選修四化學(xué)反應(yīng)與能量綜合練習(xí)題.doc

資料收集于網(wǎng)絡(luò) 如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站 刪除 謝謝 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合訓(xùn)練題 一選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）1 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A H0表示放熱反應(yīng)，H0表示吸熱反應(yīng)B熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以表示分子數(shù)或原子數(shù)，因此必須是整數(shù)C 根據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱D 同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件的不同2. 右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和， 杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ）A硝酸銨 B生石灰 C氯化鎂 D食鹽3、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水4同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最小的是( )A、2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H45. 25 ，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為 57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1) H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I) H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO(g) H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1) H=5518 kJ/mol6. 下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（的絕對(duì)值均正確）（ ）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H=+ 57.3kJ/mol（中和熱）CS（s）+O2（g）=SO2（g） H=269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D2NO2 = O2 + 2NO H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）7 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是( )C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D8. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( )A11 B13 C14 D239. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是( )。A氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H285.5 kJmol1B已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，則石墨的燃燒熱H= 110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，可放出92.4 kJ的熱量D已知乙醇和乙烯的燃燒熱H分別為-1 366.8 kJmol1和-1 411.0 kJmol1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l) H44.2 kJmol110. 25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )AC(s)+ 1/2 O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol11已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為( )A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ12、根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，C(s)的燃燒熱H等于（ ） C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g)H1 175.3kJmol1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2566.0 kJmol1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H3571.6 kJmol1A. H1 + H2 H3 B.2H1 + H2 + H3 C. H1 + H2/2 + H3 D. H1 + H2/2 + H3/213、將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250mL）。下列敘述正確的是（ ）A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)14強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，向3份同體積0.2 mol L1的NaOH溶液中分別加入適量的稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是( )AH1H2H3 BH1H3H2 CH2H1H3 DH2H3H115、單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如右，下 列說(shuō)法正確的是( )A、S(s，單斜) = S(s，正交) H = +0.33kJmol -1B、正交硫比單斜硫穩(wěn)定C、相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高 D、式表示斷裂lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量 比形成1mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ16甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9kJmol1下列說(shuō)法正確的是（ ）ACH3OH的燃燒熱為192.9kJmol1 B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)所放出的熱量小于192.9kJmol1。17、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2= P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP：a kJmol-1、PO：b kJmol-1、P=O：c kJmol-1、O=O：d kJmol-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是 A. (6a+5d4c12b) kJmol-1 B. (4c+12b6a5d) kJmol-1C. (4c+12b4a5d) kJmol-1 D. (4a+5d4c12b) kJmol-118下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()。 A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) DBa(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)19已知可逆反應(yīng)2SO2O2SO3，當(dāng)生成2molSO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1molSO2和0.5molO2在相同條件下反應(yīng)生成SO3，放出的熱量為Q1，則()AQ1 21QBQ12 1 Q C2Q1Q D無(wú)法判斷二填空題 18 紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題： scoop n. 搶先獲得的新聞、利潤(rùn)等；(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式 。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式：_ ， (3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的H3 _，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的H4_ H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。19. 50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由： 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱會(huì) ；用50 mL 0.50 molL1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）(6)倒入NaOH溶液的正確操作是_。A沿玻璃緩慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(7)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白： 溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1/終止溫度t2/ 溫度差(t2t1)溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.0 29.5227.027.4 32.3325.925.9 29.2426.426.2 29.8近似地認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)，則中和熱H (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。20（1）已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) H19 kJmol1寫(xiě)出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式 （2）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2TiCl4Ti 已知： C(s)O2(g)CO2(g) DH 1 -393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g) DH 2 -566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g) DH 3 +141 kJmol-1 則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。21（1）11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ， 則KOH與H2SO4的中和熱為 。（2）已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成18g水時(shí)放出的熱量是 。（3）0.5molCH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ，CH4的燃燒熱為 。 （4）在25、