú)色溶液中 能大量共存的是 A FeCl3 NaCl KNO3B NaCl NaOH NaNO3C CaCl2 NaNO3 Na2CO3D KNO3 H2SO4 NaCl拓展見練習(xí) 見講義某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣 則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是 A KCl NaCl Na2SO4B NaCl NaNO3 AgNO3C Na2CO3 NaCl Na2SO4D HCl NaCl Na2SO4 例2 實(shí)驗(yàn)室有5瓶試劑 它們是1 氯化鈉2 硝酸鋇3 氫氧化鈉4 硫酸鎂5 硫酸銅 因標(biāo)簽脫落無(wú)法確認(rèn)現(xiàn)要求不用其它試劑將它們一一鑒別 則鑒別出的順序?yàn)?順藤摸瓜 3 四川眉山 某溶液由NaOH HCl H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成 向該溶液中滴加Ba OH 2溶液 產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba OH 2溶液體積的關(guān)系如右圖所示 請(qǐng)你從圖中獲得的信息來(lái)分析 該溶液中不可能存在的物質(zhì)是 肯定存在的物質(zhì)是 4 現(xiàn)有甲 乙兩種溶液 共含有8種離子 分別為H Ag K Ba2 OH Cl NO3 和CO32 且兩種溶液里所含的離子各不相同 已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液 溶液變成藍(lán)色 說(shuō)明甲溶液呈 填 酸性 堿性 或 中性 那么乙溶液里含有的4種離子是 填離子符號(hào) 學(xué)有所得 二 除雜 干燥問(wèn)題 1 原則 不增不減易分離 氣體法或沉淀法 2 常用氣體干燥 除雜的方法 氣體除雜時(shí)最后除水 氣體檢驗(yàn)時(shí)首先驗(yàn)水 導(dǎo)管一般長(zhǎng)進(jìn)短出 檢驗(yàn)H2中是否混有CO2 一般選Ca OH 2而不選用NaOH溶液 原因 NaOH與CO2反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象 不適合檢驗(yàn) 2NaOH CO2 Na2CO3 H2OCa OH 2 CO2 CaCO3 H2O 除去H2中混有較多的CO2 一般選用NaOH溶液而不選用Ca OH 2溶液 原因 Ca OH 2是一種微溶物質(zhì) 溶液中溶質(zhì)的含量較少 不能吸收大量CO2 除水一般選濃硫酸 氫氧化鈉固體 無(wú)水氯化鈣等 檢驗(yàn)水的存在一般選用無(wú)水CuSO4 CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O 白色 藍(lán)色 1 濃硫酸可干燥 酸性氣體 如 CO2 SO2 SO3 NO2 HCl 中性氣體 如 H2 O2 N2 CO 不能干燥堿性氣體 如 NH3 3 干燥劑的選擇 2 氫氧化鈉固體 生石灰 堿石灰可干燥 堿性氣體 如 NH3 中性氣體 如 H2 O2 N2 CO 不能干燥酸性氣體 如 CO2 SO2 SO3 NO2 HCl 3 無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色 可檢驗(yàn)水的存在 并吸收水蒸氣 例 若除去NaCl中混有的Na2CO3 選擇加入的試劑 Na2SO4 Na2CO3 NaCl Na2SO4 HCl H2SO4 NaOH Na2CO3 KNO3 KCl NaCl CuSO4 KCl Fe2 SO4 3 Cu粉 CuO Cu粉 Fe粉 練 云南玉溪 下表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) 三 酸堿鹽相互轉(zhuǎn)換問(wèn)題 物質(zhì)的相互反應(yīng) 要考慮到化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律 不能憑感覺 按一定的規(guī)律兩兩反應(yīng) 既不能遺漏 也不能重復(fù) 例 右圖的框圖中的A B C D E F分別為Ca OH 2 C