化學方程式計算創(chuàng)新型考題舉例評析.doc

化學方程式計算創(chuàng)新型考題舉例評析吳建近年來的中考化學方程式計算試題，逐漸走上了能力立意的軌道，出現(xiàn)了一批聯(lián)系生活實際信息，考查同學們探究能力、反思評價能力，體現(xiàn)學習方式變革的新題型?，F(xiàn)結(jié)合2005年各地中考試題進行歸類分析，供同學們參考。一. 信息給予型例1. （05，廣東）過氧化鈣（化學式為CaO2）能殺菌消毒，且能與水反應產(chǎn)生氧氣，其化學方程式為2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2。某同學把1.8g不純的過氧化鈣樣品（雜質(zhì)不與水反應）加入到盛有足量水的燒杯中，完全反應后，生成了0.224L氧氣（氧氣的密度為1.43g/L）。請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.01g）。（2）樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)。解析：（1）根據(jù)物理公式m=V，可知生成氧氣的質(zhì)量為1.43g/L0.224L=0.32g。（2）設(shè)樣品中過氧化鈣的質(zhì)量為x，根據(jù)題給化學方程式有：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2144 32x 0.32g 解得x=1.44g故樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：答：（略）。評析：該題所涉及的素材和化學反應，同學們并不熟悉。試題以信息給予的方式呈現(xiàn)，把根據(jù)化學方程式的計算技能的考查，與信息閱讀能力和處理能力的考查有機地結(jié)合起來，突出了計算試題的綜合性和新的課改理念。二. 反思評價型例2. （05，佛山）小意和小思同學對化學計算很有心得，以下是他們解答一道計算題的實錄。請你一起參與研究并完成相關(guān)問題（計算結(jié)果精確到0.01）。題目：已知：2KClO32KCl+3O2，將10g氯酸鉀和2g二氧化錳混合后放入試管中加熱，收集所需量的氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為7.2g。求生成氯化鉀的質(zhì)量。（1）小意很快得到（10g+2g-7.2g）是_（填化學式）的質(zhì)量，進而求出KCl的質(zhì)量是_g。（2）小思依據(jù)上述計算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題。請你通過簡單的計算，論證他的發(fā)現(xiàn)。（3）如何才能更正該題呢?小意和小思認為有許多方法，例如將題目中“10g氯酸鉀”改為“a g氯酸鉀”，其他物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的取值范圍是_。解析：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，10g+2g-7.2g=4.8g是O2的質(zhì)量，利用O2的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式計算可求出KCl的質(zhì)量。設(shè)生成KCl的質(zhì)量為x。149 96x 4.8g149x=964.8g 解得：x=7.45g（2）根據(jù)求出的KCl的質(zhì)量與催化劑二氧化錳的質(zhì)量之和（7.45g+2g）大于題給剩余固體的質(zhì)量7.2g；或根據(jù)質(zhì)量守恒定律，KCl的質(zhì)量和O2的質(zhì)量之和（7.45g+4.8g）大于題給KClO3的質(zhì)量10g，可判斷題給數(shù)據(jù)有問題。（3）利用極端假設(shè)法，可求出KClO3的質(zhì)量范圍。假設(shè)產(chǎn)生O2的質(zhì)量為0，KClO3就不發(fā)生分解，其質(zhì)量為7.2g-2g=5.2g；假設(shè)KClO3全部分解，剩余固體中KCl的質(zhì)量為7.2g-2g=5.2g，再利用化學方程式可求出KClO3的質(zhì)量。設(shè)KClO3的質(zhì)量為y。245 149y 5.2g245y=1495.2g 解得：y=8.55g故a的取值范圍為：5.2ga8.55g。評析：本題一反常規(guī)按題解答的做法，將化學計算與對解題過程的反思評價結(jié)合起來，恰好符合了新課標對同學們科學探究精神的要求，較好地考查了同學們運用知識解決問題的科學態(tài)度和創(chuàng)新精神。三. 實驗情境型例3. （05，河南）為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5g該樣品與0.8g二氧化錳混合。加熱該混合物t1時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應），冷卻，稱量剩余固體混合物的質(zhì)量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。加熱時間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g2.482.412.342.34請仔細分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）在_時間，該樣品中氯酸鉀已反應完全。（2）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。解析：（1）從題給記錄的數(shù)據(jù)可知，t1、t2時間后剩余固體的質(zhì)量都在減少，說明氯酸鉀還沒有反應完全，t3時間后再加熱，剩余固體的質(zhì)量沒有改變，說明在t3時間時該樣品中氯酸鉀已完全反應。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應生成氧氣的質(zhì)量為：2.5g+0.8g-2.34g=0.96g設(shè)生成0.96g氧氣需氯酸鉀的質(zhì)量為x。245 96x 0.96g245x=960.96g 解得：x=2.45g則樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：答：（略）。評析：該試題通過陳