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化學方程式的計算1、（安徽）非物質文化遺產“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計）。某同學取一定質量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3gH2，剩余固體質量為0.1g。(1)求樣品中鐵的質量。(2)求樣品中金的質量分數(shù)。解：（1）設樣品中鐵的質量為xFe+2HCl=FeCl2+H256 2x0.3g= 解得x=8.4g（2）樣品中金的質量分數(shù)=100%1.2%答：略。2、（福州）某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)圖11所示信息計算該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）(反應的化學方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl)解：設該樣品中碳酸鈉的質為xCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl106 100x 5.0gx = 5.3g樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)答：該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為70.7%3、.（蘇州）二氧化硫是一種無色具有刺激性氣味的氣體，它進入大氣后可形成硫酸型酸雨。煤、石油、木柴中都含有硫元素，點燃后均會產生二氧化硫氣體，可用（ ）溶液檢驗該氣體的存在。為減少大氣污染，火力發(fā)電廠采用以下兩種方法吸收廢氣中的二氧化硫。用氨水吸收廢氣中的二氧化硫，其反應原理可用化學方程式表示為（ ）。已知：亞硫酸鹽不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽。用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反應原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg廢氣中含有1.6kg的二氧化硫，則至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收（寫出解題過程，計算結果保留一位小數(shù)）？高錳酸鉀 4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4 解：設至少需要含90%碳酸鈣的石灰石的質量為x。2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4+2CO2 200 128 90%x 1.6kg 200128=90%x1.6kg x=2.8kg 答：至少需要含90%碳酸鈣的石灰石2.8kg才能將其中的二氧化硫完全吸收。 4. (重慶A卷) 硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學反應方程式為：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。計算：（1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質量比為_。（2）如果用100g溶質質量分數(shù)為1%的硫 酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液，需要加入多少克硫酸鋅固體？（3）取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應，最后得到80.5kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質量分數(shù)是多少？（假設紅鋅礦中的雜質不與稀硫酸反應）解：（1）65 : 32 : 64（2）設：需要加入硫酸鋅固體的質量為 x100g1%+x=(100g+x)10% x=10g（3）設紅鋅礦中含有氧化鋅的質量為 yZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81/161=y/80.5gy= 40.5kg5. (重慶B卷) 取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質址為16 .4g ，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10的氯化鉀溶液（假設溶液無損失）。計算：（1）生成氧氣的質量。（2）二氧化錳的質量。（ 3）氯化鉀溶液中水的質量。（1）生成氧氣的質量為26g-16.4g=9.6g；（2）設：原混合物中氯酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y 245 149 96 X y 9.6g X=24.5g y=14.9g所以二氧化錳的質量為26g24.5g=1.5g（3）根據(jù)題意易知氯酸鉀已全部分解，生成氯化鉀的質量為14.9g 所以氯化鉀溶液質量為 氯化鉀溶液中水的質量為149g14.9g=134.1g答：（1）生成氧氣質量為9.6g（2）二氧化錳的質量為1.5g（3）氯化鉀溶液中水的質量為134.1g 6.（天津）某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質量分數(shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉。計算：（1）加入的硫酸溶液的溶質質量分數(shù)；（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）。生成二氧化碳的質量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g設樣品中Na2CO3的質量為x，反應的硫酸質量為y，生成Na2SO4的質量為z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 106 98 142 44 x y z 4.4g x=10.6g y=9.8g z=14.2g硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)： 原樣品的質量為：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g原樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：7.（資陽）為測定某AgNO3溶液的溶質質量分數(shù)，用溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定。現(xiàn)取待測液50.0 g，滴定過程如圖所示。（滴定反應為：AgNO3HClAgClHNO3，Ag的相對原子質量為108，計算結果均保留1位小數(shù)）（1）AgNO3的相對分子質量為：_；（2）計算AgNO3溶液的溶質質量分數(shù)；（3）計算恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)。（1）170（1分）；（2）設50.0 g待測液中AgNO3的質量為x，質量分數(shù)為aAgNO3HClAgClHNO3170 143.5x 2.87 g 143.5 x1702.87 gx3. 4 g （1分）a100%6.8% （1分）（3）設恰好完全反應時，所得溶液中溶質HNO3的質量為y，質量分數(shù)為b。AgNO3HClAgClHNO3143.5 632.87 g y143.5 y632.87 g y1.26 g （1分）恰好完全反應時溶液質量50.0 g10.0 g2.8757.13 g來b100%2.2% （1分）答：略8. （南昌）為測定某氮肥中硫酸銨的純度（及質量分數(shù)）是否與下圖標簽相符合，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質量為23.3g。試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符?！痉磻幕瘜W方程式為（NH4）2SO4+BaCl2 =BaSO4+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應】硫酸銨(NH4)2SO4純度：96%XX化肥有限公司【解答】解：設樣品中（NH4）2SO4質量為X （NH4）2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 NH4Cl 132 233 X 23.3g X13.2g （NH4）2SO4樣品中（NH4）2SO4的純度： 88%96% 所以不屬實答：標簽中硫酸銨的純度不屬實。9. （黃岡）某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質量是多少？設：吸收二氧化碳的質量為x Ca（OH）2+ CO2=CaCO3+H2O 74 44 296g x74：44=2.96g：x解得x=1.76g 答：吸收二氧化碳的質量為1.76g。 10. （荊門）某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如右表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：（1）表中 n的數(shù)值為（ ）。（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是（ ）。（3）求鹽酸中溶質的質量分數(shù)。1） 6.8 （2）66% （3）由試題分析20稀鹽酸恰好能與石灰石中的5碳酸鈣完全反應實驗次數(shù)加入稀鹽酸的質量/g剩余固體的質量/g 12015220103206.8420n 解：設鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為x。 CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 73 5g 20g x 10073 5g（20g x） x18.3% 答：鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為18.3%11、（孝感）小明喜歡養(yǎng)金魚，他上網(wǎng)查閱資料得知：魚缸中每升水的溶氧量低于0.003g時，魚就會死亡。過氧化鈣（CaO2）是一種化學增氧劑，其反應原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2請回答：（1）氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而 。（2）小明將2.88g過氧化鈣放入盛有200L水的魚缸中，請你通過計算分析，當氧氣完全釋放后，魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假設產生的氧氣完全溶入水，其他因素忽略不計)（1）減小1分（2）解：設2.88gCaO2完全反應生成O2的質量為x. 2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2 144 32 2.88 g x =1分 x=0.64g1分則魚缸中水的溶氧量為0.64g200L=0.0032g/L1分因為0.0032g/L0.003g/L所以魚缸中水的溶氧量符合最低要求1分12.（雅安） 某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質量分數(shù)，某同學設計了如下裝置進行實驗（N2不參加反應，不考慮外界空氣對實驗的影響）。該實驗需要測定的量：反應前后裝置的質量和 的質量 充分反應后，裝置的質量增加了0.44 g，求參加反應的氫氧化鈉的質量。（請根據(jù)化學方程式列式計算） 為達到實驗目的，對反應前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是 g。1)放入中的樣品 （2分）（2）解：設參加反應的氫氧化鈉的質量為x CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O （1分） 44 80 0.44 x x=0.8g （1分）8g （2分）（答到8g給1分，答到“”給1分 ） 13、 （廈門）胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量約為6.5g7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質質量為9.0g，為治療胃酸過多需服用圖9所示抑酸劑，發(fā)生反應：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質質量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質質量恢復到正常范圍？（寫出計算過程，結果精確到0.001）解：設可消耗胃液中鹽酸溶質質量為mMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O58 236.50.14523 m 58 0.14523=236.5 m m=1.095g服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質質量=9.0g1.095g=7.905g7.905g7.3g，不能恢復到正常范圍。14. (樂山) 在含氯化鈉雜質的純堿13.6g中逐漸加入質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量關系如右圖所示：(1)100g稀鹽酸中氯化氫的質量 (2)完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)？ （1）7.3g （2分）（2）解：設反應中碳酸鈉、氯化鈉、二氧化碳的質量分別為X、Y、Z，則 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （1分） 106 73 117 44 X 7.3g Y Z 106 : 73= X: 7.3g X=10.6g （1分） 73 : 117= 7.3g : Y Y=11.7g （1分） 73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g （1分）所得溶液的質量分數(shù)=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% （2分）15.(北京)乙炔（）是生產聚氯乙烯的重要原料。用電石（主要成分為）與水反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣,其余為雜質，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。（1）乙炔中碳、氫元素的質量比為 。（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質量為 。（3）用上述電石渣處理含硫酸的酸性廢水（假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應），求至少需要電石渣的質量（寫出計算過程及結果）。（1）12：1（2）（3）解：設需要電石渣中的質量為 答：需要電石渣160kg16、（揭陽）某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以跟強酸反應也可以與強堿反應，而金屬銅不能與強堿反應，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液的質量/g50505050剩余固體的質量/g36.5239.59.5請回答以下問題（1）該50g鋁制品中含有 g銅。（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為多少？9.5解：設所用氫氧化鈉的質量為x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254 8013.5g x54 8013.5 g = x 解得x=20g NaOH%=20g/50g100%=40%答：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為40%17、2015德陽）CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用取溶質質量分數(shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質質量為0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使過氧化氫完全分解試計算：（1）產生氧氣的質量；（2）反應后所所得溶液中CuSO4的質量分數(shù)解：（1）設生成氧氣的質量為x2H2O22H2O+O2 68 32 20g8.5% x x=0.8g答：生成氧氣的質量為0.8g（2）反應后所得硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)=100%=2.5%答：反應后所得硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)為2.5%18.(平涼)某補鈣劑說明書的部分信息如右下圖所示?，F(xiàn)將有20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應后稱得剩余物的質量為55.6g?！癤X”牌鈣片有效成分：CaCO3 凈重：100g 100片/瓶（1）青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是 。（2）該品牌補鈣劑每片含的CaCO3質量為多少？（3）該鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）。根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為20g+40g-55.6g=4.4g設20片藥劑中碳酸鈣的質量為x，鹽酸中溶質的質量分數(shù)為y：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 X 40gy 4.4g(2) = 解得：x=10g 每片含CaCO3質量為=0.5g(3) = 解得：y=18.3% 答：該品牌補鈣劑每片含的CaCO3質量為0.5g，該鹽酸中溶質的質量分數(shù)是18.3%35.(黔東南)某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示。求：（1）銅鋅合金匯中，Zn的質量分數(shù)是 65% （2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？解：設反應中消耗稀硫酸溶液中溶質的質量為X， Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 6.5g X 解得：X = 9.8g所以，所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：19.（哈爾濱）為了測定某含雜質7%的黃銅樣品中銅的質量分數(shù)（雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其它物質反應，受熱也不分解），某化學小組進行了如下實驗： （1）配制上述質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質量是_；（2）發(fā)生反應的化學方程式為_；（3）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質量（x）的比例式為_；（4）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是_；（5）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)是_；（6）欲將黃銅樣品中的銅轉化為銅鹽，可將過濾后所得的不溶性物質洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應，則可得到含雜質的氧化銅的質量是_，再