深圳科學(xué)大綱詳細(xì)解析——化學(xué)部分.doc

(二) 物質(zhì)科學(xué)專題1：常見的物質(zhì)內(nèi)容綱目具體內(nèi)容備注1物質(zhì)的性質(zhì)判斷典型的物理變化、化學(xué)變化；一、物理變化與化學(xué)變化1.物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如水結(jié)成冰。2.化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如氫氣燃燒。二者常常相伴發(fā)生。如蠟燭受熱熔化，只是狀態(tài)的改變(固液)，它還是石蠟，此時(shí)只發(fā)生了物理變化而無化學(xué)變化；蠟燭燃燒是先熔化、氣化(屬于物理變化)，再燃燒起來(屬于化學(xué)變化)，所以，化學(xué)變化過程中同時(shí)發(fā)生物理變化。二、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)1.兩種性質(zhì)是從物質(zhì)需要發(fā)生化學(xué)變化與否來區(qū)分的。2.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。3.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如酸性、堿性、可燃性、助燃性、穩(wěn)定性(分解與否)、氧化性、還原性等。能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液與不飽和溶液的涵義：在一定溫度下，在一定量的溶劑(溶劑通常是水)里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。例如，一杯水，放入很多白砂糖，直到糖無法繼續(xù)溶解為止，這時(shí)，這杯水就是糖的飽和溶液。如果還能繼續(xù)溶解糖，那就叫做糖的不飽和溶液。了解溶解度的意義并會查閱溶解度表；溶解性與溶解度：(1)固體溶解度的涵義：某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。(2)溶解度與溶解性的關(guān)系作者李貌 版權(quán)所有溶解度大于10克為易溶，如食鹽等，1到10克為可溶，如氯酸鉀等，0.01到1克為微溶，如氫氧化鈣等，小于0.01克為難溶，如碳酸鈣等。知道PH的意義；(1)酸性：水溶液電離時(shí),產(chǎn)生的陽離子有氫離子時(shí)，溶液顯酸性。堿性：水溶液電離時(shí),產(chǎn)生的陰離子有氫氧根離子時(shí)，溶液顯堿性。(區(qū)分它們和酸、堿的定義)溶液為酸性、堿性還是中性，可由酸堿指示劑判斷，溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度(酸堿度)可由pH來表示。下圖是溶液酸堿性判斷方法以及酸堿度表示法：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)pH7紫色石蕊試液的變化酸性，顯紅色中性，顯紫色堿性，顯藍(lán)色無色酚酞試液的變化酸性，顯無色中性，顯無色堿性，顯紅色注：有些鹽也會有酸堿性，例如NaHSO4顯酸性，NaHCO3顯堿性(2)pH試紙的使用用玻璃棒蘸取少量待測液滴在試紙上，等試紙變色，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照顏色，確認(rèn)待測液的酸堿度，不能將試紙直接放入待測液(防雜質(zhì))，測氣體時(shí)可潤濕試紙，測溶液時(shí)不能潤濕(防稀釋)。記住常見、典型物質(zhì)的溶解性。課本后附錄有溶解度表，要注意經(jīng)常查閱，最好能記住，下面簡單歸納如下：酸：鹽酸、硫酸、硝酸均易溶于水。堿：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均難溶于水。鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽均易溶于水，鹽酸鹽中除氯化銀難溶于水外其余均易溶于水，硫酸鹽除硫酸鋇、硫酸鈣、硫酸銀難溶于水外，其余易溶于水，碳酸鹽除碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨外，其余均難溶于水不考：有關(guān)溶解度的計(jì)算不考：在溫度或溶劑條件改變時(shí)結(jié)晶量計(jì)算2水理解水的組成，知道水污染及防治方法；水（化學(xué)式：HO）是由氫、氧兩種元素組成的無機(jī)物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。理解溶液的概念，理解溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)系，會進(jìn)行簡單的計(jì)算；溶液概念：一種或一種以上的物質(zhì)以分子或離子形式分散于另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物1.溶質(zhì)： 被溶解的物質(zhì) （例如:用鹽和水配置鹽水鹽就是溶質(zhì)）2.溶劑： 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)（例如:用鹽和水配置鹽水水就是溶劑）3.兩種溶液互溶時(shí)，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)。4.兩種溶液互溶時(shí)，若其中一種是水，一般將水稱為溶劑。5.固體或氣體溶于液體，通常把液體叫溶劑。會進(jìn)行溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；1.溶液濃度：一種可溶物質(zhì)溶于一種溶劑后,在該溶劑的分布密度以百分比的方式表示,稱為溶液百分比濃度(溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù))，常用C%來表示（也可表示為w）2.溶液百分比濃度的計(jì)算公式為:溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*其中 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。1、天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化； (1)靜置：有時(shí)又叫沉降或沉淀，用來除去水中較大顆粒不溶于水的雜質(zhì)。(2)過濾：除去不溶于水的雜質(zhì)的方法。(3)吸附：利用明礬或活性炭吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降。(4)蒸餾：除去溶于水的雜質(zhì)的方法，相對凈化程度較高。(5)殺菌：利用氯氣、漂白粉等殺菌劑，消滅水中的細(xì)菌、病毒。這是一個(gè)化學(xué)變化的過程。2、常見的凈水操作有哪幾種方法？單一操作，凈化程度由低到高的順序是答： 靜置沉淀、 吸附沉淀、 過濾、 蒸餾。3、過濾的操作技巧過濾適用于液體和固體混合物的分離。操作要點(diǎn)：“ 一貼、二低、三靠 ” 。一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣要低于漏斗的邊緣；待過濾的液體要低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒；玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)?；漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。備注：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。-為了加快過濾速度。濾紙邊緣要低于漏斗的邊緣-防止濾紙被水潤濕后破損液體面要低于濾紙的邊緣。-防止液體從濾紙與漏斗間流下，使過濾不充分傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒-防止液體濺出玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)?防止玻璃棒戳穿濾紙漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。-防止液體濺出過濾后仍然渾濁的原因：A、濾紙破損 B、液面高出濾紙邊緣 C、承接濾液的燒杯水不干凈4、蒸餾操作技巧在加熱時(shí)，燒瓶中應(yīng)放入幾粒沸石（碎瓷片），防止暴沸；剛開始蒸餾出的液體不能要，因?yàn)橛行╇s質(zhì)混在水中，蒸餾開始會先蒸餾出來；注意溫度要指在100。溫度計(jì)的水銀泡要在蒸餾瓶的支管處；冷凝管內(nèi)的水流從下往上。不考：不同濃度溶液只考水溶液的知識?；瘜W(xué)計(jì)算可要求列式計(jì)算、寫出計(jì)算過程或?qū)懗鲇?jì)算步驟。3空氣掌握空氣的主要成分、知道空氣污染及主要污染源，知道空氣質(zhì)量指標(biāo)的主要內(nèi)容1.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算N2占78%、O2占21%、稀有氣體占0.94%、CO2占0.03%。2.空氣污染物(1)污染物：煙塵和有害氣體(二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮等)。(2)污染源：工廠廢氣、汽車尾氣和化石燃料的燃燒。3.空氣質(zhì)量報(bào)告(1)空氣質(zhì)量報(bào)告主要內(nèi)容：空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣質(zhì)量級別和狀況。(2)計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等。掌握O2的主要性質(zhì)和用途；氧氣的主要用途是供給呼吸和支持燃燒。氧氣的物理性質(zhì)：(1)無色無味的氣體。 (2)不易溶于水。(3)密度比空氣的略大。 (4)液氧、固氧的顏色均為淡藍(lán)色。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能跟多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，并放出熱量。掌握典型金屬和非金屬在空氣中燃燒的現(xiàn)象和產(chǎn)物；1.氧氣與各種物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象如下表：反應(yīng)物燃燒現(xiàn)象碳和氧氣發(fā)出白光；生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。硫和氧氣發(fā)出藍(lán)紫色火焰；生成有刺激性氣味的氣體。(在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰)磷和氧氣產(chǎn)生白煙；生成白色固體。鐵和氧氣劇烈燃燒，火星四射；生成黑色固體。鎂和氧氣發(fā)出耀眼的白光；放熱；生成白色粉末狀固體。石蠟與氧氣發(fā)出白光；瓶壁有水霧出現(xiàn)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。一氧化碳和氧氣發(fā)出淡藍(lán)色火焰；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。甲烷和氧氣發(fā)出淡藍(lán)色火焰；容器壁上有水霧出現(xiàn)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。2.氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)藥品：過氧化氫和二氧化錳。(2)原理：(3)收集方法：排水法(氧氣不易溶于水)；向上排空氣法(氧氣密度大于空氣)。(4)氧氣的檢驗(yàn)方法：將燃著的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則證明是氧氣。(5)氧氣的驗(yàn)滿方法：用排水法收集：當(dāng)集氣瓶口冒出氣泡時(shí)，則已收集滿。用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則已收集滿。此外，在實(shí)驗(yàn)室中用氯酸鉀和二氧化錳、高錳酸鉀也可制取氧氣。掌握CO2的化學(xué)性質(zhì)和用途；1. 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：(1)既不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸。參與光合作用。(2)與水反應(yīng)生成碳酸CO2+H2O=H2CO3，碳酸易分解。(3)使澄清的石灰水變混濁Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。2.二氧化碳的用途：滅火、人工降雨、制冷劑、制純堿、尿素、汽水等。3.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法(1)藥品：鹽酸和石灰石(主要成分碳酸鈣)。(2)原理：(3)收集方法：向上排空氣法(二氧化碳密度大于空氣)。(4)二氧化碳的檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清石灰水，如變渾濁，則是二氧化碳。(5)二氧化碳的驗(yàn)滿方法：將點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已收集滿。了解二氧化碳的物理性質(zhì)和生物圈作用。1.二氧化碳的物理性質(zhì)：通常情況下是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。固態(tài)時(shí)被稱為干冰，易升華。4金屬能區(qū)別金屬和非金屬，理解常見金屬的用途與性質(zhì)一、如何區(qū)分金屬和非金屬1.從原子結(jié)構(gòu)來看，金屬元素的原子最外層電子數(shù)較少，一般小于4；而非金屬元素的原子最外層電子數(shù)較多，一般大于4。2.從化學(xué)性質(zhì)來看，在化學(xué)反應(yīng)中金屬元素的原子易失電子，表現(xiàn)出還原性，常做還原劑。非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，表現(xiàn)出氧化性，常做氧化劑。3.從物理性質(zhì)來看，金屬與非金屬有著較多的差別，主要是：（1）一般說來金屬單質(zhì)具有金屬光澤，大多數(shù)金屬為銀白色；非金屬單質(zhì)一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。（2）金屬除汞在常溫時(shí)為液態(tài)外，其他金屬單質(zhì)常溫時(shí)都呈固態(tài)；非金屬單質(zhì)在常溫時(shí)多為氣態(tài)，也有的呈液態(tài)或固態(tài)。（3）一般說來，金屬的密度較大，熔點(diǎn)較高；而非金屬的密度較小，熔點(diǎn)較低。（4）金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導(dǎo)電；而非金屬沒有延展性，不能夠傳熱、導(dǎo)電。必須明確上述各點(diǎn)不同，都是“一般情況”或“大多數(shù)情況”，而不是絕對的。實(shí)際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限，它們的性質(zhì)也不是截然分開的。有些非金屬具有一些金屬的性質(zhì)，如石墨是非金屬，但具有灰黑色的金屬光澤，是電的良導(dǎo)體，在化學(xué)反應(yīng)中可做還原劑；又如硅是非金屬，但也具有金屬光澤，硅既不是導(dǎo)體也不是絕緣體，而是半導(dǎo)體。也有某些金屬具有一些非金屬的性質(zhì)，如銻雖然是金屬，但它的性質(zhì)非常脆，灰銻的熔點(diǎn)低、易揮發(fā)等，這些都屬于非金屬的性質(zhì)。二、金屬的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：金屬一般具特殊的金屬光澤，具良好的延展性、可鍛性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，硬度、密度和熔點(diǎn)都比較高。而非金屬一般不具備這些特點(diǎn)，其中石墨有金屬光澤，能導(dǎo)電和導(dǎo)熱。 金屬性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系：鐵具有良好的延展性、可鍛性，所以被用來制作各種材料和工具，銅因其良好的導(dǎo)電性而常當(dāng)作電線使用，鎢因其熔點(diǎn)高而能作為燈絲等。2.金屬的化學(xué)性質(zhì) 舉例 反應(yīng)規(guī)律金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)Zn+H2SO4=Mg+HCl=Cu+HCl=不反應(yīng)在金屬活動性順序中，排在H前面的金屬可經(jīng)與酸反應(yīng)生成氫氣，排在H后面的金屬則不發(fā)生反應(yīng)金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)Cu+AgNO3=Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4=不發(fā)生反應(yīng)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來掌握金屬活動性順序及其簡單、典型的運(yùn)用：1、金屬活動性順序K Ca Na Ma Al Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性順序由（強(qiáng)）變（弱）對2、典型應(yīng)用金屬與酸的置換反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室用于制H2)：Fe+2HClFeCl2+H2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2注意：只有排在金屬活動性順序中氫前面的金屬才能和酸發(fā)生置換反應(yīng)。 金屬與鹽的置換反應(yīng)(濕法冶金)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3) 2注意：只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。了解金屬腐蝕條件和防止金屬腐蝕常用的方法；金屬腐蝕主要與金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)，周圍環(huán)境中的水與空氣也能促進(jìn)金屬的腐蝕。因此與之對應(yīng)的防腐蝕方法有兩種，一種是改善內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如把普通鐵制成不銹鋼；還可在表面覆蓋一層保護(hù)膜，隔開空氣與水，如刷油漆、鍍其它金屬、烤藍(lán)等。知道廢棄金屬對環(huán)境的影響，具有自覺回收金屬的意識。廢棄的金屬垃圾一般不會自行分解，因此會影響土質(zhì)。有些金屬被腐蝕后會溶于水，因此產(chǎn)生的金屬離子會造成重金屬污染。人體重金屬中毒時(shí)會危及生命。為了環(huán)境的美化，也為了提高金屬的利用率，提倡金屬垃圾的分類搜集，以便金屬資源的循環(huán)再利用。能夠設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬的活動性順序5常見的化合物能區(qū)別典型的單質(zhì)、化合物；單質(zhì)和化合物掌握典型金屬(Mg、Fe等)和非金屬(C、S、P、H2等)在空氣中或氧氣中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物；掌握常見的酸(鹽酸、稀H2SO4)和常見的堿(NaOH、Ca(OH)2)的主要性質(zhì)和用途；酸性物質(zhì)不一定都是酸，只有電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H+的才屬于酸。同樣，具有堿性的物質(zhì)(如Na2CO3)也不一定部是堿。一、酸的主要性質(zhì)及用途。(1)酸的涵義：電離時(shí)所生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。(2)常見的酸及酸的通性。注：酸與鹽能否發(fā)生反應(yīng)要看是否有氣體或沉淀脫離體系；BaSO4和AgCl是中學(xué)僅有的兩種不溶于硝酸的白色沉淀；酸具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陽離子全部是H+。（3）酸的個(gè)性：工業(yè)三大強(qiáng)酸：硫酸、鹽酸和硝酸。 1.濃鹽酸：有刺激性氣味；有揮發(fā)性（敞口后瓶口易形成白霧）。2.濃硫酸: 吸水性（常做干燥劑）；脫水性（把物質(zhì)中的H、O按照水的比例奪出。為化學(xué)性質(zhì)）；強(qiáng)腐蝕性;溶于水放大量熱。稀釋硫酸的正確操作如下圖（酸入水、沿器壁、不斷攪拌）。3.濃硝酸：揮發(fā)性；強(qiáng)氧化性；強(qiáng)腐蝕性。二、堿的主要性質(zhì)與用途（1）堿的涵義：電離時(shí)所生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿。（2）常見的堿及堿的通性化 學(xué) 名氫 氧 化 鈉氫 氧 化 鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰、石灰物理性質(zhì)白色固體，極易溶于水，易吸收水分而潮解，有腐蝕性 白色粉末，微溶于水，對皮膚、衣服等有腐蝕作用 化學(xué)性質(zhì)1滴入指示劑使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色的酚酞試液變紅色使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色的酚酞試液變紅色2與酸性氧化物反應(yīng) 生成 鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 3與酸反應(yīng)生成 鹽+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O4與鹽反應(yīng) 生成 新堿+新鹽 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 用 途制肥皂；用于石油，造紙、紡織、印途染等工業(yè)。 用于建筑；制漂白粉、NaOH、石硫合劑、波爾多液；降低土壤酸性不溶于水的堿常見的有：Fe(OH)3紅褐色，Cu(OH)2藍(lán)色，Al(OH)3白色。（3）堿的個(gè)性：常見的堿有氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種。氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（Ca(OH)2）俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水、并放出大量的熱微溶于水、溶解度隨溫度的升高而減小潮解在空氣中吸收水分（可作干燥劑）、潮解能吸收少量水分腐蝕性強(qiáng)烈腐蝕性強(qiáng)烈腐蝕性用途化工原料：用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè):制三合土、抹墻；農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤、配置波爾多液；制取NaOH制取Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHCaO+H2OCa(OH)2掌握某些重要的鹽(如NaCl、純堿、CaCO3)的性質(zhì)和用途：4重要的鹽（1）鹽的涵義：鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物，這是數(shù)量很大的一類物質(zhì)。（2）常見的鹽化學(xué)名氯化鈉碳酸鈉硫酸銅碳酸鈣化學(xué)式NaClNa2CO3CuSO4CaCO3俗名食鹽純堿CuSO45H2O膽礬大理石，石灰石，漢白玉存在海水、鹽井、鹽礦鹽湖銅礦貝殼，大理石，石灰石物理性質(zhì)白色晶體，咸味，若含Mg-Cl2、CaCl2易潮解，易溶于水白色粉末，若含結(jié)晶水為晶體，溶于水白色粉末，而CuSO45H2O膽礬為藍(lán)色晶體，易溶于水，溶液為藍(lán)色白色固體，不溶于水，高溫分解?；瘜W(xué)性質(zhì)能與AgNO3反應(yīng)，一般不與酸、堿、氧化物反應(yīng)NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3Na2CO310H2O易風(fēng)化、易溶于水CuSO45H2O CuSO4+5H2O,CuSO4+5H2OCuSO45H2O能與Fe,Zn,NaOH,BaCl2,Ca(OH)2等反應(yīng)CaCO3高溫 CuO+CO2CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2用途調(diào)味品；生理鹽水；化工原料；制Cl2，H2，NaOH, HCl等。制玻璃；造紙、紡織、印染；洗滌劑制殺菌劑；煉銅、鍍銅、制含銅化合物建筑材料，補(bǔ)鈣制劑理解使用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的注意事項(xiàng)。1.強(qiáng)腐蝕性化學(xué)藥品使用時(shí)要小心操作；2.如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時(shí)應(yīng)立即送醫(yī)院。不考：HNO3的性質(zhì)不考：H3PO4、酸式鹽、堿式鹽的性質(zhì)。能夠設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液酸堿性。 6常見的有機(jī)物識別無機(jī)物和有機(jī)物；1.無機(jī)物：一般指不含碳的化合物。 有機(jī)物：含碳的化合物也不一定是有機(jī)物，如一氧化碳、二氧化碳等。2.常見的有機(jī)物(1)甲烷：CH4，無色、無味、氣體，密度比空氣小，極難溶于水，具有可燃性。 (產(chǎn)生明亮的藍(lán)色的火焰)(2)丁烷C4H10易燃、易液化，是打火機(jī)中的燃料。(3)乙炔C2H2易燃，氧炔焰的溫度可達(dá)3000以上，用于焊接和切割金屬。(4)乙酸俗名醋酸，具有酸的性質(zhì)。食醋中含少量醋酸。(5)乙醇俗名酒精，酒精燈中的燃料，綠色燃料。(6)甲醇工業(yè)灑精中含有的雜質(zhì)，飲用會使人的眼睛失明甚至死亡。了解重要的礦物能源(天然氣、石油、煤)。1.對生命活動具有重要意義的有機(jī)物(1)糖類：人體消耗能量的主要來源，合成人體中許多重要化合物的原料。常見的糖類有葡萄拐、果糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖、淀粉等。(2)蛋白質(zhì)：構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)。蛋白質(zhì)是細(xì)胞結(jié)構(gòu)里最復(fù)雜多變的一類大分子。遇酸、堿、重金屬鹽或加熱時(shí)會變性。(3)脂肪：攝入的脂肪，一部分通過氧化轉(zhuǎn)化為生命活動所需的能量，另一部分以貯存能量的形式存在于體內(nèi)。2.重要的礦物能源(1)天然氣：主要成分是甲烷，是常見的氣體燃料。(2)石油：“工業(yè)的血液”，是古代動植物遺體在地層下經(jīng)過非常復(fù)雜的變化形成的。 (3)煤：“工業(yè)的糧食”，是古代植物遺體在地層下經(jīng)過復(fù)雜的變化形成的。專題2：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)內(nèi)容綱目具體內(nèi)容備注1構(gòu)成物質(zhì)的微粒理解分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；分子、原子與離子分子原子離子定義保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是化學(xué)變化中的最小微粒粒子由原子失去或得到電子形成，是帶電的原子區(qū)別化學(xué)變化中，分子可以再分化學(xué)變化中，原子不可再分化學(xué)變化中，原子以離子的形式參與反應(yīng)聯(lián)系都是物質(zhì)的微粒形式，離子中和電性即為原子，原子可組成分子多原子分子：由多個(gè)原子組成的分子，如O2、CO2等。單原子分子：由單個(gè)原子組成的分子，如He、Fe等。理解原子的結(jié)構(gòu)，理解原子可以結(jié)合成分子；原子核組成原子由原子核和核外電子組成，原子核帶正電，由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成。了解核電荷與核外電子之間的數(shù)量關(guān)系；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上。理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型化思想及其典型應(yīng)用（如，表示原子、分子的結(jié)構(gòu)，表示化學(xué)反應(yīng)的過程）等。模型的典型應(yīng)用：原子模型不區(qū)分元素和原子的概念；不考同位素知識和元素周期律。不考夸克知識2元素知道物質(zhì)由100多種元素組成；由質(zhì)子數(shù)確定，已知110多種元素。分為金屬元素(如鐵)和非金屬元素(如氧)。知道組成人體、地球的主要元素，了解重要化肥的有效元素；1.人體中含量由多到少依次是氧、碳、氫。2.地殼中含量由多到少依次氧、硅，含量最多的金屬元素是鋁。3.空氣中含量最多的元素是氮，海洋中含量最多的元素是氧。4.重要化肥的有效元素：含氮、磷、鉀元素的無機(jī)鹽。植物生長缺乏氮元素時(shí)，植株矮小，葉色發(fā)黃；缺乏磷元素時(shí)，植株暗綠帶紅；缺乏鉀元素時(shí)，植株矮小，葉片上帶許多褐斑。書寫常見的元素符號和名稱(如H、C、N、O、Si、P、S、C1、I、 Na、Al、K、Ca、Fe、Cu、Ag)。元素符號的意義1.表示某種元素 2.表示該元素的一個(gè)原子。如“H2”中的2表示2個(gè)氫原子組成了一個(gè)氫分子，“2H”中的2表示2個(gè)氫原子。3物質(zhì)的分類區(qū)別典型的混合物、純凈物；1.物質(zhì) 混合物，如空氣(由氧元素、氮元素等組成) 純凈物 單質(zhì)，如氧氣，氮?dú)獾?化合物，如二氧化碳等2.混合物的分離 過濾蒸發(fā)內(nèi)容將不溶于液體的固體分離將溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離實(shí)例分離水中泥沙粗鹽提純要點(diǎn)“一貼”、“二低”、“三靠”、玻璃棒作用：攪拌、引流、使受熱均勻運(yùn)用化合價(jià)書寫簡單的、常見物質(zhì)的化學(xué)式；化合價(jià)：是元素在化學(xué)反應(yīng)中離子形式的反映，也是離子結(jié)合的數(shù)據(jù)依據(jù)。常見元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵，二四碳，二四六硫價(jià)齊全，銅汞二價(jià)最常見，金屬為正，非金屬為負(fù)，莫忘單質(zhì)價(jià)為零。根據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價(jià)；物質(zhì)整體不顯電性，因此化合價(jià)為零?；衔镏性剌^多時(shí)，常通過化合價(jià)單一的元素來推斷化合價(jià)多變的元素。理解化學(xué)式表示的意義；化學(xué)式：由實(shí)驗(yàn)測得的用元素符號表示物質(zhì)組成，只有純凈物才有化學(xué)式?；瘜W(xué)式的意義(以水H2O為例)：（1） 表示某種物質(zhì)，表示水；（2） 表示該物質(zhì)的元素組成(表示水由氫元素和氧元素組成)；（3） 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子(表示一個(gè)水分子)；（4）表示一個(gè)分子的原子構(gòu)成(表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成)；（5）表示分子的相對原子質(zhì)量(水的相對原子質(zhì)量為21+16=18)。區(qū)別典型的酸、堿、鹽、氧化物，記住典型物質(zhì)的名稱；化合物的命名名稱含高價(jià)金屬(或銨)離子含低價(jià)金屬離子酸“某酸”或“氫某酸”堿“氫氧化某”“氫氧化亞某”鹽“某化某”或“某酸某”“某化亞某”或“某酸亞某”氧化物“氧化某”或“幾氧化幾某”“氧化亞某”會計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；計(jì)算相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各元素的相對原子質(zhì)量之和。如：H2O的相對分子質(zhì)量為：21+16=18。根據(jù)化學(xué)式熟練計(jì)算化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比。1.計(jì)算物質(zhì)中元素的質(zhì)量比：如：H2O中各元素的質(zhì)量比為：氫：氧(或H：O)=21：16=1：8。2.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：化學(xué)式中某元素的質(zhì)量除以該化學(xué)式的相對分子質(zhì)量，并以百分?jǐn)?shù)的形式表示。如：H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：218100=11.1。不考酸式鹽、堿式鹽、酸性氧化物、堿性氧化物的分類和命名。專題3物質(zhì)的運(yùn)動與相互作用內(nèi)容綱目具體內(nèi)容備注1常見的化學(xué)反應(yīng)理解H2、CO的還原性和可燃性；氫氣與一氧化碳的還原性與可燃性氫氣一氧化碳還原性可燃性理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型；基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型反應(yīng)通式特征化合反應(yīng)A+BC生成物唯一分解反應(yīng)AB+C反應(yīng)物唯一置換反應(yīng)A+BCB+AC或A+BCC+BA化合價(jià)一定變化復(fù)分解反應(yīng)AB+CDAD+CB(包含中和反應(yīng))化合價(jià)一定不變了解燃燒的條件、劇烈氧化和緩慢氧化以及火災(zāi)自救的一般方法；氧化反應(yīng)1.分為緩慢氧化(如鐵生銹、呼吸等)和劇烈氧化(如燃燒、爆炸等)。2.燃燒屬于劇烈氧化，其條件有：可燃物與空氣接觸、達(dá)到著火點(diǎn)，兩個(gè)條件必須都具備。滅火時(shí)可根據(jù)這兩個(gè)條件來進(jìn)行：破壞可燃物與空氣的接觸或者降低溫度至著火點(diǎn)以下。理解質(zhì)量守恒定律并能用它來解釋常見的現(xiàn)象及其應(yīng)用；1定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的