南昌二中2015年高二化學第一次月考試卷

南昌二中20152016學年度上學期第一次考試高二化學試卷一、選擇題(每小題3分，共48分，每小題只有一個正確選項。)1合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運”理念，下列關于燃料的說法正確的是A“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?B氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料C乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料 D石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料2下列圖示變化為吸熱反應的是3下列說法或表示法正確的是A等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C（石墨）C（金剛石）H=+1.19 kJmol1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量D在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱4下列說法正確的是 A催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率B升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)C增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大D有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大5化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化:下列說法中正確的是A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應生成鹽和水6高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H 0 ,欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是增加Fe2O3的量 移出部分CO2 提高反應溫度 減小容器的容積 加入合適的催化劑 降低反應溫度A B C D 7在恒容密閉容器中A(g)3B(g) 2C(g)H0，水蒸氣含量隨時間的變化13在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發(fā)生如下反應： 2A（g）+B 3C（g） H=QkJ/mol（Q0）。經(jīng)過60s達到平衡，測得B物質的量為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的 A用C的濃度變化表示該反應速率為2.4mol/（L.min） B若使容器變?yōu)?L，則C的物質的量一定增大 C達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q D若向容器再充入1mol C，重新達平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)AB0abdcCt4P2P1C(NO2)反應時間t D0A14關于下列圖象及其相關說法正確的是 A根據(jù)A圖可判斷：2O3(g)=3O2(g)；H=-44.8KJ/molB根據(jù)B圖可判斷A(g) 2C(g)在使用催化劑時的反應速率大，且面積SacoSbdoC根據(jù)C圖可判斷2A(g) C(g)在恒溫恒壓時再充入A(g)，t4重新達到平衡時與上一平衡為等效平衡DD圖表示2NO2(g)N2O4(g)反應，當其它條件相同時，改變壓強達到平衡時C(NO2)變化情況，且P1P2 15在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）B（g）xC（g）H未知，有圖所示的反應曲線，試判斷對圖的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）AP3P4，y軸表示C的轉化率 BP3P4，y軸表示B的體積分數(shù)CP3P4，y軸表示混合氣體的密度 DP3P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量16在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應，t0時容器中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是 A該反應的化學方程式為：3X2Y2ZB若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（）V（），則容器達到平衡所需時間小于t0C若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D若達平衡后，對容器升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應二、非選擇題（共52分）17（共10分）(1)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為 。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kJ。(2)已知：2NO2(g) N2O4(g)H1 2NO2(g)N2O4(l)H2下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)_。A B CA B C（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H32 599 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的焓變(列出簡單的計算式)：_。（4）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇氣體（結構簡式為CH3OH）。 已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵CCCHHHCOCOHO鍵能/kJmol13484134363581072463已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為 ；18(8分)某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 molL-1鹽酸、0.55 molL-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是、。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:實驗用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2H50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 molL-1NaOH溶液50 mL0.5 molL-1HCl溶液20 23.5 已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ-1kg-1，各物質的密度均為1 gcm-3。根據(jù)該實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: (4)若用KOH代替NaOH,對測定結果(填“有”或“無”)影響，若用冰醋酸代替HCl做實驗，對測定結果(填“有”或“無”)影響。19（10分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：實驗序號A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液（1）該反應的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是 （填實驗序號）。（3）若實驗在2 min末收集了2.24 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末， c(MnO4)_mol/L（假設混合液體積為50 mL）（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。（一條即可）（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如右圖，其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是： ； 。20（10分）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)O2(g) 2NO(g) H0，已知該反應在2404時，平衡常數(shù)K64104。請回答：（1）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol，則NO表示的反應速率_。（2）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是_(填字母序號)。（3）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)_。(填“變大”、“變小”或“不變”)（4）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此時反應_ (填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是_。21（14分）（一）向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應