高中化學(xué)實(shí)驗(yàn).doc

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識總結(jié)；為了資源的共享，請把此資料轉(zhuǎn)載分享、或發(fā)表在博客、論壇上，以便給更多的同學(xué)查看； 知識點(diǎn)1、反應(yīng)器的使用方法試管用作少量試劑的溶解或反應(yīng)的儀器，也可收集少量氣體、裝配型氣體發(fā)生器?。?）可直接加熱；（2）加熱固體時，管口略向下傾斜，固體平鋪在管底；（3）加熱液體時，管口向上傾斜，與桌面成45，液體量不超過容積的13，切忌管口向著人。燒杯配制、濃縮、稀釋溶液，也可作反應(yīng)器、水浴加熱器加熱時墊石棉網(wǎng)，液體不超過2/3，不可蒸干。燒瓶用作加熱或不加熱條件下較多液體參加的反應(yīng)容器 平底燒瓶一般不做加熱儀器，圓底燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，或水浴加熱。蒸餾燒瓶作液體混合物的蒸餾或分餾，也可裝配氣體發(fā)生器加熱要墊石棉網(wǎng)，或水浴加熱。錐形瓶滴定中的反應(yīng)器，也可收集液體，組裝反應(yīng)容器。加熱要墊石棉網(wǎng)。集氣瓶收集氣體，裝配洗氣瓶，氣體反應(yīng)器、固體在氣體中燃燒的容器。不能加熱，作固體在氣體中燃燒的容器時，要在瓶底家少量水或一層細(xì)沙坩堝用于灼燒固體使其反應(yīng)?？芍被鸺訜嶂粮邷?，放在泥三角上，用坩堝鉗夾取，不可驟冷。啟普發(fā)生器不溶性塊狀固體與液體常溫下制取氣體?？刂茖?dǎo)氣管活塞可使反應(yīng)隨時發(fā)生或停止，不能加熱，不能用于強(qiáng)烈放熱或反應(yīng)劇烈的氣體制備。知識點(diǎn)2、計量儀器的使用方法酸式滴定管 堿式滴定管中和滴定（也可用于其它滴定）的反應(yīng)；可準(zhǔn)確量取液體體積，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，堿式滴定管盛堿性、非氧化性溶液。二者不能互代，使用前要洗凈并驗(yàn)漏，先潤洗再裝溶液，“0”刻度在上方，讀數(shù)到0.01ml。量筒粗量取液體體積無0刻度線，選合適規(guī)格減小誤差，讀數(shù)一般讀到0.1ml。容量瓶用于準(zhǔn)確配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液。檢查是否漏水，要在所標(biāo)溫度下使用，加液體用玻璃棒引流，凹液面與刻度線相切，不能長期存放溶液。托盤天平稱量藥品質(zhì)量。藥品不能直接放在托盤上，易潮解、腐蝕性藥品放在燒杯中稱量，左物右碼，精確至0.1克。知識點(diǎn)3、加熱、蒸發(fā)、蒸餾、結(jié)晶的儀器酒精燈作熱源酒精不能超過容積的2/3，不能少于1/4，加熱用外焰，熄滅用燈帽蓋滅，不能用嘴吹。表面皿、蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)溶劑，濃縮溶液。蒸發(fā)皿可直接加熱，不能驟冷，蒸發(fā)溶液時不能超過2/3。蒸餾裝置對互溶的液體混合物進(jìn)行分離溫度計水銀球應(yīng)低于支管口處，蒸餾燒瓶中應(yīng)加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口進(jìn)水，上口出水。知識點(diǎn)4、過濾、分離、注入液體的儀器 漏斗過濾或向小口徑容器注入液體。漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。長頸漏斗裝配反應(yīng)器。下端應(yīng)插入液面下，否則氣體會從漏斗口跑掉。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的液體，也可組裝反應(yīng)器，以隨時加液體。使用前先檢查是否漏液，放液時打開上蓋或?qū)⑷系陌疾蹖?zhǔn)上口小孔，上層液體從上口倒出。知識點(diǎn)5、干燥儀器干燥管：干燥器：知識點(diǎn)6、夾持儀器鐵架臺鐵夾試管夾坩堝鉗鑷子 知識點(diǎn)小結(jié)：（1）容器與反應(yīng)器中 能直接加熱的試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙墊石棉網(wǎng)加熱的 燒杯、燒瓶、錐形瓶不能加熱的 集氣瓶、廣口瓶、啟普發(fā)生器、容量瓶、量筒、滴定管（2）長期存放藥品的儀器廣口瓶、細(xì)口瓶、燒杯（3）加熱儀器酒精燈、噴燈、水浴裝置（4）計量儀器 溫度計、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管 （5）干燥儀器干燥管、干燥器、洗氣瓶（6）夾持儀器試管夾、鐵架臺、鑷子、坩堝鉗、鐵圈、三腳架、泥三角、鐵夾、滴定架 （7）溫度計在不同實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯：溫度計水銀球插入液面以下；石油的分餾和蒸餾實(shí)驗(yàn)：水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平；硝酸鉀溶解度的測定：溫度計插入硝酸鉀溶液中；控制5060的水浴制取硝基苯：溫度計插入水浴中。（8）棉花在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用：用KMnO4分解制取O2：在加熱的試管管口堵一團(tuán)棉花，防止反應(yīng)生成的O2把KMnO4粉末帶出而堵塞導(dǎo)氣管；實(shí)驗(yàn)室收集氨氣：在收集氨氣的試管口塞一團(tuán)棉花，目的是減少對流，增大氨氣的濃度；纖維素水解：常用棉花作為反應(yīng)物。知識點(diǎn)7、化學(xué)試劑的保存1試劑存放的總原則：藥品狀態(tài)定口徑，瓶塞取決酸堿性；見光受熱易分解，存放低溫棕色瓶；特殊藥品特殊放，互不反應(yīng)要記清。2保存方法（1）固體藥品要盛放在廣口瓶中，液體試劑一般盛放在細(xì)口瓶中。（2）常見的易發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、氯水、溴水等，要盛放在棕色瓶中。（3）堿性溶液：NaOH、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等，不能使用磨口玻璃塞。（4）強(qiáng)酸、強(qiáng)氧化性試劑（HNO3、濃H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7、氯水、溴水等）、有機(jī)溶劑（汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等），不能用橡皮塞。（5）特殊的化學(xué)試劑要有特殊的保存措施：氫氟酸易腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中。少量白磷要保存在水中。液溴要在容器中加入少量水形成水封。鋰常保存在液體石蠟中，鈉、鉀保存在煤油中。知識點(diǎn)8、藥品的取用1取用基本原則：保證人身安全：不手拿、不口嘗、不直聞；嚴(yán)格用量；不改變純度（用后多余藥品不能放回原瓶，但多余的鈉、鉀、白磷要放回原瓶）。2濃酸、濃堿的使用：濃酸、濃堿不慎濺到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，沾酸時再用碳酸氫鈉溶液沖洗，沾堿時在沾堿的皮膚處涂上硼酸溶液。3試紙的使用：取一小片pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，試紙變色，立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對照，確定溶液的pH。濕潤的淀粉碘化鉀試紙：遇到氯氣、O3、NO2、溴蒸氣、碘蒸氣等均變藍(lán)。知識點(diǎn)9、物質(zhì)的溶解1固體物質(zhì)的溶解：一般將溶劑加入溶質(zhì)中，另外配制氯化鐵、硫酸鋁等一些易水解的鹽溶液時，要首先將這些物質(zhì)用少量對應(yīng)酸溶解，再向溶液中加入蒸餾水，以得到澄清溶液。2氣體的溶解：極易溶于水的氣體如NH3、HCl等，如下圖甲裝置。對溶解度不大的氣體如CO2、Cl2、H2S等，用下圖乙裝置。3液體物質(zhì)的溶解（稀釋）：一般把密度較大的液體加入到密度較小的液體中。（一） 物質(zhì)的分離和提純的基本原則三個原則：1、 不能引入新的的雜質(zhì)。分離、提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物，不能有其他物質(zhì)混入其中。2、 分離、提純時不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量。分離、提純時所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)。3、 實(shí)驗(yàn)操作簡單易行。選擇分離、提純方法應(yīng)遵循先簡單后復(fù)雜原則，先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法。（二） 物質(zhì)分離提純的方法選擇的思路1、 固體樣品：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結(jié)晶（重結(jié)晶），電解精煉2、 液體樣品：分液，萃取，蒸餾3、 膠體樣品：鹽析，滲析4、 氣體樣品：洗氣一、過濾注意事項(xiàng)：一貼：濾紙緊貼漏斗壁無氣泡二低：漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣；濾紙邊緣低于漏斗邊緣三靠：小燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三層濾紙上；漏斗下口靠在燒杯內(nèi)壁上怎樣洗滌沉淀：在過濾器上用蒸餾水沒過沉淀物，待濾液濾出后，重復(fù)23次怎樣檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈：在最后一次濾出液中加入某些物質(zhì)，通過現(xiàn)象來判斷。例食鹽中SO42-的沉淀，可加BaCl2將SO42-沉淀下來，洗滌主要是洗去Cl-、Ba2+等，取其中一種即可，如Cl-，可在最后一次濾出液中加Ag+，若無沉淀，說明已無Cl?6?2，說明洗滌干凈.二、結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶）原理：利用溶劑對被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。適用物質(zhì)：此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)。（如氯化鈉）冷卻結(jié)晶：通過降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到過飽和而析出晶體。適用物質(zhì)：此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。（如硝酸鉀）例：將一定濃度的NaNO3和KCl混合溶液加熱至沸騰，使溶液濃縮，將有NaCl析出，趁熱過濾，即可分離出NaCl晶體，將濾液冷卻至室溫，可使KNO3晶體析出。經(jīng)減壓過濾分離出的KNO3粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶法加以提純。注意事項(xiàng)：A、蒸發(fā)皿中的液體不超過容積的2/3。B、蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高而使液體飛濺。 C、當(dāng)大量固體析出時，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干。 D、不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。三、萃取原理：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，把溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而進(jìn)行分離的的方法注意事項(xiàng)：充分振蕩，適當(dāng)放氣，充分靜止，然后分液；分液時保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出。萃取劑的選擇條件：1、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度2、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應(yīng)3、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)四、蒸餾原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。要學(xué)習(xí)網(wǎng)-中學(xué)生最喜歡的學(xué)習(xí)論壇；網(wǎng)址手機(jī)版地址注意事項(xiàng)：1、溫度計水銀球在支管口附近或略低于支管口2、冷凝管中水的流向3、溶液體積不超過蒸餾燒瓶體積的2/34、投放碎瓷片防暴沸五、滲析原理：離子和小分子（H2O）能透過半透膜，但膠體不能。注意事項(xiàng)：蒸餾水要不斷更換怎樣檢驗(yàn)滲析完全：在最后一次滲出液中加試劑，通過現(xiàn)象來判斷。如淀粉膠體和食鹽溶液的分離，可在最后一次滲出液中加AgNO3，若不出現(xiàn)沉淀，說明滲析完全。（1）物質(zhì)分離提純的常用方法過濾分離不溶性固體和液體混合物粗鹽提純時，將粗鹽溶于水，過濾除去不溶性雜質(zhì)結(jié)晶分離溶解度隨溫度變化差別大的固體混合物分離KNO3和NaCl的混合物蒸發(fā)除去溶液中的揮發(fā)性溶劑從食鹽水中提取食鹽蒸餾分離沸點(diǎn)差別大的液體混合物由普通酒精制取無水酒精萃取提取易溶于某種溶劑的物質(zhì)用CCl4提取I2水中的I2分液分離互不相溶的液體混合物分離水和苯的混合物常見離子的檢驗(yàn)方法H+酸堿指示劑；活潑金屬Zn；碳酸鹽等變色，產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生CO2氣體Na+、K+焰色反應(yīng)鈉“黃”鉀“紫”Al3+OH先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成無色溶液Fe3+ KCN溶液，NaOH溶液溶液變紅色，生成紅褐色沉淀NH4+ NaOH溶液、加熱生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體OH酚酞溶液溶液變紅色ClAgNO3、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42稀HCl、BaCl2溶液生成不溶于HCl的白色沉淀物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度等：呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg 呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。臭雞蛋氣味的氣體：H2S刺激性氣味的氣體：Cl2 SO2 HClNH3地殼中元素的含量排序：OSi Al Fe硬度最大的單質(zhì)：C（金剛石）形成化合物種類最多的元素： C 依據(jù)焰色反應(yīng)判斷元素：Na 黃、K 淺紫（通過藍(lán)色鈷玻璃）據(jù)特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)遇酚酞顯紅色或濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3（堿性氣體）(2)遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO(3)加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有Fe2+(4)加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+、 SO32(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32、AlO2、S2O32(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2 (8)與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2(9)電解時陽極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2(10)能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl2、SO2；加熱恢復(fù)原顏色的是SO2不恢復(fù)的是Cl2能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等(11)遇淀粉變藍(lán)的：碘單質(zhì)（12遇到淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體有：Cl2、NO2、Br2蒸氣、I2蒸氣根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象推斷特征反應(yīng)現(xiàn)象：焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K+(紫色)使品紅溶液褪色的氣體：SO2 (加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3(由白色灰綠紅褐色)在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、H2（淡藍(lán)色）、CH4使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH3使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)：Cl2、Br2、FeCl3、H202 O3 NO2碘水等(即只要有能力將I氧化為I2分子，不一定是碘分子) 中學(xué)化學(xué)常見氣體：（1）常見氣體單質(zhì)：H2、N2、O2、Cl2 （2）有顏色的氣體：Cl2(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)、NO2(紅棕色)。（3）易液化的氣體：NH3、Cl2、SO2。（4）有毒的氣體：F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO均能與血紅蛋白失去攜氧能力）、NO2(制備時需在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行)。（5）極易溶于水的氣體：NH3、HCl、HBr；易溶于水的氣體：NO2、SO2；能溶于水的氣體：CO2、Cl2。（6）具有漂白性的氣體：Cl2(潮濕)、O3、SO2。注意：Cl2(潮濕)、O3因強(qiáng)氧化性而漂白(潮濕Cl2中存在HClO)；SO2因與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)而漂白；焦碳因多孔結(jié)構(gòu)，吸附有色物質(zhì)而漂白。（7）能使石蕊試液先變紅后褪色的氣體為：Cl2(SO2使石蕊試液顯紅色)。（8）能使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱時又恢復(fù)紅色)、Cl2(加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀)。（9）能使無水硫酸銅變藍(lán)的氣體：水蒸氣。（10）能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的氣體：Cl2、Br2、NO2、O3。（11）不能用濃硫酸干燥的氣體：NH3、H2S、HBr、HI。（12）不能用無水CaCl2干燥的氣體：NH3(原因：生成：CaCl28NH3)?；瘜W(xué)工業(yè)制備的物質(zhì)反應(yīng)原理設(shè)備分離液態(tài)空氣漂白粉和漂粉精玻璃玻璃熔爐合成氨合成塔氧化爐、吸收塔沸騰爐、接觸室、吸收塔煉鐵