高考化學(xué) 第5章 第18課時(shí) 元素周期律復(fù)習(xí)課件.ppt

第18課時(shí)元素周期律 一 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 1 元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法 基礎(chǔ)題一 甲 乙兩種非金屬 甲比乙容易與h2化合 甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng) 甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng) 與某金屬反應(yīng)時(shí) 甲原子得電子數(shù)目比乙的多 甲的單質(zhì)熔 沸點(diǎn)比乙的低 能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是 a 只有 b 只有 c d c 2 堿金屬元素 堿金屬單質(zhì)都能與氧氣等非金屬單質(zhì)以及水反應(yīng) 與氧氣或水反應(yīng)時(shí) 鉀比鈉的反應(yīng)劇烈 銣 銫的反應(yīng)更劇烈 基礎(chǔ)題二 下列敘述中 正確的是 a 堿金屬的碳酸鹽受熱時(shí)迅速分解b 堿金屬都能從鹽溶液中置換出活動性相對較弱的金屬c 鉀的單質(zhì) 鉀的氧化物 鉀的氫氧化物及鉀鹽 它們在焰色反應(yīng)中均呈紫色d 堿金屬元素隨元素原子序數(shù)增大 其單質(zhì)的密度依次增大 c 3 鹵族元素 1 鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì) 2 鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng) x2 h2 2hx按f2 cl2 br2 i2a 反應(yīng)難易 由易到難b 劇烈程度 依次減弱c 氫化物穩(wěn)定性 依次減弱單質(zhì)間的置換 2nabr cl2 2nacl br2氧化性 cl2大于br2 還原性 cl 小于br 2nai cl2 2nacl i2氧化性 cl2大于i2 還原性 cl 小于i 2nai br2 2nabr i2氧化性 br2大于i2 還原性 br 小于i 結(jié)論 按f2 cl2 br2 i2單質(zhì)的氧化性 依次減弱 陰離子的還原性 依次增強(qiáng) 綜上所述 同主族元素 a 由于最外電子層電子數(shù)相同 因而化學(xué)性質(zhì)具有相似性 b 從上到下 隨著核電荷數(shù)的遞增 原子半徑逐漸增大 失電子能力逐漸增強(qiáng) 得電子能力逐漸減弱 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 基礎(chǔ)題三 隨著鹵素原子半徑的增大 下列遞變規(guī)律正確的是 a 單質(zhì)的熔 沸點(diǎn)逐漸降低b 離子的還原性逐漸增強(qiáng)c 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)d 單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng) b 二 元素周期律 1 元素周期律定義 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫元素周期律 2 元素周期律實(shí)質(zhì) 元素性質(zhì)呈周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果 這就是元素周期律的實(shí)質(zhì) 3 元素周期律內(nèi)容隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子核外電子層排布呈現(xiàn)周期性變化 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 元素原子得失電子能力呈現(xiàn)周期性變化 即元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化 基礎(chǔ)題四 幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表 下列有關(guān)說法中 正確的是 a 等物質(zhì)的量的x y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng) 生成h2一樣多b y與q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)c z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于l的氫化物的穩(wěn)定性d 在化學(xué)反應(yīng)中 m原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵 答案 d 三 原子結(jié)構(gòu) 元素周期表和元素性質(zhì)的關(guān)系 基礎(chǔ)題五 科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素 具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素 它的位置在第7周期iva族 稱為類鉛 關(guān)于它的性質(zhì) 預(yù)測錯(cuò)誤的是 a 它的最外層電子數(shù)為4b 它的金屬性比鉛強(qiáng)c 它具有 2 3 4價(jià)d 它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 cd 重要考點(diǎn)1元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律 考點(diǎn)釋例1 2010 上海卷改編 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表 下列敘述正確的是 a x y元素的金屬性x yb 一定條件下 z單質(zhì)與w的常見單質(zhì)直接生成zw2c y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水d 一定條件下 w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來 解析 根據(jù)題給數(shù)據(jù) x y的化合價(jià)不同 但原子半徑相差較小 可知兩者位于同一周期相鄰主族 故金屬性x y a錯(cuò) 根據(jù)z w的原子半徑相差不大 化合價(jià)不同 且w只有負(fù)價(jià) 則其可能是o z是n 兩者的單質(zhì)不能直接生成no2 b錯(cuò) 短周期元素中據(jù)表格數(shù)據(jù)判斷可知 x是mg y是al y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁 它不溶于氨水 c錯(cuò) 一定條件下 氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?d對 答案 d 知識歸納 1 原子或離子半徑的比較 1 除第一周期外 其他周期元素 惰性氣體元素除外 的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小 2 同一族的元素從上到下 隨電子層數(shù)增多 原子半徑增大 3 若原子或離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 一般有 陰上陽下 徑小序大 陰離子在上周期 陽離子在下周期 原子序數(shù)越大 半徑越小 的規(guī)律 如 下列離子的半徑大小關(guān)系為al3 mg2 na f o2 n3 4 若原子或離子的電子層數(shù)不同 一般有 層多徑大 電子層越多 半徑越大 的規(guī)律 如 下列粒子的半徑大小關(guān)系為li na k rb cs na s2 2 元素化合價(jià) 1 除第一周期外 同周期從左到右 元素最高正價(jià)由堿金屬 1遞增到 7 非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族 4遞增到 1 氟無正價(jià) 氧無 6價(jià) 除外 2 同一主族的元素的最高正價(jià) 負(fù)價(jià)均相同 f o除外 3 所有單質(zhì)都顯零價(jià) 3 單質(zhì)的熔點(diǎn) 1 同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增 元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增 非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減 2 同一族元素從上到下 元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減 非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增 4 元素的金屬性與非金屬性 1 同一周期的元素電子層數(shù)相同 因此隨著核電荷數(shù)的增加 原子越容易得電子 從左到右金屬性遞減 非金屬性遞增 2 同一主族元素最外層電子數(shù)相同 因此隨著電子層數(shù)的增加 原子越容易失電子 從上到下金屬性遞增 非金屬性遞減 5 最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性元素的金屬性越強(qiáng) 其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng) 元素的非金屬性越強(qiáng) 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng) 6 非金屬氣態(tài)氫化物元素非金屬性越強(qiáng) 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng) 其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng) 同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng) 其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱 7 單質(zhì)的氧化性 還原性一般元素的金屬性越強(qiáng) 其單質(zhì)的還原性越強(qiáng) 其氧化物的陽離子氧化性越弱 元素的非金屬性越強(qiáng) 其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng) 其簡單陰離子的還原性越弱 1 2010 廣東 短周期金屬元素甲 戊在元素周期表中的相對位置如下表所示 下面判斷正確的是 甲a 原子半徑 丙 丁 戊b 金屬性 甲 丙c 氫氧化物堿性 丙 丁 戊d 最外層電子數(shù) 甲 乙 c 解析 同周期元素原子半徑是減小的 故a錯(cuò) 同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的 故b錯(cuò) 同周期元素的金屬性越來越弱 故對應(yīng)堿的堿性也是減弱的 c正確 同周期的最外層電子數(shù)越來越多 故d錯(cuò) 2 下表為元素周期表的一部分 請參照元素 在表中的位置 用化學(xué)用語回答下列問題 1 的原子半徑由大到小的順序?yàn)?2 的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 3 中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物 寫出其中一種化合物的電子式 4 由表中兩種元素的原子按1 1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解 可使用的催化劑為 填序號 a mno2b fecl3c na2so3d kmno4 na al o hno3 h2co3 h2sio3 ab 5 由表中元素形成的常見物質(zhì)x y z m n可發(fā)生以下反應(yīng) x溶液與y溶液反應(yīng)的離子方程式為 n 的單質(zhì)的化學(xué)方程式為常溫下 為使0 1mol lm溶液中由m電離的陰 陽離子濃度相等 應(yīng)向溶液中加入一定量的y溶液至溶液的ph等于 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 7 3 2010 山東 下列說法正確的是 a 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力b hf hcl hbr hi的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱c 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)d 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 d 解析 離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的 靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥 故a錯(cuò) 因同主族元素從上到下的非金屬性減弱 故hf hcl hbr hi的熱穩(wěn)定性依次減弱 但hf hcl hbr hi的還原性依次增強(qiáng) 故b錯(cuò) 根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng) 其對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng) c沒有指明是最高價(jià)含氧酸 故c錯(cuò) 元素周期律是元素原子核外電子排布的周期性變化的結(jié)果 d正確 重要考點(diǎn)2元素周期表的應(yīng)用 考點(diǎn)釋例2 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷 其中錯(cuò)誤的是 鈹 be 的氧化物的水化物可能具有兩性 鉈 tl 既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣 又能與naoh溶液反應(yīng)放出氫氣 tl no3 3溶液的酸性很強(qiáng) 砹 at 為有色固體 hat不穩(wěn)定 agat感光性很強(qiáng) 但不溶于水也不溶于稀酸 鋰 li 在氧氣中劇烈燃燒 產(chǎn)物是li2o2 其溶液是一種強(qiáng)堿 硫酸鍶 srso4 是難溶于水的白色固體 硒化氫 h2se 是無色 有毒 比h2s穩(wěn)定的氣體a b c d 解析 由元素周期律可知 鉈 tl 金屬性較強(qiáng) 不能和naoh溶液反應(yīng) 鋰在氧氣中劇烈燃燒 產(chǎn)物為li2o h2s比硒化氫 h2se 穩(wěn)定 答案 b 知識歸納 1 根據(jù)周期表中的位置尋找未知元素 2 預(yù)測元素的性質(zhì) 由遞變規(guī)律推測 比較不同周期 不同主族元素的性質(zhì) 如金屬性mg al ca mg 則堿性mg oh 2 al oh 3 ca oh 2 mg oh 2 推測未知元素的某些性質(zhì) 如已知ca oh 2微溶 mg oh 2難溶 可推知be oh 2難溶 再如 已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律 可推知未學(xué)元素砹 at 應(yīng)為有色固體 與氫難化合 hat不穩(wěn)定 水溶液呈酸性 agat不溶于水等 3 啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) 在周期表中金屬與非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料 在周期表中的f cl s p等附近探索研制農(nóng)藥的材料 在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫 耐腐蝕的合金材料等 1 天然存在的金屬鈁 fr 極微量 它的21個(gè)已知同位素都有放射性 它是堿金屬元素中最重的元素 根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì) 其中不正確的是 a 在已知元素中具有最大的原子半徑b 在空氣中燃燒時(shí)可能生成氧化物fro2c 氧化物對應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿d 其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高 d 2 下列說法正確的是 a 在元素周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料b h2s h2se hf的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)c naoh koh mg oh 2的堿性依次減弱d cl